7.3溶液浓稀的表示 同步练习（word版含解析）

7.3 溶液浓稀的表示
一、单选题
1．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲、乙两物质均属于难溶物质
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
2．向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为
A．12. 5％ B．20.0% C．22.5％ D．25％
3．向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶质质量分数为
A．10% B．5% C．2.5% D．0.5%
4．高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。下列说法不正确的是
温度 /℃ 20 40 60 80
溶解度 /g 1．68 3．73 7．3 13．4
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质的质量分数小于 2%
C．60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7．3%
D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出
5．关于100g10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是
A．100g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10
C．将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得该溶液
6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1 ℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B．t2 ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
7．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是(　　)
A． B．
C． D．
8．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出
C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
9．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z
10．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的
B．溶液一定是均一的、稳定的混合物
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液倒出20g，剩余溶液溶质质量分数为10%
11．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A B C D
向饱和石灰水中加入一定量CaO 一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 一定质量的红磷在密闭容器内燃烧 电解水生成氢气和氧气质量
A．A B．B C．C D．D
12．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
13．潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层清液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
14．20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（　　）
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．①所得溶液的溶质质量分数为20%
B．②所得溶液是饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水
D．③④溶液的溶质质量分数不相等
15．下列四个图象，能正确反映对应实验操作的是（　　）
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．等质量的Mg、Al、Zn分别与足量稀盐酸反应
C．足量的Mg、Zn、Fe与等质量等浓度的稀硫酸反应
D．某温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰
16．下面所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．镁在氧气中燃烧
B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
二、综合应用题
17．下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式: ____________________ ，
（2）仪器A的名称是 __________________
（3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 _____________ ，
（4）图1和图3装置相比．利用图1装置来制取二氧化碳,时主要的不足是 _______ (写一条即可）
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 1．5g
第二次加入5g 1．0g
第三次加入5g 0．5g
第四次加入5g 0．3g
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 _________________
②原稀盐酸中溶质的质量分数为 ________ (写出计算过程）
18．小明在实验室加热57g氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间后，剩余固体的质量为47.4g。小明继续加热剩余固体至完全反应，又收集到一些氧气。为了回收催化剂，进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________________；
（2）第一次加热后收集到的氧气质量为______________________________________；
（3）列出求解两次总共参加反应的氯酸钾质量X的比例式_____________________；
（4）小明两次加热过程中，消耗氯酸钾的质量比为____________________________；
（5）如将所得溶液制成溶质质量分数为10%的溶液，需加入水的质量是__________。
19．掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题:
（1）固体药品通常保存在____________里(填仪器名称)。
（2）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，液体药品取用_____mL。
（3）利用量筒读数时，视线与量筒内液体的___________________保持水平。
（4）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是__________________ (答一点即可)。
（5）用托盘天平称量12.6g药品时，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏转，应进行的操作是________（填序号）
①右边的平衡螺母向右调至天平平衡
②移动游码至天平平衡
③左盘中减少药品至天平平衡
④左盘中添加药品至天平平衡
20．硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图2所示，加热到50℃时现象如图3所示（不考虑水分蒸发）。
（1）图1中P点含义是________
（2）图2中烧杯甲中溶液的溶质是________（填化学式）。
（3）下列说法正确的是________（填标号）。
A图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液
B图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液
C．图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大
（4）图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是________（结果保留一位小数），为使该溶液转化成饱和溶液，将溶液恒温蒸发50g水，是否可行_____（填“是”或“否”）。
21．（人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：
（1）如下图所示，三个实验分别用到水。
请回答：
①实验A中热水的作用是提供热量和_________。
②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为_________。
③实验C，滴加水后看到U型管中_________（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）如下图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是_________。
②下列说法一定正确的是 _________
A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水 D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案______﹙“是”还是“否”﹚可行 并说明由_________。
④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_________，然后过滤。
22．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）如图1是钠的原子结构示意图，钠在反应中失电子后形成离子的符号是_____．
（2）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，化学方程式为_____．
（3）配制一瓶符合如图2所示的氯化钠溶液，需氯化钠_____g；小明同学配制的氯化钠溶液质量分数偏小了，请写出他操作中可能出现的错误（提示：1g以下用游码，至少答出两点）_____．
（4）如何测定一瓶苏打水的酸碱度（写出实验操作步骤）_____．
（5）小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为_____．
（6）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工作中．工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛．若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少_____？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，甲、乙物质的溶解度大于10g，所以甲、乙两物质均属于易溶物质，故A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D、t2℃时，甲的溶解度是50g，所以甲饱和溶液的溶质质量分数=，故D错误。故选C。
2．B
【解析】
【详解】
所得溶液中溶质质量分数=(100g×10%+12.5g )/(100g+12.5g0 ×100%=20%
故选B
3．B
【解析】
【详解】
根据溶液稀释前后，溶质质量相等。向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶质质量分数为
200g×10%＝﹙200g＋200g﹚×x,x＝5%.
