9.2化学合成材料 同步练习（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 9.2化学合成材料 同步练习（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 367.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-19 17:00:23 | ||
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文档简介
9.2 化学合成材料
一、单选题
1．为减少“白色污染”，下列做法不正确的是
A．焚烧废弃塑料
B．重复使用塑料袋
C．用布袋代替塑料袋
D．使用微生物降解塑料
2．某牛仔裤标签如图所示。下列说法不正确的是
A．棉纤维透气性较好
B．聚酯纤维是合成纤维
C．合成纤维耐磨性较差
D．用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤维
3．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不符合这主题的是
A．用布袋代替塑料袋 B．就地焚烧塑料垃圾
C．回收利用废弃塑料 D．使用新型可降解塑料
4．面对美国的极限施压，华为“备胎芯片”全部转正，汽车上的备胎也是应对不时之需，汽车备胎中的橡胶与下表中的哪项材料类别相同（ ）
A B C D
黄铜不锈钢 棉花羊毛 塑料合成纤维 玻璃钢钢筋混凝土
A．A B．B C．C D．D
5．掌握物质的性质和用途，为人类美好生活开启智慧之旅。下列说法不正确的是
A．侯氏制碱法生产的纯碱可以用于工业上制造玻璃
B．煤、石油、天然气、氢气是不可再生的化石燃料
C．绿色环保电池的研制有利于消除电池造成的污染
D．用灼烧闻气味的方法可鉴别羊毛纤维和合成纤维
6．下列材料中不属于合成材料的是（ ）
A．尼龙 B．武德合金 C．合成橡胶 D．有机玻璃
7．某件衣服标签的部分内容如图,下列说法错误的是
A．羊毛是天然纤维
B．涤纶是合成纤维
C．涤纶比羊毛耐磨、耐腐蚀
D．合成纤维的吸水性和透气性比天然纤维好
8．下列属于复合材料的是
A．合金
B．棉花
C．钢筋混凝土
D．合成橡胶
9．下列属于有机合成材料的是（ ）
A．陶瓷 B．塑料保鲜膜 C．不锈钢 D．羊绒衫
10．下列材料中属于复合材料的是
A．水泥
B．聚氯乙烯
C．玻璃钢
D．天然橡胶
11．下列物质中不属于合金的是
A．玻璃钢 B．黄铜
C．生铁 D．硬铝
12．在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐 B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金
C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋 D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶
13．下列生活用品中属于有机合成材料的是
A．纯棉毛巾
B．塑料袋
C．蚕丝被
D．不锈钢餐具
14．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．有机物都含有碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物
D．溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液
15．在①酸雨；②水体富营养化；③温室效应；④白色污染等环境问题中，其中由化石燃料燃烧造成的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
16．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A．羊毛衫 B．汽车轮胎 C．陶瓷碗 D．钢材
二、综合应用题
17．华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖。从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。回答问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数)如图所示，其中表示Si元素的含量为_____。
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4。常温下，硅的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。
（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下。请回答：
①已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为____，此副产物的用途是_______。
②已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为________________。
③反应③的化学方程式为SiCl4＋O2SiO2＋2Cl2，该反应的基本类型为______。
④将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为_____。
18．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
（1）金属材料包括了纯金属及它们的_____。
（2）“共享单车”颇受年轻人的喜爱。单车中，属于有机合成材料的是_____（填序号）。
（3）铁制品容易生锈，生锈的过程实际上是铁与空气中的水蒸气和_____（填化学式）发生了化学变。工厂用硫酸除去铁锈的原理是_____（用化学方程式表示）。
（4）某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（注：上述所涉溶液均不饱和）．该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断：
①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Zn
②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有Cu2+和Zn2+，一定没有Ag+
③向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，则固体乙中一定有Zn，可能有Cu和Ag
④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Zn
该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是( )
A ①② B ①④ C ②③④ D ①②③
19．生活处处有化学。
(1)空气中能供给呼吸的气体是( )（填字母序号）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
(2）河水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是( )（填字母序号）
A．铁锅B．塑料桶C．纯羊毛衣
(4)蛋白质、油脂和葡萄糖中，属于高分子化合物的是________
(5)将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度_______铝的硬度（填“大于”或“小于”）。
(6)下列方法不能防止钢铁腐蚀的是( )（填字母序号）
