7.4酸碱中和反应同步练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

《7.4 酸碱中和反应》同步练习
一、基础训练
1．下列反应中属于中和反应的是(　　)
A. Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
C. CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
D. Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
2．下列物质能和盐酸发生中和反应的是(　　)
A. 硝酸银 B. 氧化铜
C. 熟石灰 D. 锌
3．在滴加了酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(　　)
A. 红色→蓝色 B. 蓝色→红色
C. 红色→无色 D. 无色→红色
4．【2020·泰安】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶液的总质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应前后元素种类不变
5．【2021·潍坊】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应的基本类型是中和反应
B. p点所示溶液中的溶质为NaOH
C. n点表示的溶液中的微粒只有Na＋和Cl－
D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
6．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是(　　)
①X＋碱→盐＋水
②X＋金属氧化物→盐＋水
A. HCl B. CO C. NaOH D. CaO
7．中和反应在生活中有着广泛的应用。
(1)制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味。为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的________(填一种厨房调味品)。
(2)小红同学近日常吐酸水，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是__________________________，写出该反应的化学方程式：__________________________________；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含________(填“酸”或“碱”)的食品。
(3)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为______________________________________，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_____________。
8．试判断下列说法是否正确，不正确的请用化学用语举例说明。
(1)有酸参加的反应一定是中和反应。
_________________________________________________________。
(2)有碱参加的反应一定是中和反应。
_________________________________________________________。
(3)有盐和水生成的反应一定是中和反应。
_________________________________________________________。
(4)只有中和反应才有水生成。
_________________________________________________________。
(5)所有的中和反应都无明显现象。
_________________________________________________________。
二、提升训练
9．物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(　　)
A B C D
10．【2021·安徽】中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(　　)
A. 生石灰用于加热即热食品
B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤
D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
11．【2021·天津】下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是(　　)
A. 苹果：2.9～3.3 B. 橘子：3.0～4.0
C. 葡萄：3.5～4.5 D. 玉米粥：6.8～8.0
12．向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是(　　)
A B C D
13．【2020·长春】根据图回答问题：
(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是_______________________。
(2)反应中，数目减少的离子是___________(填离子符号)。　
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____________(填字母)。
A. 取样，加入CuO粉末
B. 取样，滴加NaOH溶液
C. 取样，加入CaCO3粉末
D. 取样，滴加AgNO3溶液
14．【2020·福建改编】科学使用化学物质，可以保障人体健康。某同学的部分体液的pH如表所示。
体液 唾液 胃液 胰液 小肠液
pH 6.8 0.7 8.0 7.3
(1)表中碱性最强的体液是________。
(2)该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理是______________________________ (用化学方程式表示)。
15．【2020·毕节】在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2 mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到明显现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。
【作出猜想】猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性；
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性；
猜想3：氢氧化钠完全反应，硫酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
另用试管取该溶液1～2 mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 溶液变________ 溶液呈碱性
溶液不变色 溶液呈酸性或中性
【分析思考】(1)若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为____________________。
(2)若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH_______(填“＞”“＜”或“＝”)7，则溶液呈酸性
方案2 加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_________________________
16．【2021·菏泽】某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
(1)实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是________。
(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是________，图三中的M与图二中X、Y、Z中的________数值相等。
(3)该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、硫酸
猜想三：__________________
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是_________________。
【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是___________________________________________________。
参考答案
一、基础训练
1．B 2．C 3．C 4．A 5．D
6．A
7．（1）食醋
（2）中和过多的胃酸；Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；酸
（3）Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；CaCl2
8．（1）不正确，如：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)
（2）不正确，如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O[或2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]
（3）不正确，如：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O[或Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O]
（4）不正确，如：2H2＋O2=====2H2O(或2H2O2=====2H2O＋O2↑，H2＋CuO=====Cu＋H2O)
（5）不正确，如：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O[或Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O]
二、提升训练
9．A 10．A 11．D 12．D
13．（1）溶液由红色变为无色
（2）H＋、OH－
（3）A、B、C
14．（1）胰液
（2）Al(OH)3＋3HCl ===AlCl3＋3H2O
15．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；红色
（1）3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
（2）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
16．（1）CuO
（2）稀硫酸；Y
（3）硫酸钠、氢氧化钠；紫色石蕊试液
如果①号试管中H2SO4有剩余，会与②号试管中的NaOH反应，若NaOH完全反应，不会产生Cu(OH)2沉淀