4．D
【解析】
【详解】
A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，正确；B、20℃时, 高氯酸钾的溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g 高氯酸钾加入 98g 水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数小于 2%，正确；C、60℃时, 高氯酸钾的溶解度为7.3g，溶质的质量分数= 6.8%，即60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为6.8%，正确；D、80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出，错误。故选D。
5．D
【解析】
【详解】
A.表示100g硝酸钾溶液中溶有10g硝酸钾，选项说法错误；
B.该溶液中，硝酸钾与水的质量比为：10%：90%=1：9，选项说法错误；
C.将硝酸钾和水按1：9的质量比配成的溶液，选项说法错误；
D.将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得100g10%的硝酸钾溶液，选项说法正确。
故选：D。
6．D
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，但此题不知溶液是否饱和，故错误；
B、t2℃时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量=15g+50g=65g；故错误；
C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是t3℃时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确。故选D。
7．B
【解析】
【详解】
A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；
D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。故选B。
8．C
【解析】
【详解】
A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；
B、甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，乙中有固体析出，甲中没有，错误；
C、溶解度曲线上的点对应的是该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示的是该温度下的不饱和溶液，故a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和，正确；
D、a2℃时，乙的溶解度为20g，那么它的饱和溶液的溶质质量分数=16.7%，错误。
故选C。
9．D
【解析】
【分析】
饱和溶液的质量分数=×100%
【详解】
A、该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A错；
B、溶解度单位是克，少了单位，故B错；
C、G点表示溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.67%，故C错；
D、G和m的区别是G中有100g水，m中有80g水，溶质相同都是20g，所以G中溶质质量分数要小于m中质量分数，G都是m该温度下的不饱和溶液，w和z都在曲线上，都属于饱和溶液，温度没变，溶解度就不变，所以w和z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z，故D正确，故选D。
10．B
【解析】
【详解】
A、溶液不一定是无色、透明的，如硫酸铜溶液是蓝色，选项说法错误；
B、溶液一定是均一、稳定的混合物，选项说法正确；
C、饱和溶液针对的是溶液的状态，浓、稀针对的是溶液的溶质质量质量分数，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，选项说法错误；
D、将40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液倒出20g，剩余溶液溶质质量分数应为20%，溶液具有均一性，选项说法错误。
故选B。
11．A
【解析】
【详解】
A、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随后随着温度的下降，氢氧化钙的溶解度又变大，恢复到常温保持不变，能正确反映对应变化关系；
B、根据饱和溶液的定义可以知道温度不变，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾至饱和后，溶液质量不再改变，但是由于是向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，所以溶液的质量一开始不会是0，不能正确反映对应变化关系；
C、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，密闭容器内物质总质量不变，不能正确反映对应变化关系；
D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，不能正确反映对应变化关系。故选A。
12．C
【解析】
【详解】
A、由甲图可知，20℃时a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲线，N表示的是b的溶解度曲线，选项A错误；
B、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有固体剩余，b完全溶解，说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，选项B错误；
C、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有固体剩余，那么得到的是该温度下的饱和溶液；b中完全溶解，那么可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；升温到50℃时，a和b中均没有固体剩余，ab的溶解度均大于20℃时b的溶解度，所以ab一定是不饱和溶液，选项C正确；
