8.3酸和碱的反应 同步练习（word版含解析）

8.3 酸和碱的反应
一、单选题
1．下列物质不能与稀硫酸发生反应的是
A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg(OH)2
2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属
D．燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧
3．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．用胃舒平(主要成分氢氧化铝)治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
4．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图，下列说法错误的是
A．图中x是氢氧化钠溶液
B．a点溶液中含有两种溶质
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中
5．有关中和反应的说法一定正确的是（　　）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
6．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
7．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后 过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸
②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒
④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2(SO4)3 溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液。
A．②④ B．②⑤ C．①⑤ D．③④
8．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是
A．测得炉具清洁剂pH=13 B．测得厕所清洁剂pH=8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
9．下列化学反应中，属于复分解反应的是
A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3=H2O+CO2↑ D．H2+CuOCu + H2O
10．下列区分物质的试剂或方法不正确的是
A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
11．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
12．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
13．常温下，下列说法错误的是
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
14．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
15．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
16．下列叙述中，正确的是（　　）
A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红
B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红
C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
二、综合应用题
17．中和反应是一类重要的化学反应：
①能与稀硫酸发生中和反应的_____________
A 氢氢化钡 B 碳酸钠 C 镁带 D 氧化铜
②小组同学将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应。实验装置如图，采用无色酚酞试液作酸碱指示剂，用传感器分别测定溶液pH、溶液温度的变化情况。请写出该中和反应的化学方程式：____________。根据表格数据回答：
滴加液体的体积（毫升） 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 7.0 2.7 2.3 2.2 2.1 2.0
温度（℃） 25.5 25.8 26.1 26.4 26.8 27.0 26.9 26.8 26.7 26.6 26.6
③混合前，烧杯内的是_______________溶液，判断的依据是________。
④当滴加液体体积为________________mL时，酸碱中和反应恰好完成。根据表格数据可判断；中和反应是____________（填“吸热”“放热”或“无变化”）的反应，理由是__________
⑤当滴加液体6mL时，烧杯中的溶质（除酚酞以外）有________（填化学式）；若酚酞无色则滴加液体的体积可能是___________mL
A 4 B 8 C 10 D 14
⑥有同学发现在实验过程中，开始时没有气泡，持续滴加液体后，观察到有气泡产生，请分析可能的原因________，并设计实验证明你的结论________________
⑦现有两杯质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液，在NaOH溶液中加入xg盐酸恰好中和；在KOH溶液中加入yg上述盐酸也能恰好中和，则x____________y
A > B < C = D 无法判断
18．科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行 了以下几个探究实验。
（1）为探究酸的化学性质，该小组做了下图所示实验。
①一只烧杯反应后溶液呈黄色，写出所发生反应的化学方程式_____。
②下图是利用数字化传感器测得烧杯 C中溶液 pH的变化，下列说法不正确 的是( )
A 图中 a点所示溶液呈碱性
B 图中 b点反应的微观实质：H+ + OH-= H2O
C 图中 c点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl和 NaOH
D 由a点到b点的 pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
③D烧杯中的物质不与稀盐酸反应的原因是什么_____？
（2）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为 CO（NH2）2。工业上，可以在高温、高压的条件 下，以二氧化碳和 NH3为原料制得尿素并生成水。反应的化学方程式为_____。
（3）食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：
① 过量 X溶液中的溶质是_____。
② 操作Ⅱ中用到的仪器有铁架台、酒精灯、_____、玻璃棒。
③ 最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式_____。
（4）用50g稀盐酸与石灰石反应制取 CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的 溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少_____？
19．水和溶液与生活、生产密切相关。请回答：
（1）用如图所示的简易装置净化水时，其中活性炭的主要作用是_____。
（2）硬水中含有较多的_____（填序号）。
①碳酸钙 ②氢氧化镁 ③可溶性钙、镁化合物
（3）实验室中，常采用_____的方法来降低水的硬度。
（4）甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下：

由图可知，水煤气的成分是_____（填化学式），反应后生成物丙和丁的分子个数比为_____。
（5）下列说法不正确的是_____。
A 硝酸铵固体溶于水，会出现放热现象
B 洗洁精可乳化餐具上的油污
C 铁锈可用稀盐酸浸泡除去
D 冷却热的饱和溶液的方法可以使硝酸钾晶体析出
（6）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐并配制溶液。
Ⅰ.加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。
Ⅱ.为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀盐酸，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_____。
