第九单元 溶液测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册 (word版 含答案)

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．下列关于溶液的说法，正确的是
A．水是最常用的溶剂
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．澄清、透明的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
2．下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
3．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
4．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
5．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
6．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
7．下列说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
8．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是(　　)
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
9．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是(　　)
A． B．
C． D．
10．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
11．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀. 如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
12．下列叙述错误的是
A．能产生温室效应的气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等
B．元素周期表中第二周期共有8种元素
C．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀
D．用洗涤剂乳化油脂除去餐具上的油污
二、简答题
13．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠 __ g，水 __ mL．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 _____ ．
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 _____ ．
14．为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
实验
现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液
（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是_________________。
（2）设计实验②、③的目的是_________________。
三、推断题
15．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
16．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
17．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
四、实验题
18．下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0
①60℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
②20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是_______g。
③若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是_______。
④在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是_______(填序号)。
A 烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B 烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C 若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大
D 将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解
⑤20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：
Ⅰ.溶液c所含溶质为_______，固体a为_______g。
Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是_______。
A 固体b是纯净物
B 溶液c、d中NaC1质量分数相等
C 溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量
D 实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
19．某化学兴趣小组要配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，下图是他配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠_____g；水_____mL，量取所需要的水应选择_____（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_____。
（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器分别有_____。
（4）分析：如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将_____（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
（5）用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填序号）
A 增加适量的碳酸钠固体 B 减少适量的碳酸钠固体 C 调节平衡螺母 D 增加砝码
五、计算题
20．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不能与稀盐酸反应，也不溶于水）。请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是多少。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，最后结果保留1位小数）
21．实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：
(1)A点溶液的溶质_________。(填化学式)
(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？
参考答案：
1．A 2．D 3．D 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．B 10．C 11．B 12．A
13． 5 95 减少药品质量 加速溶解
14． 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
15． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
16． 高能燃料 化合反应
17． 75 a＞b＞c
18． 110.0g/100g水 65.8 降温结晶法 AC KNO3、NaCl 114 AD
19． 20 80 100 mL C→B→D→E→A 烧杯、玻璃棒和胶头滴管 偏低 B
20．（1）80%（2）14.7%
21．（1）Na2SO4、H2SO4；（2）9.8%