第四单元盐 化肥随堂练习2021-2022学年九年级化学人教版(五四学制)全一册
一、单选题
1.下列基本类型的反应中,一定有单质生成的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2.下列化肥属于复合肥料的是( )
A.NH4NO3 B.NH4HCO3 C.NH4H2PO4 D.K2SO4
3.下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是
选项 A B C D
概念 X 金属 纯净物 盐 化合反应
Y 单质 混合物 碳酸盐 氧化反应
A.A B.B C.C D.D
4.下列化学反应属于置换反应的是( )
A.H2O+CaO═Ca(OH)2
B.Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C.H2+CuOCu+H2O
D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
5.人体内几种液体的正常pH范围如下,下列说法错误的是
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.0
A.血浆呈碱性 B.胃液和胆汁呈酸性
C.胰液比血浆的碱性强 D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
6.反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+C12↑,常用于实验室制取氯气.在该反应的反应物和生成物中,不存在的物质种类是( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.单质
7.要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液,可选用下列试剂中的
A.AgNO3溶液 B.HCl溶液 C.石蕊试液 D.NaOH溶液
8.把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A.H2ONaOHHCl
B.H2O KOH HCl
C.H2O NaOH H2SO4
D.H2O KOH H2SO4
9.下列反应属于复分解反应的是
A.4P+5O22P2O5 B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C.2H2O2H2↑+O2↑ D.Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
10.某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质,为探究其成分,设计了如图所示实验.
则下列说法正确的是( )
A.a、b溶液一定只含两种溶质
B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C.白色固体一定不是纯净物
D.干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
11.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应,并产生不同现象的是( )
A.Ca(OH)2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOH
12.碳酸钠俗称纯碱、苏打,广泛用于玻璃、造纸、防治和洗涤剂的生产等,纯碱工业的发展对于促进国民经济发展发挥了重要的作用。下列有关纯碱碳酸钠的叙述不正确的是( )
A.用纯碱可除去面团发酵时产生的有机酸
B.可用纯碱代替洗涤灵,用于洗涤餐具表面的油污
C.纯碱溶液的pH>7呈碱性,但不属于碱,而是盐类
D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
二、简答题
13.一瓶氢氧化钠溶液较长时间敞口放置,取出少量溶液于试管中,滴入氯化钡溶液,发现试管中出现白色沉淀,加入少量稀盐酸,白色沉淀溶解,并有气泡产生。解释上述现象(用化学方程式表示):
(1)___
(2)___
(3)___
14.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:
(1)如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH,则结果会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现象是_____。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式:______。
(4)图中⑤的性质在工业上可用于______(填用途)。
三、推断题
15.A~H内初中化学常见物质。己知A属于盐,常用作建筑材料, E是赤铁矿石的主要成分,F可用于中和酸性土壤, H 的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全棕标出)。
(1)写出A的化学式、F的名称: A_________,F________;
(2)写出反应②、④的化学方程式:反应②__________,反应④_________,其中反应④属于四种基本反应类型中的__________反应;
(3)比较D与G的活动性强弱关系: D______G(填“>”或“<”);
(4)C生成F的其化学方程式为_________。
16.已知A B C D 甲为初中化学常见的物质,A在农业上用于改良酸性土壤,C用于生产玻璃,造纸纺织等工业,甲为参与大气循环的物质,它们之间的转化关系如图所示
(1)D的化学式为______。
(2)反应②的化学方程式为______。它属于______(填基本反应类型)
四、实验题
17.如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器,某校化学实验探究小组的同学欲用这组仪器完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题:
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气,所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示,分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中,倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,盖紧瓶塞,充分振荡,发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲>乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊,请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化,小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应,他所想到的下列试剂中,不能得到结果的是_____。
A.稀盐酸
B.氯化钡溶液
C.石蕊试液
D.硝酸钙溶液
18.化学反应往往伴随着一些现象发生,但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应,某班同学分两组做了如下实验:
(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1),看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生了 。
A.温度差 B.重力差 C.压力差 D.浮力差
(2)第二组的同学从中得到启发,也设计了下图(图2)实验装置进行探究:A现象为____________;B现象为__________;C现象为__________。
(3)同学们经过分析讨论,认为第一组的实验中液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中NaOH的反应,消耗了CO2,你认为另一种原因是___________。
(4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液;第一组同学滴加_________,现象为_____________;第二组同学滴加____________,现象为____________。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
19.碳酸钙是一种白色固体,可溶于稀盐酸并产生无色气体。某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子(、、)能使碳酸钙溶解并产生无色气体。请你和他一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动。
(1)你提出的假设是_______。
(2)通过实验①可以证明________。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体,还需要进行实验③和④:在③中应加入_______;在④中应加入______。
(4)你的探究结果为______。
五、计算题
20.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取样品10g于烧杯中,再向其中加入稀盐酸60g,恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后烧杯中的物质总质量为66.7g.
(1)生成CO2的质量m1.
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
(3)工业上煅烧石灰石也可得到CO2,取上述样品10g,用这种方法生成的CO2质量为m2,则m1______m2.
21.实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打( NaHCO3)样品。现称取样品10克,加入某溶质质量分数的稀盐酸90克,至充分反应不再有气泡产生为止,称得剩余溶液质量为96.04克。求:
(1)生成气体的质量;
(2)样品中 NaHCO3的质量分数。
22.小苏打(NaHCO3)是食品工业中的一种应用广泛的面食疏松剂,蒸熟馒头、蛋糕等面食时,小苏打在加热过程中生成碳酸钠(Na2CO3)、二氧化碳和水,铭铭同学在实验室中将200g质量分数为84%的小苏打充分加热,可得到碳酸钠的质量为多少?
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.C
2.C
3.D
4.C
5.B
6.B
7.D
8.A
9.D
10.B
11.A
12.D
13. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
14. 偏大 紫色的石蕊试液变成红色 除铁锈
15.(1) 氢氧化钙
(2) 置换
(3)>
(4)
16. NaOH 复分解反应
17. 2H2O22H2O+O2↑ A、B、C 检查装置气密性 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C
18.(1)C
(2) 软塑料瓶变瘪 去壳的熟鸡蛋被吸入集气瓶中 烧瓶中的气球胀大
(3)氧化碳能溶于水且与水反应
(4) 足量的稀盐酸 有气泡产生 CaCl2溶液 产生白色沉淀
19. 稀盐酸中的使溶解并产生无色气体 不能使溶解并产生无色气体 硝酸(或醋酸等) 氯化钠溶液(或氯化钾溶液等)(答案顺序可颠倒) 稀盐酸中的使溶解并产生无色气体
20.(1)3.3;(2)75%;(3)=
21.3.96g;75.6%。
22.106g
答案第1页,共2页
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