A ⑤③②①④
B ③⑤①④②
C ③⑤①②④
Ⅲ.用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作：_____。
Ⅳ.如图为氢氧化钠与盐酸反应的示意图，从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_____。
Ⅴ.2018年南京市中考化学实验操作考查项目之一：用固体氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。其主要步骤是计算、称量、量取、_____、装瓶贴标签。在实际操作中某同学量取水时，仰视读数，会导致所配制的溶液的质量分数_____（填：“偏大”或“偏小”）。
20．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是 ___ (填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是 ___ 。
a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？ ____
(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为 ___ 。
②C装置中反应的化学方程式为 ___ 。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性) ____
(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 ____ 。
21．(1)据报道，一辆载有20多吨浓硝酸的罐车不慎侧翻，造成大量硝酸泄漏，有关部门调来大量熟石灰粉[主要成分Ca(OH)2]和沙土用于清除泄漏的硝酸．试写出硝酸和熟石灰反应的化学方程式_______________。
(2)陕西紫阳富硒茶历史悠久，现用pH试纸测定种植富硒茶土壤溶液的pH，测定的具体方法是_____________。
(3)硒(Se)是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王”的美称，硒的原子序数为34，其相对原子质量为79，硒原子最外电子层上有6个电子，则下列说法中，不正确的是______(填选项序号)
①硒为非金属元素
②一个硒原子的原子核内有34个质子
③硒原子很容易失去电子
④富硒茶中的硒元素以化合物形态存在
22．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。从化学课上得知：蚊虫叮咬时能在皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOHCO↑+H2O。某化学兴趣小组同学决定使用下图仪器或装置利用甲酸制取CO，并进行CO还原Fe2O3（Fe2O3样品中杂质不参加反应）的探究实验。[来自:中国学考]
请回答下列问题：
（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选用的发生装置是 ______ （填代号，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的 ________ 进行洗气；检验CO还原Fe2O3的气体产物应选用 _______ 装置，需检验的气体应从 _____ 管口进入。
（2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 _________ 。
（3）从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是如何变化的？ ________ 。
（4）CO有毒，从环保角度看，如何处理该实验的尾气？ ________ 。
（5）【拓展延伸】①当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 ________ 。
A氨水 B食醋 C肥皂水 D苏打水
②向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 ________ (只写一种)。
（6）利用以上装置可以测定Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数。测定方法是：取10.0g Fe2O3样品做实验，先称量样品和玻璃管的总质量为60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g。求该样品中Fe2O3的质量分数是多少？ ______
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【解析】
【分析】
稀硫酸跟活泼金属反应生成盐和氢气，跟碱性氧化物反应生成盐和水，跟碱起中和反应生成盐和水，跟某些盐反应生成新盐和新酸。
【详解】
A、CuO和稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，故A正确；
B、Ag和稀硫酸不反应，故B不正确；
C、BaCl2和稀硫酸发生反应生成硫酸钡和盐酸，故C正确；
D、Mg(OH)2和稀硫酸发生反应生成硫酸镁和水，故D正确。故选B。
2．B
【解析】
【详解】
A、酸碱中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应，选项错误；
B、单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，选项正确；
C、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，如碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，选项错误；
D、 燃烧伴有发光、放热现象，有发光、放热现象不一定是燃烧，如电灯在通电时会发光放热，但没有发生化学变化，没有燃烧，选项错误。
故选B。
3．C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，不符合题意；
B、氢氧化铝与胃液的主要成分盐酸反应，为中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，不符合题意；
C、用熟石灰、硫酸铜和水配制波尔多液，是碱与盐的反应，不符合中和反应的概念，该应用一定与中和反应原理无关，符合题意；
D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应，属于中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，但不符合题意；
故选：C。
4．A
【解析】
【分析】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【详解】
A、由图像可知，溶液的pH值由大于7变成小于7，则溶液是将稀盐酸通入到氢氧化钠溶液中，则图中x是稀盐酸，故A不正确；
B、a点溶液中溶质是氢氧化钠和稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，则含有两种溶质，故B正确；
C、b点溶液的pH=7，表示两溶液恰好完全反应，故C正确；
D、溶液的pH值由大于7变成小于7，则滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，故D正确。故选A。
5．D
【解析】
【详解】
A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可以发生中和反应，A错误；
B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C错误；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D正确；
故选D。
6．B
【解析】
【详解】
A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，正确；B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走，错误；C、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，正确；D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，正确。故选B。
7．A
【解析】
【详解】
①NaOH溶液和MgCl2溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，2HNO3+Mg(OH)2==Mg(NO3)2+2H2O，硝酸过量，故不会有沉淀生成，则滤纸上不会留下不溶物；
