第四单元盐化肥基础练习题—2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册（word版有答案）

第四单元盐化肥基础练习题2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．金属钛(Ti)是重要的航空航天材料。金属钛可以由TiO2与Si在高温下制取，反应的化学方程式为TiO2＋Si SiO2＋Ti。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
2．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是
A．纯净物：氧气、干冰、水银 B．肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾
C．单质：金刚石、铁粉、黄铜 D．盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙
3．反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气．在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
4．只用C、CO、O2、CuO、CaCO3、稀盐酸六种物质，进行单一或两两反应，能生成二氧化碳的化学方程式有（　　）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
5．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
6．在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是
A．Cu2+ K+ NO
B．Ag+ Na+ Cl-
C．Na+ Ba2+ OH-
D．K+ Ba 2+ SO
7．下图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是
A．该反应没有单质生成
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，原子个数发生了改变
D．参加反应的两种分子（和）的个数比为1：1
8．下列方案不能达到目的是（　　）
A．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．用加入过量的铁粉除去氯化亚铁溶液中含有的少量氯化铜杂质
C．用加入少量氯化钾的方法区分蒸馏水和稀氯化钾溶液
D．用加入少量二氧化锰的方法区分蒸馏水和过氧化氢溶液
9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．KCl固体 D．硝酸银溶液
10．为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图4所示；将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图5所示。下列实验结论不正确的是
A．说明NaOH溶液是部分变质
B．图4中ab段主要发生中和反应
C．图5随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7
D．根据图5，反应结束时，溶质只有NaCl
11．实验室有失去标签的四种试剂，氯化钡（BaCl2）、纯碱（Na2CO3）、氯化铁（FeCl3）、石蕊，用下列物质中的哪一种就能将上述试剂区分开来
A．氢氧化钠——NaOH B．硫酸——H2SO4
C．盐酸——HCl D．水——H2O
二、简答题
12．过滤后的滤液若出现浑浊，原因可能是什么？浑浊滤液如何处理？
13．某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：
(1)请写出A物质的名称 ___________ (或化学式)
(2)请从①②③三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式 _____________________ 。
(3)二氧化碳有许多用途，请举出其中一例 __________________________ 。
14．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是______。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
三、推断题
15．现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
（一）碳酸氢钠的俗称____，化学式__；
（二）确定该白色固体的组成设计如下实验方案：
步骤②发生反应的化学方程式是_____；
（三）信息资料：氯化银是不溶于水的白色沉淀。
根据上述实验方案能得出该白色固体中一定含有__，可能含有____。
16．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
实验 A+E A+B B+C B+E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体
①碳酸钠俗称纯碱，属于_______类(填序号字母)
A 酸 B 碱 C 盐
②写出溶液B中溶质的化学式______。
③写出溶液A与E反应的化学方程式_______。
(2)我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其主要化学原理：；等。则X的化学式为____。
四、实验题
17．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
18．下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：①__________，②__________．
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）__________于滤纸的边缘．
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是__________；等到蒸发皿中出现__________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是__________．
19．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体。某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（、、）能使碳酸钙溶解并产生无色气体。请你和他一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是_______。
（2）通过实验①可以证明________。
（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④：在③中应加入_______；在④中应加入______。
（4）你的探究结果为______。
五、计算题
20．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
21．现有25g石灰石样品，请按下面要求计算
（1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？_____
（2）若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。_____
（3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示：
时间/min t1 t2 t3 t4 t5
CO2质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8
剩余固体质量/g 22.8 20.6 m 16.2 16.2
则m＝_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式）
22．现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体混合物，为测定其成分，取一定质量的混合物于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g，求所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)。
23．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量_____。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．D
5．C
6．A
7．A
8．C
9．B
10．D
11．B
12．原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘。浑浊滤液应重新过滤。
13． 氢氧化钙(或熟石灰或Ca(OH)2) CaCO3 CaO + CO2↑(或CaO + H2O= Ca(OH)2或Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O ) 作灭火剂(或制干冰：在温室里作肥料等)
14．（1）搅拌，加速溶解；（2）使碳酸钠全部转化为沉淀；（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x，则
解得x≈98.1%＞98.0%；该工业纯碱为合格品。
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大
15． 小苏打 NaHCO3 碳酸氢钠 氯化钠
16． C Na2CO3 NH4C1
17． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
18． 烧杯 漏斗 低 防止液体受热不匀而飞溅； 较多固体， 坩埚钳．
19． 稀盐酸中的使溶解并产生无色气体 不能使溶解并产生无色气体 硝酸（或醋酸等） 氯化钠溶液（或氯化钾溶液等）（答案顺序可颠倒） 稀盐酸中的使溶解并产生无色气体
20．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
21．（1）80%（2）（3）18.4；CaCO3和CaO
22．解：反应后溶液中溶质氯化钠的质量=13.8g÷×100%=35.1g
设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
= x=10.6g
= y=11.7g
反应前混合物中氯化钠的质量=35.1g 11.7g=23.4g
反应后溶液的质量=10.6g+23.4g+103g 4.4g=132.6g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈26.5%
答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%。
23．（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%
故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
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