九年级化学科粤版（2012）下册 8.5化学肥料课后练习（word版 含解析）

8.5化学肥料
一、选择题（共16题）
1．下列肥料中属于复合肥料的是
A．碳铵NH4HCO3
B．过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和硫酸钙（CaSO4）的混合物）
C．氯化钾（K2SO4）
D．硝酸钾（KNO3）
2．下列化肥中，属于复合肥料的是
A． B．
C．KCl D．
3．下列属于复合肥的是
A．NH4NO3 B．CaHPO4 C．K2CO3 D．KH2PO4
4．下列肥料中含营养元素种类最少的是
A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4H2PO4 D．KNO3
5．下列物质中能用作钾肥的是
A．KCl B．(NH4)2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3
6．如图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
7．下列叙述正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的含水混合物
B．合金中可以不含非金属元素
C．CO和CO2是元素组成不同的碳的氧化物
D．（NH4）2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料
8．2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”。下列有关水的说法中不正确的是
A．水是一种氧化物
B．鉴别软水和硬水可以用肥皂水
C．农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染
D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
9．下列说法正确的是
A．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰
B．分子能保持物质的化学性质而原子不能
C．为提高粮食产量可大量使用农药和化肥
D．热胀冷缩是分子大小随温度的变化而改变
10．下列肥料属于复合肥料的是
A．硫酸钾(K2SO4) B．碳酸氧铵(NH4HCO3)
C．尿素 D．磷酸二氧铵(NH4H2PO4)
11．中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②某粒子的结构示意图为；该粒子一定是氖原子；③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄色变成红色；④小明家的农作物出现了叶色发黄，倒伏现象，他选择了KNO3肥料；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥图书，档案，精密仪器等物失火，可用CO2灭火器．其中正确的是
A．①②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①④⑥
12．下列说法正确的是
A．天然气可以作燃料 B．过滤可以将硬水软化
C．水由氢气和氧气组成 D．大量施用化肥、农药不会污染环境
13．下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是
选项 性质 用途
A 活性炭有吸附性 脱色制白糖
B 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多
C 碳酸氢铵受热易分解 作化肥
D CO具有还原性 工业炼铁
A．A B．B C．C D．D
14．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（　　）
A 食品保鲜的办法 B 灭火实例与原理
固态二氧化碳﹣﹣冷藏保鲜 放入生石灰﹣﹣防止受潮 充入氮气﹣﹣防腐 油锅着火时用锅盖盖灭﹣﹣隔绝空气 住宅失火时用水浇灭﹣﹣降低温度 扑灭森林火灾时设置隔离带﹣﹣隔离可燃物
C 物质的区别方法 D 化学中常见的“三”
硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌 酱油和醋﹣﹣闻气味 氯化铵和磷矿粉﹣﹣观察颜色 三种可燃性气体﹣﹣H2、CO、O2 三种可加热仪器﹣﹣试管、烧杯、蒸发皿 三种构成物质的粒子﹣﹣分子、原子、离子
A．A B．B C．C D．D
15．下列说法正确的是（　　）
A．生活中常用蒸馏的方法将硬水进行软化
B．将化肥氯化铵和草木灰（主要成分是碳酸钾）混合使用，可提高肥效
C．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．配制50克5%的氯化钠溶液，量水时仰视读数，配得的溶液的溶质质量分数偏小
16．可园学校化学兴趣小组的同学在实验室发现有一瓶无色溶液，由于保管不当，标签残缺不全．下列分析与判断不正确的是（　　）
A．这瓶溶液的pH值一定为7
B．这瓶溶液不可能是硫酸铜溶液
C．这瓶液体不可能是碱
D．这瓶溶液中不一定含有金属元素
二、综合题（共6题）
17．已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如表：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3 13.3 31.6 63.9 110
(1)20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是_________________%．
(2)请在如图中画出KNO3的溶解度曲线：图中两溶解度曲线交点的意义是________________
(3)KNO3是化学肥料中的___肥料，从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是________________________ ．
18．尿素是一种目前使用量较大的一种化学氮肥，适用于各种土壤和植物易保存，使用方便。
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，它能使作物_____________；
（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：。现用含20Kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：
①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是___________kg，水的体积是____________L（水的密度1g/mL)；
