8.4常见的盐 同步练习（word版含解析）

8.4 常见的盐
一、单选题
1．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是
A．0-300s内，两个容器内气体不断增多
B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．反应Ⅱ中，0-100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL
2．下列化学反应属于置换反应的是（　　）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
3．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是
选项 A B C D
概念 X 金属 纯净物 盐 化合反应
Y 单质 混合物 碳酸盐 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质不能与盐酸反应的是(　　)
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
5．下列反应属于复分解反应的是
A．CO2+ H2O=H2CO3 B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2Na+2H2O=2NaOH + H2↑
6．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是(　　)
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
7．下列各组物质间能发生化学反应的是
A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液
C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液
8．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO、Ba2+
C．Mg2+、SO、Al3+、NO D．Na+、CO、Ca2+、Cl-
9．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A．X的化学式为H2O B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
10．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
11．下图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是
A．该反应没有单质生成
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，原子个数发生了改变
D．参加反应的两种分子（和）的个数比为1：1
12．关于以下三个反应的相关说法正确的是
①
②
③
A．三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂
B．用加热的方法无法区分 NaHCO3和NH4HCO3
C．充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等
D．三个反应均属于分解反应
13．下列有关纯碱的说法正确的是
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
14．物质的俗称和化学式对应正确的是
A．胆矾CuSO4 B．食盐NaCl C．水银Ag D．熟石灰CaCO3
15．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存且无色的是
A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ba（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
16．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
二、综合应用题
17．氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
(1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程：
步骤①属于____________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填序号)
A．硼酸溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．稀硫酸 D．石灰水
(3)室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到29.8g氯化铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为(写化学式)____________。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是____________。
②当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。__________________________________________。
18．有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉本，加足量水溶解。
【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有_____和_____(填化学式)。
【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取23.1g该粉末，溶于水配成87.3g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
(写出计算过程)
(1)计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量_____。
(2)通过计算确定23.1g固体粉末的组成_____。(回答出物质的名称和其质量)
(3)计算A点所示溶液中溶质的质量分数_____。
19．海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：
(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是　　（填字母序号）；
①石油 ②无机盐 ③可燃冰 ④锰结核 ⑤淡水
A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．全部
(2)从海水或卤水中制备金属镁流程图（图中A表示加入的物质）如图：
①加入石灰乳的作用是___，试剂A选用_______（写名称）；
②写出氢氧化镁→氯化镁的化学方程式______；该反应的基本反应类型是_____。
③写出氯化镁→镁的化学方程式_____；
④在最后一步中能量的转化是_____能转化为________能。
(3)向氯化镁和盐酸的混合溶液中逐滴加入10％的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
①0A段与氢氧化钠反应的化学方程式是______。
②B点溶液中的溶质是_____。
③C点溶液的pH值_____7。（选填“大于”“等于”或“小于”）
④到B点时消耗氢氧化钠溶液的总质量是多少_____。（写出计算过程）
