第10章金属检测题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第10章金属检测题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 165.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-17 14:59:07 | ||
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文档简介
第10章《金属》检测题
一、单选题
1．2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是
A．钢 B．金刚石 C．焊锡 D．黄铜
2．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
3．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Fe、Zn D．Ag、Zn、Fe
4．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
5．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
6．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是： 。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是
A．装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
7．下列有关合金叙述正确的是
A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．合金中至少含有两种金属
C．钢是含碳量在2%~4.3%的铁合金 D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
8．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（ ）
A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
9．下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（ ）
A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl
10．下列图像能正确反映对应变化关系是
A． 在两份等质量、相同的稀硫酸中分别加足量的铝和镁
B． 向盛一定量氧化钙中的烧杯中加水
C． 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
D． 用酒精灯加热一定质量的KMnO4固体
11．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）
X Y Z
A Fe2O3 Fe H2
B CaCO3 CaO H2O
C C O2 CO
D H2O O2 CO2
A．A B．B C．C D．D
12．已知：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，CO是氧化剂
B．反应生成Fe的质量为15.2g
C．反应生成CO2的质量为16.5g
D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
二、简答题
13．下图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
(1)从“①”“②”“③”中，选出一定发生化学变化的是____(填序号)。
(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是_____________ (用化学方程式表示)。
(3)废旧金属“循环利用”的意义是____________。
三、推断题
14．已知铜在潮湿的环境中也会生绣，铜锈的主要成分俗称“铜绿”化学式[Cu2（OH）2CO3]，加热时铜绿分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示。
（1）试通过分析推断，确定下列物质并写出化学式：
B_________，D_________，E________，G_______。
（2）写出下列变化的化学方程式：
C→H：________________。
C→F：_________________。
15．A~G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为______。
（2）反应③的实验现象_____。
（3）写出①的化学方程式________。
（4）化学反应②的基本反应类型是_____。
四、实验题
16．为了验证锌、铁、铜的金属活动性强弱，同学们设计了如如图所示实验。
（1）实验A的目的是_________。
（2）实验B能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是________。
（3）实验C也能验证铁与铜的金属活动性强弱，则X、Y分别是________。
17．氢气是一种还原性气体。
①装置A 开始反应，锌粒表面的现象为______，该反应的化学方程式为______。充分反应后，可以观察到氧化铜表面的现象为______，说明氢气具有还原性，该反应的化学方程式为______。
②装置 B 的实验操作顺序如下：
I.制氧化铜：打开低压加热器，加热铜丝，发现铜丝表面变黑后停止加热，此时铜丝表面反应的化学方程式为______。
II.制氢气：必须待铜丝冷却至室温，才能倾斜装置使稀硫酸流入锌粒，开始反应，理由是______。
III.反应：应先对产生的气体进行______操作后，再打开低压加热器，加热铜丝，直至铜丝表面黑色物质消失后停止加热，取出铜丝，停止反应。
③请选择一套合适的装置______，并从实验装置和药品的角度阐述你的理由______。
18．小明同学为了研究影响铁生锈的因素，进行了如下实验：在A、B、C、D四只烧瓶中分别放入干燥的细铁丝，浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（使细铁丝完全浸没在食盐水中）（四只烧瓶中细铁丝的质量均相同），然后装配成如图所示的四套装置，每隔0.5小时测量导管中水面上升的高度，结果如表所示：请回答：
烧瓶 时间(h) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A 干燥的细铁丝 0 0 0 0 0 0 0
B 浸过食盐水的细铁丝 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C 浸过清水的细铁丝 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D 完全浸没在食盐水中的细铁丝 0 0 0 0 0 0 0
(1)以上实验中，铁生锈速率最大的是___________瓶（填烧瓶号，下同）
(2)证明铁生锈需要水参与，应选择的烧瓶是___________。
(3)证明食盐能促进铁生锈，应选择的烧瓶是___________。
(4)为了防止钢铁生锈，人们常采用表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法的共同原理是___________。
五、计算题
19．工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2Al2O34Al+3O2↑ 电解20t氧化铝最多可生产多少吨铝？（写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1t）
20．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”0以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0 210.0
产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。
（2）a的数值为_____。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。
（4）计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）。
参考答案：
1．B 2．C 3．B 4．C 5．A 6．D 7．D 8．C 9．B 10．D 11．D 12．D
13． ① Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 节约金属资源，树立可持续发展的观念(或保护金属资源或节约能源或减少对环境的污染等)
14． CuO O2 H2 Cu CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O C + CO2 2CO
15． 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 分解反应
16． 验证锌和铁的金属活动性强弱 铁片上有气泡产生，铜片无明显现象 Fe、CuSO4 溶液（或Cu、FeSO4溶液）
17． 产生大量气泡 由黑色变成红色 防止氢气与装置中的空气混合加热发生爆炸 验纯 B 装置简单，操作方便，药品用量少
18．(1)B
(2)AC
(3)BC
(4)隔绝氧气和水
19．设可以生产铝的质量为x，根据电解氧化铝制取铝的化学反应方程式：