②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是________？
③上述反应中，若尿素中氮元素为aKg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？________填“是”或“否”），原因是_______________。
19．图（A-E）是初中化学制备气体常用的实验装置。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）写出加热硫酸铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气的化学方程式___________，已知氨气极易溶于水，密度小于空气，则用此法制氨气的发生和收集装置的组合为___________（填字母）。
（3）某化学学习小组利用图装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸。
①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是___________。
②打开K1、K2、K3，关闭K4，可以看到___________（选填“高”或“低”）的蜡烛先熄灭。
③打开K1、K4，关闭K2、K3，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是___________，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为___________。
④该大号塑料瓶的容积为2.2L，若需将其充满二氧化碳（密度为2g/L），至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少g？___________（根据化学方程式计算，写出计算过程）
20．农作物的健康生长需要摄取各种营养元素，其中以氮、磷、钾三种元素最为重要。某地区的主要农作物生长不良，某学习小组的同学对该地区的土壤成分作简单分析，进行如下实验：
①将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。
②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。
③将充分溶解后的混合液进行过滤，对滤液进行分析探究。
（1）某同学取过滤后所得澄清的土壤浸出液大约5mL置于洁净的蒸发皿中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到蒸发皿底部有少许白色的固体残留，其原因是 _____ 。
（2）该小组同学发现，此土壤中氮、磷、钾元素的含量均低于农作物健康生长所需要的基本含量，需要适度补充。查阅资料得知当地主要农作物适宜生长的土壤酸碱度pH为5.5~8.0；下表为常见化肥水溶液（0.5%溶质质量分数、常温）的pH。
化肥名称 化学式 硝酸钾 KNO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 尿素 CO（NH2）2 磷酸二氢钾 KH2PO4 磷酸铵 （NH4）3PO4
pH 7.0 7.8 7.5 5.5 11.2
为补充氮、磷、钾元素，经科学分析，当地适宜大量施用的化肥是 _____ （填序号）。
A 硝酸钾和碳酸氢铵 B 尿素和磷酸二氢钾 C 磷酸二氢钾和磷酸铵
（3）磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种磷钾复合肥，能促进农作物的光合作用，调节生长周期，增强作物的抗旱、抗冻、抗涝、抗病菌能力，提高果实的口感，农业上常适量使用以提高产量和果实的品质。下图是磷酸二氢钾与氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。
根据溶解度曲线回答下列问题：
①t1℃时，100g水最多可溶解磷酸二氢钾的质量为 _____ g；
②t2℃时，磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数 _____ （填“大于”、“小于”、“等于”之一）氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
③t3
℃时，一小试管内盛有磷酸二氢钾的饱和溶液，试管底部还存有少许磷酸二氢钾固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的硝酸铵固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐增多，原因是 _____ 。
21．空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应，图1是以空气和其他必要的原料合成碳酸氢铵(NH4HCO3)的流程.请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中可利用氮气和氧气的__________不同分离出氮气和氧气。
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式是_______。
(3)图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，碳酸氢铵具有的性质是____(填字母)。
A 易溶于水 B 有挥发性 C 受热易分解
(4)这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少 带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。
【查找资料】①碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气。②浓硫酸能吸收氨气
【性质探究】兴趣小组的同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必进行的一步作是______，加热，E中的现象是_____。
③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是____，B中发生反应的化学方程式是___。
【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。兴趣小组的同学称量装置D的质量如表：
实验前D装置的质量 149g
实验后D装置的质量 152.4g
④由此分析得知:反应中产生氨气的质量为_____g。
