九年级化学科粤版（2012）下册 7.2物质溶解的量课后练习（word版 含解析）

7.2物质溶解的量
一、选择题（共16题）
1．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图所示。下列叙述中不正确的是（　　）
A．在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后得到该温时木糖醇的不饱和溶液
D．80℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液降温到60℃，木糖醇析出晶体比蔗糖少
2．下列有关溶液的叙述正确的是
A．果粒橙属于溶液 B．洗涤剂去油污属于乳化现象
C．食盐水倒出一半后浓度降低 D．升温会增大二氧化碳在水中的溶解度
3．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定
4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其它溶质
5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I，所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分震荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法中正确的是（　　）
A．乙溶液中溶质的质量分数增大
B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
6．下列关于实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧时发出白光，产生黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．饱和石灰水降低温度会有晶体析出
D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液显红色
7．碳酸钠和氯化钠、氢氧化钙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是
A．t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶质质量相等
B．t2℃时，Na2CO3的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．向40℃时的饱和澄清石灰水降温到20℃，溶质质量分数不变
D．要从Na2CO3饱和溶液中得到碳酸钠晶体，最后用蒸发结晶的方法
8．图X表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列说法中正确的是（　　）
A．物质M、N的溶解度都随温度的升高而增大
B．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量分数增大
C．在t1℃时，M、N的饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．将M、N t2℃时的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体
9．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是
A．t1℃时B物质的溶液溶质质量分数最大
B．t3℃时不可能得到相同浓度的三种物质的溶液
C．t3℃时A的饱和溶液的溶质质量分数是80%
D．分别将t3℃时的三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，只有C的溶液溶质质量分数不变
10．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质的质量分数相同，则这两种物质的溶液的质量一定相同
B．溶质质量分数为10%的某溶液，密度为，其中含溶质
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法错误的是
A．时，三种物质的溶解度由大到小的关系是：甲乙丙
B．P点表示时，甲丙两种物质的溶解度相等
C．若甲中含有少量乙，则可以采用降温结晶的方法提纯甲
D．当丙的饱和溶液从降到时，其溶质质量分数也减小
12．如图是甲乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:5
B．t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t3℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲需要水的质量比乙少
D．由t3℃降温到t1℃，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液析出晶体多
13．下列关于饱和溶液的说法，正确的是 （ ）
A．饱和溶液降温一定析出晶体
B．不饱和溶液降温不一定能得到饱和溶液
C．溶液加入溶质质量分数必然一定增大
D．恒温蒸发少量溶剂一定能得到饱和溶液
14．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
15．甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是
A．a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲>乙
C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
16．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
B．t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液质量仍相等
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
二、综合题（共6题）
17．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题：
（1）p点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度____________。
（2）图3中N表示的是 ______物质的溶解度曲线。
（3）图1中甲一定是__________溶液，乙__________是不饱和溶液。
18．研究“水”可从多角度展开。
(1)水的电解
①宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为_______，检验B中气体的现象是_____；
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是_____；
③结论：水由氢氧元素组成。
(2)水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中,生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_____
(3)水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是__；
②图2实验中,对水的主要作用分析不全面的是_____(填字母)
a. a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
b. b图中的水提供热量
c. c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
d. d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
(4)水与溶液
根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化钠溶解度/g 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠溶解度/g 6 10 18 36.5 50