解得x≈10.6吨
答：电解20t氧化铝最多可生产10.6吨铝。
20．（1）O2、H2O；增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率；（2）0.1；（3）Fe2(SO4)3、FeSO4；（4）54.2%
一、单选题
1．2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是
A．钢 B．金刚石 C．焊锡 D．黄铜
2．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
3．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Fe、Zn D．Ag、Zn、Fe
4．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
5．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
6．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是： 。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是
A．装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
7．下列有关合金叙述正确的是
A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．合金中至少含有两种金属
C．钢是含碳量在2%~4.3%的铁合金 D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
8．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（ ）
A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
9．下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（ ）
A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl
10．下列图像能正确反映对应变化关系是
A． 在两份等质量、相同的稀硫酸中分别加足量的铝和镁
B． 向盛一定量氧化钙中的烧杯中加水
C． 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
D． 用酒精灯加热一定质量的KMnO4固体
11．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）
X Y Z
A Fe2O3 Fe H2
B CaCO3 CaO H2O
C C O2 CO
D H2O O2 CO2
A．A B．B C．C D．D
12．已知：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，CO是氧化剂
B．反应生成Fe的质量为15.2g
C．反应生成CO2的质量为16.5g
D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
二、简答题
13．下图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
(1)从“①”“②”“③”中，选出一定发生化学变化的是____(填序号)。
(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是_____________ (用化学方程式表示)。
(3)废旧金属“循环利用”的意义是____________。
三、推断题
14．已知铜在潮湿的环境中也会生绣，铜锈的主要成分俗称“铜绿”化学式[Cu2（OH）2CO3]，加热时铜绿分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示。
（1）试通过分析推断，确定下列物质并写出化学式：
B_________，D_________，E________，G_______。
（2）写出下列变化的化学方程式：
C→H：________________。
C→F：_________________。
15．A~G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为______。
（2）反应③的实验现象_____。
（3）写出①的化学方程式________。
（4）化学反应②的基本反应类型是_____。
四、实验题
16．为了验证锌、铁、铜的金属活动性强弱，同学们设计了如如图所示实验。
（1）实验A的目的是_________。
（2）实验B能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是________。
（3）实验C也能验证铁与铜的金属活动性强弱，则X、Y分别是________。
17．氢气是一种还原性气体。
①装置A 开始反应，锌粒表面的现象为______，该反应的化学方程式为______。充分反应后，可以观察到氧化铜表面的现象为______，说明氢气具有还原性，该反应的化学方程式为______。
②装置 B 的实验操作顺序如下：
I.制氧化铜：打开低压加热器，加热铜丝，发现铜丝表面变黑后停止加热，此时铜丝表面反应的化学方程式为______。
II.制氢气：必须待铜丝冷却至室温，才能倾斜装置使稀硫酸流入锌粒，开始反应，理由是______。
III.反应：应先对产生的气体进行______操作后，再打开低压加热器，加热铜丝，直至铜丝表面黑色物质消失后停止加热，取出铜丝，停止反应。
③请选择一套合适的装置______，并从实验装置和药品的角度阐述你的理由______。
18．小明同学为了研究影响铁生锈的因素，进行了如下实验：在A、B、C、D四只烧瓶中分别放入干燥的细铁丝，浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（使细铁丝完全浸没在食盐水中）（四只烧瓶中细铁丝的质量均相同），然后装配成如图所示的四套装置，每隔0.5小时测量导管中水面上升的高度，结果如表所示：请回答：
烧瓶 时间(h) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A 干燥的细铁丝 0 0 0 0 0 0 0
B 浸过食盐水的细铁丝 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C 浸过清水的细铁丝 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D 完全浸没在食盐水中的细铁丝 0 0 0 0 0 0 0
(1)以上实验中，铁生锈速率最大的是___________瓶（填烧瓶号，下同）
(2)证明铁生锈需要水参与，应选择的烧瓶是___________。
(3)证明食盐能促进铁生锈，应选择的烧瓶是___________。
(4)为了防止钢铁生锈，人们常采用表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法的共同原理是___________。
五、计算题
19．工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2Al2O34Al+3O2↑ 电解20t氧化铝最多可生产多少吨铝？（写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1t）
20．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”0以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0 210.0
产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。
（2）a的数值为_____。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。
（4）计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）。
参考答案：
1．B 2．C 3．B 4．C 5．A 6．D 7．D 8．C 9．B 10．D 11．D 12．D
13． ① Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 节约金属资源，树立可持续发展的观念(或保护金属资源或节约能源或减少对环境的污染等)
14． CuO O2 H2 Cu CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O C + CO2 2CO
15． 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 分解反应
16． 验证锌和铁的金属活动性强弱 铁片上有气泡产生，铜片无明显现象 Fe、CuSO4 溶液（或Cu、FeSO4溶液）
17． 产生大量气泡 由黑色变成红色 防止氢气与装置中的空气混合加热发生爆炸 验纯 B 装置简单，操作方便，药品用量少
18．(1)B
(2)AC
(3)BC
(4)隔绝氧气和水
19．设可以生产铝的质量为x，根据电解氧化铝制取铝的化学反应方程式：
解得x≈10.6吨
答：电解20t氧化铝最多可生产10.6吨铝。
20．（1）O2、H2O；增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率；（2）0.1；（3）Fe2(SO4)3、FeSO4；（4）54.2%