7.2物质溶解的量 同步练习（word版含解析）

7.2 物质溶解的量
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定的混合物
2．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质
B．40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙
D．将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%
3．打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是
A．瓶中溶液的溶质减少 B．瓶中CO2气体的溶解度减小
C．瓶中溶液的质量减小 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
4．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（　　）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
5．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
　 20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g
酒精 17.3 g 40 g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
6．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（ ）
A．t℃时，10 g氯化钠可溶解在100 g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 g
B．t℃时，把10 g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 g
C．把20 g NaCl溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20 g
D．t℃时，把31.6 g氯化钠溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6 g
7．下列说法正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
8．下列关于溶液的说法正确的是
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液一定是浓溶液
9．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a物质的溶解度一定小于b的溶解度
B．40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．c物质一定是氢氧化钙的溶解度曲线
D．三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，a、b析出的晶体质量相等
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a、b两种物质的溶解度相等
B．a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c
C．从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小
D．温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大
12．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲的溶解度为50
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液 的溶质质量分数相等
13．A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是
A．在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度
B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
14．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质
15．时，50g水中溶解某物质0.1045g即达到饱和，一般把这种物质划分为。
A．易溶物质 B．可溶物质
C．微溶物质 D．难溶物质
16．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
二、综合应用题
17．“上善若水，水善利万物而不争”。水和水溶液是初中化学的重要知识。
（1）生活中可用___________来区别硬水和软水。
（2）如图是电解水的实验装置图：
①写出电解水的化学反应方程式_______________。
②若将质量分数为2%的NaOH溶液36g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数增加到4%时停止电解，电解过程中NaOH始终不变，则产生氢气的质量为_________g。
（3）向NaOH的饱和溶液中再加入少量NaOH固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。请解释固体全部溶解原因__________。
（4）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下：
①用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应_______（填序号）
A 向左盘添加粗盐 b 向右移动游码 c 向左移动游码 d 减少左盘粗盐
②操作①、②依次为图1中的_______，_______（填图1序号）。
③玻璃棒在蒸发时所起的作用是________________。
④本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合图说明其原因是________
⑤在温度约为________℃时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。
18．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
(1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。
实验步骤 实验现象及结论
___ ___
(2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是___，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象___。
(3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是___。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理：___。
(4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是_____？(请在答题纸上写出完整的解题过程)
19．水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是______。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出______个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是______。
（3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度变化如图中的a点变化到______（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
（4）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为______。
（5）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少。（写出计算过程）______。
20．水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。
(1)某自来水生产的一般过程如下图所示：
①明矾是一种常用的混凝剂，其作用是_______。
②氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，X的化学式为_______。
③该生产过程_______(填“能”或“不能”)将硬水转化成软水。
(2)如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。
①40℃时，100g水最多能溶解_______g甲。
②20℃时，将20g乙加到50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为_______(只列式，不计算)。
③若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的方法是_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
21．CO2的捕集与资源化利用是目前化学研究的热点。
Ⅰ.二氧化碳的捕集
加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______（填“增大”“不变”或“减小”）。捕集CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是______（用化学方程式表示）。
Ⅱ.二氧化碳的资源化利用
（1）对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从微观角度分析，该过程主要改变的是______。
（2）科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇（CH4O），反应的微观示意图为：
生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比______ 。
（3）以二氧化碳为原料，制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①写出图中反应2的化学方程式：______。
②该工艺中Fe3O4的作用是______。