②BaCl2溶液和稀硫酸会生成硫酸钡白色沉淀，H2SO4 +BaCl2==BaSO4↓+2HCl，BaSO4不溶于稀硫酸，稀硫酸过量，滤纸上仅留下一种不溶物；
③锌的活动性比铁、铜都强，可置换出铁和铜，锌粒过量，则滤纸上留下铁、铜、锌三种不溶物；
④NaCl溶液、AgNO3溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀， NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，AgCl不溶于水和盐酸，滤纸上仅留下一种不溶物；
⑤Fe2(SO4)3 溶液与Ba(OH )2溶液反应后会生成硫酸钡沉淀与氢氧化铁沉淀， Fe2(SO4)3 +3Ba(OH)2 ==BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，BaSO4↓和Fe(OH)3都不溶于Ba(OH)2溶液，如果Ba(OH)2溶液过量，则滤纸上留下两种不溶物。所以②④滤纸上仅留下一种不溶物。故选A。
8．B
【解析】
【详解】
A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH=13，正确；
B、厕所清洁剂 有强酸性，测得厕所清洁剂pH=8，是呈碱性的数据，错误；
C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；
D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；
故选B．
9．B
【解析】
【详解】
A、属于化合反应，错误；
B、属于复分解反应，正确；
C、属于分解反应，错误；
D、属于置换反应，错误。故选B。
10．D
【解析】
【详解】
A、氯化钠易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故A方法正确；
B、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，气味不同，可以鉴别，故B方法正确；
C、黄铜中含有的锌可以与盐酸反应产生气体，而黄金不与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故C方法正确；
D、酚酞在氯化钠溶液和盐酸中均为无色，现象相同，无法鉴别，故D方法错误。
故选D。
【点睛】
进行物质鉴别时，要根据物质的不同性质进行分析，要求采用的鉴别方法必须出现明显的不同现象即可.
11．D
【解析】
【详解】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。
12．B
【解析】
【详解】
酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。
13．C
【解析】
【分析】
常温下，pH=7 时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 的土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。
【详解】
pH＜7 时，溶液显酸性，pH=2的溶液显酸性，故A正确；
B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故B正确；
C、溶液的pH由5变成2，其酸性增强，故C不正确；
D、pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，故D正确。故选C。
点睛：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．A
【解析】
【详解】
A、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，故A正确；
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故B错误；
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故C错误。
D、置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故D错误。故选A。
【点睛】
氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
15．C
【解析】
【详解】
凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。
16．D
【解析】
【详解】
A、盐酸显酸性，盐酸遇石蕊试液，能使石蕊试液变红色，故错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，酚酞不可以使稀硫酸变红，故错误；
C、盐酸和硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能区别盐酸和硫酸，故错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化钙溶液分别显酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、红色，能出现两种明显不同的现象，能鉴别，故正确。故选D。
【点睛】
掌握酸的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17． A NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠 随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小 10 放热 溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高 NaOH和NaCl CD 氢氧化钠变质 取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成 B
【解析】
【详解】
①能与稀硫酸发生中和反应的物质属于碱，A 氢氢化钡属于碱，可以与酸发生中和反应，选项正确；
B 碳酸钠属于盐，虽然能与硫酸反应，但不属于中和反应，选项错误；
C 镁带与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，是金属单质与酸的反应，不属于中和反应，选项错误；
D 氧化铜属于金属氧化物，与硫酸德 反应不属于中和反应，选项错误，故填A。
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
③由图可知，混合前烧杯内的溶液的pH为13.1，溶液显碱性，所以混合前的溶液是氢氧化钠溶液，故填氢氧化钠；
由图可知，随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小，说明是将酸性溶液滴入碱性溶液中，故填随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小。
④由图可知，当滴加液体体积为10mL时，溶液的pH为7，则酸碱中和反应恰好完成，故填10；
由图可知，中和反应是放热的反应，故填放热；
表中当溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高，证明中和反应是放热的反应，故填溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高。
⑤当滴加液体6mL时，溶液的pH为11.5，溶液显碱性，则溶液中的溶质烧杯中的溶质（除酚酞以外）还有未反应的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，其化学式分别为NaOH和NaCl，故填NaOH和NaCl；
若酚酞无色，则溶液显酸性或中性，由图可知，A 当加入4mL液体时，溶液的pH为12.3，溶液显碱性，选项错误，B 当加入液体为8mL时，溶液的pH为10.4，溶液显碱性，选项错误，C 当加入液体为10mL时，溶液的pH为7，溶液显中性，选项正确，D 当加入液体14mL时，溶液的pH为2.3，溶液显酸性，选项正确，故填CD。
⑥持续滴加液体后，观察到有气泡产生是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填氢氧化钠变质；
取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠变质，故填取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成。
⑦解：质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液中NaOH与KOH的质量相同
设质量为m的氢氧化钠消耗的盐酸的质量为x
40：36.5=m：x x=
