第八章常见的酸、碱、盐基础练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐基础练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 238.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-17 14:27:44 | ||
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文档简介
第八章常见的酸、碱、盐 基础练习2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册
一、单选题
1．下列过程中发生化学变化的是（ ）
①洗涤剂清洗餐具 ②氧气焊接金属 ③氢氧化钠潮解 ④氮气制硝酸和氮肥
A．②③④ B．③④ C．②③ D．②④
2．下列物质属于碱的是
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3
3．下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D．NaOH和Ca（OH）2露置在空气中容易变质
4．梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是
A．俗称：苏打 B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色固体 D．化学性质：可与稀HC1、稀H2SO4反应
5．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
6．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀硫酸中：Ba2+、CO3 2—、Zn2+ B．在氢氧化钙溶液中：H+、Mg2+、Cl—
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3— D．在氯化铵溶液中：Na+、Cu2+、OH—
7．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A． B． C． D．
8．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是
A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
9．常温下，下列说法错误的是
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
10．“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒的认识。下列说法不正确的是（ ）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
11．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
12．某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
时间 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液
n小时 8.14g 8.32g 8.62g 11.16g 9.36g
2n小时 5.74g 5.93g 6.67g 12.53g 8.45g
实验二：
下列说法不正确的是A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B．实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D．饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
二、简答题
13．向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）实验过程中观察到的现象是 _____ 。
（2）写出“”表示的粒子的符号： _____ 。
（3）写出该反应的化学方程式： _____ 。
14．化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学，下列各图分别表示反应的微观示意图，请你据图回答。
⑴根据图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式_______________。
请从粒子的角度解释质量守恒定律__________________。
⑵图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因______________。
⑶图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是_________，根据现象说明浓氨水呈______（填“酸性”或“碱性”）。
15．亚硝酸钠外观酷似食盐且具有咸味，亚硝酸钠和稀盐酸反应，放出红棕色的气体二氧化氮，食盐不和稀盐酸反应，则鉴别亚硝酸钠和食盐的方法可以是 _____（写出操作步骤，现象和结论）
三、推断题
16．有一固体混合物A，已知其中可能含有MgC12、CuSO4、CaCO3、FeC13四种物质中的两种或多种。接下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体B的化学式为___________。
(2)在混合物A里，上述四种物质中肯定不存在的是___________。
(3)在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是___________。(写离子符号)
(4)写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：___________。
(5)溶液F的溶质有 ___________ 。(写化学式)
17．小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水）
（1）C物质是______；
（2）A与E反应的化学方程式是________________；
（3）B与E反应的基本类型是__________________________；
（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号）________________。
①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾 ④氧化铜
四、实验题
18．根据如图回答问题。
(1)图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是___________。
(2)将98%的浓硫酸100g，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为___________g，图2操作中玻璃棒的作用是___________。
(3)图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧需要满足的条件是___________；烧杯中热水的作用是___________和隔绝氧气。
(4)图4实验中蜡烛右上而下依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________。
19．已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。
主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查______；
②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到______为止，写出反应的化学方程式______；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有盛有碱石灰的U形管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g。回答下列问题：
（1）装置中浓硫酸的作用是______；
（2）步骤⑤的目的是______；
（3）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是______；
（4）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是______。
五、计算题
20． 某工厂化验室用20％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少 有关化学方程式：2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
21．用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：
指标名称 优良品 一级品 二级品
氯化钾质量分数（≥） 93.00% 90.00% 87.00%
为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：
步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。
步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。
步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。
回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）
（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）
（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为 。
22．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（2）该反应的实质是_____。
（3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．A
5．B
6．C
7．C
8．D
9．C
10．B
11．D
12．B
13． 产生白色沉淀 Na+ NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
14． Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl 在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红 碱性
15．分别取少量亚硝酸钠和食盐，向其中加入稀盐酸，有红棕色气体生成的是亚硝酸钠，无明显现象的是食盐
16． CO2 CuSO4、FeCl3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 或 CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2 Ca(NO3)2 、NaNO3
17． 硫酸铜（或CuSO4） Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑ 复分解反应 ③
18．(1)气球变大
(2) 880 搅拌散热
(3) 温度要达到可燃物的着火点 提供热量
(4)二氧化碳密度比空气大
19． 装置的气密性 不再产生气体 Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 +CO2 ↑+H2O 除去水 使反应产生的二氧化碳全部进入U形管 浓盐酸有挥发性，对测定结果有影响 氯化钙或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡或氢氧化钙或氢氧化钡等等（符合题意即可）
20．19.6g
21．（1）二级品；（2）3.725%
