第四单元盐化肥巩固-2021-2022学年九年级化学人教版(五四学制)全一册(word版有答案)

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名称 第四单元盐化肥巩固-2021-2022学年九年级化学人教版(五四学制)全一册(word版有答案)
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资源类型 教案
版本资源 人教版(五四学制)
科目 化学
更新时间 2022-03-17 14:33:18

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文档简介

第四单元盐 化肥巩固2021-2022学年九年级化学人教版(五四学制)全一册
一、单选题
1.侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱,其化学式为
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.NaCl
2.化肥对提高农作物产量有重要作用,下列化肥能同时为农作物提供两种营养元素的是
A.NH4HCO3 B.K2SO4 C.KNO3 D.Ca3(PO4)2
3.饮食过量,胃酸会大量分泌,以致消化不良。为缓减该症状,下列药剂不适宜的是
A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠
4.如图给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,下列选项判断正确的是
A.三种物质彼此间均能一步实现转化
B.实现①转化,可加入碳酸溶液
C.实现④转化,只能加稀盐酸
D.实现⑥转化,可加入熟石灰
5.下列关于化肥的说法不正确的是
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良
6.下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是
A.NH4Cl B.KNO3 C.NaNO3 D.Ca3(PO4)2
7.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A.NaCl BaCl2Na2CO3 B.KNO3HCl CaCl2
C.H2SO4 FeCl3NaNO3 D.NaOH HNO3NH4NO3
8.一定温度下,向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体,溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是
A.Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B.P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C.m=c-a
D.生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g
9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )
A.Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ B.Ag+、K+、Cl﹣、
C.Na+、H+、NO3﹣、 D.H+、Mg2+、、Cl﹣
10.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应:NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A.X的化学式为H2O B.NaHCO3受热易分解
C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D.NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
11.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来,加入的试剂及顺序正确的是
A.水、AgNO3溶液、稀硝酸
B.水、NaOH溶液、稀盐酸
C.水、KOH溶液、稀盐酸
D.水、KOH溶液、稀硫酸
二、简答题
12.在硫酸铜溶液中滴加石灰水,可以看到_____________,发生反应的方程式为_______________农业上用此配成_________液对农作物有很好的杀虫作用。
13.用氢氧化钠中和一定量的硫酸时,溶液的pH与加入的NaOH质量的关系如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式或离子方程式______。
(2)化学小组想探究a和n两点溶液中的溶质成分,于是向其中加入了BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是a溶液,判断该方案是否合理并说明理由______。
14.请你判断,下列家庭小实验“能”或“不能”达到预期目的,并说明其理由。
(1)“品尝”:鉴别厨房中的白糖和食盐________________。
(2)“加食醋”:鉴别苏打和食盐___________________________。
(3)“观察”:鉴别黄铜和黄金___________________________。
三、推断题
15.如图是铁、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜和氯化镁五种物质之间的关系。D的溶液显蓝色;则A的化学式为_____;A和B反应的基本反应类型为_____;C﹣E反应的化学方程式为_____。
16.A-E为常见的五种物质,且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体,D用于改良酸性土壤,D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示转化关系,“一”表示能反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)A的化学式为______。
(2)C转化为E的化学方程式为______。
(3)D、E反应的化学方程式为______。
四、实验题
17.完成下列实验问题
(1)实验1:滴加液体的仪器是______。白色点滴板孔穴4中溶液变为红色,说明柠檬汁显______性。使用白色点滴板进行实验的优点是______(答一点)。
(2)实验2:水电解反应的化学方程式为______。
(3)实验3:托盘天平向右倾斜。整个实验过程中气球的作用是______。
(4)有关上述三个实验,以下说法正确的是______。(填序号)
①实验1草木灰(K2CO3)是一种钾肥
②实验2加入食盐可增强水的导电性
③实验3天平向右倾斜是因为锥形瓶内未充分冷却
④实验2中b端收集的是氢气
⑤实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是吸收白烟和热量
18.某兴趣小组在探究金属化学性质时,做了如图甲、乙所示的两次实验。
(1)甲实验中滤渣的成分是______,产生白色沉淀的化学反应方程式为______。
(2)乙实验中滤液中含有的金属离子为______(填离子符号)。
19.“久大盐化”是四川遂宁的重点企业,其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgC12、CaCl2和Na2SO4,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题:
(1)操作a的名称是____________。
(2)实验I中加入的试剂B是____________。(填序号)
①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③氢氧化钡溶液
(3)实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是__________。
五、计算题
20.某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干,称取20.00g样品平均分成两份,分别与足量相同的稀盐酸反应,测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)由图中曲线可以看出,固体物质与液体物质反应,当其他条件相同时,接触面积越 ,其反应速率越 。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应,不考虑水、氯化氢逸出)。
21.若用 160g10%的硫酸铜溶液制备碱式碳酸铜,理论上需消耗10%的碳酸钠溶液质量多少?(写出计算过程)
22.某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2,化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中,向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液,每次30g,充分反应。测得实验数据如下表所示:
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
(注:发生反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl)
请完成下列各题:
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
23.常见的化肥的①尿素〔CO(NH2)2〕、②硝酸钾(KNO3)、③碳酸氢铵(NH4HCO3)、④硫酸钾(K2SO4)、⑤磷酸二氢钾(KH2PO4)等。
(1)以上五种肥料中属于复合肥的是_______(填数字序号)。
(2)工业上用液氨和二氧化碳为原料,在高温高压条件下直接合成尿素,化学反应方程式为: ;要合成 90 吨尿素,需要二氧化碳多少吨?
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.A
2.C
3.B
4.D
5.B
6.A
7.B
8.C
9.D
10.C
11.C
12. 蓝色沉淀生成 CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaSO4 波尔多
13. 或 不合理,因为氯化钡和硫酸钠反应也会产成白色沉淀
14. 能,白糖有甜味,食盐有咸味 能,食醋中的醋酸与苏打中的碳酸钠能反应有气泡冒出,醋酸与食盐中的氯化钠不反应,没有气泡冒出; 不能,黄铜和黄金都呈黄色。
15. Fe 置换反应 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
16. O2
17. 胶头滴管 酸性 节约药品等 平衡装置内外压强、缓冲作用 ①③
18. 银 Fe2+
19. 过滤 ② NaOH+HCl =NaCl+H2O
20.(1) 大 快 (或 小 慢) (2)75%
21.106g
22.(1) 4 (2) 解:设生成氢氧化镁的质量为y
y=19g。
答:样品中MgCl2的质量是19g。
(3)解:设生成氯化钠的质量为x
得x = 23.4 g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为:100g-19g+23.4g=104.4g
恰好完全反应后所得溶液的质量为:100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为:
答:恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为20%。
23.(1)②⑤
(2)设要合成 90 吨尿素,需要二氧化碳的质量为x,
x=66t
答:要合成 90 吨尿素,需要二氧化碳的质量为66t。
答案第1页,共2页
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