7.4结晶现象 同步练习（word版含解析）

7.4 结晶现象
一、单选题
1．下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是
A．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．④中缺少玻璃棒引流溶液
D．上述操作顺序为③①②④
2．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
3．预防“新型冠状病毒”，出门必须戴口罩。口罩所起的作用类似于化学实验的过滤操作中所使用的
A．漏斗 B．滤纸 C．烧杯 D．铁架
4．下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．通过改变条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
5．【2017年上海市】某物质的溶解度见下图。40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解，有关判断正确的是
A．40℃时形成160g溶液
B．若降温至20℃，溶质质量减少
C．若升温至60℃，溶质质量分数不变
D．若升温至80℃，溶液是饱和溶液
6．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（　　）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．n的数值是12
C．甲物质在20℃时的溶解度是50g
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
7．有关水净化过程的描述错误的是
A．过滤除去难溶性杂质
B．通入氯气杀菌消毒
C．加入明矾使小颗粒凝聚与水分层
D．通过活性炭可使某些有害物质转化为无害物质
8．将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（　　）
A．加入CaO B．加入
C．升高温度 D．加入CaCO3
9．下列有关溶液的说法错误的是
A．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
B．泥土与水混合不能形成溶液
C．硝酸铵溶于水能使水温降低
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
11．如图所示实验操作正确的是
A．检查气密性 B．溶解
C．过滤 D．倾倒液体
12．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是
A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体
13．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A．20 ℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C．40 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数不相等
D．60 ℃时，将80 g甲物质放入100 g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶5
14．下图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来
A． B．
C． D．
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列有关表述正确的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t1℃时，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
C．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体甲多
16．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c
二、综合应用题
17．某实验小组用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（催化剂）的混合物制取氧气，并分离提纯实验反应后的固体剩余物，操作流程如下，按要求回答下列问题（忽略实验过程中的损耗）∶
(1)步骤一中发生反应的化学方程式为________。
(2)步骤二中操作X所用到的玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是________，操作Y的名称是_________。
(3)实验前所加二氧化锰的质量为_________克。
(4)试计算该实验小组所取氯酸钾的质量。（写出计算过程）
18．从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___________；金属B是___________。
（2）操作a的名称是___________；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________，该反应属于的基本反应类型是______。判断步骤②硫酸是否适量的依据是________。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的____溶液。
（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数______。（写出计算过程）
19．根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列向题。
(1)温度为__________℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
(2)甲、乙、丙三种物质中，__________的溶解度受温度影响最小。
(3)甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是________。
(4)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的 (填序号)
A．甲、丙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲=丙
C．溶液的质量：甲>丙
D．溶质的质量分数：甲>丙
20．暴雨过后的河水浑浊不堪，化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。
请回答以下问题：
（1）图一中，加入的A物质是絮凝剂，该物质的名称是____；
（2）图一中操作①②③对应图二中的装置分别是（填序号）________，其中除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为________；单一净化水程度最高的是________（写名称）；