D、30℃时a、b的溶解度相等，那么等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水中所得溶液的溶质质量分数相等，选项D错误。故选C。
13．D
【解析】
【详解】
A．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解其它的可溶物质；B．溶液是均一的，溶液各处的组成和性质完全相同，取出部分上层清液，不能改变溶液的状态；C．硝酸银溶液与氯化钠和氯化镁溶液都能生成氯化银白色沉淀；D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，需要量取100mL水，并与原溶液充分混合，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管；选D
14．C
【解析】
【详解】
A、①所得溶液的溶质质量分数为100%＜20%，故选项说法错误。
B、20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据，10g水中最多能溶解能形成氯化钠溶液13.6g，②所得溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20℃时，10g水中最多能溶解能形成氯化钠溶液13.6g，溶解的溶质质量为13.6g﹣10g＝3.6g，20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，故选项说法正确。
D、③④均为该温度下的饱和溶液，③④溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误。
故选：C。
15．C
【解析】
【详解】
A、二氧化锰做催化剂，质量不变，但是加热氯酸钾生成氧气所以二氧化锰的质量分数会增大，A错误；
B、根据，，可知，产生等质量的氢气，消耗金属的质量锌＞铁＞铝；等质量铝、铁、锌分别和足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始三斜线重合，后因盐酸过量，产生氢气的质量铝＞铁＞锌，生成氢气多，拐点高些，故选项B图象不能正确反映对应变化关系；
C、足量的Zn、Mg、Fe与等质量等浓度的硫酸反应时，生成的氢气质量相等，由于金属的活动性镁＞锌＞铁，斜线的斜率应是k(Mg)>k(Zn)>k(Fe)，故C正确；
D、向饱和石灰水中加入少量生石灰，由于氧化钙与水反应放热，溶液中溶剂质量减少，最终溶液中溶质质量少于开始时的溶质质量，故D错误。
故选C。
16．B
【解析】
【详解】
A．镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“0”开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生，若镁有剩余，则氧气的质量为“0”，或氧气有剩余，则镁的质量为“0”，若二者恰好反应，则均无剩余，其质量均为“0”。故A不正确；
B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，故B正确；
C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，故C不正确；
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，故D不正确。
故选B。
17． 烧瓶 防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 不能控制反应速率 85% 解：设5g稀盐酸中溶质的质量为x


答：原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
【详解】
（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为：。
（2）仪器A是可作为反应容器的烧瓶，故填烧瓶。
（3）图2装置中的长颈漏斗可添加液体试剂，制取二氧化碳时，为防止产生的气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中液封。
（4）图1和图3比较，图3可以通过分液漏斗控制液体滴加速度，从而控制反应速率。而图1装置无法控制反应速率。所以利用图1装置来制取二氧化碳时主要的不足是无法控制反应速率。
（5）①由题意可知，每加入5g稀盐酸，碳酸钙的质量消耗1.5g-1.0g=0.5g，第四次加入同样的盐酸固体剩余0.3g，则原石灰石样品为2g，其中碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g，所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
②见答案。
18． 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 9.6g 1：1 98g
【解析】
【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热生成氯化钾和氧气，化学方程式为： 2KClO32KCl + 3O2 ↑；
（2）生成氧气的质量就是固态混合物减少的质量，第一次加热后收集到的氧气质量为：57g-47.4g=9.6克；
（3）根据题意可知，反应生成的氯化钾的质量=200g×14.9%=29.8g；
设两次总共参加反应的氯酸钾质量X
X=49g
（4）设第一次分解的氯酸钾的质量为y。
y=24.5g；
小明两次加热过程中，消耗氯酸钾的质量比=24.5g:（49g-24.5g）=1：1；
（5）设需加入水的质量是z。
溶液稀释过程中，溶质的质量不变，则有：
200g×14.9%=(200g+z)×10% z=98g，即需加入水的质量是98g。
19． 广口瓶 1--2 凹液面的最低处 腐蚀胶帽(合理即可) ③
【解析】
【详解】
