第八章 常见的酸碱盐 提高练习练习题—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章 常见的酸碱盐 提高练习练习题—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 187.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-18 22:40:53 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸碱盐》提高练习—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册
一、单选题
1．下列物质呈酸性的是
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
2．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清
3．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，则浓硫酸敞口久置也变稀且质量增重
5．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
6．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是( )
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
7．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．实验室制取氢气： 置换反应
B．酸雨的形成： 化合反应
C．碳与灼热的氧化铜反应： 还原反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 复分解反应
8．下列物质的鉴别方法正确的是
物质 选用的方法或试剂
A 空气、氧气和氮气 带火星的木条
B 铁粉和二氧化锰 观察颜色
C 双氧水和水 加二氧化锰
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
9．化学实验探究活动中，小明对某溶液溶质成分的几种猜测中合理的是（ ）
A．H2SO4 NaOH NaCl B．KNO3 NaCl CuSO4
C．Na2CO3 NH4Cl HCl D．MgCl2 Na2SO4 KOH
10．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
11．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
二、简答题
12．合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。
（1）它们的用途与_____紧密相关。
（2）洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是_____。
（3）洗完清洁剂去除油污时的现象属于_____。
13．用稀盐酸中和一定量氢氧化钙溶液时，溶液的pH与加入的稀盐酸质量的关系如图所示。
（1）请写出该反应的化学方程式________。
（2）若向c点溶液中逐滴滴加足量碳酸钠溶液，可观察到什么现象 _______
14．某兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后溶液的成分进行探究。
（1）反应后的溶液中除了氢氧化钠，还可能含有哪些溶质_______？
（2）请设计实验方案（包括实验步骤、现象和结论）验证你的猜想_________。
三、推断题
15．牙膏是人们日常生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。某一种牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：
请回答：
（1）写出A、B、C、D四种物质（或其主要成分）的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①、________
②、________
③、________
16．某固体物质可能含有硫酸钾、碳酸钠、硝酸钙、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行有关实验，实验流程和现象记录如下：
（1）根据上述实验得出，固体物质中一定不含________________________；可能含有________。
（2）设计实验进一步确定可能含有的物质_____________________________________________。（写出实验的操作，现象和结论）
四、实验题
17．兴趣实验能激发同学们学习化学实验，某同学用图1装置进行实验，先后将两种溶液快速全部推入，用数字化传感器测得一段时间内压强变化如图2所示：
（1）先推入的液体是NaOH溶液，判断的依据是什么？_____________
（2）cd段压强变大，其原因是什么？（用化学方程式解释）。_____________
（3）实验反思：欲证明C点处反应后的生成物，除了用盐酸还可以用不同类别的物质是什么？（写一种即可）。_____________
18．某实验小组用足量稀盐酸分别与等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，实验装置和测得数据如下图所示。
（1）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式： ________ 。
（2）小组同学分析后，得出实验结论：相同条件下，两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快。通过图像分析，你的理由是 ________ ；除图像证据外，还可以通过比较相同时间内 ________ （填写1点实验现象）的差异得出结论。
19．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应，某班同学分两组做了如下实验：
(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生了 。
A．温度差 B．重力差 C．压力差 D．浮力差
(2)第二组的同学从中得到启发，也设计了下图（图2）实验装置进行探究：A现象为____________；B现象为__________；C现象为__________。
(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中NaOH的反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是___________。
(4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液；第一组同学滴加_________，现象为_____________；第二组同学滴加____________，现象为____________。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
五、计算题
20．现为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取待测液40g，逐滴加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀为止，实验数据记录如下：
（1）剩余溶液的溶质成分是______。
（2）该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为多少？
21．工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数 是 。
（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。
（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。
22．现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．D
4．D
5．C
6．B
7．D
8．C
9．B
10．C
11．B
12． pH 可能会腐蚀皮肤 乳化
13． 先有气泡产生,后产生白色沉淀。
14． 碳酸钠或氢氧化钙; 取少量反应后的溶液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；另取少量反应后的溶液，加入碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氢氧化钙。
15． CaCO3 CaO CO2 Ca(OH)2 CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O═Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
16． 硫酸钾、硝酸钙、硫酸铜 氢氧化钠 向溶液A中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置。取上层清液滴加无色酚酞，若变成红色，则证明含有氢氧化钠。
17． 依据气压图像，CO2气体与NaOH溶液反应，气体减少，气压变小 含有Ca2+或Ba2+盐溶液
18． 相同时间内盛有碳酸氢钠溶液的容器内二氧化碳浓度大 产生气泡的快慢
19．(1)C
(2) 软塑料瓶变瘪 去壳的熟鸡蛋被吸入集气瓶中 烧瓶中的气球胀大
(3)氧化碳能溶于水且与水反应
(4) 足量的稀盐酸 有气泡产生 CaCl2溶液 产生白色沉淀
20．（1）Na2SO4
（2）设氢氧化钠溶液的溶质质量为，根据题意，产生氢氧化铜沉淀的质量为210g-200.2g=9.8g，
根据方程式：
求得=8g，所以氢氧化钠的质量分数为：。
21．（1）40%
（2）溶液稀释过程中溶质质量保持不变。设需要浓硫酸的体积为x，则有，
答：所需浓硫酸的体积为27mL。
（3）设参加反应的氢氧化钠的质量分数为x
