11.2化学肥料同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

11.2 化学肥料
一、单选题
1．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
2．下列化肥中属于复合肥料的是
A．NH4HCO3 B．KCl C．CO（NH2）2 D．NH4H2PO4
3．下列属于钾肥的是
A．KNO3
B．K
C．KOH
D．KCl
4．下列实验设计，不合理的是
选项 实验内容 实验过程
A 二氧化碳的溶解性 在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入1/3的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪
B 浓盐酸的挥发性 打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生
C 鉴定某溶液是氯化铁溶液 向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生
D 硫酸铵是一种铵态氮肥 硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成
A．A B．B C．C D．D
5．今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没。下列说法错误的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2]能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿
B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥
C．含氮量为31.5%的硝酸铵（NH4NO3）化肥样品为纯净物
D．化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染
6．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（　　）
A．风能属于“绿色能源”
B．化石燃料的使用不会污染环境
C．使用农药和化肥不会污染水
D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念
7．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A．转化①中原子种类不变，个数改变 B．转化②是化合反应
C．整个过程中共有2种氧化物 D．物质丁是复合肥
8．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．KNO3是一种常用的复合肥料
D．提倡将农家肥与化肥综合使用
9．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是
A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
10．保护环境，防止空气和水体污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于保护环境的是
①控制工业生产中废气和废水的直接排放
②增大绿地面积
③分类回收垃圾
④生活污水处理后排放
⑤禁止含磷洗涤剂的使用
⑥合理使用农药和化肥
⑦在水库周边兴建造纸厂
A．全部
B．②④⑥⑧
C．①②③④⑦
D．①②③④⑤⑥
11．下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（ ）
A．合理和综合利用煤和石油
B．研制太阳能电池、海洋电池等
C．大量使用农药化肥提高粮食产量
D．推广垃圾分类、回收和处理
12．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
13．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．Fe→Fe3O4 B．Zn→ZnCl2 C．H2CO3→CO D．NH4NO3→NH3
14．区别下列物质的方法错误的是
A．羊绒与棉花(灼烧) B．醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C．硬水与软水(加入肥皂水) D．氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
15．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
16．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液
二、综合应用题
17．酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]可用稀盐酸除掉，写出稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式_____。
(2)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是_____。
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是_____。
(3)蒸发海水得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
①加入过量Na2CO3溶液的目的是____，溶液B中含有的溶质有____，步骤④用到玻璃棒的作用是______。
②固体X的成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和 Mg(OH)2，请写出生成Mg(OH)2的化学方程式_______。
(4)在13.25g含氯化钠杂质的纯碱样品中逐步加入质量分数为7.3%的稀盐酸，当加入100g稀盐酸时，所得溶液的pH为7。求样品中纯碱的质量分数是多少？______
18．我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要．
(1)下列物质中，可用作磷肥的是_______________：
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)
(2)NH4Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出________而损失肥效；
(3)过度使用化肥造成的后果有：①____________________；②水体富营养化等；
(4)“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO3与H2O反应生成HNO2和NO，写出该反应的化学方程式：__________________________；该反应中．化合价发生改变的元素是________(填元素符号)．
19．含氮化合物是重要的化工原料。
（1）氨气是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式_____。
（3）NH4NO3 是一种重要的氮肥，请标出 NH4NO3中氮元素的化合价_____。已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数 为_____。
（4）请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ ______
20．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；
