第四单元盐 化肥章末复习--2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册（word版有答案）

第四单元盐化肥章末复习2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．给农作物施用下列一种化肥就能增加两种需要量较大的营养元素，这种化肥是
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．KNO3
2．下列物质属于盐的是
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 DH2SO4
3．下列物质间的转化不能通过一步实现的是
A． B．
C． D．
4．下列有关纯碱的说法正确的是
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
5．人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A．血浆呈碱性 B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
6．下列有关盐的用途的说法错误的是
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
7．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
8．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
9．下列实验操作或方法不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作或方法
A 验证乙醇中含有碳、氢和氧三种元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，再将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
B 鉴别HCl、Na2SO4、Na2CO3、四种溶液 利用组内物质相互反应即可鉴别
C 除去CO2中混有的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜
D 配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 称量2.5 gNaCl固体放入烧杯，加入47.5mL水，搅拌至全部溶解
A．A B．B C．C D．D
10．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液中的pH<7
B．bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
11．保护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于环境保护的是
①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥⑧在水库周边兴建造纸厂．
A．全部 B．②④⑥⑧ C．①②③④⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦
12．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、CO32﹣
C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣
二、简答题
13．为了增产农业种植常使用化肥，有些品种的化肥如长期大量施用能使土壤板结和酸化。为了改良酸化土壤，一般使用_____。同时要注意铵态化肥不能与_____性肥料一起施用，否则氮肥会失效。
14．尿素和氯化铵是重要化肥。
（1）尿素属于氮肥，其与熟石灰研磨________（填“能”与“不能”）产生氨气。
（2）实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，写出其化学方程式。
（3）氨气极易溶于水，氨水显碱性。则下图实验可观察到什么现象？
三、推断题
15．已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示。其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H。根据推断回答下列问题：
（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的 ____________ （填化学式）有关。
（2）E物质的化学式是 _______ 。
（3）在①~⑥反应中属于化合反应的是 _______ （填数字序号）。
（4）反应⑤的化学方程式 ___________________________________________________ 。
16．A-E为常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D用于改良酸性土壤，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，“一”表示能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）A的化学式为______。
（2）C转化为E的化学方程式为______。
（3）D、E反应的化学方程式为______。
四、实验题
17．兴趣实验能激发同学们学习化学实验，某同学用图1装置进行实验，先后将两种溶液快速全部推入，用数字化传感器测得一段时间内压强变化如图2所示：
（1）先推入的液体是NaOH溶液，判断的依据是什么？_____________
（2）cd段压强变大，其原因是什么？（用化学方程式解释）。_____________
（3）实验反思：欲证明C点处反应后的生成物，除了用盐酸还可以用不同类别的物质是什么？（写一种即可）。_____________
18．用如图装置进行实验。实验时，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
（1）A中发生反应的化学方程式为 _____ 。
（2）打开止水夹K后，观察到的现象是 _____ 。
19．过氧化钠（Na2O2）可作为供氧剂。兴趣小组同学查阅资料发现过氧化钠有如下性质:
a.与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；b.和水反应生成氢氧化钠和氧气。
实验目的：验证过氧化钠能与二氧化碳反应，并检验生成的碳酸钠和氧气。兴趣小组用如下装置进行实验，其中A处为CO2发生装置。
①A处二氧化碳气体的发生装置。下列是实验室常用的仪器:
其中仪器c的名称是______。组装二氧化碳发生装置时，仪器组合错误的是______ （选填编号）。
甲 acfh 乙 bcfg 丙 adfh 丁 bdeg
②A处装置中若反应消耗了0.1molCaCO3,则生成的CO2的质量是多少g （请根据化学方程式列式计算）____________。
③写出B处过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。
④D中收集氧气的方法称为___________，检验试管中是氧气的方法是________。
⑤有同学认为应增加一个装置使整套实验装置更符合实验目的。请你阐述需要增加的实验装置的作用是_________，以及添加的位置是__________。
⑥若要检验产物碳酸钠，取B中反应后样品进行实验，请完成下表中空白处的实验方法：
实验步骤 实验方法 现象或结论
一 加入足量的稀盐酸 _____________
二 ______________ 存在碳酸钠
五、计算题
20．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
21．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量_______g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是______？(精确到0.1%)
已知：
22．如图1是复方龙胆碳酸氢钠片合的侧面上说明文字，
小明同学为了测定该胃药每片含有碳酸氢钠的质量，(若其它成分不溶于水，也不与酸反应)取20片该胃药，并做如图2实验，请回答问题：
(1)该胃药中每片含碳酸氢钠多少g。______
(2)则所用盐酸的溶质质量分数为多少。______
23．学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．B
4．C
5．B
6．B
7．B
8．D
9．A
10．C
11．D
12．D
13． 熟石灰（或消石灰、氢氧化钙） 碱
14．（1）不能；（2）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（3）试管内液面上升，溶液变成红色。
15． CO2 CuSO4 ③
16． O2
17． 依据气压图像，CO2气体与NaOH溶液反应，气体减少，气压变小 含有Ca2+或Ba2+盐溶液
18． CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O B中澄清石灰水流到A中，A中液体变浑浊
19． 长颈漏斗 丁 4.4g 排水法 带火星的木条伸入试管内，木条复燃 干燥 在AB装置之间 有气泡生成 将气体导入澄清石灰水中
20．解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
21．(1)4.4
(2)解：设12g样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
22．(1)20片胃药的质量为：20×0.5g=10g
生成二氧化碳的质量为：10g+25g-32.8g=2.2g
解：设20片胃药中含碳酸氢钠的质量为x
x=4.2g
每片胃药中含碳酸氢钠的质量为：4.2g÷20=0.21g；
(2)解：设所用盐酸的溶质质量分数为y
y=7.3%
答：所用盐酸的溶质质量分数为7.3%。
23．（1）23.3（2）9.8％（3）熟石灰（或氢氧化钙）等
答案第1页，共2页
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