第12章盐检测—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第12章盐检测—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 73.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-18 21:20:33 | ||
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文档简介
第12章盐检测2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．下列有关碳及碳的化合物的说法正确的是
A．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质有很大差异，是因为它们由不同的原子构成
B．煤炉上放一盆水就能防止一氧化碳中毒
C．碳酸钙在医疗上可用作补钙剂
D．空气中二氧化碳含量过高可形成酸雨
2．只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2
C．NH4NO3和NaC1 D．K2SO4和Na2SO4
3．只用C、CO、O2、CuO、CaCO3、稀盐酸六种物质，进行单一或两两反应，能生成二氧化碳的化学方程式有（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
4．下列有关NaCl的叙述，错误的是
A．不溶于水 B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
5．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石
6．将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子
7．进行下列对比实验，不需要控制变量的是
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
8．下列叙述及相应的原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是
A．酸雨形成的原因： 化合反应
B．证明金属铁的活泼性比镁强： 置换反应
C．工业用纯碱制取火碱： 复分解反应
D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症： 中和反应
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的操作或方法都正确的是
A．Fe 粉（Cu）：用足量稀硫酸浸泡，过滤
B．CO2（HCl）：通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后收集
C．MnO2（KCl）：加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D．NaCl 溶液（Na2CO3）：加入过量的 BaCl2溶液，过滤
10．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后氧元素的化合价没有改变 B．参加反应的甲乙两物质的质量比为13：16
C．该反应属于复分解反应 D．生成丙丁两物质的分子个数比为2：1
11．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
二、简答题
12．食盐的主要成分是NaCl，是人们日常生活中不可缺少的物质。
（1）食盐在生活中的用途是___________________（写出一条即可）。
（2）构成氯化钠的微粒是Cl-和___________________（填微粒符号）。
13．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。
准备材料：1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶。
（1）制汽水时，为什么要用凉开水制汽水________
（2）为什么打开制好的汽水瓶盖，汽水会自动喷出来________
（3）制汽水时，小苏打中的HCO3-与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是________。为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的进行验证________（填字母，符合题意的选项都选）。
a.镁带 b.铜片 c.食盐 d.鸡蛋壳 e.石蕊溶液
14．某同学在验证复分解反应发生的条件时，从一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液取出少量滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀。请帮他分析出现上述现象的原因？_____试写出有关反应的化学方程式__________。
三、推断题
15．抗击疫情，我们众志成城，万众一心，便能马到成功。小万用化学物质七巧板拼成的小马如图所示，拼图的规则是有一条边相互接触(包括部分接触)的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。A~G分别是盐酸、碳酸钙、氢氧化钠、二氧化碳、氧化铜、硫酸铜、氢气中的一种，A是单质，G常用于配制农药波尔多液。
请回答下列问题：
(1)F的化学式为_______。
(2)A与B反应的基本反应类型为_______。
(3)C与D反应的化学方程式为_______。
(4)E与G反应的现象是有蓝色沉淀生成，能够代替E的物质是_______。
16．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时____________(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)__________________
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。______________________
四、实验题
17．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_____个。
（2）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因_____。
（3）最后制得氯化钠的质量_____（填“小于”或“大于”）粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量变化的化学方程式_____。
18．抗击疫情线上学习期间，老师指导同学们开展居家小实验。
（1）小红同学将紫甘蓝叶子在不锈钢锅里煮沸几分钟，冷却后过滤得一种紫色滤液。这种滤液滴入白醋（溶质是醋酸）中显红色，滴入苏打水（溶质是碳酸钠）显浅黄色，滴入蒸馏水中仍显紫色。小红又将它滴入淘米水中，发现变成红色。据此你推断淘米水的PH值________（填“>”、“<”或“=”）7。
（2）为了验证洗涤剂的去污效果，小明同学居家做了下面一个实验。在两个瓷碗中各加入少许等量食用油，再向其中一个瓷碗中滴入4-5滴洗洁精。然后用水冲洗瓷碗，观察去除油污的效果。请问他在设计实验中运用了__________研究方法。
（3）老师布置同学们在家中利用反应Na2CO3+ Ca (OH)2= CaCO3↓+2NaOH制取氢氧化钠溶液，用来完成探究碱的化学性质实验。小刚进行了如下操作：他从厨房中找来纯碱面，将其溶解得到Na2CO3溶液A，又把生石灰干燥剂放入水中搅拌后取上层清液得澄清石灰水B。然后，他将B加入A中并不断搅拌，静置后过滤得到滤液C。