II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题:
(1)NH4HCO3属于____(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是_____。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是___________。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。
21．普通干电池在生活中的用途很广。
（1）普通干电池照明时化学能转化为____。
（2）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。如图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单质有（用化学式表示，下同）____，氧化物有___，盐有____，有机物有__（写名称）。
（3）小明同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验步骤，请你帮他完成。
实验步骤 实验现象 结论或解释
①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末
②溶解、___（填操作名称）、洗涤 得到黑色粉末和无色澄清液体 黑色粉末的成分为__。
③对黑色粉末进行__ 得到纯净的MnO2固体
④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：_____ _____ 化学方程式为：______
（4）对分离回收的铜帽净化处理，放入硝酸银溶液中，一段时间以后，可观察到的现象是__，反应的化学方程式是_____，其基本反应类型为___反应。
22．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知：
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+X+2H2O
（1）根据上述信息，回答下列问题
①氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+X+2H2O,该反应中X的化学式为________。
②“化肥用得巧，庄稼‘身体好’”，下列物质可作为植物生长所需肥料的是______。
A．CaCl2 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3
（2）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．
①装置I中的现象是__。②装置H的作用是___。
③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为__．（填“K”、“L”或“M”）
（3）同学们设计的实验装置图如右，请回答相关问题。
①装置中碱石灰的作用是 __________，广口瓶内四氯化碳的作用是_________。
②指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是__________________________。
（4）同学们改进实验装置后(改进装置图略)，进行如下实验。
称取不同质量的上述样品分别与100g相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下：
氢氧化钠溶液的质量（g） 100
样品质量（g） 7.750 15.50 23.25
氨气质量（g） 1.870 1.870 1.700
请计算(计算结果保留两位小数)：样品中氮元素的质量分数是_________％。
试卷第1页，共3页
试卷第2页，共2页
参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A. 氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；钾肥使植物茎秆粗壮，抗倒伏；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确；
B. 只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾(KCl)属于钾肥；磷酸氢二铵[(NH4)H2PO4]属于复合肥料，错误；
C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；
D. 酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。故选B。
2．D
【解析】
【详解】
A、碳酸氢铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A选项不符合题意；
B、氯钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故B选项不符合题意；
C、尿素中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C选项不符合题意 ；
D、磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾三种元素中的磷、钾两种，属于复合肥，故D选项符合题意；
故答案选D。
3．D
【解析】
【详解】
A、KNO3中含有K和N两种元素，属于复合肥，A选项错误；
B、K代表钾的单质，单质不作为化学肥料，B选项错误；
C、KOH虽含K元素，但有强烈的腐蚀性，属于碱，不可用作化学肥料，C选项错误；
D、KCl只含N、P、K中的K，且无腐蚀性，可用于钾肥，D选项正确；
故选D。
4．C
【解析】
【详解】
A、在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入1/3的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪，说明二氧化碳能溶于水，设计合理；
B、浓盐酸易挥发，HCl极易溶于水，易结合空气中的水蒸气形成白雾，设计合理；
C、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，应是有红褐色沉淀生成，且与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁、硝酸铁等，设计不合理；
D、硫酸铵是一种铵态氮肥，硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成，因为硫酸铵与氢氧化钙反应生成磷酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，设计合理。
故选：C。
5．C
【解析】
【分析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿，不符合题意；
B、（NH4H2PO4）中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
C、纯净的硝酸铵铵中氮元素的质量分数为：×100%=35%，35%＞31.5%，故含氮量为31.5%的硝酸铵（NH4NO3）化肥样品是混合物，符合题意；
D、化肥虽好不能滥用，要合理使用化肥，过度施肥会造成土壤退化和水体污染，不符合题意。故选C。
6．A
【解析】
【详解】
A、绿色能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源。风能属于绿色能源，故A正确；
B、化石燃料的使用会产生SO2、氮氧化物和粉尘，造成空气污染，故B错误；
C、施用农药化肥会造成水体污染，故C错误；
