第12章盐单元练习题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第12章盐单元练习题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 101.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-18 21:12:15 | ||
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文档简介
第12章盐单元练习题2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
2．下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D．NaOH和Ca（OH）2露置在空气中容易变质
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂
C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味
D．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨
4．下列各项所采取的方法正确的是
A．用闻气味的方法鉴别水、氨水和酒精 B．用带火星的木条鉴别氮气、空气、氧气
C．用点燃的方法除去CO2中混有的CO D．除去食盐中的蔗糖：加水溶解，然后过滤
5．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．硝酸钾和氯化铁
B．氢氧化钾和盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠
D．硫酸钠和氯化钡
6．下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应
C．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应
D．HCl和NaOH反应生成盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
7．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）
A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
8．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 锌粒
B 水 氧化钙
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
A．A B．B
C．C D．D
9．不用任何外加试剂，就可将①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl四种溶液鉴别开来，则其正确的鉴别顺序是
A．③②①④ B．③①②④ C．①②③④ D．④③①②
10．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
11．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验内容 操作或所用试剂
A 鉴别铁粉和木炭粉 观察颜色
B 鉴别氯化铵和氯化钾 加熟石灰，混合研磨
C 除去铜中混有的氧化铜 加过量稀硫酸，过滤
D 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
12．食盐的主要成分是NaCl，是人们日常生活中不可缺少的物质。
（1）食盐在生活中的用途是___________________（写出一条即可）。
（2）构成氯化钠的微粒是Cl-和___________________（填微粒符号）。
13．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（1）如何除去一瓶氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠？用化学方程式表示除去杂质的原理_____。
（2）某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因_____。
14．可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引起中毒，其化学反应原理是_____（用化学方程式表示，下同）；中毒后可立即服用泻盐（硫酸镁）来解毒，其反应原理是_____。
三、推断题
15．构建知识网络是学习化学的常用方法，A～G 都是初中化学中常见的物质，已知 A、B、C、 D、G 是不同类别的物质，A 俗称烧碱，D 溶液中有蓝色的硫酸盐，B 是光合作用的原料，E 为红色粉末．它们之间的转化关系如图所示．（图中“-”表示反应，“→”表示转化关系） 请回答下列问题：
（1）请写出化学式：D__，E__，F__。
（2）按物质分类，C 属于__（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；C 与 A 反应的 化学方程式为____。
（3）物质的性质决定用途，F 具有还原性，可作还原剂，请写出 F 的另一种用途：__。
（4）若 A 溶液能使指示剂变成红色，则选用的指示剂为__（选填“紫色 石蕊”或“无色酚酞”）溶液．
16．如图中字母A－I分别表示初中化学常见的物质，其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体；H是一种无色无味的气体，“→”表示物质间存在转化关系，图中部分反应物、生成物和反应条件已略去。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A____________，B____________。
（2）E在工农业生产、生活中的主要用途有____________________（写出一条）。
（3）写出反应②的化学反应方程式________________。
（4）写出G＋F→I的化学反应方程式_______，基本反应类型属于_______反应。
（5）关于气体H：若H可以供给呼吸，则自然界中可通过___________来实现C→H的转化。
四、实验题
17．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3（叠氯化钠）受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中的铁置换出来，同时钠与KClO4反应生成KCl及Na2O；
③NaHCO3受热分解生成碳酸钠及两种氧化物。
请回答下列问题：
（1）以上介绍的产气药剂中金属元素共有______种；写出KClO4（高氯酸钾）中阳离子的符号______。
（2）写出NaN3受撞击发生反应的化学方程式______；NaHCO3受热分解说明NaHCO3与碳酸钠中更稳定的是______（填化学式）
（3）若取100g上述产气药剂进行撞击反应实验（假设各物质均反应完全）；
资料1：碱石灰能吸收水和二氧化碳；
资料2：标准状况下，气体的体积与质量有如下关系：
22.4L气体 水蒸气 氮气 氧气 二氧化碳
相应的质量（克） 18 28 32 44
①产气药剂撞击后产生的气体成分有氮气、______及水蒸气。
②将以上气体全部通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为______。
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图。
①由此可知NaClO4属于______（选填“易溶”或“微溶”或“难溶”）物质。
②实验室称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、降温结晶、蒸馏水洗涤、真空干燥得到KClO4晶体。检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液______，若观察到______证明还未洗净。
