绝密★启用前
盐城市2022春学期高二年级五校联考
化学模拟试卷
注意事项
1. 本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟.考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米接字宅-写在本试卷及答题卡上。
3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4.作答单项选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黒。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其他位置答题一律无效。
5. 如有作图需要，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每个题目只有一个选项符合要求）
有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
A. ，二丁烯 B. 丁醇
C. 甲基丁烷 D. 甲基苯酚
下列变化中，由加成反应引起的是
A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B. 甲烷与氯气混合后，光照，黄绿色消失
C. 在催化剂存在下，苯与液溴反应生成溴苯
D. 丙烯通入溴水中，溴水褪色
下列关于苯和乙烯的说法中，不正确的是
A. 苯和乙烯都属于不饱和烃
B. 苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同
C. 苯和乙烯分子中的所有原子都在同一平面内
D. 苯和乙烯都容易燃烧
短周期元素，根据下表信息，判断以下叙述正确的是
元素代号
原子半径
最高正价 最低负价 、
A. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为
B. 单质既能与盐酸反应，也能与氨水反应
C. 与氢气化合的难易程度为单质比单质难
D. 的最高价氧化物对应的水化物为两性
下列说法中正确的是
A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B. 电子排布式 违反了洪特规则
C. 原子序数为、、的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大
D. 元素周期表中处于区
，，，、为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足；下列叙述正确的是
A. 非金属性： B. 原子半径：
C. 第一电离能： D. 元素的含氧酸均为强酸
根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是
单质
熔点
沸点
注：的熔点在条件下测定。
A. 是分子晶体
B. 单质是共价晶体
C. 加热能升华
D. 晶体中离子键的强度比晶体中的大
锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为。下列说法正确的是
A. 充电时，电路中每通过电子，电解质溶液中就有向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中逐渐减小
C. 放电时，负极反应为
D. 放电时，电路中通过电子，消耗氧气标准状况
通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是
为电池的正极，发生还原反应
B. 极的电极反应式为
C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
D. 当电路中转移电子时，传感器内参加反应的为
利用电化学原理可同时将、变废为宝，装置如图所示电极均为惰性电极。下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应
B. 装置工作时，电子从极流入极
C. 若极消耗，则中左侧溶液质量减轻
D. 电极反应式为
将金属连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是
阴极的电极反应式为
B. 金属的活动性比的活动性弱
C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
在一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
反应的化学方程式为
B. 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 若，则的的化学反应速率为
D. 温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大
在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应的平衡的变化图象如图图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率，据此分析下列说法正确的是
A. 在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B. 在图象反应Ⅰ中，若，则此反应的
C. 在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D. 在图象反应Ⅲ中，若，则该反应能自发进行
向某密闭容器中加入、和一定量的三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示阶段的变化未画出。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，时刻为使用催化剂。下列说法中不正确的是
A. 若，用的浓度变化表示阶段的平均反应速率为
B. 阶段改变的条件一定为减小压强
C. 该容器的容积为
D. 阶段，容器内的物质的量减少了，而此过程中容器与外界的热交换总量为，该反应的热化学方程式
第II卷（非选择题）
二、实验题（本大题共5小题，共58分）
已知：是石油裂解气的主要成份，的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
、分子中的官能团名称分别是______、______．
写出下列反应的反应类型：______，______，______．
写出下列反应的化学方程式：
______；______；______．
一定条件下铁可以和发生反应 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。
时，正、逆反应速率的大小关系为__________填“”“”或“”。
内，的转化率为____________；的平均反应速率_______________。
下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________填序号。
降低温度 减少铁粉的质量
保持压强不变，充入使容器的体积增大 保持体积不变，充入使体系压强增大
下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是__________填序号。
单位时间内生成的同时生成
容器中气体压强不随时间而变化
容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
二
三
四
化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________；
元素、的简单氢化物中的稳定性最强的是______________用化学式表示；
元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________；
在四种元素中，简单离子半径最小的是_________；
的电子式为___________；的电子式为_________；
在与的单质中，氧化性较强的是__________，用化学反应方程式证明：__________________。
如图是一个电化学过程的示意图，请按要求填空：
通入的电极名称是_________，电极的名称是_________。
通入一极的电极反应式为_______________________________。
乙池中总反应的化学方程式为______________________________。
当乙池中极的质量增加时，甲池中消耗_______标准状况下。
火箭发射时可用肼为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们反应生成氮气和水蒸气。
已知：
则和反应的热化学方程式为___________________________。
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。
已知、、、、为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
元素原子的核外电子数比电子数少
原子的第一至第四电离能分别是：
元素简单离子半径是该周期中最小的
元素是该周期电负性最大的元素
所在族的元素种类是周期表中最多的
在周期表的第十一列
已知为离子化合物，写出其电子式 ______________
基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈_______形。
实验室制备的单质的离子反应方程式为_____________________________________。
在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式 _____________________；该反应说明其中和中非金属性较强的是__________填元素的符号。
与的第一电离能大小为 ______________。 与的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________________。
价电子排布图为 ________________，位于_____区。元素的原子结构示意图为 ____________，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__________________。
第2页，共2页盐城市2022春学期高二年级五校联考
化学模拟试卷答案
【答案】
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15.
