第八章常见的酸、碱、盐练习题---2021--2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐练习题---2021--2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 146.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-18 16:30:10 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸碱盐》练习题—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册
一、单选题
1．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D．将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红
2．下列物质的性质和所对应的用途没有直接联系的是
A．CO具有可燃性——作燃料 B．小苏打能与盐酸反应——治疗胃酸过多
C．碳酸氢铵受热易分解——作化肥 D．金刚石是天然存在的最硬物质——切割大理石
3．化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该花费在运输、贮存和施用中做法错误的是
A．运输时注意密封 B．贮存时不能受潮或暴晒
C．与草木灰混合施用 D．施用后立即盖上
4．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性 B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
5．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解： 。下列有关叙述错误的是
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
6．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
7．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
A．Ca(OH)2 B．AgNO3 C．H2SO4 D．NaOH
8．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
二、简答题
11．某园林工人配制波尔多液时，将胆矾(CuSO4·5H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得到CuSO4溶液)，然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。
(1)配制波尔多液不用铁桶的原因：__________________________________________。
(2)两种液体在木桶里反应的化学方程式：____________________________________________________。
(3)若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验方法是_________________________________。
12．如图是某中和反应示意图。写出图中的阴离子符号；写出一个符合如图反应的化学方程式。
13．盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是_____。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是_____，a处是放有浸泡过_____的棉花。（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式_____，收集NH3可用向_____排空气法。
三、推断题
14．A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A的过多排放会导致温室效应，B是相对分子质量为56的氧化物，C、F都属于盐且C常用于制造玻璃和肥皂。D常用于改良酸性土壤。物质E的化学式为 ______ ；反应①的化学方程式为 ______________ ；反应②为 ______ 反应（填基本反应类型）。
15．A-E为常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D用于改良酸性土壤，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，“一”表示能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）A的化学式为______。
（2）C转化为E的化学方程式为______。
（3）D、E反应的化学方程式为______。
四、实验题
16．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在 _____ （填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用 _____ 盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是 _____ ．
（2）小华同学按图E配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误① _____ ；错误② _____ ．
17．甲、乙二个实验用于验证水的性质。
甲：验证水与二氧化碳反应 乙：验证水与生石灰反应
①写出甲实验化学反应方程式_________。步骤二，胶头滴管中试剂名称是________。
②乙实验发生反应时出现现象是________。
③甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是______________。
五、计算题
18．现有11 g含有少量氯化钠的某纯碱样品，为了测定该样品中的碳酸钠的质量分数，将该纯碱样品全部溶解在100 g水中，再加入氯化钙溶液141 g，恰好完全反应，经过滤后测得所得溶液质量为242 g，请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
19．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
20．某粗盐样品中除NaC1外还含有少量杂质MgC12。为了测定该粗盐样品中NaCl的质量进行了如下实验:取样品60.0g完全溶于水配成200g溶液,并向其中逐渐滴加80g的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成5.8g沉淀。请计算:
(1)该粗盐样品中氯化钠的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．D
5．D
6．B
7．A
8．B
9．C
10．B
11． 铁能与硫酸铜发生置换反应(或Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4) Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓ 将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红
12．Cl-、OH-；NaOH+HCl=NaCl+H2O（或KOH+HCl=KCl+H2O）
13． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 出现白雾 产生白烟 浓氨水 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 向下
14． NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解
15． O2
16． b 灯帽 漏斗 将水倒入浓硫酸中 在量筒中配制溶液
17． CO2+H2O=H2CO3 紫色石蕊试液 溶液变红 指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质
18．解：碳酸钙的质量为：11g + 100g + 141g - 242g =10g
设原混合物中Na2CO3的质量为x ,生成NaCl的质量为y
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量=11.7g +（11g – 10.6g）= 12.1g
所得滤液的溶质质量分数=
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所得溶液中溶质质量分数为5%。
19．10%
20．（1）解：设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=9.5g
