第四单元盐 化肥基础练习2021-2022学年九年级化学人教版(五四学制)全一册
一、单选题
1.农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥,下列化肥属于含磷复合肥料的是
A.NH4NO3 B.Ca(H2PO4)2 C.(NH4)2HPO4 D.KNO3
2.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系,可用下图表示这三种关系
以下关系界定错误的是
A.合金和金属材料属于包含关系
B.金属元素和非金属元素属于并列关系
C.盐和化合物属于包含关系
D.物理变化和化学变化属于交叉关系
3.下列各组常见的固体物质中,用水不能区分的是
A.NaOH和NH4NO3
B.CuSO4和Na2SO4
C.Na2CO3和CaCO3
D.NaCl和KCl
4.如图给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,下列选项判断正确的是
A.三种物质彼此间均能一步实现转化
B.实现①转化,可加入碳酸溶液
C.实现④转化,只能加稀盐酸
D.实现⑥转化,可加入熟石灰
5.下列化肥中属于复合肥的是( )
A.CO(NH2)2 B.KNO3 C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2
6.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A.NaCl BaCl2Na2CO3 B.KNO3HCl CaCl2
C.H2SO4 FeCl3NaNO3 D.NaOH HNO3NH4NO3
7.关于碳酸钠的说法错误的是
A.易溶于水 B.可用于洗涤油污 C.受热易分解 D.可用于制造普通玻璃
8.已知,常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性,向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x,溶液pH与滴入x的量的关系如图所示,则x可能是下列物质中的( )
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.纯碱溶液 D.硝酸银溶液
9.某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质,为探究其成分,设计了如图所示实验.
则下列说法正确的是( )
A.a、b溶液一定只含两种溶质
B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C.白色固体一定不是纯净物
D.干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
10.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1921年留美回国后,潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A.NaOH B.NaHCO3 C.H2SO4 D.K2SO4
二、简答题
11.钠和氯气反应生成氧化钠的过程如图所示。
由图你能获得的信息有:
(1)_________。
(2)_________。
(3)_________。
12.炎热的夏天,在家中可以自制汽水来解暑消热。
准备材料:1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶。
(1)制汽水时,为什么要用凉开水制汽水________
(2)为什么打开制好的汽水瓶盖,汽水会自动喷出来________
(3)制汽水时,小苏打中的HCO3-与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是________。为证明柠檬酸溶液中有H+,可以选择下列物质中的进行验证________(填字母,符合题意的选项都选)。
a.镁带 b.铜片 c.食盐 d.鸡蛋壳 e.石蕊溶液
13.我们食用的精盐是粗盐经过提纯得到的,粗盐中除含有泥沙外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学现将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后经过滤,再加适量稀盐酸,蒸发结晶。请回答:
(1)加入的Na2CO3溶液要过量的目的是_____________?
(2)简述判断盐酸“适量”的方法是____________。
三、推断题
14.已知是初中化学常见的物质,B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒,C是赤铁矿的主要成分,H是胃酸的主要成分,它们之间的关系如下图所示。(图中“”表示物质间转化关系,“—”两端物质间能相互反应。)请回答下列问题:
(1)写出I的化学式_____。
(2)判断⑤的反应类型_____。
(3)G的饱和溶液pH_____。
A 小于7 B 等于7 C 大于7 D 无法判断
(4)写出C与H反应的化学方程式_____。
15.A~E是初中化学物质王国的五名代表,它们分别是澄清石灰水、氧化铁、硫酸铜溶液、铁、稀盐酸中的一种。它们正在进行传球游戏,规则是相连的物质间能发生反应可进行传球,已知C、D和D、E间传球时都有水生成。
(1)C的化学式为________。
(2)A的一种用途为________。
(3)B、C间传球时反应的明显现象是________。
(4)D、E间传球时发生反应的化学方程式为_________。
四、实验题
16.实验小组同学想对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器和用品如图所示:
(1)上述仪器中G的仪器名称为_____。
(2)粗盐提纯的实验步骤为:溶解、过滤、_____、计算产率。
(3)蒸发时防止液滴飞溅的操作是①_____,当容器中出现②_____时,停止加热。
(4)经过上述操作后所得精盐仍为混合物,原因是含有多种_____杂质。
17.下列是关于盐酸和硫酸性质的研究实验,请回答下列问题。
(1)图1实验过程中的现象是_____。写出A烧杯的溶液中发生反应的化学方程式_____。
(2)图2中电子天平上表面皿中盛有浓H2SO4,放置一段时间,天平示数变化如图乙所示,说明浓硫酸具有_____性。
(3)图3中的操作存在一处错误,请改正:_____。
18.在盐酸和氢氧化钠反应的过程中,如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。
(1)反应的化学方程式为_____________________。
(2)当溶液呈中性时,所消耗氢氧化钠溶液的体积是______mL;
(3)图中b点所示溶液中,含有的溶质是 ____________ ;
(4)把两者液体混合时出现了气泡,用化学方程式表示为 ____________________________。
五、计算题
19.尿素〔CO(NH2)2〕是化肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。
(1)尿素属于化肥中的______肥(填“氮”“钾”或“复合”)。
(2)CO(NH2)2中共含有______(写数字)种元素;
(3)CO(NH2)2的相对分子质量是______
(4)CO(NH2)2中C、H、N、O元素的质量比为______。
20.取硫酸钠和氯化钠的固体混合物,加入水使其完全溶解,再加入氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得到滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。请计算:
(1)生成沉淀的质量为______。
(2)该固体混合物中硫酸钠的质量分数。(计算结果精确到)
21.为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量(杂质不参加反应且部分不溶于水)。取样品20g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,得固液混合物115.6g,过滤,滤渣1g,再向滤液中加入水185.4g,最终只得到氯化钠溶液请计算:
(1)样品中碳酸钠的质量为_____;
(2)最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%);
(3)若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸,需要浓盐酸的质量为_____。
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.C
2.D
3.D
4.D
5.B
6.B
7.C
8.C
9.B
10.C
11. 钠原子易失电子,氯原子易得电子 氯化钠由钠离子和氯离子构成 化学反应前后元素的种类不变
12. 凉开水温度低,二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大; 打开瓶盖,瓶内压强减小,气体溶解度减少,二氧化碳从汽水中逸出; 二氧化碳 a,d,e
13. 除去粗盐中的氯化钙并除去过量的氯化钡 加盐酸到不再产生气泡为止
14. 置换反应 C
15. Ca(OH)2 制不锈钢(合理即可) 产生蓝色沉淀
16. 漏斗 蒸发 用玻璃棒不断搅拌 较多固体时 可溶性
17. 大烧杯内出现白雾,A烧杯中出现白色沉淀 吸水 将浓硫酸缓慢注入水中
18. NaOH+HCl=NaCl+H2O 10 NaOH和NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
19.(1)尿素中含有氮元素,属于化肥中的氮肥。
(2)CO(NH2)2中共含有C、O、N、H,4种元素;
(3)CO(NH2)2的相对分子质量是12+16+(14+1×2)×2=60;
(4)CO(NH2)2中C、H、N、O元素的质量比为12:(1×4):(14×2):16=3:1:7:4。
20.(1)23.3;(2)
21.(1)10.6g;(2)6.7%;(3)20g
答案第1页,共2页
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