A．表面镀铬B．表面涂油漆C．部分浸入食盐水
20．见证中国力量，实现民族复兴
（1）中国“嫦娥四号”登月探测器首次在月球背面软着陆。“嫦娥四号”月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4，Fe2SiO4从物质的分类上属于______（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。“嫦娥四号”月球探测器中使用了大量材料如铝合金、高效吸能合金、有机高分子薄膜、玻璃钢等，这些材料中属于复合材料的是______；铝合金的优点是______（写一条即可）。
（2）12月11日上午，由我国自主设计的世界首座高速铁路悬索桥一五峰山长江大桥正式通车。建设者采用了一系列国内自主生产的新材料，获得20余项专利，创造了多项纪录，代表着中国乃至世界同类型桥梁建设的最高水平。请根据材料及所学知识回答下列问题：
①高速铁路离不开无缝钢轨，无缝钢轨表面有防锈涂漆，起到防锈的作用。铁生锈是铁与空气中的______、______共同作用的结果。下列实验组合能够达到验证上述结论目的的是______。
A．②③ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④
②工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为______，基本反应类型为______反应。
（3）1926年我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法，以饱和食盐水、二氧化碳、氨气等为主要原料制取纯碱，大大提高了食盐的利用率，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①根据如图所示，写出P点表示的意义______（写出一条即可）。
②t1℃时，50g水中加入15gNa2CO3固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为______g。
③t1℃时，将不同质量的NH4C1饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均升温至t2℃。此时，NH4C1溶液的溶质质量分数______Na2CO3溶液的溶质质量分数（填写“大于”、“等于”、“小于”之一）。
④氯化铵是一种常用的化肥。下列有关化肥与农药的说法中，不正确的是______。
A．铵态氮肥与碱性物质混合使用会降低肥效
B．波尔多液（主要成分是硫酸铜）是常用的农药，可用铁桶盛放
C．开发研制和推广使用新型高效、低毒、低残留的农药
D．大棚种植中常用二氧化碳作为气态肥料
21．化学与人类生活密切相关。
（1）厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于金属材料的是 _____ （填字母序号，下同）。属于有机高分子的是 _____ ；
（2）下列食物中，主要为人体提供维生素的是 _____ （填字母序号）；
（3）厨房中能用来除水垢的物质是 _____ ；
（4）厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是 _____ （填字母序号）；
A调和油 B食盐 C面粉 D白糖
（5）良好的家居环境带来美好的生活。
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 _____ 性；
②如图1所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是 _____ （填标号）；
A清除可燃物 B使燃烧物与氧气隔绝 C降低燃烧物的着火点
（6）如图2，汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是 _____ （填字母）；
A乙醇汽油是一种新型的化合物 B乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D乙醇和汽油都是可再生能源
②用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 _____ 。
22．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到______（填序号）。
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是______（填序号）。
（2）铁生锈的主要过程为：；次要过程为：。写出 Fe →Fe（OH）2反应的化学方程式______。
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为 Fe2O3 ·xH2O 和 FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品 25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3· xH2O 失去结晶水温度为 110℃，FeCO3在 282℃分解为 FeO 和 CO2。
②温度高于 500℃时铁的氧化物才能被 CO 还原。
（1）装配好实验装置后，首先要______。
（2）装置 A 中的反应为：。通过 B、C 装置可得到干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 B 中应盛放______（填序号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）现控制 D 装置中的温度为 300℃对铁锈进行热分解，直至 D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置 E 增重 3.6g，装置 F 增重 2.2g。则样品中 FeCO3的质量 m（FeCO3）=______x=______
（4）若缺少 G 装置，测得的 m（FeCO3）______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（三）炼铁过程的探究
工业上用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁
【查阅资料】用 CO 还原 Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段 1：
阶段 2：
阶段 3：
将上述 300℃热分解后的 D 装置中剩余固体继续分阶段升温，进行 CO 还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定 D 中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
图中 M 点对应的 a＝______（不需要计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．B
4．C
5．B
6．B
7．D
8．C
9．B
10．C
11．A
12．B
13．B
14．B
15．A
16．B
17． 26.30% 不活泼 CO 用于冶金工业或气体燃料 Si＋2Cl2SiCl4 置换反应 HCl
18． 合金 ①④ O2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B
19． B B 蛋白质 大于 C
20． 盐 玻璃钢 硬度大（或抗腐蚀性能好） 氧气（或O2） 水蒸气（或H2O） B 复分解 t2℃时Na2CO3（或NH4Cl）的溶解度为40g（或t2℃时Na2CO3和NH4Cl的溶解度相同） 60 大于 B