（3）图二中的装置（Ⅱ）从下端入水的目的是___________；
（4）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_________（写一点即可）；要将浑浊的液体C变澄清还要进行的操作是_____________。经上述操作后，检验所得液体是硬水，生活中转化硬水的方法是_________。
21．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。
(1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，用到的物质是_____。如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取_____方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。
(2)下图是自来水厂净水过程示意图
①_____（填“明矾”、“肥皂水”或“活性炭”）是常用的絮凝剂。活性炭的作用是_____。
②在实验室中过滤液体时，玻璃棒所起的作用是_____；除了玻璃棒、烧杯，还需要的玻璃仪器是_____。过滤过程中发现过滤速度比较慢，可能的原因是_____，若经过过滤操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_____（填序号）；
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗内液面高于滤纸的边缘
C．漏斗下端管口未靠在烧杯内壁
③小明自制了一套如图甲所示的简易净水装置，终于得到了一杯清澈透明的水，他高兴的跳起来“我制得一杯纯水了”，他的说法对吗？_____（填“对或者不对”），理由是_____。若要证明你的看法的正确性，应该再做的实验是_____。
④实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水制取，简易装置如图乙。在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石以防加热时出现_____。
(3)图1、图2实验能验证水的组成：
①图1实验中，观察到的现象是_____，反应的文字表达式为：_____。
②图2实验中，通电一段时间后，正极端玻璃管内产生的气体是_____；当正极端玻璃管内产生10mL气体时，负极端玻璃管内产生_____mL气体。
③通过图1、图2实验，可得出的结论为_____。
④请用分子或原子的知识解释这电解水和水蒸发过程中水分子的变化情况：_____。
22．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
(1)A中混有少量的B是可用______方法提纯A。
(2)t2℃时，A物质的饱和溶液，为了进一步提高该溶液溶质质量分数，可进行的操作是______。
(3)对于溶解度曲线上的点p，以下描述一定正确的是______。
a． A、B、C溶液的溶质质量分数相同；
b．C的溶液100g有10g溶质；
c．B溶液处于不饱和状态；
d．A、C溶液质量相等
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【解析】
【详解】
A、①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，故选项说法正确。
B、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，让余热将剩下的水分蒸发，故选项说法正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法正确。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项说法错误。
故选：D。
2．B
【解析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，错误；B、t2℃时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；C、乙溶液从t3℃降温到t1℃，其溶解度变大，那么不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，错误；D、t3℃时，甲的溶解度为40g，即该温度时，40g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么t3℃时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量为70g，错误。故选B。
3．B
【解析】
【详解】
口罩能防止病毒进入鼻腔，所起的作用类似于化学实验的过滤操作中所使用的滤纸。
故选：B。
4．D
【解析】
【详解】
A、根据溶液的定义，溶液是均一、稳定的混合物。汽水和蔗糖水都是均一、稳定的混合物，选项A正确；
B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小，选项B正确；
C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，增加溶剂、改变温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，选项C正确；
D、温度不同物质的溶解度不同，因此溶解度必须指明温度，选项D不正确。故选D。
5．D
【解析】
【详解】
由图可知，40℃时该物质的溶解度小于60g；溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解，所能溶解的物质的质量小于60g,所得溶液的质量小于160g；降温时溶解度减变大，剩余固体继续溶解，溶质质量增大；升高温度时，该物质的溶解度变小，溶质因析出而减少，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数变小；升温后析出晶体，得到的仍是饱和溶液；选D
6．C
【解析】
【详解】
A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选C。
7．D
【解析】
【详解】
A、过滤可除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故A正确，不符合题意；
B、通入氯气可以杀菌消毒，故B正确，不符合题意；
C、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故C正确，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等，发生的是物理变化，不能使某些有害物质转化为无害物质，故D错误，符合题意。
故选D。
8．D
【解析】
【详解】
