第九单元 溶液测试题 —2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．酒精 C．花生油 D．泥土
2．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
3．实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（　　）
A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C．用量筒量取水时仰视读数
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
4．下列有关水的说法正确的是
A．利用肥皂水可以鉴别硬水和软水
B．将植物油加入水中可形成溶液
C．自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
D．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质
5．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
6．下列物质不属于溶液的是(　　)
A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水
7．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
8．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
9．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"
B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
10．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
11．下列关于溶液的说法正确的是
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液一定是浓溶液
12．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
13．向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
14．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
15．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
二、填空题
16．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的；_____
②均一、稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但不是溶液；_____
③溶液中的溶质一定是固体。实例：可做溶质，但不是固体；_____。
17．已知M物质的溶解度随温度升高而增大。将80gM物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量如图所示。A点时，该溶液的溶质质量分数为_____；将B点对应的溶液中加入70g水，所得溶液的溶质质量分数是_____；C点所对应的溶液是_____〔填“饱和”或“不饱和”）溶液。
18．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是_________。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。
19．下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随温度升高而增大的是______物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为_______g。
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_____________________________。
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将_________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_____B（填“＜”“＞”或“＝”）
三、推断题
20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
21．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．

四、实验题
22．如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和 _____ 。
（2）指出图中的一处错误操作： _____ 。
（3）配制时应选择 _____ mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。
（4）用图示的序号表示配制溶液的操作顺序 _____ 。
23．用下列仪器完成溶液的配制。
(1)实验1：配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。需氯化钠的质量是___________g。
(2)实验2：将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液。在量取水时，视线如右图所示，会造成所得溶液溶质的质量分数___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(3)上述两个实验中，都需要用到的仪器有___________(填序号)。
五、计算题
24．将如图所示稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为.回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象是______.
（2）求此氢氧化钠溶液中溶质的质量.
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）.
25．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：
实 验 一 二 三 四
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）上表中m的数值是_____；
（2）反应中矿石有剩余是第_____次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_____；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？_____。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B 2．C 3．C 4．A 5．D 6．D 7．A 8．C 9．D 10．D 11．A 12．A 13．A 14．C 15．D
16． 硫酸铜溶液 蒸馏水 酒精溶液
17． 50% 40% 不饱和
18． 碳酸钙 硫酸铜 氢氧化钠 氯化钠
19．(1)A 25 (2)降低温度（增加A物质或蒸发溶剂） （3）减少 （4）＜
20． 高能燃料 化合反应
21． CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 灭火
22． 玻璃棒 ②中氯化钠与砝码的位置颠倒 100 ④②①⑤③
23． 6 偏小 ①②③⑥
24．（1）溶液由红色变成无色；（2）；（3）3.9%
25．（1）4.4（2）三、四（3）80%（4）14.6%
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