羟基；羧基；加成；氧化；酯化（取代）；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
16.
（1）＞
（2）71.4% 0.125 mol·L-1·min-1
（3）①③
（4）②④
17.
(1)
(2)HF
(3)HClO4；KOH；Al(OH)3；离子键、共价键
(4)Al3+
(5)；
(6)Cl2 ；2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
18.
（1）负极 阳极
（2）O2+4e-+2H2O＝4OH-
（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）2240
（5）①2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝-1135.7 kJ·mol-1 产物无污染
19.
（1）
（2）3；纺锤或哑铃；
（3） ；
（4）； N ；
（5）Mg ＞ Al ； ；
（6） ；ds； ； 第四周期第VIB族 ；
【解析】
1. 【分析】
本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，解答的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用。
【解答】
A.的名称为，丁二烯，是具有两个双键的二烯烃，故A错误；
B.从离官能团最近的碳原子编号，正确的命名为：丁醇，故B错误；
C.该有机物最长碳链含有个碳，主链为丁烷，在号含有个甲基，其名称为：甲基丁烷，故C正确；
D.甲基在酚羟基的邻位，其正确名称为：邻甲基苯酚，故D错误；
故选C。
2. 乙烯具有还原性，通入酸性高锰酸钾溶液中被氧化，高锰酸钾溶液褪色，不符合题意；甲烷与氯气混合，光照后发生取代反应，消耗氯气，黄绿色消失，不符合题意；在催化剂存在下，苯与液溴反应生成溴苯是取代反应，不符合题意；丙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，符合题意。
3. 【分析】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构对称性的应用，题目难度不大。
【解答】
A.乙烯与苯中均较饱和烃中原子数少，均为不饱和烃，故A正确；
B.苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间独特的化学键，乙烯中碳碳键为碳碳双键，二者不同，故B错误；
C.乙烯和苯是平面型结构，所以两者分子中所有原子都在同一平面内，故C正确；
D.苯与乙烯含有碳、氢两种元素，都能燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；
故选B。
4. 【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，利用化合价和半径推断元素为解答的关键，把握元素性质的比较及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大。
【解答】
由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，、均为族元素，原子半径大于，则为元素，为铍元素，为价，原子半径比小、比大，则为元素，、为第族，其中化合价为、价，则为元素，为元素。
A.金属性，金属性越强，其单质与稀盐酸反应就越剧烈，单质与稀盐酸反应的剧烈程度为，故A错误；
B.不与氨水反应，故B错误；
C.非金属性，非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，即与氢气化合的难易程度为单质比单质容易，故C错误；
D.和处于元素周期表对角线位置，性质相似，是两性氢氧化物，故D正确。
5. 【分析】
本题考查较为综合，涉及电子云、原子核外电子排布以及元素周期表、元素周期律等知识，为高频考点，注意掌握原子核外电子排布原则，为易错点，试题培养了学生的综合应用能力。
【解答】
A.小黑点的密表示电子出现机会的多，不表示在该核外空间的电子数多，故A错误；
B.根据洪特规则知，轨道上的两个电子应排在不同轨道上，则反了洪特规则，正确的排布式为：，故B正确；
C.同周期元素从左到右第一电离能增大，由于原子轨道为半充满状态，能量较大，第一电离能较大，所以第一电离能，则顺序为，故C错误；
D.区包含ⅢⅦ镧系元素、锕系元素除外、第Ⅷ族，位于第Ⅷ族，在元素周期表中处于区，故D错误；
故选：。
6. 解：由上述分析可知，为、为、为、为、为，
A.同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：，故A错误；
B.同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故B正确；
C.同周期从左向右第一电离能增大，但的电子半满为稳定结构，活泼金属的第一电离能较小，则第一电离能：，故C错误；
D.元素的最高价含氧酸为强酸，而属于弱酸，故D错误；
故选：。
A、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，白烟为硝酸铵，可知为、为、为；为短周期金属性最强的元素，为；且四种元素的核外电子总数满足，可知的核外电子数为，为，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的性质、电子数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
7. 根据表中数据进行分析，的熔、沸点均比的高，所以晶体中的离子键应比晶体中的强，项错误。