①你推断滤液C中一定含有的溶质是__________（写出化学式）；
②若用稀盐酸（可用白醋代替）检测该滤液中是否含有未充分反应的Na2CO3。实验方案为（写出操作、预测现象及结论）：_________________________________。
19．烧杯A中盛有一定量的碳酸钠溶液，进行如图所示的实验。
（1）碳酸钠溶液显碱性，得出此结论的依据是__________。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为__________。
（3）步骤③观察到的现象是__________。
五、计算题
20．现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为______（结果精确至 0.1g）
（2）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1％）。
21．实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。某化学兴趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算该烧碱样品中：
（1）生成沉淀的实质是______。
（2）求这瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
22．某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为 g。
(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
23．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．A
5．C
6．C
7．C
8．C
9．C
10．D
11．C
12． 可以作为调味品（答案不唯一） Na+
13． 凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大； 打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度减少，二氧化碳从汽水中逸出； 二氧化碳 a，d，e
14． NaOH溶液与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，Na2CO3溶液与Ba(NO3)2溶液反应生成了BaCO3白色沉淀 ，
15． CO2 置换反应 氢氧化钙(或氢氧化钾、氢氧化钡)
16． 没有 Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2 Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu]
17． 6 若用K2CO3，会引入新杂质KCl 大于 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
18． ＜ 对比 NaOH 取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠；没有气泡则没有碳酸钠
19． B中溶液显红色 有气泡产生、液体由红色变为无色、沉淀消失
20．（1）10.6g（2）6.5
21．（1）钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀
（2）78.8%
解：由图可知，生成碳酸钡沉淀质量为1.97g，设这瓶样品中碳酸钠的质量为x，则有
这瓶样品中氢氧化钠的质量分数为×100%=78.8%；
答：这瓶样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%。
22．（1）97.1
（2）解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x
得x=9.5%
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
23．40% 0.56kg
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列有关碳及碳的化合物的说法正确的是
A．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质有很大差异，是因为它们由不同的原子构成
B．煤炉上放一盆水就能防止一氧化碳中毒
C．碳酸钙在医疗上可用作补钙剂
D．空气中二氧化碳含量过高可形成酸雨
2．只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2
C．NH4NO3和NaC1 D．K2SO4和Na2SO4
3．只用C、CO、O2、CuO、CaCO3、稀盐酸六种物质，进行单一或两两反应，能生成二氧化碳的化学方程式有（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
4．下列有关NaCl的叙述，错误的是
A．不溶于水 B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
5．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石
6．将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子
7．进行下列对比实验，不需要控制变量的是
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
8．下列叙述及相应的原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是
A．酸雨形成的原因： 化合反应
B．证明金属铁的活泼性比镁强： 置换反应
C．工业用纯碱制取火碱： 复分解反应
D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症： 中和反应
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的操作或方法都正确的是
A．Fe 粉（Cu）：用足量稀硫酸浸泡，过滤
B．CO2（HCl）：通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后收集
C．MnO2（KCl）：加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D．NaCl 溶液（Na2CO3）：加入过量的 BaCl2溶液，过滤
10．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后氧元素的化合价没有改变 B．参加反应的甲乙两物质的质量比为13：16
C．该反应属于复分解反应 D．生成丙丁两物质的分子个数比为2：1
11．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
二、简答题
12．食盐的主要成分是NaCl，是人们日常生活中不可缺少的物质。
（1）食盐在生活中的用途是___________________（写出一条即可）。
（2）构成氯化钠的微粒是Cl-和___________________（填微粒符号）。
13．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。
准备材料：1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶。
（1）制汽水时，为什么要用凉开水制汽水________
（2）为什么打开制好的汽水瓶盖，汽水会自动喷出来________