18．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应，某班同学分两组做了如下实验：
(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生了 。
A．温度差 B．重力差 C．压力差 D．浮力差
(2)第二组的同学从中得到启发，也设计了下图（图2）实验装置进行探究：A现象为____________；B现象为__________；C现象为__________。
(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中NaOH的反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是___________。
(4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液；第一组同学滴加_________，现象为_____________；第二组同学滴加____________，现象为____________。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
19．化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸，可向污水中加过量的________________________。
五、计算题
20．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：
(1)样品中碳酸钙的质量分数是________？
(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是________？
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为________？
21．向100g碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示:（发生反应的化学方程式: ）
滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40
生成沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0 5.0
求碳酸钠溶液中溶质的质量分数________。
22．为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．C
4．A
5．B
6．C
7．C
8．C
9．A
10．D
11．A
12． 可以作为调味品（答案不唯一） Na+
13．
14． BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2
15． (1)CuSO4 (2)Fe2O3 (3)CO (4)酸 (5)NaOH + HCl = NaCl + H2O (6)燃料 (7)无色酚酞
16． CaCO3 CuO 改良酸性土壤 Ca（OH）2＋Na2CO3 = CaCO3↓＋2NaOH 2NaOH＋CuSO4 =Cu（OH）2↓＋Na2SO4 复分解 光合作用
17． 三 K+ Na2CO3 二氧化碳 65% 易溶 加入硝酸银溶液 有白色沉淀
18．(1)C
(2) 软塑料瓶变瘪 去壳的熟鸡蛋被吸入集气瓶中 烧瓶中的气球胀大
(3)氧化碳能溶于水且与水反应
(4) 足量的稀盐酸 有气泡产生 CaCl2溶液 产生白色沉淀
19． 用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 HCl BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出 石灰石
20．（1）80%；（2）14.6%；（3）20%
21．5.3%
22．解：根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为
（或）
设废液中氯化氢的质量为x
x=7.3g
盐酸的溶质质量分数=
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
2．下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D．NaOH和Ca（OH）2露置在空气中容易变质
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂
C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味
D．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨
4．下列各项所采取的方法正确的是
A．用闻气味的方法鉴别水、氨水和酒精 B．用带火星的木条鉴别氮气、空气、氧气
C．用点燃的方法除去CO2中混有的CO D．除去食盐中的蔗糖：加水溶解，然后过滤
5．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．硝酸钾和氯化铁
B．氢氧化钾和盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠
D．硫酸钠和氯化钡
6．下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应
C．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应
D．HCl和NaOH反应生成盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
7．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）
A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
8．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 锌粒
B 水 氧化钙
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
A．A B．B
C．C D．D
9．不用任何外加试剂，就可将①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl四种溶液鉴别开来，则其正确的鉴别顺序是
A．③②①④ B．③①②④ C．①②③④ D．④③①②
10．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
11．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验内容 操作或所用试剂
A 鉴别铁粉和木炭粉 观察颜色
B 鉴别氯化铵和氯化钾 加熟石灰，混合研磨
C 除去铜中混有的氧化铜 加过量稀硫酸，过滤
D 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
12．食盐的主要成分是NaCl，是人们日常生活中不可缺少的物质。
（1）食盐在生活中的用途是___________________（写出一条即可）。
（2）构成氯化钠的微粒是Cl-和___________________（填微粒符号）。
13．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（1）如何除去一瓶氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠？用化学方程式表示除去杂质的原理_____。
（2）某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因_____。