D、大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故D错误。故选A。
7．C
【解析】
【详解】
由物质的微观构成可知，甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CH4ON2[CO (NH2)2]，转化①②的化学方程式分别为：N2+3H22NH3，2NH3+CO2 CH4ON2+H2O，因此：
A、转化①中原子种类不变，个数不改变 ，故A错误；
B、 转化②生成物是两种物质，不是化合反应，故B错误；
C、CO2、H2O都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，反应过程中的其他物质都是氧化物，整个过程中共有2种氧化物，故C正确；
D、物质丁中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故D错误。故选C。
【点睛】
氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
8．A
【解析】
【详解】
A、化肥施用过多，会污染环境，应合理施用，故A错误；
B、氯化铵与碱性物质混合施用，会反应生成氨气，会降低肥效，不能混合施用，故B正确；
C、KNO3含K、N两种营养元素，是一种常用的复合肥料，故C正确；
D、农家肥与化肥综合使用可取长补短，提倡将农家肥与化肥综合使用 ，故D正确。
故选A。
9．D
【解析】
【详解】
A、酸是由氢离子和酸根离子构成是，氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，不属酸，属盐，错误；
B、含有N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的属复合肥，氯化铵中只含有N元素，属氮肥，错误；
C、氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，会降低肥效，故不能混合施用，错误；
D、氯化铵溶液与硝酸银溶液会反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，正确。
故选D。
10．D
【解析】
【详解】
保护环境，防止空气和水体的污染的做法中：①控制工业生产中废气和废水的直接排放②增大绿地面积③分类回收垃圾④生活污水处理后排放⑤禁止含磷洗涤剂的使用⑥合理使用农药和化肥，是可行的、正确的做法．故D①②③④⑤⑥组合是正确的，⑦在水库周边兴建造纸厂，会污染水体。
故选D。
11．C
【解析】
【详解】
A、煤与石油等矿物燃料的燃烧是大气污染的主要污染物来源，应合理使用，故此选项错误；
B、太阳能、海洋能等属绿色能源，使用能有效地防止环境污染，故此选项错误；
C、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，故此选项正确；
D、垃圾的分类回收是有效防止环境污染的方法，故此选项错误。
故选C。
12．D
【解析】
【详解】
A、由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确；
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确；
C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确；
D、不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故错误。
故选D。
13．C
【解析】
【详解】
A、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故A正确；
B、锌和稀盐酸生成氯化锌，故B正确；
C、碳酸受热分解生成二氧化碳，不能生成一氧化碳，故C不正确；
D、硝酸铵和碱反应生成氨气，故D正确。故选C。
14．B
【解析】
【详解】
A、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧棉花没有，可以区别，正确；B、醋酸与盐酸都显酸性，滴入酚酞溶液，都不变色，错误；C、硬水加肥皂水，起浮渣、泡沫少，软水加肥皂水无浮渣、泡沫丰富，可以区别，正确；D、氯化铵加熟石灰研磨产生氨气，有刺激性气味，氯化钾加熟石灰研磨，无刺激性气味，可以区别，正确。故选B。
15．B
【解析】
【详解】
A、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；
B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；
C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；
D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。故选B。
16．A
【解析】
【详解】
A、稀硫酸与氯化钠溶液不能反应，混合后无明显变化；稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，混合后产生白色沉淀，稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液能产生三种不同的现象，可以鉴别，符合题意；B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氯化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，铁片分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氢氧化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意。故选A。
点睛：在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
17．(1)
(2)
与熟石灰混合研磨，闻气味
(3) 除去氯化钙和过量的氯化钡 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(4)解：设样品中纯碱的质量分数是x
x=80%
答：样品中纯碱的质量分数是80%
【解析】
【分析】
(1)
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(2)
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：；
②铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，具有刺激性气味，故检验铵态氮肥的方法是：与熟石灰混合研磨，闻气味；
(3)
①粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量的碳酸钠溶液，可除去氯化钙和过量的氯化钡；
结合以上分析，溶液B中含氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠；
步骤④为蒸发，蒸发用到玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
(4)
见答案。
18． D 氨气(或NH3) 土壤污染(或大气污染，土壤退化等) 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO N
【解析】
【详解】
(1)D　(2)氨气(或NH3)　(3)①土壤污染(或大气污染，土壤退化等)　(4)3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO　N
