第四单元盐化肥随堂练习题2021-2022学年九年级化学人教版(五四学制)全一册
一、单选题
1.形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中,不正确的是
A.纯碱和烧碱都属于碱类物质
B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C.氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成
D.化学反应前后,各元素的质量保持不变
2.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程中产生的酸,又能起发泡作用,这种物质是
A.NaOH B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.NaCl
3.粗盐提纯实验包含称量,溶解、过滤和蒸发,下列装置和操作能达到实验目的的是
A.量取10mL水 B.溶解粗盐
C.过滤悬浊液 D.蒸发滤液
4.物质的俗称与化学式对应正确的是( )
A.熟石灰:CaO
B.胆矾:CuSO4
C.生石灰:CaCO3
D.干冰:CO2
5.小明家的甘蔗茎杆细弱,需要追施钾肥,应选择( )
A.KOH B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2
6.下列实验现象描述正确且完整的是( )
A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:溶液中产生蓝色沉淀
B.澄清石灰水中滴加酚酞溶液:无色酚酞溶液不变色
C.碳酸钠粉末与稀盐酸反应:白色固体逐渐减少,固体表面有气泡生产
D.胆矾研碎:蓝色粉末状固体变成蓝色块状
7.利用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是
A.先推入的是NaOH溶液
B.BC段,CO2与NaOH反应基本停止
C.D点压强比初始瓶内压强大,此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D.最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水
8.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是
A.一定在碳酸钠 B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙
9.盐酸先生闯迷宫(见图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)。( )
A.A B.B C.C D.D
10.敞口留置的氢氧化钠溶液会变质,除去相应杂质的方法。下列说法正确的是( )
A.可用适量澄清的石灰水 B.可用过量的氯化钙溶液
C.可用适量氯化钙溶液 D.可用适量稀盐酸
11.t℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的 pH>7。关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是( )
A.将装有浊液的烧杯,用冷水冷却,恢复至 t℃,观察浑浊是否消失
B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生
C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入 Na2CO3 溶液,观察是否有沉淀生成
D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验
二、简答题
12.某园林工人配制波尔多液时,将胆矾(CuSO4·5H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得到CuSO4溶液),然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。
(1)配制波尔多液不用铁桶的原因:__________________________________________。
(2)两种液体在木桶里反应的化学方程式:____________________________________________________。
(3)若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4,实验方法是_________________________________。
13.多角度认识盐酸。多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质。以盐酸为例,回答下列问题:
(1)认识盐酸的性质和检验
①打开盛有浓盐酸的试剂瓶,可观察到瓶口有_________,说明浓盐酸具_________性。
②能区分稀盐酸与食盐水的一种试剂或相应的化学方程式是_________。
③区分稀盐酸与稀硫酸的一个化学方程式_________。
(2)辩证地认识盐酸
人体内胃酸的主要成分是盐酸,在食物的消化过程中起着重要的作用。但是胃酸过多会引起多种疾病。治疗胃酸过多服用的铝碳酸镁【其主要成分的化学式为A1Mg(OH)3CO3】成分中能与胃酸发生反应的的粒子是_________(填粒子符号)。
14.在一只大烧杯里盛有10%的CuSO4水溶液,插入两个电极,同时在电路中连接一个灯泡,若在这时接通电源,请回答下列问题。
(1)灯泡是否会发亮?为什么?
(2)往烧杯中逐滴加入适量的Ba(OH)2溶液,灯泡亮度有何变化?为什么?
(3)当两种物质恰好完全反应时,会有什么现象?为什么?
(4)继续加入Ba(OH)2溶液,灯泡亮度又将如何变化?