①30℃时，NaCl的溶解度是_____g。
②t2℃时，将40g Na2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为___。
③若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
19．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含 ________ （填元素符号，下同）、 ________ 的物质除去。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有 ________ 作用。
（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为
________ 。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分搅拌后，需再加入 ________ g水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用 ________ 的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是 _______ 。
20．某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。
实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。
（1）计算：需要浓硫酸约8.2mL；需要水的体积为_________mL（取整数值）
（2）量取浓硫酸和水：用量筒量取8.2 mL浓硫酸和一定体积的水。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_________9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）_________ 。（4）装瓶贴标签。
实验Ⅱ：用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是：_________；
（2）实验操作步骤有：①记录量气管D的液面位置；②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置。③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行的操作的顺序是_________（填序号）；记录量气管D的液面位置时，除视线平视外，还应_________；
（3）B中发生反应的化学方程式为_________；
（4）若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为V
L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还要用到下列数据中的_________；
A．加入的稀硫酸的质量分数 B．反应后B中剩余固体的质量
C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（5）小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图2所示，改进的目的是_________。
21．（1）用化学符号填空：
①2个锰酸根离子，并标出锰元素的化合价：______。
②分离液态空气，先出来的物质的化学式：______。
（2）烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以通过反应 制取，已知B是相对分子质量最小的气体，则A的化学式为______。
（3）金属材料的应用推动了社会的发展。某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。试回答：
若溶液C中只含一种溶质，则溶质的成分是______（填化学式）；若步骤中生成的氢气质量
，则样品中的成分有______种。
（4）将34g晶体W（不是结晶水合物）投入盛有16g水的烧杯中，充分溶解，测得0℃、t℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。则t1℃时，晶体W的溶解度是______g，A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是______（选填字母）。
22．（1）回答有关燃料的问题：
①三大矿物燃料包括：煤、石油和______；
②天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是______。
③燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是______，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为______。
（2）溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义、如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
①三种物质中，______的溶解度受温度影响最大。
②80℃时硝酸钠的溶解度是______g。
③将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是______溶液。
④硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有______，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量______kg。
参考答案
1．D
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度，故A正确；
B、两种物质的曲线呈上升趋势，所以溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；
C、40℃时，木糖醇的溶解度大于70g，所以将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后得到该温时木糖醇的不饱和溶液，故C正确；
D、80℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液降温到60℃，溶解度减小，都会析出晶体，但不知道溶液的质量，无法判断析出晶体的多少，故D错误。
故选D。
2．B
【详解】
A、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故错误；
B、洗涤剂去除油污，是在洗涤剂的作用下油污转化为小颗粒而随水流冲走，是乳化现象，故正确；
C、由于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶质的质量分数不变，故错误；
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用降低温度、增大压强的方法，故错误。
故选B。
3．C
【详解】
同一温度下，分别将饱和的KNO3溶液100g、200g，各蒸发掉5g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等。
故选C。
4．B
【详解】
A、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠含有三种元素，不是氧化物，错误；
B、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；
C、单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；
D、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但饱和溶液可能继续溶解其它溶质，错误。
故选B。
5．A
【详解】
A、乙物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度变大。所以，放入冰水后，随温度降低乙物质的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液的溶质质量分数增大，说法正确；
