10.1常见的酸和碱 同步练习（word版含解析）

10.1 常见的酸和碱
一、单选题
1．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
2．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．双氧水溶液
3．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
4．下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
5．下列变化中发生化学变化的是
A．氢氧化钠固体潮解 B．白糖晶体的生成 C．明矾净水 D．探究分子的运动
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．石墨质软——用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤
D．干冰易升华——用于人工降雨
7．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）
A． B． C． D．
8．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
9．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
10． 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱
11．下列药品需要密封保存的原因，解释错误的是（　　）
A．浓盐酸—— 防止挥发 B．氢氧化钠溶液 ——防止与二氧化碳反应
C．浓硫酸 ——防止吸水 D．生石灰 —— 防止与氧气反应
12．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（　　）
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
13．“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒的认识。下列说法不正确的是（　　）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
14．利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是
A．金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
D．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
15．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
16．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
二、综合应用题
17．铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]
（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。
[提出问题]
除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]
a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。
b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2
[进行实验1]
（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是___________
[进行实验2]
（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]
（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。
18．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】
(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是______(填字母序号)。
(2)实验A中，观察到______的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是______。
(4)要证明该氢氧化钠部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理________。
(5)若实验证明氢氧化钠部分变质，为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表：
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量/g 加入氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g(不计滤液损失)
105 65 150.3
请回答下列问题：
①原样品中氢氧化钠的质量分数是______(保留到0.1%)
②另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入______溶液，然后______(填操作名称)即可。
19．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
【实验一】取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是______________（用化学方程式表 示）。
【实验二】如图过程进行实验
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度，请写出计算过程（反应的化学方程式是Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaC1）
【结论】该样品属于___________ （填“全部”、“部分”）变质。
【拓展】若要获得氢氧化钠溶液，应先取一定量的固体加入足量水中充分溶解，再加入___________，后进行_____。
20．利用图所示实验装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是___________。
(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是___________(填“a”“b”)。
(3)实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是___________。仪器②中发生反应的化学方程式是___________。
(4)用100g溶质质量分数为10.95%的废盐酸，最多可以除去多少铁锈(以Fe2O3计)____________。
21．（1）物质的结构决定性质，性质决定用途，物质的用途反映性质，性质反映结构。
①生活中使用铁锅做饭是利用铁的_________性。
②金刚石和石墨硬度差异大的原因是____________________________。
（2）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答：
①托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为___________g。
②在称量氯化钠固体时，发现指针向左偏转，应___________。
（3）某废旧品回收站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行以下回收流程：
①操作a的名称是___________。
②铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是___________。
③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式______________________。
22．（1）紫甘蓝指示剂制作方法:
实验室所用到的药品和仪器往往在家里可以找到替代品，请按要求填空。①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在___________(填仪器名称)中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用____________代替，③再用双层纱布过滤，静置，取上层清液即得紫色的紫甘蓝色素溶液。
(2)向包着Na2O2的脱脂棉中吹气，脱脂棉燃烧起来。己知:
Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应。
实验:鼓入纯净、干燥的N2一段时间后再通入干燥 CO2，观察到脱脂棉剧烈燃烧。验证Na2O2能与CO2反应，释放出热量
①通入纯净、干燥 N2的目的是______________________________。碱石灰的作用是__________________。