21． B AC A 食醋 BD 吸附 B BC CH4+2O2CO2+2H2O
22．
B
C 检查装置的气密性 c 5.8g 2 偏大 18
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．为减少“白色污染”，下列做法不正确的是
A．焚烧废弃塑料
B．重复使用塑料袋
C．用布袋代替塑料袋
D．使用微生物降解塑料
2．某牛仔裤标签如图所示。下列说法不正确的是
A．棉纤维透气性较好
B．聚酯纤维是合成纤维
C．合成纤维耐磨性较差
D．用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤维
3．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不符合这主题的是
A．用布袋代替塑料袋 B．就地焚烧塑料垃圾
C．回收利用废弃塑料 D．使用新型可降解塑料
4．面对美国的极限施压，华为“备胎芯片”全部转正，汽车上的备胎也是应对不时之需，汽车备胎中的橡胶与下表中的哪项材料类别相同（ ）
A B C D
黄铜不锈钢 棉花羊毛 塑料合成纤维 玻璃钢钢筋混凝土
A．A B．B C．C D．D
5．掌握物质的性质和用途，为人类美好生活开启智慧之旅。下列说法不正确的是
A．侯氏制碱法生产的纯碱可以用于工业上制造玻璃
B．煤、石油、天然气、氢气是不可再生的化石燃料
C．绿色环保电池的研制有利于消除电池造成的污染
D．用灼烧闻气味的方法可鉴别羊毛纤维和合成纤维
6．下列材料中不属于合成材料的是（ ）
A．尼龙 B．武德合金 C．合成橡胶 D．有机玻璃
7．某件衣服标签的部分内容如图,下列说法错误的是
A．羊毛是天然纤维
B．涤纶是合成纤维
C．涤纶比羊毛耐磨、耐腐蚀
D．合成纤维的吸水性和透气性比天然纤维好
8．下列属于复合材料的是
A．合金
B．棉花
C．钢筋混凝土
D．合成橡胶
9．下列属于有机合成材料的是（ ）
A．陶瓷 B．塑料保鲜膜 C．不锈钢 D．羊绒衫
10．下列材料中属于复合材料的是
A．水泥
B．聚氯乙烯
C．玻璃钢
D．天然橡胶
11．下列物质中不属于合金的是
A．玻璃钢 B．黄铜
C．生铁 D．硬铝
12．在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐 B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金
C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋 D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶
13．下列生活用品中属于有机合成材料的是
A．纯棉毛巾
B．塑料袋
C．蚕丝被
D．不锈钢餐具
14．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．有机物都含有碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物
D．溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液
15．在①酸雨；②水体富营养化；③温室效应；④白色污染等环境问题中，其中由化石燃料燃烧造成的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
16．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A．羊毛衫 B．汽车轮胎 C．陶瓷碗 D．钢材
二、综合应用题
17．华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖。从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。回答问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数)如图所示，其中表示Si元素的含量为_____。
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4。常温下，硅的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。
（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下。请回答：
①已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为____，此副产物的用途是_______。
②已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为________________。
③反应③的化学方程式为SiCl4＋O2SiO2＋2Cl2，该反应的基本类型为______。
④将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为_____。
18．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
（1）金属材料包括了纯金属及它们的_____。
（2）“共享单车”颇受年轻人的喜爱。单车中，属于有机合成材料的是_____（填序号）。
（3）铁制品容易生锈，生锈的过程实际上是铁与空气中的水蒸气和_____（填化学式）发生了化学变。工厂用硫酸除去铁锈的原理是_____（用化学方程式表示）。
（4）某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（注：上述所涉溶液均不饱和）．该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断：
①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Zn
②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有Cu2+和Zn2+，一定没有Ag+
③向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，则固体乙中一定有Zn，可能有Cu和Ag
④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Zn
该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是( )
A ①② B ①④ C ②③④ D ①②③
19．生活处处有化学。
(1)空气中能供给呼吸的气体是( )（填字母序号）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
(2）河水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是( )（填字母序号）
A．铁锅B．塑料桶C．纯羊毛衣
(4)蛋白质、油脂和葡萄糖中，属于高分子化合物的是________
(5)将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度_______铝的硬度（填“大于”或“小于”）。
(6)下列方法不能防止钢铁腐蚀的是( )（填字母序号）
A．表面镀铬B．表面涂油漆C．部分浸入食盐水
20．见证中国力量，实现民族复兴
