第六单元 常用的金属和盐检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 208.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-17 14:57:26 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
2．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
3．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
4．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 滴加无色酚酞溶液
B 检验一瓶气体是否为氧气 将带火星的木条伸入瓶中
C 除去CO中混有的CO2 将混合气体通入氢氧化钠溶液
D 除去碳酸钙粉末中的碳酸钠固体 加足量水溶解后过滤，常温烘干
A．A B．B C．C D．D
5．下列金属中，熔点最高的是
A．铜 B．汞 C．钨 D．铝
6．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
7．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
9．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
10．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
二、简答题
11．通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中。
（2）在潮湿的空气中。
（3）部分浸入食盐水中。
（4）浸没在植物油中。
12．环保农药波尔多液是苹果、橙子及葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。则：
（1）根据配制方法进行判断。下列叙述正确的( )
A．硫酸铜属于盐类 B．石灰乳的pH 小于7
C．配制过程中不发生化学反应 D．波尔多液属于溶液
（2）波尔多液是一种绿色农药，可替代多灵菌。配制和施用时不能用铁制容器，否则会___，其原因是（用化学方程式表示）______________________。
三、推断题
13．下图是初中化学常见物质间的反应和转化关系。A是常见的溶剂，C、F属于同类物质，D是一种钠盐。图中的“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出物质C的化学式______。
（2）若B由三种元素组成，则其化学式为______。
（3）D→F反应的化学方程式为______。
（4）A与E反应的化学方程式为______。
14．某化工厂排放的废水含有较多FeSO4，为综合利用FeSO4，他们设计如图工艺流程：
（1）在实验室中，操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____。
（2）整个流程中可以循环利用的物质X是_____；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为_____。
（3）该工艺流程中获取的（NH4）2SO4在农业上可以用作_____。
15．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
实验 A+E A+B B+C B+E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体
①碳酸钠俗称纯碱，属于_______类(填序号字母)
A 酸 B 碱 C 盐
②写出溶液B中溶质的化学式______。
③写出溶液A与E反应的化学方程式_______。
(2)我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其主要化学原理：；等。则X的化学式为____。
四、实验题
16．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 __________ （填序号）．
①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 _________ g．
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．
根据以上实验，请你进行有关推断．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 _____________ ；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 ____________ 种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 ____________ ．
17．分析以下实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。
【实验装置】
【查阅材料】
Ⅰ、乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取。
Ⅱ、无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
【实验探究】
（1）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是______（填序号，下同）；实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是______，收集装置是______。
（2）实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量______溶液 溶液变红色 滤液中的溶质是氢氧化钙
②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 ______
实验操作②中发生反应的化学方程式是______。
（3）选取如图实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物。所选装置连接的最佳顺序为：乙炔完全燃烧产物接______（填序号）。
五、计算题
18．某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如图所示的实验。请回答问题：
(1)发生反应的化学方程式______。
(2)根据已知条件列出求解样品中参加反应的物质质量（X）的比例式______。
(3)该黄铜样品中铜的质量分数为______。
(4)若将所得滤液蒸发6.3g水，最终所得滤液的溶质质量分数为______。
(5)若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为______。
(6)若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿100t（炼制过程中辉铜矿的损失率为26%），能炼出上述黄铜的质量为______。
19．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO 2 Fe＋3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少______？（要求写出计算过程）
20．某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．A 5．C 6．A 7．C 8．C 9．C 10．A
11．取四支试管，分别加入一根光亮的铁钉，第一支试管烘干并塞好塞子、第二支加入一部分水、第三支加入部分食盐水、第四支加入植物油浸没铁钉；一段时间后观察，通过实验可知部分浸入食盐水中铁钉更容易生锈
12． A 导致药效降低 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
13． Ca(OH)2 H2SO4（答案合理即可）
14． 玻璃棒 二氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氮肥
15． C Na2CO3 NH4C1
16． ②③ 3 K2CO3 两 KCl、Ca（NO3）2
17． AE B E 酚酞 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH JG
18．(1)
(2)
(3)74%
(4)解：设反应生成硫酸锌的质量为y，使用硫酸的质量为z
所以最终所得滤液的溶质质量分数为
答：最终所得滤液的溶质质量分数为16.1%。
(5)10g
(6)根据铜元素守恒，可得铜的质量为
能炼出上述黄铜的质量是
答：能炼出上述黄铜的质量为64t
19．2.5×104t
20．（1）
解：根据图示，反应中生成的碳酸钙质量为5g。
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。
X=5.3g；
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：；
