江苏省徐州市睢宁县第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考 化学试卷（word版含答案）

睢宁一中高二年级3月份学情检测
化学试卷
（考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Pb207
一．单项选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。）
1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法正确的是
A.天然气不属于碳素燃料
B.发展太阳能经济不利于减缓温室效应
C.太阳能电池是将太阳能转化为热能再转化为电能
D.目前研究菠菜蛋白质“发电”属于“太阳能文明”
2.下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol
H2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列说法正确的是
A．放电过程中，Li+向负极移动
B．正极反应式：Ca+2Cl-—2e-=CaCl2
C．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，
指针偏转
4.沿海电厂采用海水为冷却水,但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题,通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示),通入一定的电流。
下列叙述错误的是
A.阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应
B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气
D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理
5．下列叙述与电化学腐蚀有关的是
A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈
B．在空气中铝具有较好的抗腐蚀性
C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质
D．把铁片加入氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜
6.对于化学反应，下列反应速率关系正确的是
A． B．
C． D．
7．在恒容密闭容器中进行2NO+O22NO2达到平衡的标志的个数是
①(O2):(NO2)=1:2 ②单位时间内生成n molO2的同时，消耗2n molNO
③剩余NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业制取金属钾Na(1)+KCl(1) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行
B．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深
C.工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率
D.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅
9.下列有关说法中正确的是
A．在低温下能自发进行，则该反应的
B．室温下不能自发进行，说明该反应的
C．若，化学反应在任何温度下都不能自发进行
D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
10.在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法
不正确的是
A.在该温度下平衡常数K=1
B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的转化率为50%
D.其他条件不变,改变压强平衡不移动
11.下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1<0
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0
12.下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)。
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
13.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是(　　)。
A.在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大
B.室温下K(HCN)C.25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等
D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变
14．下列说法正确的是
A．浓度为0.1 mol/L CH3COOH溶液，加水稀释，则溶液中离子浓度都减小
B．浓度为0.1 mol/L CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 mol/L HA溶液pH为4，则HA为弱电解质
D．CH3COOH溶液的物质的量浓度越大，CHCOOH 的电离程度越大
二．非选择题：共4题，共58分。
15.(18分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行电解饱和氯化钠溶液实验,如图所示,回答下列问题:
(1)闭合K开关后,U形管中a、b电极上均有气体产生,其中a极上得到的物质是　　　　,在往b极处的溶液滴入酚酞溶液,能观察到　　　　　　　　。
(2)电解氯化钠溶液的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　。
(3)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为
　　　　　　　　　　 　　 　; 　　　　　　　　 　　　。
(4)若每个电池甲烷通入量为2.24 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电子的总物质的量为　　 　 　,最多能产生的氯气体积为　　　 L(标准状况)。
16.(18分)氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
(1)机动车排放的尾气中主要污染物为NOx,可用CH4催化还原NOx以消除其污染。298 K时,1.0 g CH4(g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g),放出72.5 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 　。
(2)氮氧化物与悬浮大气中的海盐微粒相互作用会生成NOCl,涉及的相关反应有:
编号 热化学方程式 平衡常数
① 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)　 ΔH1 K1
② 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2
③ 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 K3
ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3=　　　 　　；
K1、K2、K3的关系为K3=　　　　 　。
(3)对汽车加装尾气净化装置,可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH= -1 200 kJ·mol-1。对于该反应,温度不同(T2>T1),其他条件相同时,下列图像正确的是　　　　(填序号)。
(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g)　ΔH。在T1 ℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度(mol·L-1)如下:
物质的量 浓度 时间/min
0 10 20 30 40 50
c(NO) 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
c(N2) 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
c(CO2) 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
T1 ℃时,该反应在0~20 min的平均反应速率v(CO2)=　 ；
该反应的平衡常数K=　　　　。
②30 min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是　　　　(填字母)。
A.加入一定量的活性炭
B.恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的容积
D.加入合适的催化剂
③若30 min后升高温度至T2 ℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3,则和原平衡相比,NO的转化率　　　　(填“升高”或“降低”),ΔH　　　　(填“>” “<”或“=”)0。
17.(13分)(1)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4反应能放出大量的热。已知:N2O4(g)2NO2(g),NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。
①在17 ℃、1.01×105 Pa时,往10 L密闭容器中充入NO2气体,当反应达到平衡时,c(NO2)=0.2 mol·L-1,c(N2O4)=0.16 mol·L-1,则反应初始时,充入NO2的物质的量为　　　　　　　。
②一定温度下,在恒容密闭容器中反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡状态的标志有　　　　。
A.单位时间内生成a mol N2O4的同时生成2a mol NO2
B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③25 ℃时,1 mol N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出612.5 kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式: 　　　　 　 　　。
(2)一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),当反应达平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
①550 ℃时,平衡后若充入惰性气体,平衡将　　　　　　　　　(填“向正反应方向移动” “向逆反应方向移动”或“不移动”)。
650 ℃时,反应达平衡后CO2的转化率为　 　　。
③T ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=　 　　　p总。
18.(9分) 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN
电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 4.9×10－10
(1)CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________________。
(2)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol L 1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。
a.加入少量稀盐酸 b.加入少量冰醋酸
c.加入少量醋酸钠固体 d.加入少量碳酸钠固体
(3)常温下0.1mol L 1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 。
a.c(H+) b. c.c(H+) c(OH-) d.