22．（1）H2SO4和Na2SO4；（2）氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（3）设20g稀硫酸样品中含有硫酸的质量为。
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列过程中发生化学变化的是（ ）
①洗涤剂清洗餐具 ②氧气焊接金属 ③氢氧化钠潮解 ④氮气制硝酸和氮肥
A．②③④ B．③④ C．②③ D．②④
2．下列物质属于碱的是
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3
3．下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D．NaOH和Ca（OH）2露置在空气中容易变质
4．梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是
A．俗称：苏打 B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色固体 D．化学性质：可与稀HC1、稀H2SO4反应
5．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
6．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀硫酸中：Ba2+、CO3 2—、Zn2+ B．在氢氧化钙溶液中：H+、Mg2+、Cl—
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3— D．在氯化铵溶液中：Na+、Cu2+、OH—
7．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A． B． C． D．
8．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是
A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
9．常温下，下列说法错误的是
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
10．“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒的认识。下列说法不正确的是（ ）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
11．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
12．某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
时间 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液
n小时 8.14g 8.32g 8.62g 11.16g 9.36g
2n小时 5.74g 5.93g 6.67g 12.53g 8.45g
实验二：
下列说法不正确的是A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B．实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D．饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
二、简答题
13．向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）实验过程中观察到的现象是 _____ 。
（2）写出“”表示的粒子的符号： _____ 。
（3）写出该反应的化学方程式： _____ 。
14．化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学，下列各图分别表示反应的微观示意图，请你据图回答。
⑴根据图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式_______________。
请从粒子的角度解释质量守恒定律__________________。
⑵图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因______________。
⑶图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是_________，根据现象说明浓氨水呈______（填“酸性”或“碱性”）。
15．亚硝酸钠外观酷似食盐且具有咸味，亚硝酸钠和稀盐酸反应，放出红棕色的气体二氧化氮，食盐不和稀盐酸反应，则鉴别亚硝酸钠和食盐的方法可以是 _____（写出操作步骤，现象和结论）
三、推断题
16．有一固体混合物A，已知其中可能含有MgC12、CuSO4、CaCO3、FeC13四种物质中的两种或多种。接下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体B的化学式为___________。
(2)在混合物A里，上述四种物质中肯定不存在的是___________。
(3)在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是___________。(写离子符号)
(4)写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：___________。
(5)溶液F的溶质有 ___________ 。(写化学式)
17．小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水）
（1）C物质是______；
（2）A与E反应的化学方程式是________________；
（3）B与E反应的基本类型是__________________________；
（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号）________________。
①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾 ④氧化铜
四、实验题
18．根据如图回答问题。
(1)图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是___________。
(2)将98%的浓硫酸100g，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为___________g，图2操作中玻璃棒的作用是___________。
(3)图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧需要满足的条件是___________；烧杯中热水的作用是___________和隔绝氧气。
(4)图4实验中蜡烛右上而下依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________。
19．已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。
主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查______；
②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到______为止，写出反应的化学方程式______；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有盛有碱石灰的U形管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g。回答下列问题：
（1）装置中浓硫酸的作用是______；
（2）步骤⑤的目的是______；
（3）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是______；
（4）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是______。
五、计算题
20． 某工厂化验室用20％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少 有关化学方程式：2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
21．用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：
指标名称 优良品 一级品 二级品
氯化钾质量分数（≥） 93.00% 90.00% 87.00%
为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：
步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。
步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。
步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。
回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）
（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）
（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为 。
22．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（2）该反应的实质是_____。
（3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．A
5．B
6．C
7．C
8．D
9．C
10．B
11．D
12．B
13． 产生白色沉淀 Na+ NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
14． Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl 在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红 碱性
15．分别取少量亚硝酸钠和食盐，向其中加入稀盐酸，有红棕色气体生成的是亚硝酸钠，无明显现象的是食盐
16． CO2 CuSO4、FeCl3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 或 CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2 Ca(NO3)2 、NaNO3
17． 硫酸铜（或CuSO4） Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑ 复分解反应 ③
18．(1)气球变大
(2) 880 搅拌散热
(3) 温度要达到可燃物的着火点 提供热量
(4)二氧化碳密度比空气大
19． 装置的气密性 不再产生气体 Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 +CO2 ↑+H2O 除去水 使反应产生的二氧化碳全部进入U形管 浓盐酸有挥发性，对测定结果有影响 氯化钙或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡或氢氧化钙或氢氧化钡等等（符合题意即可）
20．19.6g
21．（1）二级品；（2）3.725%
22．（1）H2SO4和Na2SO4；（2）氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（3）设20g稀硫酸样品中含有硫酸的质量为。
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
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