B、甲物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度减小。所以，放入冰水后，随温度降低甲物质的溶解度变小，试管内饱和溶液析出晶体，底部固体物质甲增加，说法不正确；
C、物质的溶解度受温度影响，由于放入冰水降温，根据曲线得知，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，说法不正确；
D、综合以上A、B两项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物质增加，而盛乙物质的试管内固体物质减少，说法不正确。
故选A。
6．D
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，而不是白雾，故选项说法错误。
C、降温时氢氧化钙的溶解度增大，饱和的石灰水因降低温度而变成不饱和的溶液，没有晶体析出，故选项说法错误。
D、由于二氧化碳能与水化合生成碳酸，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液由紫色变为红色，故选项说法正确。
故选：D。
7．C
【详解】
A、t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相同，但溶液的质量不确定，无法比较溶质质量的大小，故A错误；
B、t2℃时，Na2CO3的溶解度是40g，饱和溶液中溶质质量分数为：×100%≈28.6%；故B错误；
C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以将40℃时的饱和澄清石灰水降温到20℃，溶质质量分数不变，故C正确；
D、由于Na2CO3溶随温度的变化而变化较大，要从饱和Na2CO3
溶液中得到碳酸钠晶体，最好用降温结晶的方法，故D错误。
故选C。
8．C
【详解】
A、由图可知，M物质的溶解度随温度的升高而升高，N物质的溶解度随温度的升高而降低，故错误；
B、由图可知，M物质的溶解度随温度的升高而升高，将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃时，M溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，故溶质的质量分数不变，故错误；
C、由图可知，在t1℃时，M、N的饱和溶液的溶质的质量分数相等，故正确；
D、N物质的溶解度随温度的升高而降低，故N物质在t2℃时的饱和溶液降温至t1℃时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，不会有固体析出，故错误。故选C。
9．D
【详解】
A、t1℃时，B物质的溶液溶质质量分数不一定最大，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；
B、t3℃时三者溶解度不相同，若A、B是不饱和溶液，可以与C相同，可能得到相同浓度的三种物质的溶液，故选项错误；
C、t3℃时A的溶解度为80g，饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈44.4%，故选项错误；
D、A、B物质的溶解度随温度的降低而降低，C物质的溶解度随温度的降低而增大，分别将t3℃时的三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，A、B物质析出晶体，溶解度变小，只有C溶质质量不变，溶剂质量不变，C溶液溶质质量分数不变，故选项正确。故选D。
10．B
【详解】
A、溶质的质量分数=，两种溶液的溶质质量分数相等，不能说明这两种物质的溶液的质量一定相同，故错误；
B、溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度为1.2g/cm3，根据1mL=1cm3，则其中含溶质200mL×1.2g/mL×10%=24克，正确；
C、若恒温蒸发溶剂，物质的溶解度不变，则饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不变，故错误；
D、不饱和溶液变为饱和溶液的常用方法是加入溶质、蒸发溶剂、改变温度，若采取改变温度恰好饱和的方法，溶质、溶剂不变，则溶质的质量分数不发生改变，故错误；
故选：B。
11．D
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系是：甲=乙＞丙，故A正确；
B、P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中含有少量乙，则可以采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；
D、当丙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以其溶质质量分数也不变，故D错误。
故选D。
12．C
【详解】
A. t1℃时，甲的溶解度为20g，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g：120g=1:6，错误；
B. t2℃时，甲乙的溶解度相同，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；
C. t3℃时，甲的溶解度大于乙，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲需要水的质量比乙少，正确；
D. 甲的溶解度受温度影响大，由t3℃降温到t1℃，相同质量甲的饱和溶液比乙的饱和溶液析出晶体多，选项没有说明质量关系，故错误。
13．B
【详解】
A、只有溶解度随温度升高而升高的物质，饱和溶液降温时一定会析出晶体；如果是溶解度随温度升高反而降低的物质，饱和溶液降温时不但不析出晶体，反而变得更不饱和，选项错误；B、如果是溶解度随温度降低反而升高的物质，不饱和溶液降温时不但变不成饱和溶液，反而变得更不饱和，选项正确；C、饱和溶液中加入作溶质的物质就不再溶解，质量分数不变化，选项错误；D、溶剂比饱和溶液的溶剂多很多的不饱和溶液恒温蒸发少量溶剂不会达到饱和，选项错误，故选B。
14．D
【详解】
A、在化学变化中铁离子和亚铁离子能够相互转化，该选项说法不正确；
B、洗涤剂除油污的原理是乳化，而汽油除油污的原理是汽油能溶解油污，该选项说法不正确；
C、升高温度时，氢氧化钙溶解度减小，饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，是物理变化，该选项说法不正确；
D、化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，该选项说法正确。
故选：D。
15．C
【详解】
A、a点表示t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不一定相等，因为与溶液的质量有关，故错误；
B、t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量与溶液的质量有关，故错误；
C、c点是t2℃时，甲的不饱和溶液，是乙的过饱和溶液，故c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，正确；
D、乙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温到t1℃后，变为不饱和溶液，故错误。故选C。
16．B
【详解】
A. t2℃时，甲的溶解度为40g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:100=2:5；
B. t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲小于乙；
C. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。
D. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选B
17．相等 乙 饱和 不一定