14．可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引起中毒，其化学反应原理是_____（用化学方程式表示，下同）；中毒后可立即服用泻盐（硫酸镁）来解毒，其反应原理是_____。
三、推断题
15．构建知识网络是学习化学的常用方法，A～G 都是初中化学中常见的物质，已知 A、B、C、 D、G 是不同类别的物质，A 俗称烧碱，D 溶液中有蓝色的硫酸盐，B 是光合作用的原料，E 为红色粉末．它们之间的转化关系如图所示．（图中“-”表示反应，“→”表示转化关系） 请回答下列问题：
（1）请写出化学式：D__，E__，F__。
（2）按物质分类，C 属于__（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；C 与 A 反应的 化学方程式为____。
（3）物质的性质决定用途，F 具有还原性，可作还原剂，请写出 F 的另一种用途：__。
（4）若 A 溶液能使指示剂变成红色，则选用的指示剂为__（选填“紫色 石蕊”或“无色酚酞”）溶液．
16．如图中字母A－I分别表示初中化学常见的物质，其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体；H是一种无色无味的气体，“→”表示物质间存在转化关系，图中部分反应物、生成物和反应条件已略去。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A____________，B____________。
（2）E在工农业生产、生活中的主要用途有____________________（写出一条）。
（3）写出反应②的化学反应方程式________________。
（4）写出G＋F→I的化学反应方程式_______，基本反应类型属于_______反应。
（5）关于气体H：若H可以供给呼吸，则自然界中可通过___________来实现C→H的转化。
四、实验题
17．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3（叠氯化钠）受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中的铁置换出来，同时钠与KClO4反应生成KCl及Na2O；
③NaHCO3受热分解生成碳酸钠及两种氧化物。
请回答下列问题：
（1）以上介绍的产气药剂中金属元素共有______种；写出KClO4（高氯酸钾）中阳离子的符号______。
（2）写出NaN3受撞击发生反应的化学方程式______；NaHCO3受热分解说明NaHCO3与碳酸钠中更稳定的是______（填化学式）
（3）若取100g上述产气药剂进行撞击反应实验（假设各物质均反应完全）；
资料1：碱石灰能吸收水和二氧化碳；
资料2：标准状况下，气体的体积与质量有如下关系：
22.4L气体 水蒸气 氮气 氧气 二氧化碳
相应的质量（克） 18 28 32 44
①产气药剂撞击后产生的气体成分有氮气、______及水蒸气。
②将以上气体全部通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为______。
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图。
①由此可知NaClO4属于______（选填“易溶”或“微溶”或“难溶”）物质。
②实验室称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、降温结晶、蒸馏水洗涤、真空干燥得到KClO4晶体。检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液______，若观察到______证明还未洗净。
18．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应，某班同学分两组做了如下实验：
(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生了 。
A．温度差 B．重力差 C．压力差 D．浮力差
(2)第二组的同学从中得到启发，也设计了下图（图2）实验装置进行探究：A现象为____________；B现象为__________；C现象为__________。
(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中NaOH的反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是___________。
(4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液；第一组同学滴加_________，现象为_____________；第二组同学滴加____________，现象为____________。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
19．化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸，可向污水中加过量的________________________。
五、计算题
20．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：
(1)样品中碳酸钙的质量分数是________？
(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是________？
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为________？
21．向100g碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示:（发生反应的化学方程式: ）
滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40
生成沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0 5.0
求碳酸钠溶液中溶质的质量分数________。
22．为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．C
4．A
5．B
6．C
7．C
8．C
9．A
10．D
11．A
12． 可以作为调味品（答案不唯一） Na+
13．
14． BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2
15． (1)CuSO4 (2)Fe2O3 (3)CO (4)酸 (5)NaOH + HCl = NaCl + H2O (6)燃料 (7)无色酚酞
16． CaCO3 CuO 改良酸性土壤 Ca（OH）2＋Na2CO3 = CaCO3↓＋2NaOH 2NaOH＋CuSO4 =Cu（OH）2↓＋Na2SO4 复分解 光合作用
17． 三 K+ Na2CO3 二氧化碳 65% 易溶 加入硝酸银溶液 有白色沉淀
18．(1)C
(2) 软塑料瓶变瘪 去壳的熟鸡蛋被吸入集气瓶中 烧瓶中的气球胀大
(3)氧化碳能溶于水且与水反应
(4) 足量的稀盐酸 有气泡产生 CaCl2溶液 产生白色沉淀
19． 用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 HCl BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出 石灰石
20．（1）80%；（2）14.6%；（3）20%
21．5.3%
22．解：根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为
（或）
设废液中氯化氢的质量为x
x=7.3g
盐酸的溶质质量分数=
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页