第6章常用的金属和盐章节练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 (word版 含答案）)
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐章节练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 (word版 含答案）) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 170.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-17 14:40:36 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐章节练习2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册
一、单选题
1．邵阳市某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于（ ）
A．单质
B．氧化物
C．盐
D．混合物
2．化学与生活息息相关,下列做法不科学的是（ ）
A．甲醛大量用于海鲜的防腐 B．明矾、活性炭用于净水
C．将易拉罐投入可回收垃圾箱 D．青少年常喝牛奶补充钙元素
3．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
4．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
5．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是
A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2
6．空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（ ）
A．①③ B．②④ C．③④ D．①④
7．下列金属中，金属活动性最强的是
A．铁 B．铝 C．铜 D．银
8．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是( )
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
9．验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
10．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
11．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
12．实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为
A．39% B．74% C．61% D．26%
二、简答题
13．钢铁有工业的骨骼之称。工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式为_____。
14．用稀盐酸中和一定量氢氧化钙溶液时，溶液的pH与加入的稀盐酸质量的关系如图所示。
（1）请写出该反应的化学方程式________。
（2）若向c点溶液中逐滴滴加足量碳酸钠溶液，可观察到什么现象 _______
15．下图为我国发行的人民币硬币，主要材料含有铁、铝、铜等。
（1）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为 _____ 。
（2）选择铸造硬币的材料，需要考虑的因素是 _____ （填序号）。
A 金属的硬度 B 金属的导电性 C 金属的耐腐蚀性
三、推断题
16．现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含_____．
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含_____．
（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡．则原固体中一定含有_____，一定不含_____．
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式_____．
17．图甲中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中B、C、F都是氧化物E、A、D是酸、碱、盐，炉具清洁剂中含有A，E的浓溶液可做干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
（1）分别写出A、D物质的化学式。A_______，D________。
（2）E的稀溶液与过量的F发生反应的现象为________________。
（3）图乙是炼铁高炉的示意图，a处流出的物质是_________（填名称）。炉内产生图甲中气体C的化学方程式为________________。
四、实验题
18．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
19．某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。为了弄清原因，他设计以下方案，进行探究、验证，请你帮他补充完整以下内容。
问题猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
原因一：石灰水已完全变质 取少量未通入CO2的澄清石灰水于试管中，向试管中滴加__试剂。 溶液_____色 猜想的结论正确
原因二：产生的CO2中带有HCl气体 将盐酸与石灰石反应生成的气体通入___试剂中。 有___沉淀产生
20．利用下图所示装置进行实验。
（1）A中电子秤示数变化的原因是______。
（2）B中观察到的现象为______。
（3）C中反应的化学方程式为______。
（4）以上实验能验证质量守恒定律的是______（填序号）。
五、计算题
21．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
22．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，将100.0g稀盐酸加人到10.0g水垢中。恰好完全反应后，容器内剩余物质的质量为106.7g。请回答：
(1)生成CO2气体的质量为________g。
(2)求测得水垢中碳酸钙的质量分数。
23．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
24．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组采用如图装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取12g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装置，实验测得乙装置增加的质量为 4.4g。
（1）计算样品中碳酸钠的质量。
（2）实验分析：该方法测得的碳酸钠的质量分数偏______，原因是______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．D
5．A
6．B
7．B
8．B
9．B
10．B
11．B
12．D
13．3CO+Fe2O33CO2+2Fe
14． 先有气泡产生,后产生白色沉淀。
15． 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe AC
16． NH4HCO3 FeCl3、CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 + CO2＋2NaOH=BaCO3 ↓ +2NaCl+ H2O
17． NaOH Na2SO4 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 生铁
18． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
19． 无色酚酞 不变 硝酸银溶液 白色
20． 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 C
21．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
22．（1）3.3；
（2）解：设水垢中碳酸钙的质量分数为x
x=75%。