（1）固体药品通常保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中；
（2）未说明用量时，液体药品一般取1-2mL，固体药品只需盖满试管底部即可，避免浪费；
（3）利用量筒读数时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
（4）取液后，将胶头滴管平放后倒置，会使残余液体流至胶帽中，腐蚀胶帽；
（5）用托盘天平称量12.6g药品时，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏转，说明药品添加过多，应该减少药品至天平平衡。
20． 在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,都是36.2g KNO3 B 25.9% 否
【解析】
【详解】
（1）P点为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，因此P点的含义是在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度都是36.2g或者在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，都是36.2g；
故填：在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,都是36.2g。
（2）20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，乙烧杯中固体全部溶解，甲烧杯固体还有部分未溶解，根据溶解度曲线可知20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，因此烧杯甲中溶液的溶质是KNO3；
故填：KNO3。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，而甲烧杯中是100g的水放了35g的氯化钠，因此没有达到饱和状态，故A错；图2中乙烧杯中还有部分固体未溶解，因此肯定是饱和溶液，故B对；图3中甲、乙烧杯中溶剂的质量都是100g，溶质的质量都是35g，因此溶质的质量分数都是一样的，故C错；
故填：B。
（4）图3中乙烧杯中溶剂的质量是100g，溶质的质量是35g，根据溶质的质量分数公式可知，w（KNO3）=×100%=25.9%；50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，则50g水中最多可以溶解42.75g，将烧杯乙蒸发掉50g水，则水有50g，硝酸钾有35g，因此还是不饱和状态。
故填：25.9% 否。
【点睛】
本题考查的是溶解度曲线的应用、溶液中溶质质量分数的计算。要准确理解溶解度的定义、溶液中溶质质量分数的计算式。
21． 隔绝氧气 CO2 + H2O = H2CO3 左边 20g BC 可行 t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液 降温结晶
【解析】
【详解】
（1）①根据对照试验变量要唯一，实验A中铜片上的白磷和水里的白磷对照，探究燃烧是否需要氧气，所以热水的作用是提供热量和隔绝氧气；②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为CO2 + H2O = H2CO3；③硝酸铵固体溶于水要吸收热量，实验C，滴加水后锥形瓶中的气体温度降低，体积减小，瓶内压强较小，所以看到U型管中左边液面升高；（2）①从图像信息可知，t1℃时，甲的溶解度是20g；②A、没有指明温度，无法比较甲的溶解度比乙的溶解度；B、根据溶解度曲线的意义可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的溶质的质量分数相等；C、从图像信息可知，常温下，乙的溶解度大于10g，易溶于水 ，正确； D、没有指明是不是饱和溶液，错误。
22． Na+ 2Na+Cl22NaCl 4.5 称量时砝码和试剂放反了，量取水时仰视读数，溶解前用蒸馏水润洗了烧杯 用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的Ph 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 4.6kg
【解析】
【分析】
（1）根据钠原子的结构图进行分析；
（2）根据钠和氯气会生成氯化钠进行分析．
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数进行分析；根据俯视读数会使读出的数据大于实际数据进行分析；
（4）根据测定溶液pH的方法判断，使用pH试纸测定溶液pH，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH；
（5）根据碳酸氢钠受热后的产物进行分析，
（6）根据在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛，然后结合题中的数据进行解答．
【详解】
（1）钠元素的最外层有1个电子，容易失去电子，形成钠离子Na+；
（2）钠和氯气在点燃的条件下生成氯化钠，故答案为2Na+Cl22NaCl；
（3）氯化钠的质量为：500mL×1g/mL×0.9%＝4.5g，小明同学配制的氯化钠溶液质量分数偏小了，可能是称量时砝码和试剂放反了，量取水时仰视读数，溶解前用蒸馏水润洗了烧杯；
（4）测定溶液酸碱度的方法：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；
（5）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（6）设理论上需要钠的质量是x，则
所以制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是4.6kg。
【点睛】
本题主要考查了钠的相关知识，难度不大，需要认真审题即可完成解答．掌握正确的实验操作是保证实验安全与成功的重要手段，了解实验的注意事项是解答本题的关键．
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页