②该反应还生成一种盐 A，反应的化学方程式是___________________，则46g钠单质完全反应能产生__________________g盐A。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。
2．B
【解析】
【详解】
试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中能吸收空气中的水分使质量增大，但没有发生化学变化，错误，B、烧碱露置于空气中既能吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质，故发生化学变化而使质量增加，正确，C、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会使质量减少，错误，D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，错误，故选B
考点：常见酸、碱的特性以及双氧水的氧化性
3．D
【解析】
【详解】
A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和CO2，故错误；
B.乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反应，故错误；
C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误；
D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选D。
4．C
【解析】
【详解】
A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；
C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；
D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；
故选：C。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，没有新物质生成，属于物理变化；
B、白糖晶体生成是因为溶解度减小从溶液中析出，没有新物质生成，属于物理变化；
C、明矾净水过程中有胶状物质生成，有新物质生成，属于化学变化；
D、氢氧化钠没有挥发性，探究分子的运动中没有新物质生成，属于物理变化；
答案：C。
6．A
【解析】
【详解】
A、石墨质软，可以制铅笔，石墨做电池的电极利用了石墨的导电性，故错误，符合题意；
B、不锈钢用于制造医疗器械是由于不锈钢耐腐蚀，故正确，不符合题意；
C、熟石灰可以用于改良酸性土壤，故正确，不符合题意；
D、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，正确，不符合题意。故选A。
7．C
【解析】
【详解】
酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意
8．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。故选B。
9．C
【解析】
【分析】
碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。
【详解】
A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；
B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；
C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；
D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。
10．C
【解析】
【分析】
【详解】
浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变， 浓盐酸 具有挥发性，所以其质量会减少。故选Ｃ．
11．D
【解析】
【分析】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，要密封保存，防止挥发，故A正确；
B、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要密封保存，防止与二氧化碳反应，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，要密封保存，防止吸水，故C正确；
D、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，不和氧气反应，故D不正确。故选D。
12．D
【解析】
【分析】
Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质。
【详解】
A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，故A正确；
B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，故B正确；
C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，故C正确；
D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，故D不正确。故选D。
【点睛】
二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。
13．B
【解析】
【详解】
A、品红在水中扩散，说明分子在不断地运动，故不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，氢分子和氧分子构成的物质是混合物，故符合题意；
C、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们溶于水都能离解出氢离子，故不符合题意；
D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性，即溶液中含有氢氧根离子，故不符合题意；
故选B。
14．A
【解析】
【详解】
A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，化学性质相似，符合题意；
B、氧化物一定含有氧元素。但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，不属于氧化物。不符合题意；
C、碱溶液pH＞7，但是pH＞7的不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液pH＞7，属于盐溶液，不符合题意；
D、铁的金属活动性比铝弱，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品更耐腐蚀，不符合题意。
故选A。
15．C
【解析】
【详解】
A. 酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B. 酸都能与氧化铁发生反应，正确；C. 浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D. 稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。
16．C
【解析】
【详解】
A.烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；
B.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；
C.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；
D.生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙而变质，质量增加，故不符合，
故选C。
【点睛】
本题考查了物质贮存及变化的知识，完成此题，可以依据物质的性质。
17． ② ③ 抗腐蚀性 二氧化碳 玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管 混合物 没有尾气处理装置 稀盐酸 过滤 碱性 Cu2O
【解析】
【分析】
【详解】
通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液[温故如新]
（1）碱是金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有氢氧化铜：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有氯化铜，故填：②；③。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利，由此可知，青铜具有的特性有抗腐蚀性。青铜中含有铜，铜会生锈形成碱式碳酸铜，铜器表面的薄锈是碱式碳酸铜由铜、氢、氧、碳元素组成，是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成，故填：抗腐蚀性；二氧化碳。