20．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
(1)反应生成沉淀的质量为__________。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为__________。(精确到0.1%)
21．为了应对新型冠状病毒疫情的蔓延，2020年1月25日，武汉市开始建设火神山和雷神山医院。在医院建设过程中使用了大量金属材料。
(1)铝的金属活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀？_______。
(2)向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液为无色，则滤渣的成分是什么？_______。
②若反应后溶液的质量与原溶液的质量一样，请分析原因_______。
(4)如图是实验室模拟冶铁装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。
①该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法_______。
②若没有装置A，对实验有什么影响？_______。
③设计实验证明装置A中溶液的溶质成分_______。(写出实验步骤、现象和结论)。
22．纯碱和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由纯碱、食盐中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。（已知：AgSO4微溶于水）
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】实验流程如图：
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由纯碱、食盐两种物质组成。
(1)步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如______。
(2)科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。理由是：______一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是______。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中纯碱的质量分数
【实验方案】该小组利用如图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
(3)首先称取22.3g克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______（填序号，可重复选择）a．称量装置丙的质量 b．打开弹簧夹通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c．打开分液漏斗的活塞注入足量的稀硫酸，关闭活塞
(4)如果没有装置乙，会造成测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”），装置丁的作用是______。
(5)若丙装置中质量增加了4.4g，该白色固体所含纯碱的质量______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【解析】
【详解】
A、0-300s内，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内的反应在不断地发生，其中的酸逐渐减少，因此酸的浓度都逐渐减小，故A判断正确。
B、0-100s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B判断正确。
C、比较两条曲线可知，反应Ⅱ最终生成的二氧化碳的体积与反应Ⅰ相差不大，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故C判断正确。
D、观察图象数据，反应Ⅱ中，0-100s内产生的CO2体积是2.8amL，100-200s内产生的CO2体积是7.8amL-2.8amL=5amL，则反应Ⅱ中，0-100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL=2.2amL，故D判断不正确。
故选：D。
2．C
【解析】
【详解】
A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；
B、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故选项错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
故选：C。
3．D
【解析】
【详解】
A、单质可分为金属单质和非金属单质，单质与金属属于包含关系，不属于交叉关系，不符合题意；
B、物质可分为纯净物和混合物，纯净物和混合物属于并列关系，不属于交叉关系，不符合题意；
C、盐可分类硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等，盐和碳酸盐属于包含关系，不属于交叉关系，不符合题意；
D、有氧气参加的化合反应是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，故两者属于交叉关系，符合题意。故选D。
4．D
【解析】
【详解】
A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故不符合题意；
B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故不符合题意；
C、Cu(OH)2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故不符合题意；
D、FeSO4与盐酸不反应，故符合题意；
故选D
【点睛】
本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．B
【解析】
【详解】
A、两种物质生成一种物质的化合反应，故A不正确；
B、两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应，是复分解反应，故B正确；
C、一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应，故C不正确；
D、一种单质与一种化合物，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故D不正确。
故选B。
6．B
【解析】
【详解】
A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；
B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；
C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为,所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；
D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；
故选B
7．D
【解析】
【分析】
根据金属活动性顺序判断能否发生置换反应、根据复分解反应条件判断能否发生复分解反应。
【详解】
