第九单元溶液测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册 (word版 含答案)

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量相等
2．在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是
A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒
3．向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
4．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
5．下列关于溶液的说法正确的是
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液一定是浓溶液
6．下列叙述错误的是
A．能产生温室效应的气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等
B．元素周期表中第二周期共有8种元素
C．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀
D．用洗涤剂乳化油脂除去餐具上的油污
7．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
8．溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（　　）
A．碘溶于水得到碘酒
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．洗涤剂去油污的原理是溶解
D．植物油加入水中可得溶液
9．配制70克16%的 NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠
C．量取水 D．配好后装瓶
10．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是(　　)
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
11．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．冰块
12．将10 g硝酸钾完全溶解在100 g水中，下列说法不正确的是
A．溶质为10 g B．溶剂为100 g
C．溶液为110 g D．硝酸钾的溶解度为10 g
13．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液
二、简答题
14．溶解和结晶是生活中的常见现象。
（1）下表是、不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）（两者溶解度互不影响）
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①20℃时将20g放入50g水中溶解所得溶液的质量是________ g。量取水时应沿________视线（选填如图14-8所示量筒的局部示意图中“a”或“b”）进行读数；________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。
②图14-9是、在饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现将、各35g分别溶于150g水中并同时加热，分别蒸发掉50g水，冷却到℃时是否有晶体析出，简述理由：_______；冷却到℃时析出晶体的成分及其质量是________。
③溶液中含有少量杂质时，可通过____________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是____________（填写编号）
A 剩余溶液一定是饱和溶液 B 剩余溶液一定是不饱和溶液
C 上述方法可以将两者完全分离 D 析出的晶体中只含有
⑤在一定温度下，将含69g，18g的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使析出，不析出，则温度t（℃）的范围是____________。
⑥A是80℃含有120g水的溶液。经过如下结晶操作，得到102g固体。
对以上过程的分析，正确的是__________（选填编号）
A A到B的过程中，溶质质量没有改变 B B中溶质与溶剂的质量比为169∶100
C 在60℃至80℃之间开始析出固体 D A溶液为不饱和溶液，其质量为253.6g
（2）用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。
①所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_________，溶液中溶剂质量的大小关系是_________。
②20℃时，在上述A的滤液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。下列分析正确的是_________。
A 溶液中溶剂的量不变，颜色不变 B b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g
C 溶液的浓度不变，颜色也不变 D g表示原溶液损失的溶质质量
③若在上述C中（）加入 m g 或加入 n g 均可使溶液达到饱和，则m与n的关系是__________________。（用代数式表示）
15．根据表中内容回答下列问题。
温度 溶解度 物质 0 20 40 60 80
110 169
NaCl
随温度升高，溶解度的变化趋势是______填“增大”、“减小”或“不变”。
根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是______。
取、NaCl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是______；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是______结果精确到，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是______。
如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是______。
三、推断题
16．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．

17．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
18．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
四、实验题
19．要配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液可以按照以下操作进行。
（1）该实验正确的操作顺序是_____（填序号）。
（2）本实验需要称量氯化钠_____g。
（3）要将上述配制好的溶液稀释为5%，可向溶液中加入_____ g的水。
（4）用量筒量取水时，若采用仰视的读数方法，其他操作皆正确，则所配制的氯化钠溶液的质量分数将_____（填“>”、“<”或“=”）10%。
20．请从A~D中任选三个作答，若均作答,按前三个计分。如图，在Y形管中进行实验。补全实验方案。

序号 目的 操作 现象 结论
A 探究金属活动性 甲:放入铁片; 乙:放入银片; 向甲、乙处加入________ 甲中有红色固体生成，溶液变为浅绿色; 乙中无明显变化 金属活动性:铁>铜> 银
B 验证可燃物的燃烧条件 甲:放入红磷; 乙:放入白磷; 将甲、乙底部浸入80°C热水中 甲中无明显变化; 乙中白磷燃烧 ________
C 探究CO2的性质 甲:放入干燥的石蕊纸条; 乙:放入湿润的石蕊纸条; 向甲、乙处倒入CO2 ________ 二氧化碳能与水反应
D 比较________ 甲:放入一小粒高锰酸钾; 乙:放入一小粒碘; 向甲、乙处加入等量蒸馏水 甲中固体溶解形成紫色溶液; 乙中固体几乎不溶解 相同条件下，高锰酸钾在水中的溶解能力比碘强
五、计算题
21．实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制 取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）
22．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_____。
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____。
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．D 5．A 6．A 7．C 8．B 9．C 10．B 11．A 12．D 13．A
14． 68 a b 无晶体析出，因为℃时对应的溶解度为36.2g/100g水，大于100g水中或溶解的质量35g 晶体8.6g 降温结晶（或冷却热饱和溶液） A 20℃≤t＜70℃ ACD A B＞C＞A BC
15． 减小； ； 氯化钠； ； 升温； 烧杯内水温下降，试管中有晶体析出
16． CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 灭火
17． 75 a＞b＞c
18． 过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
19． ⑤③②④① 5 50 <
20． 硫酸铜溶液 可燃物燃烧需要温度达到着火点 甲中无明显变化，乙中石蕊纸条由紫色变为红色 高锰酸钾和碘在水中的溶解能力
21．3.2g
22．（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；
（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：
500g×3%＝x×30% 解得：x＝50g
故答为：（1）1：16；（2）50g。