第六单元 常用的金属和盐测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 127.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-18 21:09:58 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
2．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
3．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
4．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
5．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．CaSiO3中硅元素显+4价
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D．高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应
6．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
7．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A． B． C． D．
8．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
10．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是： 。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是
A．装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
11．我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
B．钢铁是使用最多的金属材料
C．金属在常温下都是固体
D．大多数金属为电和热的优良导体
12．已知Fe、Cu都能与FeCl3发生反应：2FeCl3+ Fe= 3FeCl2,2FeCl3+Cu= 2FeCl2+ CuCl2.向CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的铁屑，充分搅拌使之反应。下列对反应后物质的判断错误的是
A．若反应后溶液中含有FeCl3，则一定还有FeCl2、CuCl2，且无固体物质剩余
B．若反应后溶液中含有FeCl2、CuCl2，则无固体物质剩余或剩余固体中只含Cu
C．若反应后溶液中含有FeCl2，则剩余固体中只含Fe
D．若反应后溶液只含FeCl2，则剩余固体中只含Cu或Fe、Cu都有
二、简答题
13．学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有硝酸银溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。请回答:
（1）写出上述反应的化学方程式______。
（2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了______克。
（3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断滤液中的溶质是______。
14．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____________________________。
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是_______________________________________________。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。
三、推断题
15．将一定量的锌粉加入到A1（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是______（写出化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是______。
16．已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，均含有同一种元素。其中A是一种红棕色固体，B、E的组成元素相同，C→F常用于实验室检验某种气体。它们在一定条件下的一些转化关系如图所示(→表示转化)。
请按要求回答：
（1）写出A物质的化学式________；
（2）日常生活中为避免D→A，可采用的措施是_____________；
（3）写出C→F的化学方程式 _____________________。
17．某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若A、B、C、D、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中B常用来改良酸性土壤，C是人体胃液中的主要成分。图中“——”表示两物质能发生反应。请完成下列各题：
(1)A的化学式分别为 _________________ 。
(2)E与F反应的化学方程式为 ___________________________________ 。
四、实验题
18．学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究．
（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显___性；
（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有____产生，说明小苏打能与酸反应．在医疗上可以用小苏打治疗_______；
（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成．当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小刚认为猜想_____一定不正确，理由是_______．小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为_______________________
19．科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
实验 1 2 3
步骤 将一片铝箔在空气中用 酒精灯加热 将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃 将一段镁条在空气中用酒精灯加热
现象 铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈人少，发出耀眼白光 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光
试回答下列问题：
（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的______有关。
（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是________________________________。
（3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜．观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和_______反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。
20．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是____________________，集气瓶中预先放入一些水的作用是_________________。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是_____（填a或b或c）。
（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是____________。
五、计算题
21．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸。小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)，有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 洁厕剂样 品的质量 加入石灰 石的质量 剩余物的总质量
36.5 g 25 g 57.1 g
请计算：
(1)反应后生成二氧化碳的质量为________。
(2)该洁厕剂中氯化氢的质量分数为________。
22．生物兴趣小组的同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取试样于烧杯中,加入稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为(不考虑二氧化碳的溶解对质量的影响) 请计算:
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为___________g
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数 ______(写出计算过程)
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．C 5．D 6．A 7．D 8．C 9．C 10．D 11．C 12．C
13． Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2 a 硝酸亚铁或Fe(NO3)2
14． Fe 塑料 使油与氧气隔绝 铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 减少环境污染，节约金属资源
15． Fe Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 、Al（NO3）3
16． Fe2O3 涂油、刷漆
17． FeCl3 CO2+C2CO
18． 碱 气体 胃酸过多症 ③ 小苏打中不含氯元素 碳酸钠溶液也可以使酚酞变红 氯化钙
19． 浓度 只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少 氧气
20．（1）3Fe+2O2Fe3O4 防止烧落的固体炸裂瓶底
（2）b