（1）中国“嫦娥四号”登月探测器首次在月球背面软着陆。“嫦娥四号”月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4，Fe2SiO4从物质的分类上属于______（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。“嫦娥四号”月球探测器中使用了大量材料如铝合金、高效吸能合金、有机高分子薄膜、玻璃钢等，这些材料中属于复合材料的是______；铝合金的优点是______（写一条即可）。
（2）12月11日上午，由我国自主设计的世界首座高速铁路悬索桥一五峰山长江大桥正式通车。建设者采用了一系列国内自主生产的新材料，获得20余项专利，创造了多项纪录，代表着中国乃至世界同类型桥梁建设的最高水平。请根据材料及所学知识回答下列问题：
①高速铁路离不开无缝钢轨，无缝钢轨表面有防锈涂漆，起到防锈的作用。铁生锈是铁与空气中的______、______共同作用的结果。下列实验组合能够达到验证上述结论目的的是______。
A．②③ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④
②工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为______，基本反应类型为______反应。
（3）1926年我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法，以饱和食盐水、二氧化碳、氨气等为主要原料制取纯碱，大大提高了食盐的利用率，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①根据如图所示，写出P点表示的意义______（写出一条即可）。
②t1℃时，50g水中加入15gNa2CO3固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为______g。
③t1℃时，将不同质量的NH4C1饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均升温至t2℃。此时，NH4C1溶液的溶质质量分数______Na2CO3溶液的溶质质量分数（填写“大于”、“等于”、“小于”之一）。
④氯化铵是一种常用的化肥。下列有关化肥与农药的说法中，不正确的是______。
A．铵态氮肥与碱性物质混合使用会降低肥效
B．波尔多液（主要成分是硫酸铜）是常用的农药，可用铁桶盛放
C．开发研制和推广使用新型高效、低毒、低残留的农药
D．大棚种植中常用二氧化碳作为气态肥料
21．化学与人类生活密切相关。
（1）厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于金属材料的是 _____ （填字母序号，下同）。属于有机高分子的是 _____ ；
（2）下列食物中，主要为人体提供维生素的是 _____ （填字母序号）；
（3）厨房中能用来除水垢的物质是 _____ ；
（4）厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是 _____ （填字母序号）；
A调和油 B食盐 C面粉 D白糖
（5）良好的家居环境带来美好的生活。
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 _____ 性；
②如图1所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是 _____ （填标号）；
A清除可燃物 B使燃烧物与氧气隔绝 C降低燃烧物的着火点
（6）如图2，汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是 _____ （填字母）；
A乙醇汽油是一种新型的化合物 B乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D乙醇和汽油都是可再生能源
②用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 _____ 。
22．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到______（填序号）。
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是______（填序号）。
（2）铁生锈的主要过程为：；次要过程为：。写出 Fe →Fe（OH）2反应的化学方程式______。
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为 Fe2O3 ·xH2O 和 FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品 25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3· xH2O 失去结晶水温度为 110℃，FeCO3在 282℃分解为 FeO 和 CO2。
②温度高于 500℃时铁的氧化物才能被 CO 还原。
（1）装配好实验装置后，首先要______。
（2）装置 A 中的反应为：。通过 B、C 装置可得到干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 B 中应盛放______（填序号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）现控制 D 装置中的温度为 300℃对铁锈进行热分解，直至 D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置 E 增重 3.6g，装置 F 增重 2.2g。则样品中 FeCO3的质量 m（FeCO3）=______x=______
（4）若缺少 G 装置，测得的 m（FeCO3）______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（三）炼铁过程的探究
工业上用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁
【查阅资料】用 CO 还原 Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段 1：
阶段 2：
阶段 3：
将上述 300℃热分解后的 D 装置中剩余固体继续分阶段升温，进行 CO 还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定 D 中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
图中 M 点对应的 a＝______（不需要计算过程）。
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参考答案：
1．A
2．C
3．B
4．C
5．B
6．B
7．D
8．C
9．B
10．C
11．A
12．B
13．B
14．B
15．A
16．B
17． 26.30% 不活泼 CO 用于冶金工业或气体燃料 Si＋2Cl2SiCl4 置换反应 HCl
18． 合金 ①④ O2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B
19． B B 蛋白质 大于 C
20． 盐 玻璃钢 硬度大（或抗腐蚀性能好） 氧气（或O2） 水蒸气（或H2O） B 复分解 t2℃时Na2CO3（或NH4Cl）的溶解度为40g（或t2℃时Na2CO3和NH4Cl的溶解度相同） 60 大于 B
21． B AC A 食醋 BD 吸附 B BC CH4+2O2CO2+2H2O
22．
B
C 检查装置的气密性 c 5.8g 2 偏大 18
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