A．加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，增加溶质，同时减少溶剂，可使接近饱和的石灰水变成饱和溶液，故可行；
B．加入氢氧化钙，增加溶质，故可行；
C．由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，可把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，故可行；
D．碳酸钙不溶于水，不能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液，故不可行。
故选D。
9．D
【解析】
【详解】
A、大多数固体物质溶解度随温度升高而变大，故升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；
B、溶液是均一稳定的混合物；泥土不溶于水，泥土与水混合不能形成溶液，正确；
C、硝酸铵溶于水能使水温降低，正确；
D、没有温度和具体物质，不能判断饱和溶液的溶质质量分数是否定大于不饱和溶液，错误。
故选D。
10．D
【解析】
【详解】
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，选项A不正确；
B．t2℃时，甲乙的溶解度都是30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为23.1%，选项B不正确；
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，溶解度都变小，甲、乙溶液都饱和，选项C不正确；
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液中溶剂水的质量相等，分别升温至t3℃，因为甲的溶解度比乙的溶解度增加的量大，所以为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，选项D正确。故选D。
考点：溶解度曲线
11．A
【解析】
【详解】
A、检查气密性方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确；
B、溶解物质不能用量筒，要用烧杯溶解，并且用玻璃棒不断搅拌，故B不正确；
C、过滤操作为滤纸紧贴漏斗壁，滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧，盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部，故C不正确；
D、试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故D不正确。故选A。
12．D
【解析】
【详解】
A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；
D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。故选D。
13．A
【解析】
【详解】
A. 20 ℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，正确；B. 甲物质的溶解度受温度影响较大，采用降温结晶的方法提纯甲物质，错误；C. 40 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，错误；D. 60 ℃时，甲的溶解度是60g，将80g甲物质放入100 g水中，溶解60g甲，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是60∶100=3:5，错误。故选A。
14．C
【解析】
【详解】
A、该操作是加水稀释，此过程与析出晶体无关，故选项错误；
B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，此过程与析出晶体无关，故选项错误；
C、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，蒸发是减少溶剂的过程，能使溶液析出食盐晶体，故选项正确；
D、该操作是增加溶液的量，此过程与析出晶体无关，故选项错误。
故选C。
15．B
【解析】
【详解】
A、没有指明是饱和溶液，t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数不一定相等，表述错误；
B、t1℃时，甲的溶解度小于乙，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多，表述正确；
C、温度下降乙的溶解度下降，有溶质析出，仍为饱和溶液，将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，不可采取降温的方法错误，表述错误；
D、没有说明溶液的质量，将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，无法判断析出晶体多少，表述错误；
故选：B。
16．B
【解析】
【详解】
A.根据溶解度曲线判断t1℃时，a的溶解度小于b的溶解度，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度,选项错误；
B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等，选项正确；
C.c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是饱和溶液，选项错误；
D.将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a>c，选项错误。故选B。
【点睛】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
17．(1)2KClO32KCl＋3O2↑
(2) 漏斗 引流 蒸发
(3)3.0
(4)解：设该实验小组所取氯酸钾的质量为x。
x=9.8g
答：该实验小组所取氯酸钾的质量为9.8g。
【解析】
(1)
氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下发生反应生成氯化钾、氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑。
(2)
通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以步骤二中操作X是过滤，过滤操作中所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。经过步骤二得到的溶液是氯化钾溶液，经过操作Y得到氯化钾固体，所以操作Y的名称是蒸发。
(3)
该实验中，二氧化锰作催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，所以实验前所加二氧化锰的质量为3.0g。
(4)
见答案。
18． 铁 铜 过滤 引流 置换反应 向溶液中加入镁，观察有无气泡产生 硫酸铜 20%