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
23．(1)9.8g (2)32%
24．（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。
（2）大；乙装置中氢氧化钠会吸收来自于甲装置中挥发出的氯化氢气体
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．邵阳市某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于（ ）
A．单质
B．氧化物
C．盐
D．混合物
2．化学与生活息息相关,下列做法不科学的是（ ）
A．甲醛大量用于海鲜的防腐 B．明矾、活性炭用于净水
C．将易拉罐投入可回收垃圾箱 D．青少年常喝牛奶补充钙元素
3．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
4．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
5．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是
A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2
6．空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（ ）
A．①③ B．②④ C．③④ D．①④
7．下列金属中，金属活动性最强的是
A．铁 B．铝 C．铜 D．银
8．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是( )
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
9．验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
10．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
11．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
12．实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为
A．39% B．74% C．61% D．26%
二、简答题
13．钢铁有工业的骨骼之称。工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式为_____。
14．用稀盐酸中和一定量氢氧化钙溶液时，溶液的pH与加入的稀盐酸质量的关系如图所示。
（1）请写出该反应的化学方程式________。
（2）若向c点溶液中逐滴滴加足量碳酸钠溶液，可观察到什么现象 _______
15．下图为我国发行的人民币硬币，主要材料含有铁、铝、铜等。
（1）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为 _____ 。
（2）选择铸造硬币的材料，需要考虑的因素是 _____ （填序号）。
A 金属的硬度 B 金属的导电性 C 金属的耐腐蚀性
三、推断题
16．现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含_____．
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含_____．
（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡．则原固体中一定含有_____，一定不含_____．
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式_____．
17．图甲中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中B、C、F都是氧化物E、A、D是酸、碱、盐，炉具清洁剂中含有A，E的浓溶液可做干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
（1）分别写出A、D物质的化学式。A_______，D________。
（2）E的稀溶液与过量的F发生反应的现象为________________。
（3）图乙是炼铁高炉的示意图，a处流出的物质是_________（填名称）。炉内产生图甲中气体C的化学方程式为________________。
四、实验题
18．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
19．某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。为了弄清原因，他设计以下方案，进行探究、验证，请你帮他补充完整以下内容。
问题猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
原因一：石灰水已完全变质 取少量未通入CO2的澄清石灰水于试管中，向试管中滴加__试剂。 溶液_____色 猜想的结论正确
原因二：产生的CO2中带有HCl气体 将盐酸与石灰石反应生成的气体通入___试剂中。 有___沉淀产生
20．利用下图所示装置进行实验。
（1）A中电子秤示数变化的原因是______。
（2）B中观察到的现象为______。
（3）C中反应的化学方程式为______。
（4）以上实验能验证质量守恒定律的是______（填序号）。
五、计算题
21．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
22．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，将100.0g稀盐酸加人到10.0g水垢中。恰好完全反应后，容器内剩余物质的质量为106.7g。请回答：
(1)生成CO2气体的质量为________g。
(2)求测得水垢中碳酸钙的质量分数。
23．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
24．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组采用如图装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取12g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装置，实验测得乙装置增加的质量为 4.4g。
（1）计算样品中碳酸钠的质量。
（2）实验分析：该方法测得的碳酸钠的质量分数偏______，原因是______。
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参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．D
5．A
6．B
7．B
8．B
9．B
10．B
11．B
12．D
13．3CO+Fe2O33CO2+2Fe
14． 先有气泡产生,后产生白色沉淀。
15． 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe AC
16． NH4HCO3 FeCl3、CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 + CO2＋2NaOH=BaCO3 ↓ +2NaCl+ H2O
17． NaOH Na2SO4 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 生铁
18． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
19． 无色酚酞 不变 硝酸银溶液 白色
20． 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 C
21．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
22．（1）3.3；
（2）解：设水垢中碳酸钙的质量分数为x
x=75%。
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
23．(1)9.8g (2)32%
24．（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。
（2）大；乙装置中氢氧化钠会吸收来自于甲装置中挥发出的氯化氢气体
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