(4)焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.l mol L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式 。
睢宁一中高二年级3月份学情检测
化学试卷答题卡
（考试时间75分钟）
一、选择题（共14题，每题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D D C D A C B B C B B A D C
二、非选择题
15.（18分）
(1) ， 。
(2) 。
(3) ， 。
(4) ， 。
16.（18分）
(1) 。
(2) ； 。
(3) 。
(4)① ； 。
② 。
③ ； 。
17.（13分）
(1) ① ；② 。
③ 。
(2) ① ；② ；③ 。
18.（9分）
(1) 。
(2) 。(3) 。
(4) 。
睢宁一中高二年级3月份学情检测
化学试卷答案
（考试时间75分钟）
一、选择题（共14题，每题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D D C D A C B B C B B A D C
二、非选择题（58分）
15. （18分）
(1)氯气 　 　 b极附近的溶液变红
(2)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
(3)2O2+4H2O+8e-8OH-　（3分）CH4+10OH--8e-C+7H2O（3分）
(4)0.8 mol（3分）　 8.96（3分）
16. （2分每空共18分）
(1)CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 160 kJ·mol-1
(2)2ΔH1-ΔH2　
(3)乙
(4)①0.015 mol·L-1·min-1　0.56(或)
② C　③降低　<
解析:(1)CH4与NO反应的化学方程式为CH4+4NOCO2+2H2O+2N2,16 g CH4反应放出的热量为16×72.5 kJ=1 160 kJ,即热化学反应方程式为CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 160 kJ·mol-1。(2)根据盖斯定律,由①×2-②=③得出ΔH3=2ΔH1-ΔH2,①K1=,②K2=
,③K3=,因此有K3=。(3)升高温度,化学反应速率加快,即升高温度,正、逆反应速率都增大,甲错误。T2>T1,T2先达到平衡,正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,则NO2的转化率降低,乙正确。升高温度,平衡向逆反应方向移动,CO的体积分数增大,丙错误。(4)①根据化学反应速率的数学表达式,v(CO2)= mol·L-1·min-1=0.015 mol·L-1·min-1;根据表格数据,在20 min达到平衡,根据化学平衡常数的表达式K=。②加入活性炭,活性炭为固体,对化学平衡移动无影响,A项错误。恒温恒压下,充入氩气,容器的容积增大,组分的浓度降低,B项错误。适当缩小容器的容积,组分的浓度增大,C项正确。加入合适的催化剂,催化剂对化学平衡移动无影响,D项错误。③此时的化学平衡常数为,因此升高温度,NO的转化率降低,正反应方向是放热反应,即ΔH<0。
17.（13分）
(1)①5.2 mol　②ACE（3分）　
③2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(l) 　ΔH=-1 225 kJ·mol-1　
(2)①向正反应方向移动　 ②25% 　③0.5
解析:(1)①在17 ℃、1.01×105 Pa达到平衡时,10 L混合气体中:n(NO2)=c(NO2)×V=0.2 mol·L-1×10 L=2 mol,n(N2O4)=c(N2O4)×V=0.16 mol·L-1×10 L=1.6 mol,则反应初始时,充入NO2的物质的量为n(NO2)+2n(N2O4)=2 mol+1.6 mol×2=5.2 mol。
②生成a mol N2O4的同时生成2a mol NO2,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,A项正确。速率之比等于化学计量数之比,不能说明反应达到平衡状态,B项错误。颜色不变,说明二氧化氮的浓度不变,反应达到平衡状态,C项正确。恒温恒容条件下该混合气体的密度始终不变,所以密度不变,不能说明反应达到平衡状态,D项错误。混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明气体的物质的量不变,反应达到平衡状态,E项正确。
③1 mol N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出612.5 kJ的热量,其热化学方程式为2N2H4(l)+ N2O4(l)3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 225 kJ·mol-1。
(2)①在容积可变的恒压密闭容器中反应,550 ℃时,平衡后若充入惰性气体,容器容积增大,反应体系中各组分的压强减小,该反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动。
②由图可以知道,650 ℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40.0%,设开始加入的二氧化碳为1 mol,转化的物质的量为x mol。
　　 C(s)+CO2(g)2CO(g)
开始/(mol) 1 0
转化/(mol) x 2x
平衡/(mol) 1-x 2x
所以×100%=40.0%,计算得出x=0.25,则CO2的转化率为×100%=25%。
③T ℃时,CO和CO2体积分数均为50.0%,所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp==0.5p总。
18.（共9分）
(1) H3COOH＞H2CO3＞HCN（3分）
(2)d (3) a
(4)CO32－+ HCN =HCO3－+ CN－