第四单元盐化肥基础练习-2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册（word版有答案）

第四单元盐 化肥基础练习2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是
A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．(NH4)2HPO4 D．KNO3
2．化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系
以下关系界定错误的是
A．合金和金属材料属于包含关系
B．金属元素和非金属元素属于并列关系
C．盐和化合物属于包含关系
D．物理变化和化学变化属于交叉关系
3．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
4．如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列选项判断正确的是
A．三种物质彼此间均能一步实现转化
B．实现①转化，可加入碳酸溶液
C．实现④转化，只能加稀盐酸
D．实现⑥转化，可加入熟石灰
5．下列化肥中属于复合肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2
6．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
7．关于碳酸钠的说法错误的是
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
8．已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
9．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是(　　)
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
10．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
二、简答题
11．钠和氯气反应生成氧化钠的过程如图所示。
由图你能获得的信息有：
（1）_________。
（2）_________。
（3）_________。
12．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。
准备材料：1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶。
（1）制汽水时，为什么要用凉开水制汽水________
（2）为什么打开制好的汽水瓶盖，汽水会自动喷出来________
（3）制汽水时，小苏打中的HCO3-与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是________。为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的进行验证________（填字母，符合题意的选项都选）。
a.镁带 b.铜片 c.食盐 d.鸡蛋壳 e.石蕊溶液
13．我们食用的精盐是粗盐经过提纯得到的，粗盐中除含有泥沙外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学现将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后经过滤，再加适量稀盐酸，蒸发结晶。请回答：
(1)加入的Na2CO3溶液要过量的目的是_____________？
(2)简述判断盐酸“适量”的方法是____________。
三、推断题
14．已知是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如下图所示。（图中“”表示物质间转化关系，“—”两端物质间能相互反应。）请回答下列问题：
（1）写出I的化学式_____。
（2）判断⑤的反应类型_____。
（3）G的饱和溶液pH_____。
A 小于7 B 等于7 C 大于7 D 无法判断
（4）写出C与H反应的化学方程式_____。
15．A~E是初中化学物质王国的五名代表，它们分别是澄清石灰水、氧化铁、硫酸铜溶液、铁、稀盐酸中的一种。它们正在进行传球游戏，规则是相连的物质间能发生反应可进行传球，已知C、D和D、E间传球时都有水生成。
（1）C的化学式为________。
（2）A的一种用途为________。
（3）B、C间传球时反应的明显现象是________。
（4）D、E间传球时发生反应的化学方程式为_________。
四、实验题
16．实验小组同学想对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器和用品如图所示：
（1）上述仪器中G的仪器名称为_____。
（2）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、_____、计算产率。
（3）蒸发时防止液滴飞溅的操作是①_____，当容器中出现②_____时，停止加热。
（4）经过上述操作后所得精盐仍为混合物，原因是含有多种_____杂质。
17．下列是关于盐酸和硫酸性质的研究实验，请回答下列问题。
（1）图1实验过程中的现象是_____。写出A烧杯的溶液中发生反应的化学方程式_____。
（2）图2中电子天平上表面皿中盛有浓H2SO4，放置一段时间，天平示数变化如图乙所示，说明浓硫酸具有_____性。
（3）图3中的操作存在一处错误，请改正：_____。
18．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。
（1）反应的化学方程式为_____________________。
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是______mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 ____________ ；
（4）把两者液体混合时出现了气泡，用化学方程式表示为 ____________________________。
五、计算题
19．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。
（2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是______
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。
20．取硫酸钠和氯化钠的固体混合物，加入水使其完全溶解，再加入氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算：
（1）生成沉淀的质量为______。
（2）该固体混合物中硫酸钠的质量分数。（计算结果精确到）
21．为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量为_____；
（2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）；
（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_____。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．D
5．B
6．B
7．C
8．C
9．B
10．C
11． 钠原子易失电子，氯原子易得电子 氯化钠由钠离子和氯离子构成 化学反应前后元素的种类不变
12． 凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大； 打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度减少，二氧化碳从汽水中逸出； 二氧化碳 a，d，e
13． 除去粗盐中的氯化钙并除去过量的氯化钡 加盐酸到不再产生气泡为止
14． 置换反应 C
15． Ca(OH)2 制不锈钢（合理即可） 产生蓝色沉淀
16． 漏斗 蒸发 用玻璃棒不断搅拌 较多固体时 可溶性
17． 大烧杯内出现白雾，A烧杯中出现白色沉淀 吸水 将浓硫酸缓慢注入水中
18． NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 10 NaOH和NaCl Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
19．（1）尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。
（2）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H，4种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4。
20．（1）23.3；（2）
21．（1）10.6g；（2）6.7%；（3）20g
答案第1页，共2页
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