第四单元盐化肥巩固-2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册（word版有答案）

第四单元盐 化肥巩固2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl
2．化肥对提高农作物产量有重要作用，下列化肥能同时为农作物提供两种营养元素的是
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca3(PO4)2
3．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
4．如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列选项判断正确的是
A．三种物质彼此间均能一步实现转化
B．实现①转化，可加入碳酸溶液
C．实现④转化，只能加稀盐酸
D．实现⑥转化，可加入熟石灰
5．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是
A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2
7．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
8．一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C．m=c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g
9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、
C．Na+、H+、NO3﹣、 D．H+、Mg2+、、Cl﹣
10．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A．X的化学式为H2O B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
11．要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是
A．水、AgNO3溶液、稀硝酸
B．水、NaOH溶液、稀盐酸
C．水、KOH溶液、稀盐酸
D．水、KOH溶液、稀硫酸
二、简答题
12．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_____________，发生反应的方程式为_______________农业上用此配成_________液对农作物有很好的杀虫作用。
13．用氢氧化钠中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的NaOH质量的关系如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式或离子方程式______。
（2）化学小组想探究a和n两点溶液中的溶质成分，于是向其中加入了BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是a溶液，判断该方案是否合理并说明理由______。
14．请你判断，下列家庭小实验“能”或“不能”达到预期目的，并说明其理由。
（1）“品尝”：鉴别厨房中的白糖和食盐________________。
（2）“加食醋”：鉴别苏打和食盐___________________________。
（3）“观察”：鉴别黄铜和黄金___________________________。
三、推断题
15．如图是铁、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜和氯化镁五种物质之间的关系。D的溶液显蓝色；则A的化学式为_____；A和B反应的基本反应类型为_____；C﹣E反应的化学方程式为_____。
16．A-E为常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D用于改良酸性土壤，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，“一”表示能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）A的化学式为______。
（2）C转化为E的化学方程式为______。
（3）D、E反应的化学方程式为______。
四、实验题
17．完成下列实验问题
（1）实验1：滴加液体的仪器是______。白色点滴板孔穴4中溶液变为红色，说明柠檬汁显______性。使用白色点滴板进行实验的优点是______（答一点）。
（2）实验2：水电解反应的化学方程式为______。
（3）实验3：托盘天平向右倾斜。整个实验过程中气球的作用是______。
（4）有关上述三个实验，以下说法正确的是______。（填序号）
①实验1草木灰（K2CO3）是一种钾肥
②实验2加入食盐可增强水的导电性
③实验3天平向右倾斜是因为锥形瓶内未充分冷却
④实验2中b端收集的是氢气
⑤实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是吸收白烟和热量
18．某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。
（1）甲实验中滤渣的成分是______，产生白色沉淀的化学反应方程式为______。
（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为______（填离子符号）。
19．“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgC12、CaCl2和Na2SO4，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：
（1）操作a的名称是____________。
（2）实验I中加入的试剂B是____________。（填序号）
①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③氢氧化钡溶液
（3）实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是__________。
五、计算题
20．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
21．若用 160g10%的硫酸铜溶液制备碱式碳酸铜，理论上需消耗10%的碳酸钠溶液质量多少？（写出计算过程）
22．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
23．常见的化肥的①尿素〔CO（NH2）2〕、②硝酸钾（KNO3）、③碳酸氢铵（NH4HCO3）、④硫酸钾（K2SO4）、⑤磷酸二氢钾（KH2PO4）等。
（1）以上五种肥料中属于复合肥的是_______（填数字序号）。
（2）工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应方程式为： ；要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳多少吨？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．B
4．D
5．B
6．A
7．B
8．C
9．D
10．C
11．C
12． 蓝色沉淀生成 CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4 波尔多
13． 或 不合理，因为氯化钡和硫酸钠反应也会产成白色沉淀
14． 能，白糖有甜味，食盐有咸味 能，食醋中的醋酸与苏打中的碳酸钠能反应有气泡冒出，醋酸与食盐中的氯化钠不反应，没有气泡冒出； 不能，黄铜和黄金都呈黄色。
15． Fe 置换反应 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
16． O2
17． 胶头滴管 酸性 节约药品等 平衡装置内外压强、缓冲作用 ①③
18． 银 Fe2+
19． 过滤 ② NaOH+HCl =NaCl+H2O
20．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
21．106g
22．(1) 4 (2) 解：设生成氢氧化镁的质量为y
y=19g。
答：样品中MgCl2的质量是19g。
(3)解：设生成氯化钠的质量为x
得x = 23.4 g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g
恰好完全反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为20％。
23．（1）②⑤
（2）设要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳的质量为x，
x=66t
答：要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳的质量为66t。
答案第1页，共2页
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