8. 充电时，相当于电解池，阳离子向阴极移动，A错误；
充电时，发生反应的过程是放电时的逆向过程，根据电池反应式可知，电解质溶液中逐渐增大，B错误；
放电时，负极反应式为，C正确；
放电时，每消耗标准状况下氧气，即氧气，转移电子，D错误。
9. 氧气得电子，为正极，发生还原反应，A正确；
极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为，B正确；
传感器工作过程中，发生氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；
负极：，当电路中转移 电子时，参加反应的甲醛的物质的量 ，质量为，D错误。
10. 【分析】
本题主要考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，注意把握电解方程式的书写，难度一般。
【解答】
根据装置图可得，为原电池，为电解池，
A.电极通入二氧化硫，二氧化硫在极失去电子转化成硫酸根，则为负极，发生氧化反应，故A正确；
B.装置工作时，为正极，为阳极，则电子从极流入极，故B正确；
C.中左侧水失去电子生成氧气和氢离子，而氢离子通过质子交换膜迁移到右侧，若极消耗，转移电子，则中左侧溶液质量减轻大于，故C错误；
D.电极为阴极，二氧化碳得电子生成甲醇，电解质溶液为稀硫酸，则电极反应式为，故D正确。
故选C。
11. 【分析】
本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，难度不大，应注意的是原电池的正极、电解池的阴极被保护。
【解答】
A、阴极其实是原电池的正极，阴极发生还原反应，故A错误；
B、金属的活泼性比的活泼性强才能保护铁不被腐蚀，故B错误；
C、当钢铁设施做原电池的正极时被保护，将导线与金属相连，做负极，电子沿着导线进入钢铁设施表面，钢铁设施表面因积累大量电子而被保护，故C正确；
D、海水中有大量的电解质溶液，更容易腐蚀，故D错误。
12. 【分析】
本题考查化学平衡图像分析、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】
A.由图像可以看出，反应中物质的量减小，、的物质的量增多，则为反应物，、为生成物，且：：：：：：，则该反应的化学方程式为：，故A错误；
B.时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；
C.若，则的的化学反应速率，故C正确；
D.温度、体积不变，时刻充入使压强增大，因各物质的浓度不变、分压不变，则正、逆反应速率不变，故D错误。
13. 【分析】
本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确纵横坐标及曲线变化趋势含义是解本题关键，会利用吉布斯自由能判断反应的自发性，题目难度不大。
【解答】
A.根据图象反应Ⅰ知，同一压强下，升高温度，的转化率降低，说明平衡逆向移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故A错误；
B.根据图象反应Ⅰ，如果，相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，的转化率增大，说明平衡正向移动，则，所以正反应是熵减的反应，故B错误；
C.根据图象反应Ⅱ知，，升高温度，的物质的量减少，则平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应是放热反应，故C错误；
D.根据图象反应Ⅲ知，增大压强，的转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，则，则反应前后熵不变；若，升高温度，的转化率降低，正反应是放热反应，所以焓变小于，，所以该反应能自发进行，故D正确；
14. 【分析】
本题主要考查速率图像以及化学平衡图像的分析，注意结合化学平衡的相关计算与影响因素、速率时间图象等进行分析，关键是分析各阶段改变条件，是对学生综合能力的考查，难度较大。
【解答】
时，，反应中与的计量数之比为：：，阶段与阶段正逆反应速率都相等，而阶段为使用催化剂，则阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则反应方程式为：，时反应速率均增大，且平衡发生移动，应是升高温度，时是改变物质的浓度，据此解答。
A.阶段，若，则阶段，故A正确；
B.由上述分析可知，阶段改变的条件一定为减小压强，故B正确；
C.的物质的量浓度为，则容器的容积为，故C正确；
D.阶段，容器内的物质的量减少了，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应，完全反应吸收热量为，则完全反应吸收热量为，故热化学方程式为：，故D错误。
故D。
15. 解：是石油裂解气的主要成份，的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则为，与水发生加成反应生成
，乙醇氧化生成，进一步氧化可得，与发生酯化反应生成，则
由以上分析可知为，为，分别含有羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；
为，与水发生加成反应生成，为乙醇的氧化反应，为乙酸和乙醇的酯化反应，
故答案为：加成；氧化；酯化取代；
与水发生加成反应生成，化学方程式为：，
故答案为：；
乙醇在或作催化剂，加热条件下被氧化生成，反应的化学方程式为，故答案为：；
与在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成，
反应的化学方程式为，
故答案为：