设质量为m的氢氧化钾消耗的盐酸的质量为y
56：36.5=m：y y=
<，即x18． C 不符合复分解反应发生的条件（合理均可） 氢氧化钡或Ba（OH）2 蒸发皿 或 14.6%
【解析】
【详解】
（1）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色，反应的化学方程式：；
②A、图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，显碱性，故正确；
B、图中 b点PH=7，是因为氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，反应的微观实质：H+ + OH-= H2O，故正确；
C、图中c点所示溶液，pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，含有的溶质是 NaCl和 HCl，过错误；
D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确。
③盐酸和硫酸钾溶液既不生成沉淀或水，也没有生成气体，所以不会反应；
（2）在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，反应的化学方程式为：；
（3）① X溶液是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁、硫酸钡，可以除去硫酸镁；
② 操作Ⅱ是蒸发，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
③最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
x=7.3g，
稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=14.6%。
19． 吸附作用 蒸馏 H2和CO 1︰3 A 引流 C 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值 H+和OH- 溶解 偏小
【解析】
【详解】
（1）由于活性炭具有吸附性、能除去杂质和异味，所以在简易装置净化水时，其中活性炭的主要作用是吸附作用。
（2）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物；
（3）实验室中，常采用蒸馏的方法来降低水的硬度。
（4）据图可以看出，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；由图可知，水煤气的成分是H2和CO，反应后生成物丙和丁的分子个数比为1：3。
（5）A．硝酸铵固体溶于水，会出现吸热现象，故A错误；
B．洗洁精可乳化餐具上的油污，故B正确；
C．铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，所以铁锈可用稀盐酸浸泡除去，故C正确；
D．由于稀酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以冷却热的饱和溶液的方法可以使硝酸钾晶体析出，故D正确；
（6）Ⅰ．加水溶解后，用图3装置除去粗盐中的泥沙，操作是过滤，玻璃棒的作用是引流。
Ⅱ．为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，应先加入加过量的加过量的NaOH溶液除去氯化镁，再加入加过量的BaCl2溶液，除去硫酸钠，在加入过量Na2CO3溶液的除去氯化钙和过量氯化钡，然后过滤除去沉淀，最后加适量的稀盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，得到氯化钠。所以正确的操作顺序是：③⑤①②④
Ⅲ．用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。
Ⅳ．图4为氢氧化钠与盐酸反应的示意图，由微粒变化可知，可知从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是H+和OH-。
Ⅴ．用固体氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。其主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。在实际操作中某同学量取水时，仰视读数，实际量取的水偏多，会导致所配制的溶液的质量分数偏小。
故答为：
（1）过滤和吸附作用；（2）③ （3）蒸馏；（4）H2和CO ；1：3；（5）A；（6）I，引流；II．C；
III．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值；IV．H+和OH-；溶解；偏小。
20． 单质 C 浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。 固体红色粉末逐渐变黑 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3
【解析】
【详解】
（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选c；（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；（4）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C中发生的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；③取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3；（5）盐酸中HCl的质量为73g×10%=7.3g；设反应生成的NaCl的质量为x.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
7.3g x
，解得x=11.7g
以反应后所得溶液中溶质的质量分数为。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。
21． 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O 用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡比对 ③
【解析】
【详解】
(1) 硝酸和熟石灰发生酸碱中和反应，化学方程式为：2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O；（2）用pH试纸测定溶液的pH，具体方法是：用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡比对；(3)①由“硒”的汉字偏旁可知，它属于非金属元素；②因为原子序数=核内质子数，所以硒原子核内有34个质子；③硒原子的最外层有6个电子，所以在化学变化中易得到电子；④元素一般是以化合物的形式存在的。故选③。
22． ② ③ ④ F 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 由红棕色变为黑色 将尾气点燃或用气球收集 B Na2CO3(或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等) 80%
解：设氧化铁质量为x。
Fe2O3的质量分数是
答：质量分数80%。
【解析】
【详解】
（1）反应物的状态为液体，不需加热（浓硫酸遇水放热），可选用装置②；因氢氧化钙的溶解度太小，选用③浓氢氧化钠溶液来除去少量甲酸蒸汽更为合适。CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，气体产物是CO2，可用④澄清石灰水检验。检验时，为使气体与澄清石灰水充分接触，气体应长进短出，故填：②；③；④；F。
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）氧化铁被还原为铁粉，由红棕色变为黑色。
（4）CO有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳由可燃性，所以可以将尾气点燃或用气球收集。
（5）①当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些碱性物质可减轻痛痒，食醋显酸性，不会选择的物质是食醋，故选：B。
②向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有碳酸根离子，溶质的化学式可能是Na2CO3，故填：Na2CO3。
（6）见答案。
答案第1页，共2页
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