因为32%<35% ，所以该溶液没有达到高浓度标准。
答：该溶液没有达到高浓度标准。
22．解：样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氢氧化钠的质量为y
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列物质呈酸性的是
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
2．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清
3．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，则浓硫酸敞口久置也变稀且质量增重
5．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
6．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是( )
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
7．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．实验室制取氢气： 置换反应
B．酸雨的形成： 化合反应
C．碳与灼热的氧化铜反应： 还原反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 复分解反应
8．下列物质的鉴别方法正确的是
物质 选用的方法或试剂
A 空气、氧气和氮气 带火星的木条
B 铁粉和二氧化锰 观察颜色
C 双氧水和水 加二氧化锰
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
9．化学实验探究活动中，小明对某溶液溶质成分的几种猜测中合理的是（ ）
A．H2SO4 NaOH NaCl B．KNO3 NaCl CuSO4
C．Na2CO3 NH4Cl HCl D．MgCl2 Na2SO4 KOH
10．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
11．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
二、简答题
12．合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。
（1）它们的用途与_____紧密相关。
（2）洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是_____。
（3）洗完清洁剂去除油污时的现象属于_____。
13．用稀盐酸中和一定量氢氧化钙溶液时，溶液的pH与加入的稀盐酸质量的关系如图所示。
（1）请写出该反应的化学方程式________。
（2）若向c点溶液中逐滴滴加足量碳酸钠溶液，可观察到什么现象 _______
14．某兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后溶液的成分进行探究。
（1）反应后的溶液中除了氢氧化钠，还可能含有哪些溶质_______？
（2）请设计实验方案（包括实验步骤、现象和结论）验证你的猜想_________。
三、推断题
15．牙膏是人们日常生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。某一种牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：
请回答：
（1）写出A、B、C、D四种物质（或其主要成分）的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①、________
②、________
③、________
16．某固体物质可能含有硫酸钾、碳酸钠、硝酸钙、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行有关实验，实验流程和现象记录如下：
（1）根据上述实验得出，固体物质中一定不含________________________；可能含有________。
（2）设计实验进一步确定可能含有的物质_____________________________________________。（写出实验的操作，现象和结论）
四、实验题
17．兴趣实验能激发同学们学习化学实验，某同学用图1装置进行实验，先后将两种溶液快速全部推入，用数字化传感器测得一段时间内压强变化如图2所示：
（1）先推入的液体是NaOH溶液，判断的依据是什么？_____________
（2）cd段压强变大，其原因是什么？（用化学方程式解释）。_____________
（3）实验反思：欲证明C点处反应后的生成物，除了用盐酸还可以用不同类别的物质是什么？（写一种即可）。_____________
18．某实验小组用足量稀盐酸分别与等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，实验装置和测得数据如下图所示。
（1）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式： ________ 。
（2）小组同学分析后，得出实验结论：相同条件下，两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快。通过图像分析，你的理由是 ________ ；除图像证据外，还可以通过比较相同时间内 ________ （填写1点实验现象）的差异得出结论。
19．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应，某班同学分两组做了如下实验：
(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生了 。
A．温度差 B．重力差 C．压力差 D．浮力差
(2)第二组的同学从中得到启发，也设计了下图（图2）实验装置进行探究：A现象为____________；B现象为__________；C现象为__________。
(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中NaOH的反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是___________。
(4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液；第一组同学滴加_________，现象为_____________；第二组同学滴加____________，现象为____________。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
五、计算题
20．现为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取待测液40g，逐滴加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀为止，实验数据记录如下：
（1）剩余溶液的溶质成分是______。
（2）该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为多少？
21．工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数 是 。
（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。
（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。
22．现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．D
4．D
5．C
6．B
7．D
8．C
9．B
10．C
11．B
12． pH 可能会腐蚀皮肤 乳化
13． 先有气泡产生,后产生白色沉淀。
14． 碳酸钠或氢氧化钙; 取少量反应后的溶液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；另取少量反应后的溶液，加入碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氢氧化钙。
15． CaCO3 CaO CO2 Ca(OH)2 CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O═Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
16． 硫酸钾、硝酸钙、硫酸铜 氢氧化钠 向溶液A中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置。取上层清液滴加无色酚酞，若变成红色，则证明含有氢氧化钠。
17． 依据气压图像，CO2气体与NaOH溶液反应，气体减少，气压变小 含有Ca2+或Ba2+盐溶液
18． 相同时间内盛有碳酸氢钠溶液的容器内二氧化碳浓度大 产生气泡的快慢
19．(1)C
(2) 软塑料瓶变瘪 去壳的熟鸡蛋被吸入集气瓶中 烧瓶中的气球胀大
(3)氧化碳能溶于水且与水反应
(4) 足量的稀盐酸 有气泡产生 CaCl2溶液 产生白色沉淀
20．（1）Na2SO4
（2）设氢氧化钠溶液的溶质质量为，根据题意，产生氢氧化铜沉淀的质量为210g-200.2g=9.8g，
根据方程式：
求得=8g，所以氢氧化钠的质量分数为：。
21．（1）40%
（2）溶液稀释过程中溶质质量保持不变。设需要浓硫酸的体积为x，则有，
答：所需浓硫酸的体积为27mL。
（3）设参加反应的氢氧化钠的质量分数为x
因为32%<35% ，所以该溶液没有达到高浓度标准。
答：该溶液没有达到高浓度标准。
22．解：样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氢氧化钠的质量为y
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页