是石油裂解气的主要成份，的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则为，与水发生加成反应生成，乙醇氧化生成，进一步氧化可得，与发生酯化反应生成，结合有机物的结构和性质解答该题．
本题考查有机物的合成，题目难度不大，注意常见有机物的性质即可解答该题，掌握有机物的官能团变化为解题的关键．
16. 因为时化学反应没有达到平衡状态，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即。
根据题给图像分析内的变化量为，转化率为；在内的变化量为，则内的平均反应速率。
根据影响化学反应速率的因素知降低温度，化学反应速率减慢，故正确；
因为铁粉是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率，故错误；
保持压强不变，充入使容器的体积增大相当于减小反应物和生成物的压强，化学反应速率减慢，故正确；
保持体积不变，充入使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的分压，所以化学反应速率不变，故错误。
当时，说明化学反应达到平衡状态，而不代表正、逆反应速率的关系，不能由此确定化学反应是否达到平衡状态，故错误；
单位时间内生成 的同时生成 说明反应的正、逆反应速率相等，故正确；
反应前后气体体积相等的反应，容器中气体压强不随时间而变化，不能说明，故错误；
反应前后气体的物质的量不变，质量改变，所以容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时，说明化学反应达到平衡状态，故正确。
17. 【分析】
本题考查位置结构与性质，为高考常见考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
由元素在周期表中的位置可知，为，为，为，为，为，为，为，为，为，为。
上述元素中只有原子的最外层电子数为，性质不活泼，原子结构示意图为：；
非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，周期表中从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性比强，则的稳定性比强；
根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，上述元素中的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为，的金属性最强，则的碱性最强，为两性氢氧化物，元素的最高价氧化物对应水化物中与间有离子键，中有共价键；
根据电子层数越少，半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，可知的简单离子半径最小；
是离子化合物，电子式为，是共价化合物，电子式为；
同一主族从上到下非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故氧化性较强的是可以根据单质间的置换反应来证明：。
18. 本题考查原电池和电解池工作原理、热化学方程式书写。
通入乙醇的电极失电子发生氧化反应，为原电池的负极；电极与原电池正极相连，为阳极。
通入氧气的电极发生还原反应，为正极，电极反应式为。
乙池中阳极上水电离出的氢氧根放电生成氧气，同时产生氢离子，阴极上铜离子放电生成铜单质，所以电池的总反应化学方程式为。
根据串联电路各极流过电子数相等，假设消耗标准状况下的体积为 ，则，。
根据盖斯定律，得；该反应放出大量热，生成的氮气和水均是无毒、无污染的物质。
19. 【分析】
本题考查物质结构的知识，涉及元素的推断电子式、电离能、原子结构示意图、价电子排布图的书写离子方程式的书写、非金属性强弱的比较等，比较综合，难度较大。
【解答】
A、、、、为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，为；元素原子的核外电子数比电子数少，有个电子层，为，故B为；由原子的第一至第四电离能可知，第三电离能剧增，故C表现价，原子序数大于，故C为；元素简单离子半径是该周期中最小的，则为；元素是该周期电负性最大的元素，则为；所在族的元素种类是周期表中最多的，则为第四周期、Ⅲ的；在周期表的第十一列则为第四周期的；以此解答。
已知 为离子化合物，由与构成，其电子式为：；
故答案为：；
为元素，核外电子排布式为，基态原子中能量最高的电子处于能级，有个电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈纺锤形；
故答案为：；纺锤或哑铃；
实验室制备的单质即氯气用二氧化锰和浓盐酸、加热，离子反应方程式为
；
故答案为： ；
在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，应为，则得出中元素表现负化合价，还生成，反应的化学方程式为； 元素表现负化合价，说明氮原子对键合电子的吸引力更强，所以和中非金属性较强的是；
故答案为：； ；
同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但是的能级处于全满状态，能量低，所以与的第一电离能大小为 ； 与的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 ；
故答案为：； ；
是元素，价电子排布 图为根据在周期表中的位置可知，位于区；元素是号元素，原子结构示意图为 ； 价电子排布为，有个未成对电子， 所以前四周期中未成对电子数最多的元素是，在周期表中位置为第四周期第族；
故答案为：；； ； 第四周期第族。
第2页，共2页