⑤通过反应的化学方程式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素)，请计算此化肥含氮元素质量分数为_____。
⑥纯净的碳酸氢铵中氮元素质量分数为______(小数点后面保留1位)。
⑦31.6克碳酸氢铵和_____克的硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相等。
22．从微观和宏观两方面研究质量守恒定律对化学科学发展具有重大意义。
（1）通过称量下列各组试剂在烧杯内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_______（填标号）。
A 蔗糖和水 B 石灰石和稀盐酸
C 铁屑和硫酸铜溶液 D 生石灰和水
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。
①燃烧条件分析，固体质量在前没有发生变化的原因是________。
②该反应的化学方程式为_______。
③参加反应的氧气质量为_______g。
（3）某反应的微观示意如图2所示：
①反应所属的基本反应类型为________。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为______。
（4）用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。
①称量燃烧产物：质量大于反应物镁条的质量，是否该反应不遵循质量守恒定律。我______（“同意”或“不同意”），我的理由是_______。
②用如图（3）所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。对黄色固体进行探究。自学资料：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请设计实验，验证黄色固体是。
实验操作 实验现象 有关的化学方程式及结论
____ ____ ____
③空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，为什么呢？请给出合理的解释：_______。
（5）应用质量守恒定律探究镁条与盐溶液的反应，实验组合及现象如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
与镁条反应的溶液 溶液 溶液 溶液
实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡很少
气泡增多 气泡增多
加热后，实验现象 气泡明显增多，可闻到氨味 气泡增多
①分别收集各组实验产生的气体，均可点燃产生淡蓝色火焰，这种可燃性气体是___。
②实验4的目的是_______；镁条与热水反应的化学方程式是_______。
③实验1中可闻到氨味的原因是（用化学方程式表示）________。
④根据上表中的实验现象，还能获得的两条结论是_______。
参考答案：
1．D
【详解】
A、碳铵NH4HCO3中含有氮元素，是氮肥，故A不符合题意；
B、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和硫酸钙（CaSO4）的混合物）含有磷元素，是磷肥，故B不符合题意；
C、氯化钾（K2SO4）中含有钾元素，是钾肥，故C不符合题意；
D、硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，是复合肥料，故D符合题意；
故选D。
2．D
【详解】
A. 中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故A错；
B.中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故B错；
C.KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故C错；
D.中含有氮、磷、钾中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故D正确。
故选：D。
3．D
【详解】
A、中含只有一种营养元素氮元素，不属于复合肥，此选项错误；
B、中只含有一种营养元素磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，此选项错误；
C、只含有一种营养元素钾元素，不属于复合肥，此选项错误；
D、含有钾元素和磷元素，属于复合肥，此选项正确。
故选D。
4．A
【详解】
植物需要的营养素是氮、磷、钾三种元素。A. KCl只含有钾，一种营养元素； B. (NH4)2HPO4 含有氮、磷两种营养元素； C. NH4H2PO4含有氮、磷两种营养元素； D. KNO3
含有氮、钾两种营养元素。故选A。
5．A
【详解】
只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。A. KCl只含有氮、磷、钾中的钾元素，是钾肥； B. (NH4)2SO4 只含有氮、磷、钾中的氮元素，是氮肥； C. Ca(H2PO4)2 只含有氮、磷、钾中的磷元素，是磷肥； D. NH4NO3只含有氮、磷、钾中的氮元素，是氮肥。故选A。
6．D
【详解】
含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，含有氮元素的化肥属于氮肥，氮磷钾含有两种或以上的化肥属于复合肥，故选：D。
7．B
【详解】
A、溶液不一定是均一、稳定的含水混合物，如碘酒中不含水，故选项说法错误。
B、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，合金中可以不含非金属元素，故选项说法正确。
C、CO和CO2是元素组成相同的碳的氧化物，故选项说法错误。
D、（NH4）2SO4属于由铵根和硫酸根两种原子团构成的，含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，故选项说法错误。
故选：B。
8．D
【详解】
试题分析：氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种氧元素，A正确；鉴别软水和硬水可以用肥皂水会产生大量泡沫的是软水，B正确；生活废水的任意排放，农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染均会造成水体污染，C正确；自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水仍是混合物，D错误。故选D。
9．A
【详解】
A、氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，正确；