（4）一种新型“人造树叶”可在光照条件下将二氧化碳转化为乙醇（C2H6O），反应的化学方程式为 。研究显示，每升“人造树叶”每天能从空气中吸收968g二氧化碳。计算2L“人造树叶”工作一天得到的乙醇，可以配制溶质质量分数为70%的乙醇溶液多少克？（写出计算过程，结果保留一位小数）______。
22．Ⅰ.已知硝酸钾和氯化铵在不同温度下的溶解度如下表所示，取其中一种固体做了如下实验：
温度℃ 0℃ 20℃ 40℃ 80℃
溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 65.6
KNO3 13.3 31.6 63.9 169
(1)由表中数据可知：溶解度随温度升高变化幅度较大的是___________；
(2)由②到③获得固体的的方法是___________、过滤、洗涤、干燥；
(3)过滤要用到的玻璃仪器有：___________、漏斗、烧杯；
(4)上图中的x是哪种固体___________(填化学式)；②是否是饱和溶液___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ.下图表示各物质之间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略)。已知A、B是常见黑色固体；D、F为金属；x是磁铁矿的主要成分，y是蓝色溶液。
(1)A、F分别为___________、___________(填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)反应⑤能发生的原因是___________。
(4)上述反应中属于化合反应的有___________(填序号)。
(5)列举E在生产生活中的用途___________(任写一点)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是浓溶液 ；B．糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小的油滴，相对均匀的分数于水中； D．溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。选A。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、 未指明溶液的状态或溶质质量分数，20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有的溶质的质量不一定相等。错误。
B、40℃时，甲比乙的溶解度大，但溶质质量分数需要根据配制的溶液具体判断，错误。
C、 甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃均会有溶质析出，但析出溶质的质量需要结合溶液的质量进行判断。错误。
D、20℃是，甲的饱和溶液的溶质质量分数为，所以将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃无溶质析出，其溶质的质量分数仍然为20%。正确。
故选D。
3．D
【解析】
【详解】
气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，溶液中溶质、浓度减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。所以，A、B、C正确，D错误。故选D。
4．C
【解析】
【详解】
研究温度对食盐溶解快慢的影响，温度不同，其他的变量控制相同，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，故选：C。
5．D
【解析】
【详解】
A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。故本题选D．
6．D
【解析】
【详解】
A、t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g错误，因为没有指明到达饱和状态；故选项错误；
B、t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g错误，因为没有指明是100g水；故选项错误；
C、把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g错误，因为没有指明温度；故选项错误；
D、t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g正确，故选项正确；
故选D。
7．D
【解析】
【详解】
A. 植物油不溶于水，植物油与水混合得到的液体不具有均一性、稳定性，是乳浊液，此选项错误；
B. 溶液具有均一性，将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数仍为10%，此选项错误；
C. 饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系，此选项错误；
D. 洗涤剂中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴，随水流走，生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象，此选项正确。
故选D。
8．A
【解析】
【详解】
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 。故A正确。B．凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。故B错误。C．溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。故C错误。D．饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。
9．B
【解析】
【详解】
A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；
B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；
C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，正确。故选B。
10．B
【解析】
【分析】
由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知：40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同；各物质的溶解度随温度升高而变化的趋势；各溶解度曲线交点的意义等信息。
【详解】
A、a物质的溶解度一定小于b的溶解度，说法错误，因为没有指明温度，故A错误；
B、40℃时，a、b两种物质的溶解度相同，因此a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，故B正确；
C、c物质不一定是二氧化钙的溶解度曲线，因为随温度的升高，溶解度减低的物质有很多，故C错误；
D、由于没有确定溶液的质量，三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，不能确定a、b析出的晶体质量大小，故D错误。
故选：B。
【点睛】
11．D
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故选项错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故选项错误；
C、从0℃到30℃时，随着温度的升高，b物质的溶解度曲线比较平缓，所以b物质的溶解度变化最小，故选项错误；
D、温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，a物质的溶解度曲线较陡，b物质的溶解度曲线较平缓，所以其中a物质的溶解度受温度影响较大，故选项正确。故选D。
12．D
【解析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，故A错误；
B、甲的溶解度都随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、若甲溶液中的溶质非常的少，将甲溶液从t2℃降温至t1℃，不一定有晶体析出，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选D。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
13．D
【解析】
【详解】
A. 由图可知，在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度，正确；
B. 由溶解度曲线可知，A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；
C. t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故他们的饱和溶液中，溶质质量分数相等，正确；
D. t2℃时，A物质的溶解度是30g ，故该饱和溶液中溶质质量分数为=23.1%，故错误。故选D.
14．C
【解析】
【分析】
利用溶液的特点和饱和溶液的特点进行分析。
【详解】
A、植物油难溶于水，将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液，A选项说法错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，B选项说法错误；
C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，C选项说法正确；
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，饱和溶液中还能再溶解其它物质，D选项说法错误。故选C。
【点睛】
溶液具有均一性和稳定性，植物油不能形成溶液，溶液有无颜色要看溶质本身的性质和特点，饱和溶液不能继续溶解同一种溶质，还能够溶解其他的溶质。
15．C
【解析】
【详解】
固体的溶解度与溶解性的关系：
溶解度() 小于 ～1 1～10 大于10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
根据题意，该物质的溶解度=，因为，属与微溶物质。故选C。
16．A
【解析】
【详解】
A、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；
B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，不符合题意；
C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；