(1)常见的化肥是根据化肥中含氮、磷、钾三种元素的情况分类的，含有磷元素的化肥可用作磷肥，硫酸钾是钾肥，A错误；尿素是氮肥，B错误；硝酸钾含氮元素和钾元素，属于复合肥，但不含磷元素，C错误；磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，D正确；(2)铵态氮肥与碱反应产生氨气，降低肥效；(3)过度使用化肥，易引起土壤污染，水体污染，大气污染，使土壤退化等后果；(4)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO，该反应中氮元素的化合价发生了变化，反应前氮元素化合价为＋4价，反应后，硝酸中氮元素显＋5价，一氧化氮中氮元素显＋2价。
19． 分子 NH3 H2O 20% 取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀；无明显变化 是氯化铵溶液；是硝酸铵溶液
【解析】
【详解】
解：（1）氨气是由氨分子构成的；故填：分子；
（2）氨气与水反应生成了氨水﹣﹣NH3 H2O；故填：NH3 H2O；
（3）在铵根中，氮元素显﹣3价，在硝酸根中，氮元素显+5价，化合价标注在化学式中对应元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，所以NH4NO3中氮元素的化合价表示为：；
设混合物的质量为100g，则其中含氮元素的质量为：100g×28%＝28g，则硝酸铵的质量为：28g÷＝80g，含氯化钾的质量为：100g﹣80g＝20g，则混合物中氯化钾的质量分数为：×100%=20%；故填：；20%；
（4）氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀而硝酸铵与硝酸银溶液不能反应，所以鉴别时可设计如下实验：取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的则是氯化铵溶液，无明显变化的则是硝酸铵溶液；故填：
实验步骤 实验现象 实验结论
取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀； 无明显变化 是氯化铵溶液； 是硝酸铵溶液
20． 氮肥 浓硫酸(浓H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 打开弹簧夹通氮气 或
【解析】
【详解】
(1)根据碳酸氢铵含有氮元素解答；根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸(浓H2SO4)；(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；(4)设样品中碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
79 44
x m2
x=
样品中碳酸氢铵的质量分数为×100％=×100％或％。
21． 电能 Cu、Zn MnO2 NH4Cl、ZnCl2 淀粉 过滤 二氧化锰和炭粉 灼烧（或暴露在空气中加强热） 取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生强烈刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ 铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 置换
【解析】
【详解】
（1）电池是化学能转化为电能的装置，故填：电能；
（2）由同种元素组成的纯净物叫做单质，如：电池中的铜、锌属于金属单质；
由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物，如电池中的二氧化锰；
盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如电池中的氯化铵、氯化锌；
其中淀粉属于有机物。故填：Cu、Zn；MnO2；NH4Cl、ZnCl2；淀粉；
（3）②碳棒周围的黑色粉末主要有二氧化锰、碳粉和氯化铵，因为氯化铵溶于水，所以可先溶解，再过滤，滤液为氯化铵溶液，滤渣是二氧化锰和碳粉；
③根据实验目的是要达到纯净干燥的二氧化锰，所以对滤渣进行灼烧，可以将碳粉变为二氧化碳除去，表面残留的氯化铵受热分解也除去了；
④根据氯化铵溶液与碱反应可以生成氨气，NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑，氨气呈碱性且有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以可以设计实验为取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，然后检验生成的气体即可；
故答案为：②过滤；二氧化锰和炭粉；③灼烧（或暴露在空气中加强热）；
④取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；产生强烈刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝色；NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑。
（3）分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，反应现象是铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，该反应是单质与化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应；故填：铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；置换。
22． NH3 BCD 变红 防止倒吸 L 干燥气体 因为氨气不与四氯化碳反应，所以只产生一个一个气泡，气泡上浮被稀硫酸吸收，又因为气泡不是连续的，所以稀硫酸到不了导管中，这个装置还可以防倒吸 管内和瓶内残留氨气 19.9%
【解析】
【详解】
（1）①氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+X+2H2O,该反应中X的化学式可以根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变。反应前：氮原子有1个，氢原子有7个，硫原子有1个，氧原子有6个，钠原子2个；反应后：氢原子有4个，硫原子有1个，氧原子有6个，钠原子2个，故X确定为NH3。
②“化肥用得巧，庄稼‘身体好’”，可作为植物生长所需肥料的是B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3，分别是磷肥、氮肥、复合肥；
故填：BCD。
（2）①装置I中的现象是变红，因为氨气具有碱性，遇到水能形成氨水。
②装置H的作用是防止倒吸。
③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为L，因为氨气能够溶于水中；
（3）①装置中碱石灰的作用是干燥气体 ，广口瓶内四氯化碳的作用是因为氨气不与四氯化碳反应，所以只产生一个一个气泡，气泡上浮被稀硫酸吸收，又因为气泡不是连续的，所以稀硫酸到不了导管中，这个装置还可以防倒吸
②管内和瓶内残留氨气，所以会导致样品含氮量将偏低。
（4）从实验方案的数据看出，第一个实验和第二个实验中生成的氨气质量相同，说明第一个实验中氢氧化钠是过量的，所有铵根离子都生成了氨气，根据氮元素守恒，氮元素的质量=；样品中氮元素的质量分数是=。
答案第1页，共2页
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