B、由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质；原子构成的物质，原子保持物质的化学性质，故错误；
C、大量使用农药和化肥可以大幅度提高粮食产量，但会污染水资源，故错误；
D、热胀冷缩是分子间隔随温度的变化而改变，故错误；
故选：A
10．D
【详解】
A、硝酸铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
B、碳酸氢钾中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；
C、尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
D、磷酸二氢铵中含有N、P、K中的氮元素、磷元素，属于复合肥。
故选D。
11．D
【详解】
①煮沸可溶性的钙盐和镁盐形成沉淀析出，可以降低井水的硬度，说法正确；
②该微粒可能是钠离子或镁离子等，故该说法不正确；
③将肥皂水呈碱性滴到pH试纸上，观察到试纸由黄变蓝色，该说法不正确；
④叶色发黄缺氮肥，倒伏现象缺钾肥，KNO3中既含有氮元素也含有钾元素，该说法正确；
⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水大部分蒸发，停止加热，靠余热把剩余蒸干，该说法不正确；
⑥图书，档案，精密仪器等物失火，可用液态CO2灭火器，故该说法正确。
故选D。
12．A
【详解】
A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可以作燃料，正确；B、硬水中含有的是可溶性的钙镁化合物，过滤不能将这些化合物除去，故不能通过过滤的方法来软化硬水，错误；C、水由氢元素和氧元素组成，错误；D、农药、化肥的大量施用会污染土壤和水资源，要合理施用，错误。故选A。
13．C
【详解】
A、活性炭有吸附性，能吸附糖中的色素，可用于脱色制白糖，选项A正确；
B、胃液中含有盐酸，小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，选项B正确；
C、碳酸氢铵含有氮元素，用作化肥，但碳酸氢铵受热易分解与碳酸氢铵作化肥没有直接联系，选项C错误；
D、CO具有还原性，能把铁从铁矿石中还原出来，工业上利用该性质炼铁，选项D正确。故选C。
14．D
【详解】
A、固态二氧化碳易升华吸热，可以冷藏保鲜；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可以做食品干燥剂；氮气性质稳定，可填充于食品包装中用以防腐，完全正确，不符合题意
B、油锅着火时用锅盖盖，能使油和空气隔绝，达到灭火的目的；用水灭火，降低温度至着火点以下，达到灭火的目的；扑灭森林火灾时设置隔离带，能隔离可燃物，达到灭火的目的，完全正确，不符合题意；
C、硬水遇肥皂水产生的泡沫少、浮渣多，软水遇肥皂水产生的泡沫多、浮渣少，加肥皂水并搅拌可以区别硬水和软水；醋有刺激性气味，酱油没有，可通过闻气味鉴别；氯化铵是白色固体，磷矿粉是灰色固体，观察颜色可以鉴别，完全正确，不符合题意；
D、氢气、一氧化碳都具有可燃性，氧气没有可燃性，错误；试管、蒸发皿、烧杯都可以加热；构成物质的粒子有分子、原子、离子，不完全正确，符合题意。
故选D。
15．D
【详解】
A、生活中常用煮沸的方法将硬水进行软化，故A错；
B、将化肥氯化铵和草木灰（主要成分是碳酸钾）混合使用，产生氨气，降低肥效，故B错；
C、同一温度，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故C错；
D、仰视读数看到的读数小，但量取到的水多，所以配得的溶液的溶质质量分数偏小，故D正确。
故选D。
16．A
【详解】
A、若该瓶溶液是硫酸，则溶液的pH小于7，错误；B、该瓶溶液为无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，因此不可能是硫酸铜溶液，正确；C、该溶液阴离子是硫酸根离子，碱的阴离子是氢氧根离子，不可能是碱，正确；D、若该瓶溶液是硫酸，不含有金属元素，正确。故选A。
17． 26.5 在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 复合 降温结晶或冷却
【详解】
（1）根据题目信息和表格可知：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=； (2)图中两溶解度曲线交点的意义是：在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；画图如下：
；(3)KNO3是化学肥料中的复合肥料，因为硝酸钾中有钾元素和氮元素；从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是：降温结晶或冷却。
18． 枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量 6.5 13.5 6.5kg 否 根据质量守恒可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气中的氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量
【详解】
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，它能使作物：枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；
（2）①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量=20kg×32.5%=6.5kg，水的质量为20kg-6.5kg=13.5kg，需要水的体积=；
②设：尿素溶液可除去的NO的质量是x。
x=6.5kg，即可除去的NO的质量是6.5kg；
③上述反应中，若尿素中氮元素为akg，则生成的氮气中氮元素的质量不是akg；原因是：根据质量守恒可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气中的氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量。
19． 锥形瓶 AC 可以控制反应的发生和停止 低 湿润的蓝色石蕊试纸变红 解：
设CaCO3的质量为x
m（石灰石）=
答：至少需要石灰石12.5g。
【详解】
（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）硫酸铵和氢氧化钙加热生成硫酸钙和氨气和水的反应：，该反应为固体加热反应，发生装置选择A；已知氨气极易溶于水、密度小于空气，故收集装置选向下排空气法装置C。