（3）制汽水时，小苏打中的HCO3-与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是________。为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的进行验证________（填字母，符合题意的选项都选）。
a.镁带 b.铜片 c.食盐 d.鸡蛋壳 e.石蕊溶液
14．某同学在验证复分解反应发生的条件时，从一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液取出少量滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀。请帮他分析出现上述现象的原因？_____试写出有关反应的化学方程式__________。
三、推断题
15．抗击疫情，我们众志成城，万众一心，便能马到成功。小万用化学物质七巧板拼成的小马如图所示，拼图的规则是有一条边相互接触(包括部分接触)的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。A~G分别是盐酸、碳酸钙、氢氧化钠、二氧化碳、氧化铜、硫酸铜、氢气中的一种，A是单质，G常用于配制农药波尔多液。
请回答下列问题：
(1)F的化学式为_______。
(2)A与B反应的基本反应类型为_______。
(3)C与D反应的化学方程式为_______。
(4)E与G反应的现象是有蓝色沉淀生成，能够代替E的物质是_______。
16．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时____________(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)__________________
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。______________________
四、实验题
17．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_____个。
（2）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因_____。
（3）最后制得氯化钠的质量_____（填“小于”或“大于”）粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量变化的化学方程式_____。
18．抗击疫情线上学习期间，老师指导同学们开展居家小实验。
（1）小红同学将紫甘蓝叶子在不锈钢锅里煮沸几分钟，冷却后过滤得一种紫色滤液。这种滤液滴入白醋（溶质是醋酸）中显红色，滴入苏打水（溶质是碳酸钠）显浅黄色，滴入蒸馏水中仍显紫色。小红又将它滴入淘米水中，发现变成红色。据此你推断淘米水的PH值________（填“>”、“<”或“=”）7。
（2）为了验证洗涤剂的去污效果，小明同学居家做了下面一个实验。在两个瓷碗中各加入少许等量食用油，再向其中一个瓷碗中滴入4-5滴洗洁精。然后用水冲洗瓷碗，观察去除油污的效果。请问他在设计实验中运用了__________研究方法。
（3）老师布置同学们在家中利用反应Na2CO3+ Ca (OH)2= CaCO3↓+2NaOH制取氢氧化钠溶液，用来完成探究碱的化学性质实验。小刚进行了如下操作：他从厨房中找来纯碱面，将其溶解得到Na2CO3溶液A，又把生石灰干燥剂放入水中搅拌后取上层清液得澄清石灰水B。然后，他将B加入A中并不断搅拌，静置后过滤得到滤液C。
①你推断滤液C中一定含有的溶质是__________（写出化学式）；
②若用稀盐酸（可用白醋代替）检测该滤液中是否含有未充分反应的Na2CO3。实验方案为（写出操作、预测现象及结论）：_________________________________。
19．烧杯A中盛有一定量的碳酸钠溶液，进行如图所示的实验。
（1）碳酸钠溶液显碱性，得出此结论的依据是__________。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为__________。
（3）步骤③观察到的现象是__________。
五、计算题
20．现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为______（结果精确至 0.1g）
（2）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1％）。
21．实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。某化学兴趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算该烧碱样品中：
（1）生成沉淀的实质是______。
（2）求这瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
22．某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为 g。
(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
23．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．A
5．C
6．C
7．C
8．C
9．C
10．D
11．C
12． 可以作为调味品（答案不唯一） Na+
13． 凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大； 打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度减少，二氧化碳从汽水中逸出； 二氧化碳 a，d，e
14． NaOH溶液与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，Na2CO3溶液与Ba(NO3)2溶液反应生成了BaCO3白色沉淀 ，
15． CO2 置换反应 氢氧化钙(或氢氧化钾、氢氧化钡)
16． 没有 Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2 Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu]
17． 6 若用K2CO3，会引入新杂质KCl 大于 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
18． ＜ 对比 NaOH 取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠；没有气泡则没有碳酸钠
19． B中溶液显红色 有气泡产生、液体由红色变为无色、沉淀消失
20．（1）10.6g（2）6.5
21．（1）钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀
（2）78.8%
解：由图可知，生成碳酸钡沉淀质量为1.97g，设这瓶样品中碳酸钠的质量为x，则有
这瓶样品中氢氧化钠的质量分数为×100%=78.8%；
答：这瓶样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%。
22．（1）97.1
（2）解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x
得x=9.5%
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
23．40% 0.56kg
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