8.3.1氨碱法制纯碱及纯碱的性质同步练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册

《8.3.1 氨碱法制纯碱及纯碱的性质》同步练习
一、基础训练
1．下列不属于氨碱法制纯碱所需原料的是(　　)
A. 石灰石　 　B. 氯化钠
C. 氢氧化钠　 　D. 水
2．氨碱法制纯碱所得到的最终产物是(　　)
A. 碳酸氢钠 B. 纯碱
C. 氯化铵 D. 纯碱和氯化铵
3．【2020·广州】将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水中，发生反应：①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3＋NH4Cl。
下列说法正确的是(　　)
A. 总的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl
B. 上述反应过程中观察不到明显现象
C. 反应②是有沉淀生成的复分解反应
D. 上述反应中有元素化合价发生变化
4．【2020·深圳】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是(　　)
5．【2021·新疆】梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是(　　)
A. 俗称：苏打
B. 用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C. 物理性质：白色固体
D. 化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
6．【2020·济宁】家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品时产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
阅读上面信息后，回答：
(1)信息中提供的膨松剂是____________(填化学式)。
(2)碳酸氢钠是一种________(填“可溶”或“不溶”)性的化合物。
(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是________________________________________(用化学方程式解释)。
二、提升训练
7．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　)　
A. 它们的水溶液都呈碱性
B. 它们的固体受热都易分解
C. 它们都能与盐酸反应产生CO2
D. 它们之间在一定条件下可以互相转化
8．【双选】我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可用下图简要表示。
下列说法正确的是( 　　)
A. 向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通CO2，后通氨气
B. 沉淀池中生成的沉淀是溶解度最小的NaHCO3，可利用过滤方法提取沉淀池中所产生的全部NaHCO3
C. 母液中NH4Cl冷却析出为副产品，余下的NH3·H2O和NaCl返回沉淀池循环利用
D. 循环Ⅱ中的物质X是CO2， 采取循环操作的目的之一是提高原料的利用率
9．可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法和实验现象是(　　)
A. 加热，有无色气体生成
B. 滴加稀盐酸，有气泡产生
C. 溶于水，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成
D. 溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
10．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(　　)
A. 反应①放出热量
B. 反应②所得溶液可能呈中性
C. 反应③可得 NaOH
D. 不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
11．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展作出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中一步的反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl。下列叙述错误的是(　　)
A. 该反应不符合复分解反应发生的条件
B. 该反应中四种物质都是盐
C. 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D. 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
12．【2020·内江】如图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：
查阅资料知：①NH4ClN===H3↑＋HCl↑；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
(1)检验食盐水是否饱和的方法是_____________________________。
(2)操作Ⅰ的名称是________。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是________。
(3)“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等，该反应的化学方程式为____________________________________________；先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是______________________________________________。
(4)处理含氯化铵的混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是________________________。
13．【2021·济宁】市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过
程如图1所示：
请分析实验过程，回答：
(1)写出相关反应的化学方程式______________________________。
(2)实验中加入“过量”CaCl2溶液, 目的是_________________。
(3)若取用样品的质量为2.2 g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2 g。则2.2 g纯碱样品中Na2CO3的质量为_____g，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。
14．【2020·宁夏】明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅包装上的成分表得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
【设计与实验二】(1)在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊试液都变成________色。
(2)如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都______________，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式：______________________________________________(任写一个)。
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈________性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为__________________________________________________。同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图3所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
图3 加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠受热________，有水和二氧化碳气体生成
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化 ________________________________
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想________(填“正确”或“不正确”)。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
参考答案
一、基础训练
1．C 2．D 3．C 4．A 5．A
6．（1）NaHCO3
（2）可溶
（3）2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
二、提升训练
7．B 8．C、D 9．C 10．D 11．A
12．（1）向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，固体不再溶解，说明溶液已饱和
（2）过滤；引流
（3）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl ；有利于二氧化碳的吸收，加速 NaHCO3的生成
（4）NH4Cl受热易分解
13．（1）Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
（2）使碳酸钠完全反应
（3）2.12；96.4%
14．（1）蓝
（2）产生气泡；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)
碱；碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应生成二氧化碳
易分解；碳酸钠受热不易分解；不正确