（3）①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是关闭弹簧夹，装置气体压强变大，塑料瓶中液体被排出，固液分离反应停止，打开弹簧夹，液体进入塑料瓶，固液接触反应进行，故可以控制反应的发生与停止；
②二氧化碳密度大于空气、不燃烧不支持燃烧，打开K1、K2、K3，关闭K4，可以看到低的蜡烛先熄灭。
③二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸性物质能使石蕊变红色；故打开K1、K4，关闭K2、K3，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红；二氧化碳进入小号塑料瓶中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
④见答案。
20． 土壤中含可溶性矿物质 B 25 等于 硝酸铵溶于水吸热，磷酸二氢钾溶解度减小，结晶析出
【详解】
（1）水分蒸干后，观察到蒸发皿底部有少许白色的固体残留，其原因是土壤中含可溶性矿物质。
故填：土壤中含可溶性矿物质。
（2）A．硝酸钾和碳酸氢铵中不含有磷元素，不适合使用；
B．尿素和磷酸二氢钾中含有氮元素、磷元素和钾元素，适合使用；
C．磷酸铵溶液的pH是11.2，远大于8.0，会导致土壤碱化，不适合使用。
故填：B。
（3）①t1℃时，磷酸二氢钾的溶解度是25g，因此100g水最多可溶解磷酸二氢钾的质量为25g。
故填：25。
②t2℃时，磷酸二氢钾和氯化钠的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%；因此磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数等于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
故填：等于。
③小试管内的固体物质逐渐增多，原因是硝酸铵溶于水吸热，导致磷酸二氢钾溶解度减小，从而导致部分磷酸二氢钾析出。
故填：硝酸铵溶于水吸热，磷酸二氢钾溶解度减小，结晶析出。
21． 沸点 AC 检查装置气密性 酚酞溶液变红 有水珠出现 3.4 14% 17.7% 16
【详解】
（1）分离氮气和氧气利用了其沸点的不同，从空气中分离；
（2）氮气和氢气在一定条件下生成氨气，方程式为：；
（3）根据信息，碳酸氢铵应该具有易溶于水，受热易分解的性质，故选AC；
（4）①实验开始前要检查装置的气密性；加热时，碳酸氢铵分解生成氨气，氨气溶于水形成的溶液会使无色酚酞变红；
③碳酸氢铵分解生成水，所以会观察到试管口由水珠出现，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：；
④根据质量守恒定律，生成氨气的质量为：152.4g-149g=3.4g；
⑤氨气中氮元素的质量为：；
化肥中氮元素的质量分数为：；
⑥碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：；
⑦设硝酸铵的质量为x，列出等式：，求得x
=16g，则31.6克碳酸氢铵和16克的硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相等。
22． C 温度未达到红磷的着火点 8.0 置换反应 不同意 镁燃烧是镁与空气中氧气等发生了反应 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 、，证明该黄色固体是 比活泼（其他合理答案均可） 对比作用 加热能加快镁条与水的反应速率；水溶液中的盐对镁条与水的反应起催化作用，盐酸盐（氯离子）的催化作用更好
【详解】
（1）A. 蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能验证质量守恒定律；
B. 石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于化学变化，但未在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律；
C. 铁和硫酸铜溶液，铁比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能验证质量守恒定律；
D．生石灰和水反应产生大量的热，使水沸腾快速蒸发，不能验证质量守恒定律；
故选C.
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程：
①燃烧条件分析，前反应未发生，所以固体质量在前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点。
②该反应的化学方程式为。
③根据质量守恒定律，固体增加的质量为参加反应的氧气质量，故参加反应的氧气质量为14.2g-6.2g=8.0g。
（3）根据某反应的微观示意图可知：
①反应中反应物为单质与化合物，生成物为单质与化合物，故反应所属的基本反应类型为置换反应。
②反应方程式为：，参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为1:2。
（4）用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律：
①
称量燃烧产物：质量大于反应物镁条的质量，反应有氧气等参加，产物增加质量为参加反应的氧气等的质量，故不同意，理由是：燃烧是镁与空气中氧气等发生了反应。
②根据镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
可设计实验：取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口；
观察到实验现象：试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝；
有关的化学方程式：氮化镁与水反应：；
氨气与水反应：；
结论：证明该黄色固体是。
③因为比活泼，更容易与镁条反应，故镁条在空气中燃烧生成的远多于。
（5）应用质量守恒定律探究镁条与盐溶液的反应，根据实验组合及现象可知：
①分别收集各组实验产生的气体，均可点燃产生淡蓝色火焰，集合各组实验以及氢气燃烧产生淡蓝色火焰，可知这种可燃性气体是。
②因实验1、2、3中溶液均含水，故需设置镁与水反应的实验作为比较，所以实验4的目的是对比作用；镁条与热水反应的化学方程式是：。
③实验1中可闻到氨味的原因是氢氧化镁与氯化铵反应，其中产物有氨气，用化学方程式表示为：。
④根据上表中的实验现象，还能获得的两条结论是：加热能加快镁条与水的反应速率；水溶液中的盐对镁条与水的反应起催化作用，盐酸盐（氯离子）的催化作用更好。