y=1l.7g
样品中氯化钠的质量为:
（2）所得溶液中氯化钠的质量为:
所得溶液的质量为:
所得溶液中溶质质量分数为:
答：恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为22.7%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D．将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红
2．下列物质的性质和所对应的用途没有直接联系的是
A．CO具有可燃性——作燃料 B．小苏打能与盐酸反应——治疗胃酸过多
C．碳酸氢铵受热易分解——作化肥 D．金刚石是天然存在的最硬物质——切割大理石
3．化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该花费在运输、贮存和施用中做法错误的是
A．运输时注意密封 B．贮存时不能受潮或暴晒
C．与草木灰混合施用 D．施用后立即盖上
4．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性 B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
5．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解： 。下列有关叙述错误的是
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
6．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
7．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
A．Ca(OH)2 B．AgNO3 C．H2SO4 D．NaOH
8．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
二、简答题
11．某园林工人配制波尔多液时，将胆矾(CuSO4·5H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得到CuSO4溶液)，然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。
(1)配制波尔多液不用铁桶的原因：__________________________________________。
(2)两种液体在木桶里反应的化学方程式：____________________________________________________。
(3)若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验方法是_________________________________。
12．如图是某中和反应示意图。写出图中的阴离子符号；写出一个符合如图反应的化学方程式。
13．盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是_____。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是_____，a处是放有浸泡过_____的棉花。（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式_____，收集NH3可用向_____排空气法。
三、推断题
14．A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A的过多排放会导致温室效应，B是相对分子质量为56的氧化物，C、F都属于盐且C常用于制造玻璃和肥皂。D常用于改良酸性土壤。物质E的化学式为 ______ ；反应①的化学方程式为 ______________ ；反应②为 ______ 反应（填基本反应类型）。
15．A-E为常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D用于改良酸性土壤，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，“一”表示能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）A的化学式为______。
（2）C转化为E的化学方程式为______。
（3）D、E反应的化学方程式为______。
四、实验题
16．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在 _____ （填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用 _____ 盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是 _____ ．
（2）小华同学按图E配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误① _____ ；错误② _____ ．
17．甲、乙二个实验用于验证水的性质。
甲：验证水与二氧化碳反应 乙：验证水与生石灰反应
①写出甲实验化学反应方程式_________。步骤二，胶头滴管中试剂名称是________。
②乙实验发生反应时出现现象是________。
③甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是______________。
五、计算题
18．现有11 g含有少量氯化钠的某纯碱样品，为了测定该样品中的碳酸钠的质量分数，将该纯碱样品全部溶解在100 g水中，再加入氯化钙溶液141 g，恰好完全反应，经过滤后测得所得溶液质量为242 g，请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
19．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
20．某粗盐样品中除NaC1外还含有少量杂质MgC12。为了测定该粗盐样品中NaCl的质量进行了如下实验:取样品60.0g完全溶于水配成200g溶液,并向其中逐渐滴加80g的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成5.8g沉淀。请计算:
(1)该粗盐样品中氯化钠的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．D
5．D
6．B
7．A
8．B
9．C
10．B
11． 铁能与硫酸铜发生置换反应(或Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4) Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓ 将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红
12．Cl-、OH-；NaOH+HCl=NaCl+H2O（或KOH+HCl=KCl+H2O）
13． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 出现白雾 产生白烟 浓氨水 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 向下
14． NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解
15． O2
16． b 灯帽 漏斗 将水倒入浓硫酸中 在量筒中配制溶液
17． CO2+H2O=H2CO3 紫色石蕊试液 溶液变红 指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质
18．解：碳酸钙的质量为：11g + 100g + 141g - 242g =10g
设原混合物中Na2CO3的质量为x ,生成NaCl的质量为y
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量=11.7g +（11g – 10.6g）= 12.1g
所得滤液的溶质质量分数=
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所得溶液中溶质质量分数为5%。
19．10%
20．（1）解：设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=9.5g
y=1l.7g
样品中氯化钠的质量为:
（2）所得溶液中氯化钠的质量为:
所得溶液的质量为:
所得溶液中溶质质量分数为:
答：恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为22.7%。
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