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成
一、单选题
1．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
2．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
3．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
4．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 滴加无色酚酞溶液
B 检验一瓶气体是否为氧气 将带火星的木条伸入瓶中
C 除去CO中混有的CO2 将混合气体通入氢氧化钠溶液
D 除去碳酸钙粉末中的碳酸钠固体 加足量水溶解后过滤，常温烘干
A．A B．B C．C D．D
5．下列金属中，熔点最高的是
A．铜 B．汞 C．钨 D．铝
6．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
7．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
9．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
10．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
二、简答题
11．通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中。
（2）在潮湿的空气中。
（3）部分浸入食盐水中。
（4）浸没在植物油中。
12．环保农药波尔多液是苹果、橙子及葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。则：
（1）根据配制方法进行判断。下列叙述正确的( )
A．硫酸铜属于盐类 B．石灰乳的pH 小于7
C．配制过程中不发生化学反应 D．波尔多液属于溶液
（2）波尔多液是一种绿色农药，可替代多灵菌。配制和施用时不能用铁制容器，否则会___，其原因是（用化学方程式表示）______________________。
三、推断题
13．下图是初中化学常见物质间的反应和转化关系。A是常见的溶剂，C、F属于同类物质，D是一种钠盐。图中的“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出物质C的化学式______。
（2）若B由三种元素组成，则其化学式为______。
（3）D→F反应的化学方程式为______。
（4）A与E反应的化学方程式为______。
14．某化工厂排放的废水含有较多FeSO4，为综合利用FeSO4，他们设计如图工艺流程：
（1）在实验室中，操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____。
（2）整个流程中可以循环利用的物质X是_____；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为_____。
（3）该工艺流程中获取的（NH4）2SO4在农业上可以用作_____。
15．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
实验 A+E A+B B+C B+E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体
①碳酸钠俗称纯碱，属于_______类(填序号字母)
A 酸 B 碱 C 盐
②写出溶液B中溶质的化学式______。
③写出溶液A与E反应的化学方程式_______。
(2)我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其主要化学原理：；等。则X的化学式为____。
四、实验题
16．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 __________ （填序号）．
①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 _________ g．
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．
根据以上实验，请你进行有关推断．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 _____________ ；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 ____________ 种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 ____________ ．
17．分析以下实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。
【实验装置】
【查阅材料】
Ⅰ、乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取。
Ⅱ、无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
【实验探究】
（1）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是______（填序号，下同）；实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是______，收集装置是______。
（2）实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量______溶液 溶液变红色 滤液中的溶质是氢氧化钙
②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 ______
实验操作②中发生反应的化学方程式是______。
（3）选取如图实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物。所选装置连接的最佳顺序为：乙炔完全燃烧产物接______（填序号）。
五、计算题
18．某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如图所示的实验。请回答问题：
(1)发生反应的化学方程式______。
(2)根据已知条件列出求解样品中参加反应的物质质量（X）的比例式______。
(3)该黄铜样品中铜的质量分数为______。
(4)若将所得滤液蒸发6.3g水，最终所得滤液的溶质质量分数为______。
(5)若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为______。
(6)若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿100t（炼制过程中辉铜矿的损失率为26%），能炼出上述黄铜的质量为______。
19．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO 2 Fe＋3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少______？（要求写出计算过程）
20．某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．A 5．C 6．A 7．C 8．C 9．C 10．A
11．取四支试管，分别加入一根光亮的铁钉，第一支试管烘干并塞好塞子、第二支加入一部分水、第三支加入部分食盐水、第四支加入植物油浸没铁钉；一段时间后观察，通过实验可知部分浸入食盐水中铁钉更容易生锈
12． A 导致药效降低 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
13． Ca(OH)2 H2SO4（答案合理即可）
14． 玻璃棒 二氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氮肥
15． C Na2CO3 NH4C1
16． ②③ 3 K2CO3 两 KCl、Ca（NO3）2
17． AE B E 酚酞 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH JG
18．(1)
(2)
(3)74%
(4)解：设反应生成硫酸锌的质量为y，使用硫酸的质量为z
所以最终所得滤液的溶质质量分数为
答：最终所得滤液的溶质质量分数为16.1%。
(5)10g
(6)根据铜元素守恒，可得铜的质量为
能炼出上述黄铜的质量是
答：能炼出上述黄铜的质量为64t
19．2.5×104t
20．（1）
解：根据图示，反应中生成的碳酸钙质量为5g。
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。
X=5.3g；
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：；
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成