D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。
故选A。
17． 肥皂水 2H2O 2H2↑+O2↑ 2 NaOH溶于水放热温度溶液升高，溶解度增大 d C A 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 食盐的溶解度受温度影响小 70
【解析】
【详解】
（1）生活中可用肥皂水来区别硬水和软水；
（2）①电解水的化学反应方程式为 ；NaOH溶液进行电解实质是电解了水，所以当溶液中NaOH的质量分数改变（增大）了4%时,达到6%，36g×2%=(36g-x)×4%,可得x=18g,即电解了水18g,生成氢气质量=18g× =2g；
（3）氢氧化钠溶于水放热温度升高，溶解度增大，所以向NaOH的饱和溶液中再加入少量NaOH固体的过程中，发现固体全部溶解；
（4）①用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，说明粗盐质量大于砝码和游码的质量，此时应减少左盘粗盐，故选d；
②操作①、②依次为图1中的C和A；
③玻璃棒在蒸发时所起的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
④本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合右图说明其原因是氯化钠溶解度受温度影响小；
⑤由图2可知，在温度约为70℃时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。
18． 向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 O2 木条燃烧得更加剧烈 40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙 温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊 0.88g（详见解析过程）
【解析】
【详解】
（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。鉴别硬水和软水的实验报告。
实验步骤 实验现象及结论
向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水
（2）水电解时，正极产生氧气，负极产和氢气，体积比为1:2。电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体体积较小，a管产生的气体是氧气；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更剧烈。用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到木条燃烧得更加剧烈的现象；
（3）图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙；将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温（不超过100℃），发现氢氧化钙溶液变浑浊，原理是温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊；
（4）设：至少需要二氧化碳的质量是 x。
x=0.88g。
答：至少需要二氧化碳的质量是0.88g。
19． 吸附水中的色素和异味 2 取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效 c 1：6 乙＞甲＞丙 9.8g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，加入活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+和一个Mg2+均带两个单位的正电荷，由图可知，一个Ca2+和一个Mg2+可交换出个4Na+，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。阳离子交换柱中Na+含量较高，属于硬水。则利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是：取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效。
（3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开后，瓶内压强变小，所以CO2的溶解度变化如图中的a点变化到c点。
（4）①t1℃时，甲的溶解度是20g，则该饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：20g：（20g+100g）=1:6。
②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，甲、乙的溶解度减小，溶质质量分数变小，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙。
（5）解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是x。
，
x=9.8g
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
20． 吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来 H2O 不能 63.9 降温结晶
【解析】
【详解】
（1）①明矾是一种常用的混凝剂，明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
②化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有4个氯原子，1个锰原子，所以X是H2O。
③硬水中含有较多钙镁离子，该生产过程不能减少水中钙、镁化合物的含量，不能将硬水转化为软水，自来水到每家每户后，可用煮沸的方法将硬水转化为软水。
（2）①40℃时，甲的溶解度为63.9g，故100g水最多能溶解63.9g甲。
②20℃时，乙的溶解度为36g，即100g水最多能溶解36g乙，50g水最多能溶解18g乙，故将20g乙加到50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为。
③甲、乙的溶解度随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度影响更大，若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的方法是降温结晶。
21． 增大 CO2+H2O=H2CO3 分子间间隔 22：3 6FeO+CO22Fe3O4+C 催化作用
解：设2L人造树叶工作一天得到的乙醇的质量为x
m（溶液）=1012g÷70%=1445.7g
答：制得溶质质量分数为70%的乙醇溶液的质量1445.7g
【解析】
【详解】
Ⅰ压强越大，气体溶解度越大，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大，捕集CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是二氧化碳和水生成了碳酸，化学方程式：CO2+H2O=H2CO3，故填：增大；CO2+H2O=H2CO3。
Ⅱ（1）对CO2气体加压、降温，分子间隔变小，可获得干冰，从微观角度分析，该过程主要改变的是分子间间隔，故填：分子间间隔。
（2）由微观示意图可知，二氧化碳和氢气生成甲醇和水，化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O, 生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比44：（2×3）=22：3，故填：22：3。
（3）①图中反应2氧化亚铁和二氧化碳生成四氧化三铁和碳，化学方程式6FeO+CO22Fe3O4+C，故填：6FeO+CO22Fe3O4+C。
②该工艺中Fe3O4改变了反应速度，质量和化学性质没变，是催化剂起到催化作用，故填：催化作用。
（4）见答案
22． 硝酸钾(或KNO3) 降温结晶 玻璃棒 NH4Cl 否 C Fe C + 2CuO2Cu + CO2↑ 较活泼金属能把较不活泼的金属从它们化合物的溶液里置换出来(或者Fe的金属活动性强于Cu，可从硫酸铜溶液中将铜置换出来) ①③(完全正确才给分) 作燃料(或冶炼金属)
【解析】
【分析】
【详解】
I（1）分析硝酸钾和氯化铵在不同温度下的溶解度可知，溶解度随温度升高变化幅度较大的是硝酸钾（KNO3）；
（2）分析图示可知，由②到③获得固体的的方法是降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）过滤要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；
（4）40℃时，氯化铵的溶解度为45. 8g，硝酸钾的溶解度为65. 6g，分析图示可知，加入60g固体，再蒸发掉100g水，有固体析出的是氯化铵，80℃时氯化铵的溶解度大于60g，则②是氯化铵的不饱和溶液。
II（1)A、B是常见黑色固体，且反应条件为高温，则反应②为金属的冶炼，由于A可以通过点燃的方法生成C，则A为碳，C为二氧化碳，B为氧化铜，D为铜，x是磁铁矿的主要成分，F为金属，则x为四氧化三铁，F为铁，E为还原剂一氧化碳，y为蓝色溶液，则y中含有铜离子，因此A为碳，化学式为：C，F为铁，化学式为：Fe；
（2）反应②为木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）铁能从铜的溶液中置换出铜的原因是：较活泼金属能把较不活泼的金属从它们化合物的溶液里置换出来；
（4)反应①为碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应②为木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
反应③为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应④为一氧化碳与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型；
反应⑤为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故上述反应中属于化合反应的有①③；
（5)E为一氧化碳，具有可燃性，可以作燃料。
【点睛】
本题主要考察了溶解度的应用及化学物质的推断。
答案第1页，共2页
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