【详解】
（1）p点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有100g水的烧杯中，甲物部分溶解，乙物质全部溶解，20℃时乙物质的溶解度大于甲物质，所以图3中N表示的是乙物质的溶解度曲线。
（3）图1中甲固体有剩余，一定是饱和溶液，乙固体全部溶解，不一定是不饱和溶液。
18．2:1 带火星的木条复燃 水分子 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 加快反应速度（合理即可） ab 36.5 2：5 降温结晶
【详解】
(1)①图1是电解水的实验，玻璃管A. B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2:1，B中的气体是氧气具有助燃性，检验B中气体的现象是：打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃；
②该反应中发生分解的微粒名称是水分子；
(2)将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中,生成H2;在反应后的溶液中滴入酚酞试液,溶液变红。该反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
(3)①碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快化学反应速率。
②a. 氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误
b. 在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误；
c. 利用排水法收集氢气时,排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；
d. 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。故选ab；
(4) ①30℃时，NaC1的溶解度是36.5g，因为在该温度下氯化钠和碳酸钠两种固体物质的溶解度相等；
②t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，最多只能溶解20g碳酸钠，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比＝20g：50g＝2：5；
③碳酸钠溶解度受温度影响更明显，若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是：降温结晶。
19．Ca、Mg 乳化 CaO + H2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙
【详解】
（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca、Mg的物质除去；故答案为Ca；Mg；
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；
（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为 ；
（4）①设30℃时，30g甲物质到达饱和状态需要水的质量为x， ，x＝75g，75g﹣50g＝25g；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。
20．135 小于 混匀 除去表面的氧化膜 ②①④③⑤ 调节量气管的液面使C、D装置两边液面相平 Zn +H2SO4 = ZnSO4+H2↑ BD 消除了加入稀硫酸的体积对测得的氢气体积的影响，使实验结果更准确
【解析】
实验Ⅰ、(1)计算：设需要浓硫酸的质量为x ，x×98%=150g×9.8% 解得：x=15g，需要水的体积为150g-15g=135g；俯视读数会使量取得浓硫酸体积偏小，会导致所配溶液溶质质量分数小于9.8%；(3)混匀：稀释时一定要强浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；(4)
（4）装瓶贴标签，该溶液是9.8%的硫酸溶液，标签为：；实验Ⅱ、(1) （1）实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是除去合金表面的氧化膜；(2)要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置；记录量气管D的液面位置；由A向B滴加足量试剂；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；所以顺序为：②①④③⑤；记录量气管D的液面位置时，除视线平视外，还应使调节量气管的液面使C、D装置两边液面相平；(3)依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀硫酸，发生反应的化学方程式为： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；(4) 求出合金中锌、铜的质量分数，还要用到反应后B中剩余固体的质量和实验条件下氢气的密度；(5) 改进的目的是消除了加入稀硫酸的体积对测得的氢气体积的影响，使实验结果更准确。
21． N2 H2O ZnSO4 4 100 AB
【详解】
（1）元素符号前面的系数表示该微粒的个数。2个锰酸根离子为。锰酸根整体的化合价为-2，设锰元素的化合价为x，则x+(-2)×4=-2，x=+6。故填：。
分离液态空气法是利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，由于液氮的沸点(-196℃)比氧气的沸点(-183℃)低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。氮气的化学式为N2。
（2）B是相对分子质量最小的气体，所以B是氢气，化学式为H2。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变。反应前后相差4个H和2个O，所以A为H2O。
（3）因为加入过量的硫酸，所以溶液A中一定有硫酸。锌与硫酸反应会生成硫酸锌，所以若溶液C中只含一种溶质，则溶质的成分是硫酸锌，化学式为ZnSO4。
通过题目分析：因为第一步有ng的铜，所以混合物中一定有铜。步骤三中有铜产生，所以固体B中一定有铜，则溶液A中有铜离子，所以样品中一定有氧化铜，含有氧化铜的质量为。要有氢气放出，Mg和Zn至少含有1种。
假如氢气全部由锌与酸反应生成，设生成氢气的质量为x
假如氢气全部由镁与酸反应生成，设生成氢气的质量为y
因为生成氢气的质量，所以还有镁和锌。所以样品中的成分有Cu、CuO、Mg、Zn 4种。
（4）从图中可知，t1℃时，16g水中最多溶解W的质量为32g-16g=16g，所以100g水中溶解100gW晶体可形成饱和溶液，所以t1℃时W的溶解度是100g。
从图可知，AB对应的溶液中有W剩余，一定属于饱和溶液。
22．天然气 CH4+2O2CO2+2H2O 增大与氧气的接触面积 CO2+4H22H2O+CH4 硝酸钾 150 硫酸铈 氮元素、钾元素 4.5
【详解】
（1）①三大矿物燃料包括：煤、石油和天然气；
②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
③燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是增大与氧气的接触面积，二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷，化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4；
（2）①三种物质中，硝酸钾的溶解度受温度影响最大；
② 80°C时硝酸钠的溶解度是150g；
③将70°C时三种物质的饱和溶液分别降温至30°C，所得溶液为不饱和溶液的是硫酸铈溶波，是因为硫酸铈的溶解度随着温度降低而增大；
④硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有氮元素、钾元素；
需要硝酸钾固体的质量：150kg3%=4.5kg。