三、推断题
15.A~F是初中化学常见物质,它们之间的反应及转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出),其中A是一种建筑材料的主要成分,在高温下分解为B和C;通常情况下,C是一种无色气体,可用于生产汽水;E俗称纯碱,D、F都是常见的碱。
(1)A的化学式是______,B的化学式是______。
(2)B→D的基本反应类型是______。
(3)D的一种用途是______。
(4)C与F反应生成E的化学方程式为______。
16.已知 A—F 均为初中化学常见的物质。其中 E 为鸡蛋壳的主要成分,F 由两种元素组成,A、B、F 为三种不同类别的物质,且 B、C 为同类别 的物质。请根据如图所示的转化关系(“—”表示相连的两种物质之间可 以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。图中反应条件, 部分反应物和生成物均已略去),回答相关问题:
(1)写出下列物质的化学式:E______。
(2)写出 C 与 F 反应的化学方程式:______ 。
四、实验题
17.完成下列实验问题
(1)实验1:滴加液体的仪器是______。白色点滴板孔穴4中溶液变为红色,说明柠檬汁显______性。使用白色点滴板进行实验的优点是______(答一点)。
(2)实验2:水电解反应的化学方程式为______。
(3)实验3:托盘天平向右倾斜。整个实验过程中气球的作用是______。
(4)有关上述三个实验,以下说法正确的是______。(填序号)
①实验1草木灰(K2CO3)是一种钾肥
②实验2加入食盐可增强水的导电性
③实验3天平向右倾斜是因为锥形瓶内未充分冷却
④实验2中b端收集的是氢气
⑤实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是吸收白烟和热量
18.某兴趣小组为检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,设计了如图所示的四组实验方案,请按要求回答问题。
(1)上述实验方案中能达到实验目的是_______(填字母序号);
(2)C组实验中发生反应的化学方程式为_______。
五、计算题
19.某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干,称取20.00g样品平均分成两份,分别与足量相同的稀盐酸反应,测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)由图中曲线可以看出,固体物质与液体物质反应,当其他条件相同时,接触面积越 ,其反应速率越 。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应,不考虑水、氯化氢逸出)。
20.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量_______g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是______?(精确到0.1%)
已知:
21.为测定某盐酸的溶质质量分数,取200g样品于烧杯中,将50g碳酸钠溶液分为5等份,分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量,实验数据如下表:
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
22.取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中,将一定量的稀盐酸逐渐加入烧杯中,加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示,计算:
(1)该混合物中硫酸钡的质量为_______g。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.A
2.B
3.B
4.D
5.C
6.C
7.C
8.C
9.B
10.A
11.C
12. 铁能与硫酸铜发生置换反应(或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4) Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4+Cu(OH)2↓ 将一根光亮的铁丝插入波尔多液中,观察铁丝表面是否变红
13.(1) 白雾 挥发性
(2)OH-和
14.(1)在CuSO4水溶液中存在着大量的和,当接通电源时,自由离子定向移动而导电,所以灯泡会发亮;(2)当向烧杯中逐滴滴入Ba(OH)2溶液时,灯泡逐渐变暗。原因是随着Ba(OH)2溶液加入,生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀,致使溶液中的离子逐渐减少,灯泡变暗。反应原理为;(3)当两种物质完全反应时,灯泡熄灭。因为此时溶液中的离子几乎全部沉淀了;(4)继续加入Ba(OH)2溶液,灯泡由暗变明,此时,溶液中存在Ba(OH)2电离产生的离子,故溶液又能导电了
15. CaCO3 CaO 化合反应 改良酸性土壤(合理即可)
16. CaCO3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
17. 胶头滴管 酸性 节约药品等 平衡装置内外压强、缓冲作用 ①③
18. BCD
19.(1) 大 快 (或 小 慢) (2)75%
20.(1)4.4
(2)解:设12g样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
。
答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
21.解:根据表中数据分析得知,完全反应产生二氧化碳的质量为
(或)
设废液中氯化氢的质量为x
x=7.3g
盐酸的溶质质量分数=
答:盐酸的溶质质量分数为3.65%。
22.(1)3.3 (2) 恰好完全反应时,碳酸钡的质量为
设生成氯化钡的质量为x,生成二氧化碳的质量为y
故所得溶液中溶质的质量分数。
答案第1页,共2页
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