【解析】
【详解】
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜与稀硫酸不反应，故金属B是铜。
（2）操作a是将固液分离，名称是过滤；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。
（3）步骤②所涉及的化学反应方程式为，该反应属于的基本反应类型是置换反应。判断步骤②硫酸是否适量的依据是向溶液中加入镁，观察有无气泡产生。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。
（4）20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，所得溶液为硫酸亚铁溶液，设生成硫酸亚铁的质量为x，合金中铁的质量为y，则
解得x=15.2g，y=5.6g；
所得溶液的质量为70.6g+5.6g-0.2g=76g；
故所得溶液中溶质的质量分数为。
【点睛】
本题难度不是很大，抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势）、分析图象中所给数据的含义、正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在．
19．(1)t2
(2)乙
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(4)D
【解析】
【分析】
(1)
在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度为t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，故填：t2。
(2)
由图可知，甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小，故填：乙。
(3)
甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，所以甲中混有少量的乙，可用降温结晶或冷却热饱和溶液提纯甲，故填：降温结晶(或冷却热饱和溶液)。
(4)
A、将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，选项A错误；
B、t3℃时，甲的溶解度大于丙，等量饱和溶液中，丙溶液中溶剂比甲溶液中的多，降温时溶剂质量不变，仍然丙溶液中溶剂比甲溶液中的多，选项B错误；
C、将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，溶液的质量：甲<丙。选项C错误；
D、将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>丙，选项D正确。
故选D。
20． 明矾 Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ 活性炭 蒸馏 活性炭能充分吸收色素和异味 过滤时，漏斗内的液体超过滤纸边缘、滤纸破损等 再次过滤 煮沸
【解析】
【详解】
（1）图一中，加入的A物质是絮凝剂，该物质的名称是明矾。
（2）图一中操作①②③是过滤、蒸发、蒸馏，图一中操作①②③对应图二中的装置分别是Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ，其中除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为活性炭；蒸馏使自来水变成纯水，故单一净化水程度最高的是蒸馏。
（3）图二中的装置（Ⅱ）从下端入水的目的是活性炭能充分吸收色素和异味。
（4）操作①是过滤，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是过滤时，漏斗内的液体超过滤纸边缘、滤纸破损等；要将浑浊的液体C变澄清还要进行的操作是再次过滤。经上述操作后，检验所得液体是硬水，生活中转化硬水的方法是煮沸。
21．(1) 肥皂水 煮沸
(2) 明矾 吸附作用 引流 漏斗 滤纸与漏斗之间留有气泡（或滤纸没有紧贴漏斗内壁） AB 不对 水中含有可溶性杂质 向水中肥皂水，产生较多泡沫说明水中含有较多的钙、镁等矿物离子 暴沸
(3) 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 氧气 20 水由氢、氧元素组成 电解水过程中水分子分解为氢原子和氧原子；水蒸发的过程中水分子不变，水分子间的间隔发生了变化
【解析】
【分析】
(1)
检验地下水是硬水还是软水，用到的物质是肥皂水；生活中采取煮沸方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。
(2)
①明矾作用是吸附水中的杂质，使其沉降，是常用的絮凝剂。活性炭的作用是吸附作用；
②验室中过滤液体时，玻璃棒所起的作用是引流；过滤过程中需要的玻璃仪器是玻璃棒，漏斗，烧杯。过滤过程中发现过滤速度比较慢，可能的原因是滤纸与漏斗之间留有气泡（或滤纸没有紧贴漏斗内壁）；
A、漏斗内的滤纸有破损会造成经过过滤操作后，所得液体仍然浑浊，正确；
B、漏斗内液面高于滤纸的边缘会造成一部分液体未被滤纸过滤就流下，会造成经过过滤操作后，所得液体仍然浑浊，正确；
C、漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，会一定程度上影响过滤的速度不会使得所得液体仍然浑浊，错误；
故选AB；
③水中含有可溶性杂质，是混合物不是纯水，检验看法的正确性，应该再做的实验是可向水中肥皂水，产生较多泡沫说明水中含有较多的钙、镁等矿物离子；
蒸馏过程中加入几粒沸石以防加热时出现暴沸。
(3)
①氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，氢气燃烧生成水，反应的文字表达式为：；
②电解水生成了氢气和氧气，与电源正极相连的一端玻璃管中产生的气体是氧气；电解水实验中氢气与氧气的体积比为2：1，因此负极端产生的氢气体积为20mL气体；
③通过图1、图2实验，可得出的结论为水由氢、氧元素组成；
④电解水过程中水分子分解为氢原子和氧原子；水蒸发的过程中水分子不变，水分子间的间隔发生了变化。
22．(1)降温结晶
(2)升高温度同时加入A溶质
(3)c
【解析】
(1)
根据题意和溶解度曲线可知：A、B的溶解度随温度升高而增大，但A的变化明显，B的变化不明显。所以A中混有少量的B是可用降温结晶或冷却热饱和溶液方法提纯。
(2)
根据题意和溶解度曲线可知：A的溶解度随温度升高而增大，所以t2℃时，A物质的饱和溶液，为了进一步提高该溶液溶质质量分数，可在升高温度的同时加入A溶质。
(3)
a、A、B、C溶液的溶质质量分数可能相同。a错。
b、t1℃时，C的饱和溶液110g有10g溶质。b错。
c、p点在B线以下，说明在P点B溶液处于不饱和状态。c正确。
d、A、C溶液质量可能相等。d错。
综上所述：选择c。
答案第1页，共2页
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