[进行实验1]
（3）①将CuO粉末装人玻璃管A中的具体操作方法是将玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管，故填：玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管。
②氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，根据质量守恒反应前后元素种类不变，还会生成水，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是水，通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液，里面会有溶解的氨气属于混合物，故填：混合物。
③从环保角度看该装置的不足之处是没有尾气处理装置氨气容易污染环境，故填：没有尾气处理装置。
[进行实验2]
（4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加人过量铁粉并充分反应后，过滤，滤渣为铜和铁，滤液是氯化亚铁，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2，故填：稀盐酸；过滤。
（5）氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2mL10%NaOH溶液，消耗硫酸铜质量为x。
x=0.4g>0.04mL×5××5%
故氢氧化钠过量溶液显碱性，再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，氧化铜是黑色，氢氧化铜是蓝色，故B为氧化亚铜，故填：碱性；Cu2O。
18．(1)B
(2)有气泡产生
(3)
(4)取样品溶解，加入足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则其中含有碳酸钠，过滤向滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠剩余，说明部分变质
(5) 29.3% 氢氧化钙 过滤
【解析】
【分析】
证明氢氧化钠变质，实质是考查碳酸钠的化学性质，可以选择足量酸、氢氧化钙（或者氢氧化钡）、氯化钙（或者硝酸钙、硝酸钡、氯化钡），分别会生成气体、产生沉淀、产生沉淀，但不能根据酸碱性来验证氢氧化钠是否变质；但要检验碳酸钠、氢氧化钠同时存在时，则要先选择足量的钙盐溶液或者钡盐溶液验证并除尽碳酸钠，再用酚酞来检验氢氧化钠。
(1)
氢氧化钠变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都可以使酚酞试液变红，故B不能达到实验目的；
(2)
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故实验A中，观察到有气泡产生则说明氢氧化钠已变质；
(3)
实验D中若生成白色沉淀则能证明氢氧化钠变质，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
(4)
要证明该氢氧化钠部分变质，取样品溶解，加入足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则其中含有碳酸钠，过滤向滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠剩余，说明部分变质；
(5)
①根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为105g+65g-150. 3g=19. 7g；设样品中碳酸钠的质量为x
解得x=10. 6g
样品中氢氧化钠的质量为15g-10. 6g=4. 4g
样品中氢氧化钠的质量分数为：；
②氢氧化钠变质生成碳酸钠，除去碳酸根离子可以用钙离子，不能引入新的杂质，所以应该选用氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以将样品溶于水后滴加适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤。
19． 解：设样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
，
因为样品中碳酸钠的质量分数为70.67%，所以部分变质，故填部分变质。 适量氢氧化钙溶液 过滤
【解析】
【详解】
实验一:
氢氧化钠固体在空气中易潮解，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水，故填。
结论:
见答案。
拓展:
若要获得氢氧化钠溶液，应先取一定量的固体加入足量水中充分溶解，再加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填适量氢氧化钙溶液。因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水，固液分离用过滤，故填过滤。
20． 试管 a 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 8g
解：设最多可以除去氧化铁的质量为x，
答：最多可以除去氧化铁的质量为8g。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）标号为①的仪器名称是试管，故填：试管；
（2）酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色，实验Ⅰ中，溶液变红的是a，故填：a；
（3）实验Ⅱ中，仪器①中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，仪器②中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色；仪器②中反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，故填：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；
（4）见答案。
21． 导热 碳原子的排列方式不同 12 减少氯化钠 过滤 镍、铜、金
【解析】
【分析】
（1）金属具有导热性、导电性、延展性进行分析；金刚石、石墨中的碳原子排列方式进行分析；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
（3）根据金属的活动性顺序进行分析解答；
【详解】
（1）生活中使用铁锅做饭是利用铁具有良好的导热性；
故填：导热
②金刚石和石墨硬度差异大的原因是碳原子排列方式不同；
故填：碳原子的排列方式不同
（2）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为：80g×15%=12g；
故填：12
②在称量氯化钠固体时，发现指针向左偏转，说明取的氯化钠偏多，应减少氯化钠；
故填：减少氯化钠
（3）①操作a的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
故填：过滤
②加入稀盐酸，产生无色气体，是因为镍和稀盐酸反应生成了氢气和氯化镍，说明金属活动性顺序中镍排在氢前面，金和铜不能和稀盐酸反应，说明排在氢后面；加热时铜和氧气反应生成氧化铜，金不能反应，说明铜比金活泼，因此铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是：镍、铜、金；
故填：镍、铜、金
③步骤Ⅳ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【点睛】
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
22． 研钵 高浓度白酒 排出空气或能与过氧化钠反应的气体 防止空气或能与过氧化钠反应的气体进入 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 106
【解析】
【详解】
（1）①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在研钵中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用高浓度白酒代替；
（2）①根据“NaO2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应”可知，通入纯净、干燥 N2的目的是排出空气或能与过氧化钠反应的气体；碱石灰的作用是防止空气或能与过氧化钠反应的气体进入；
②根据“Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应”和质量守恒定律可知，该反应还生成一种盐 A是碳酸钠，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
根据质量守恒定律可知，碳酸钠中的钠元素质量等于46g，由此产生碳酸钠的质量=。则46g钠单质完全反应能产生106g盐A。
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