A、金属活动顺序表中，Ag在H后边，所以Ag不会与稀盐酸发生置换反应，故不能发生化学反应，故A不符合题意；B、金属活动顺序表中，Fe在Zn的后面，所以Fe不会把Zn从硫酸锌溶液中置换出来，故不能发生化学反应，故B不符合题意；C、盐溶液与盐溶液反应时，生成物中有水、气体或沉淀，反应才发生，则硝酸钾溶液和食盐水不发生反应，故C不符合题意；D、酸与盐溶液反应时，生成物中有水、气体或沉淀，反应才发生，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应可以发生，故D符合题意。故选D。
8．C
【解析】
【详解】
A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。
B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。
C、Mg2+、SO、Al3+、NO不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。
D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。
故选：C。
9．C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl中，生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,5,1,3,1，1，反应物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,3,1,2,1，1，故X中含有2个氢原子，1个氧原子，故X的化学式为H2O，故A正确；
B、由题意可知，碳酸氢钠受热易分解，故B正确；
C、二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故错误；
D、碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以与氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，故二氧化碳可以回收再利用，正确。故选C。
10．C
【解析】
【详解】
取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，说明原固体中一定不含氯化铁，故A错误；
设生成4.4g的二氧化碳气体，需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=，解得x=10.6g，说明原混合物中一定含有另外一种碳酸盐，且该碳酸盐产生二氧化碳的能力要与碳酸钠相等或比碳酸钠强，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为60÷106×100%=56.6%，碳酸钾中碳酸根离子的质量分数为60÷138×100%=43.5%，碳酸钙中碳酸根离子的质量分数为60÷100×100%=60%，经计算碳酸钾产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钙产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，故混合物中一定含有碳酸钠和碳酸钙，可能含有碳酸钾和氯化钠，故BD错误。故选C。
11．A
【解析】
【详解】
A、反应后增加的是生成物，减少的是反应物，由图可知，反应后没有单质生成，A正确。
B、反应后增加的是生成物，减少的是反应物，由图可知，生成物只有一种，不属于复分解反应，B错误。
C、由图可知，该反应中，原子个数没有发生改变，C错误。
D、反应后增加的是生成物，减少的是反应物，参加反应的两种分子（和 ）的个数比为2：1，D错误。
故选：A。
12．D
【解析】
【详解】
A、三种反应物均可分解生成二氧化碳气体，碳酸氢钠、碳酸氢铵既能在加热条件下分解，又不生成有毒或有腐蚀性物质，碳酸钙分解生成的氧化钙是对人健康不利的物质，选项错误；
B、用加热的方法可以区分NaHCO3和NH4HCO3，产生刺激性气味，最后无固体剩余的是碳酸氢铵，有固体剩余，且生成无色无味气体的为碳酸氢钠，选项错误；
C、由方程式可知，生成44份质量的二氧化碳，需要100份质量的碳酸钙、168份质量的碳酸氢钠、79份质量的碳酸氢铵，充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量不相等，选项错误；
D、三个反应都由一种物质生成几种物质的反应，属于分解反应，选项正确。
故选D。
13．C
【解析】
【详解】
试题分析： 纯碱是碳酸钠的俗名，A.纯碱属于钠盐，易溶于水，选项错误；B．纯碱是盐，选项错误；C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，选项正确；D．稀盐酸与纯碱和小苏打都能发生化学反应，所以纯碱含有少量的小苏打不可以用稀盐酸除去，选项错误，故选C。
考点： 纯碱的性质
14．B
【解析】
【详解】
A、胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4﹒5H2O，不符合题意；
B、食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，符合题意；
C、水银是汞的俗称，化学式为Hg，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，不符合题意。
故选B。
15．D
【解析】
【详解】
A. NaOH、CuSO4、K2SO4中 CuSO4为蓝色且与NaOH会反应，所以不选。
B. NaCl、HNO3、AgNO3中NaCl与AgNO3会反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以不选。
C. NaCl、K2CO3、Ba（OH）2中K2CO3与Ba（OH）2会反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以不选。
D. KNO3、NaCl、Ba（OH）2可以大量共存且无色。
故选：D
16．B
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
17．(1)分解
(2)A
(3) NaCl、CuCl2 生成蓝色沉淀 设反应生成NaCl的质量为x，Cu(OH)2的质量为y。
解得： x=11.7g
解得： y=9.8g
则此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。
【解析】
(1)
步骤①为碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳的反应，符合一变多的特点，故属于分解反应。
(2)
氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故选A。
(3)
①图中A点氯化铜溶液未完全反应，所以烧杯中溶液里含有的溶质为反应生成的氯化钠和剩余的氯化铜，化学式为：NaCl、CuCl2。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是生成蓝色沉淀。
②见答案。
18． CaCO3 Na2CO3 100g
解：设硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z；
由图中数据可知，产生最大沉淀量是9.8g
产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量为=100g； 23.1g固体粉末中含有16g硫酸铜和7.1g硫酸钠
23.1g固体粉末中含有硫酸铜的质量为16g，则固体中硫酸钠的质量为23.1g-16g=7.1g
答：23.1g固体粉末中含有16g硫酸铜和7.1g硫酸钠。 12%
A点溶液中溶质的质量分数为×100%=12%
