第十一单元盐 化肥测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
2．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
3．将A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是
物质 A B C D
反应前质量(g) 20 50 80 30
反应后质量(g) 0 100 20 x
A．反应后D的质量x为50 g
B．参加反应的A、C的质量比为1∶4
C．若B、D的相对分子质量之比为5∶6，则其化学计量数之比为2∶1
D．该反应一定为复分解反应
4．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
5．为达到以下实验目的，所设计的实验方案不合理的是
A．分离出含有少量NaCl的KNO3，高温下配制KNO3饱和溶液，趁热过滤
B．除去NaCl溶液中的Na2SO4，滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
C．鉴别某种溶液是FeCl3溶液，取样，观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液
D．鉴别NaCl、Na2CO3两种溶液，取样，分别滴加酚酞溶液
6．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
7．下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A．二氧化碳 B．硝酸
C．硫酸铜 D．氢氧化铁
8．下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．用烧碱溶液吸收二氧化硫 复分解反应
B．测定空气中氧气含量 化合反应
C．实验室用过氧化氢溶液制氧气 分解反应
D．证明铜的活泼性比银强 置换反应
9．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
10．下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
11．“五城同创，人人有责”已深入人心。某校学生提出的以下保护环境的方案中合理的是
A．多植树造林，减少汽车尾气排放 B．为了更健康安全，尽可能的使用一次性碗筷
C．生活污水可以不用集中处理就排放 D．禁止使用农药防治绿植害虫
12．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
13．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
二、简答题
14．为了提高农作物的产量，需要庄稼施肥．以玉米为例，每公顷需施用约1吨尿素，其中只有约20%被玉米吸收，其余会随水流入江中．请回答：
（1）说说你对此现象的看法_____；
（2）对此情况你的建议是_____．
15．高氯酸（HClO4）是一种无色透明液体，高氯酸银是一种白色固体，易溶于水，冷的稀高氯酸溶液的化学性质与稀硫酸相似。请根据你所学的化学知识，推测冷的稀高氯酸溶液的化学性质，说明推测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：冷稀HClO4溶液，BaCl2溶液、AgNO3溶液、NaHCO3溶液、KOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、铝片、氧化铜
推测 推测依据 验证的实验操作与预期现象
能与碱反应 _____ 取少量KOH溶液于试管中，滴加酚酞试液，再滴入冷 稀HClO4溶液。若溶液由红色变无色，预测成立
能与_____ 反应（填物质类别） _____ _____，若_____，预测成立
能与_____反应 （填物质类别） _____ _____，若_____，预测成立
能与AgNO3溶液反应 冷稀HClO4溶液中含有Cl- 取少量冷稀HClO4溶液于试管中，滴加几滴AgNO3溶液， _____，预测不成立
三、推断题
16．有一包白色固体，可能含NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba（OH）2中一种或几种。为了研究该混合物成分，某兴趣小组按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）；
回答下列问题：（1）关于该混合物的成分，甲乙丙丁等同学进行了讨论：
甲同学：混合物加入了过量的稀硝酸，产生了气体X，则该混合物中一定含有的物质是Na2CO3，因此气体X的化学式为______。
乙同学：在无色溶液中加入适量硫酸镁，产生的白色沉淀A有可能是Mg（OH）2和MgCO3。
丙同学否认了乙同学的观点，丙认为，因为加入了过量的稀硝酸，所以无色溶液中没有碳酸钠和氢氧化钠存在，因此白色沉淀A只能是钡盐和加入的硫酸镁反应得到的，所以白色沉淀A的化学式为______，由此推出原固体混合物中不含Na2SO4。
丁同学：滤液B中加入适量硝酸银产生白色沉淀C，可推断出该沉淀化学式为______。
（2）为探究固体混合物中是否含有氢氧化钠及质量，该兴趣小组取固体混合物样品80.0g，按上述流程图进行实验，结果产生白色沉淀A46.6g白色沉淀C57.4g，气体X4.4g。通过以上数据计算确定固体混合物中______（填字母序号）。
A 氢氧化钠为11.8g B 氢氧化钠为8.0g C 不含氢氧化钠 D 含有氢氧化钠
17．如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A, B, C, D, E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成D。（部分反应物、生成物及反应条件己略去）
请回答下列问题：
(1)丁的化学式为_________________
(2）甲的化学式可能为________________（只写一种）)
(3)丙与乙反应的化学方程式为：____________________________．
(4)写出A的一条用途：____________________________
18．A～E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类物质，它们之间的相互关系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题：
(1)E的化学式为_____，B与E反应的化学方程式为__________，该反应的类型是_____。
(2)C和D反应的化学方程式为_______________。
(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是__________。(填化学式)
四、实验题
19．学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是___________。
老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。
20．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。
（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为______。
（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，______（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是______。蒸发时需铁架台和______（填序号），当______时停止加热。
（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是________（填序号）。
a促进叶色浓绿 b增强抗寒抗旱能力 c增强抗倒伏能力
五、计算题
21．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算：
（1）生成二氧化碳 g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
22．农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．A 2．B 3．C 4．C 5．A 6．C 7．D 8．C 9．C 10．D 11．A 12．C 13．A
14． 化肥的过量使用会造成水污染 应合理使用化肥，最好与农家肥混合使用
15． 冷稀HClO4溶液中有H+ 金属氧化物 冷稀HClO4溶液中有H+ 在试管中加入少量氧化铜，再加入足量冷稀HClO4溶液，振荡 观察到黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 酸碱指示剂 冷稀HClO4溶液中有H+ 在试管中加入少量冷稀HClO4 溶液，再滴加少量石蕊试液，振荡 溶液变红 无沉淀生成（或溶液无明显现象）
16． CO2 BaSO4 AgCl AD
17． H2O P2O5等 Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2 供给呼吸，支持燃烧等
18． H2SO4 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 复分解反应 Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu H2SO4→CO2
19． 无色酚酞溶液 BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 产生白色沉淀 经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
20． 2KClO32KCl+3O2↑ 在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口 玻璃棒 AHG 出现较多固体 c
21．（1）4.4
（2）设样品中纯碱的质量为x
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是。
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
22．（1）量取；（2）16.25%（详见解析)