8.2海水“晒盐”（第1课时粗盐提纯）同步练习--2021-2022学年九年级化学鲁教版下册

《8.2.1 海水“晒盐”与粗盐提纯》同步练习
一、基础训练
1．下列关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是(　　)
A. 利用海水降温析出晶体
B. 海水“晒盐”后的母液因食盐析出而变成不饱和溶液
C. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体
D. 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
2．【2021·泸州】宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及的实验方法是(　　)
A. 溶解 B. 蒸发
C. 结晶 D. 升华
3．下列关于结晶的说法不正确的是(　　)
A. 结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程
B. 不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不同
C. 结晶必须通过蒸发才能进行
D. 把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
4．下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离开的是(　　)
A. 氯化钠和硝酸钾 B. 氯化钾和二氧化锰
C. 酒精和水 D. 碳酸钙和泥沙
5．【2021·连云港】下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是(　　)
6．粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是(　　)
A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
7．对下列实验方法的理解，不正确的是(　　)
A. 过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开
B. 蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面
C. 蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体
D. 结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出
8．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
(1)根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是__________(填字母)。
A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
(2)工业上利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴，此反应的化学方程式为______________________________。
9．填写下列混合物的分离或除去杂质应采用的方法。
(1)从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体__________。
(2)从海水中得到食盐采用的方法_______________。
(3)要除去粗盐中的泥沙，可采用的方法是_______________________。
(4)要除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠，可采用的方法是_______________。
二、提升训练
10．下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是(　　)
A. 结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数
B. 由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大到一定数值
C. 母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
11．【双选】下列混合物中，用降温结晶的方法可以分离的是(　　 )
A. 从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来
B. 在混有少量食盐的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾
C. 分离氯化钾和二氧化锰的混合物
D. 从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖
12．蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是(　　)
A. 玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高
B. 当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热
C. 停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上
D. 停止加热后还需要继续搅拌
13．为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作，正确的操作顺序是(　　)
①过滤　②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸
④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
A. ④⑤②①③ B. ②④⑤①③
C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
14．【2020·连云港】除去难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　)
A. 滤渣X中有三种成分
B. “向滤液中加入过量的稀盐酸”的目的只是为了除去过量的NaOH
C. 除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D. 将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
15．【2020·贵州】某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验。下列有关说法错误的是(　　)
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3溶液
C. Z为稀盐酸 D. 步骤③与④可交换
16．【2020·广东】实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图所示。
(1)步骤①中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是__________。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是____________________。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是______________________________________。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是________(填字母)。
A. 稀盐酸　　　B. 稀硫酸　　　C. 稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是________，当________________________时，停止加热。
17．【2020·长春】粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程，回答下列问题：
(1)操作1相当于实验室中的________操作。
(2)沉淀1的化学式为____________。
(3)加入过量试剂1的目的是_________________________________。
(4)滤液4中含有的阴离子是____________________(填离子符号)。
18．【2021·潍坊】某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)进行操作③时，当观察到_______________时，停止加热。
(2)操作④中玻璃棒的作用是_____________________。
(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来_____________________。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为_______________________(填操作示意图的序号)。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。
(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_____________________(填一种仪器名称)。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。
(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_____________________(填一种仪器名称)。
【反思拓展】
(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_________________________________(列举一条即可)。
19．遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤：
①钻井 ―→ ②汲卤 ―→ ③晒卤 ―→ ④滤卤 ―→ ⑤煎盐
请结合所学化学知识，回答下列问题：
(1)第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度(即溶质质量分数为7%～10%，下同)，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高。为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数________(填“不变”“变大”或“变小”)。
(2)第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，其中玻璃棒的作用是____________。
(3)第⑤步“煎盐”和实验室___________________ (填结晶的方法)的原理相同。
参考答案
一、基础训练
1．C 2．D 3．C 4．B 5．A
6．C 7．D
8．（1）A、D
（2）Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
9．（1）降温结晶
（2）蒸发结晶
（3）溶解、过滤、蒸发
（4）降温结晶
二、提升训练
10．C 11．B、D 12．B 13．C 14．C
15．D
16．（1）托盘天平
（2）搅拌，加快溶解速率
（3）2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
（4）A
（5）蒸发；蒸发皿中出现较多固体
17．（1）过滤
（2）Mg(OH)2
（3）除去溶液中的硫酸根离子
（4）Cl－、OH－、CO32－
18．（1）有较多固体析出
（2）搅拌，加速固体溶解
（3）未用玻璃棒引流；②⑥①④⑤③
（4）胶头滴管
（5）继续添加氯化钠至天平平衡；等于
（6）100
（7）量取水时，仰视读数(合理即可)
19．（1）变大
（2）漏斗；引流
（3）蒸发结晶