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
21．（1）4.4 g（2）20%
22．（1）4.4（2）20%
一、单选题
1．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
2．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
3．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
4．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
5．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．CaSiO3中硅元素显+4价
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D．高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应
6．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
7．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A． B． C． D．
8．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
10．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是： 。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是
A．装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
11．我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
B．钢铁是使用最多的金属材料
C．金属在常温下都是固体
D．大多数金属为电和热的优良导体
12．已知Fe、Cu都能与FeCl3发生反应：2FeCl3+ Fe= 3FeCl2,2FeCl3+Cu= 2FeCl2+ CuCl2.向CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的铁屑，充分搅拌使之反应。下列对反应后物质的判断错误的是
A．若反应后溶液中含有FeCl3，则一定还有FeCl2、CuCl2，且无固体物质剩余
B．若反应后溶液中含有FeCl2、CuCl2，则无固体物质剩余或剩余固体中只含Cu
C．若反应后溶液中含有FeCl2，则剩余固体中只含Fe
D．若反应后溶液只含FeCl2，则剩余固体中只含Cu或Fe、Cu都有
二、简答题
13．学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有硝酸银溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。请回答:
（1）写出上述反应的化学方程式______。
（2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了______克。
（3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断滤液中的溶质是______。
14．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____________________________。
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是_______________________________________________。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。
三、推断题
15．将一定量的锌粉加入到A1（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是______（写出化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是______。
16．已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，均含有同一种元素。其中A是一种红棕色固体，B、E的组成元素相同，C→F常用于实验室检验某种气体。它们在一定条件下的一些转化关系如图所示(→表示转化)。
请按要求回答：
（1）写出A物质的化学式________；
（2）日常生活中为避免D→A，可采用的措施是_____________；
（3）写出C→F的化学方程式 _____________________。
17．某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若A、B、C、D、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中B常用来改良酸性土壤，C是人体胃液中的主要成分。图中“——”表示两物质能发生反应。请完成下列各题：
(1)A的化学式分别为 _________________ 。
(2)E与F反应的化学方程式为 ___________________________________ 。
四、实验题
18．学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究．
（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显___性；
（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有____产生，说明小苏打能与酸反应．在医疗上可以用小苏打治疗_______；
（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成．当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小刚认为猜想_____一定不正确，理由是_______．小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为_______________________
19．科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
实验 1 2 3
步骤 将一片铝箔在空气中用 酒精灯加热 将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃 将一段镁条在空气中用酒精灯加热
现象 铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈人少，发出耀眼白光 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光
试回答下列问题：
（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的______有关。
（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是________________________________。
（3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜．观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和_______反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。
20．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是____________________，集气瓶中预先放入一些水的作用是_________________。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是_____（填a或b或c）。
（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是____________。
五、计算题
21．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸。小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)，有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 洁厕剂样 品的质量 加入石灰 石的质量 剩余物的总质量
36.5 g 25 g 57.1 g
请计算：
(1)反应后生成二氧化碳的质量为________。
(2)该洁厕剂中氯化氢的质量分数为________。
22．生物兴趣小组的同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取试样于烧杯中,加入稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为(不考虑二氧化碳的溶解对质量的影响) 请计算:
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为___________g
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数 ______(写出计算过程)
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．C 5．D 6．A 7．D 8．C 9．C 10．D 11．C 12．C
13． Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2 a 硝酸亚铁或Fe(NO3)2
14． Fe 塑料 使油与氧气隔绝 铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 减少环境污染，节约金属资源
15． Fe Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 、Al（NO3）3
16． Fe2O3 涂油、刷漆
17． FeCl3 CO2+C2CO
18． 碱 气体 胃酸过多症 ③ 小苏打中不含氯元素 碳酸钠溶液也可以使酚酞变红 氯化钙
19． 浓度 只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少 氧气
20．（1）3Fe+2O2Fe3O4 防止烧落的固体炸裂瓶底
（2）b
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
21．（1）4.4 g（2）20%
22．（1）4.4（2）20%