答：A点溶液中溶质的质量分数为12%。
【解析】
【分析】
【详解】
现象与结论：取一定是上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，由于Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀，说明固体中不含有碳酸钙和碳酸钠，一定含有硫酸铜，无法确定是否含有硫酸钠。故填：CaCO3；Na2CO3；
探索与拓展：（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
19．(1)D
(2) 富集镁元素 稀盐酸 复分解反应 电 化学
(3) ##氯化钠 大于 160g
解：设与氯化镁反应的氢氧化钠质量为x
氢氧化钠溶液总质量为：
答：消耗氢氧化钠溶液总质量为160g。
【解析】
(1)
人类可以从海洋中获取的资源有：石油、无机盐、可燃冰、锰结核、淡水等，故选择D
(2)
在海水或卤水制备金属镁的过程中，加入石灰乳可以使溶液中的镁离子形成氢氧化物沉降，从而达到富集镁元素的目的，再使用盐酸，将氢氧化镁转换成氯化镁，这个反应的化学方程式为：，这是酸碱中和反应，属于四大基本反应类型中的复分解反应，最后就是将熔融状态下的氯化镁通电电解，生成金属镁和氯气，这其中的化学反应方程式为：，在这最后的过程中，是将电能转化为了化学能进行的生产操作；
(3)
①0A段，加入了氢氧化钠，但是没有沉淀生成，说明此时是溶液中的盐酸与氢氧化钠反应，化学反应方程式为：；
②在A点中，盐酸已经反应完，到了B点，溶液中的氯化镁也已经与氢氧化钠反应完毕，前面两步反应都生成了一个可溶性的盐：氯化钠，所以此时溶液中的溶质是氯化钠；
③过了B点，还继续往溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，滴入后溶液将显碱性，pH值将大于7；
④到B点时消耗的氢氧化钠溶液的总质量为160g（计算过程见答案）
20． 9.8g
解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则
8.3%
因此硫酸铜溶液的质量为16g÷20%=80g
反应后溶液的质量为100g+80g-9.8g=170.2g
所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100% ≈8.3%
答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。
21． 铝与氧气反应，在表面生成了致密的氧化铅薄膜，阻止了铝进一步被氧化 一定含银、铁，可能含锌 锌与硝酸银反应使溶液的质量减少了，锌与硝酸亚铁反应使溶液的质量增加了，当溶液减少的质量与增加的质量一样时，则溶液的质量不变 在装置的末端放一个燃着的酒精灯或连一个气球 无法验证反应的气体产物 取少量A中溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；静置，向上层凊液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液含有氢氧化钠
【解析】
【详解】
（1）铝的金属活动性比铁强，铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是：铝与氧气反应，在表面生成了致密的氧化铅薄膜，阻止了铝进一步被氧化。
（2）金属的活动性顺序为：锌＞铁＞银，所以将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
①若滤液为无色，说明了溶液中的铁完全被置换出来了，则滤渣的成分一定含银、铁，可能含锌；
②若反应后溶液的质量与原溶液的质量一样，由上述发生的反应可知，其原因是：锌与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，使溶液的质量减少了，锌与硝酸亚铁反应：，65份的锌置换出56份的铁，固体质量减小，使溶液的质量增加了，当溶液减少的质量与增加的质量一样时，则溶液的质量不变。
(4)①由于尾气中含有一氧化，能污染空气，所以该装置不够完善，从环保的角度改进的方法是：在装置的末端放一个燃着的酒精灯或连一个气球。
②由于氢氧化钠能吸收二氧化碳，若没有装置A，对实验的影响是：无法验证反应的气体产物。
③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故装置A中可能含碳酸钠；氢氧化钠或碳酸钠的混合物，由于碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，要验证是否含有氢氧化钠，应首先将碳酸钠除去，所以设计实验证明装置A中溶液的溶质成分的方法是：取少量A中溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；静置，向上层凊液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液含有氢氧化钠。
22．(1)氢氧化钡溶液
(2) 生成的氯化钠（或过量的盐酸）能与硝酸银反应产生白色沉淀，无法证明原白色固体中是否含有氯化钠 把稀盐酸改为稀硝酸
(3)bacba
(4) 偏大 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置
(5)丙装置增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为4.4g
解：设该白色固体所含纯碱的质量为x
x=10.6g
答：该白色固体所含纯碱的质量为10.6g
【解析】
【分析】
向样品中加入过量的稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，说明生成的气体是二氧化碳，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说明样品中一定含碳酸钠，向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明样品中含氯化钠，因为加入稀盐酸，引入了氯离子。
(1)
步骤②中的澄清石灰水也可以用氢氧化钡溶液代替，因为氢氧化钡能与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，也能生成白色沉淀；
(2)
碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法说明样品中一定含氯化钠；
要想验证是否含氯化钠，可将稀盐酸调换为稀硝酸，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，将碳酸钠除去，然后向溶液中加入硝酸银，如产生白色沉淀，则说明含氯化钠；
(3)
该实验是利用碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能被氢氧化钠吸收，丙装置增加的质量，即为生成二氧化碳的质量，然后推算出碳酸钠的质量，故应首先打开弹簧夹通入足量的氮气，关闭弹簧夹，将装置内空气排尽，防止对实验产生干扰，然后称量装置丙的质量，然后打开分液漏斗的活塞注入足量的稀硫酸，关闭活塞，再打开弹簧夹通入足量的氮气，关闭弹簧夹，使反应生成的二氧化碳完全被丙装置吸收，然后称量装置丙的质量，故顺序是：bacba；
(4)
如果没有装置乙，二氧化碳携带的水蒸气被丙装置吸收，会造成测得二氧化碳的质量偏大，测定结果偏大；
装置丁的作用是：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置，影响实验结果；
(5)
见答案。
答案第1页，共2页
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