9.2金属的化学性质课时作业-2021_2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

9.2金属的化学性质课时作业
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65
一、选择题：
1、下列过程发生化学变化的是（ ）
A．氮气充食品包装袋 B．洗涤剂去油污 C．铜片加入到稀盐酸中 D．用发酵粉制面包
2、下表是部分金属被开发的年代，从化学视角看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）
A．金属的活动性 B．金属的熔沸点高低
C．金属的导热性 D．地壳中金属元素含量
3、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同
4、在历史上铜的使用比铁早，铝的利用比铜和铁晚。引起金属大规模使用的先后顺序不同的原因是（ ）
A．金属的活动性不同 B．金属的导电性不同
C．金属在地壳中的含量不同 D．在自然界中是否存在游离态单质
5、下列不能与氯化亚铁溶液反应的金属是（ ）
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
6、神舟十三号出征！巾帼不让须眉，王亚平将成中国首位出舱女航天员。飞船技术的进步与铝合金的进步和生产直接相关。下列有关铝的信息表述不正确的是（ ）
A．能与盐酸反应 B．属于金属材料
C．铝的密度比较小，大量使用可以减小飞船质量 D．铝的相对原子质量为27g
7、如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球逐渐变大的一组物质是（ ）
A．过氧化氢溶液和二氧化锰 B．硝酸铵固体和水
C．锌粒和稀硫酸 D．石灰石和稀盐酸
8、下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的熔点一般比各成分金属低 D．铝耐腐蚀是因其金属的活动性强
9、不法分子常常用金光闪闪的假“金元宝（铜锌合金）”来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ）
A．滴加稀盐酸 B．滴加硫酸铜溶液 C．用火灼烧 D．观察颜色
10、小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸温的密闭容器中，用传感器测得容器内温度的变化，如图所示。下列分析中正确的是（ ）
A．密闭容器内物质反应后质量减少
B．50秒时，溶液中的溶质为AlCl3
C．0~50秒内，发生的反应是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
D．100秒~150秒内，温度降低说明反应已停止
11、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．金属能够导电，所以能导电的物质一定是金属
B．置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
12、下列实验设计不合理的是（ ）
A．探究CO2的密度大于空气 B．探究铁、镁金属活动性强弱
C．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 D．探究MnO2可催化H2O2溶液
13、下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃混合气体
B 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入适量的锌粉，过滤
C 区分硬水和软水 分别向等量样品中加入等量肥皂水
D 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
14．下列试剂组合不能验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序的是（ ）
A．Ag、Zn、Cu（NO3）2溶液 B．Ag、Cu、Zn（NO3）2溶液
C．Zn、Cu、AgNO3溶液、稀硫酸 D．Zn、Cu、CuSO4溶液、AgNO3溶液
15．除去下列物质（括号内为杂质）中少量杂质的方法正确的是（ ）
A．CaCl2溶液（稀盐酸） 加过量CaCO3粉末，过滤
B．CO2（CO） 通入氧气点燃
C．Cu（C） 在空气中灼烧
D．CuSO4溶液（FeSO4） 加足量锌粉，过滤
二、填空题：
16、阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃．金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）：钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。钠在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。
(1)自然界中钠元素以______（填“单质”或“化合物）形式存在。
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的______反应而变质。
(3)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的______（填字母〉
A．导电性 B．导热性 C．延展性
(4)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：______。
(5)像钠这样的金属若引发火灾，要使用专用灭火剂：“7150灭火剂”主要成分为C3H9B3O6，以喷雾状形式喷射，立即燃烧快速耗尽金属物品附近的氧气，生成玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面从而有效灭火，其灭火原理是______。
17、青少年一定要爱护眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯，请回答下列问题：
(1)图中表示的各部件中，用金属材料制成的是______（填序号，任选一种）；
(2)金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用。灯光后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性；用铜作铜质插头利用了铜的_______性；
(3)铝制品比铁制品耐用其原因是_________。
(4)比较铝和铁的金属活动性强弱可采用的方法：______（用一个化学方程式表示）。
18、某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4为减少水污染及节约成本，回收重要原料硫酸锌和有关金属，设计如图所示流程。
(1)步骤①的操作是____，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，写出步骤①中发生的一个反应的化学方程式_____。
(2)步骤③使用的方法是_____。
(3)固体A的成分是_____(写名称)，固体B的成分是_____(写化学式)。
(4)步骤④中反应的化学方程式是______，其基本反应类型是______。
三、实验题：
19、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关 b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验（1）：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入表面积相同且质量相等的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。
从实验现象可判断：金属活动性Zn______Fe（填“<”“=”“>”）；
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_______。
实验（2）：为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，其中注射器的作用是______。
所用药品，实验数据如下表：
实验编号 选用金属（均取2g） 盐酸质量分数（均取50mL） 每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟 1-2分钟 2-3分钟 3-4分钟 4-5分钟 前5分钟共收集气体
Ⅰ 锌片 15% 2.9 16.9 11.0 9.2 7.6 48.5
Ⅱ 锌片 5% 1.6 8.4 5.9 4.8 3.7
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因：_______。
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响______（写一条即可）。
四、计算题
21．合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积（mL） 15 15 15
生成氢气的质量（g） 0.04 0.04 0.02
试求：
(1)生成氢气的总质量为______g。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
参考答案
一、选择题：
1、D 2、A 3、B 4、A 5、A 6、D 7、B 8、C 9、D 10、D 11、C 12、B 13、C
14、B 15、A
二、填空题：
16、答案：(1)化合物 (2)氧气和水 (3)B
(4) (5)隔绝氧气
17、答案：(1)a（或b或d） (2) 延展 导电
(3)铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化
(4)2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe
18、答案：(1) 过滤 漏斗 或
(2)用磁铁吸引(3) 硫酸锌 Zn、Fe、Cu(4) 置换反应
三、实验题：
19、 答案： > 金属活动性越强，反应的程度越剧烈 测量产生气体的体积 盐酸的浓度越大，反应的程度越剧烈 锌与盐酸发生反应产生氢气的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸反应是放热反应，所以开始温度升高，产生氢气速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体的速度变慢 固体表面积（或反应物的状态、催化剂等）
四、计算题：
20、解：(1)0.1g
(2)解：设此黄铜样品中锌的质量为x
x=3.25g
此黄铜样品中铜的质量分数=
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。