11.1生活中常见的盐同步练习 -2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

11.1 生活中常见的盐
一、单选题
1．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
2．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
3．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
4．下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A．二氧化碳 B．硝酸
C．硫酸铜 D．氢氧化铁
5．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
6．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
7．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
8．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
9．下列物质属于盐的是
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 DH2SO4
10．食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是
A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解
11．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
12．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
13．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
①液氨、液氧、干冰、氯化银均为化合物
②氢硫酸、盐酸、双氧水、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、纯碱、硫酸铜晶体均为盐
④碘酒、牛奶、豆浆、食醋均为溶液
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．②③⑤
14．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．锌与稀盐酸 B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液
C．氧化铁与稀硫酸 D．烧碱与稀硫酸
15．氢氧化钠的俗称是
A．纯碱 B．小苏打 C．熟石灰 D．烧碱
16．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
二、综合应用题
17．我国食盐价格放开，促进盐业改革。食盐氯化钠食盐是日常生活的必需品，图一是家用环保型消毒液发生器示意图，图二是发生反应原理的流程图。
（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____。
（2）根据图二中的反应原理，电解氯化钠稀溶液的化学方程式为_____，从能量变化角度看，该反应将___能转化为化学能。
（3）电解含氯化钠2.34 g的饱和食盐水，则可制得氢气的质量是多少______？
18．古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：
（1）①“反应”过程中的化学方程式为______。
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是______。
（2）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3）。
①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为______。合成硝化甘油的化学方程式为。现用46kg甘油（C3H8O3）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？______（写出计算过程）
19．化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。
（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从______号柜中取出。
（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为______色。
（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。
小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。
I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数
【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。
【数据处理】
所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于______g。
②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程）。
Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用
小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是______。
（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是______。
同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。
20．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，为世界制碱技术作出了巨大贡献。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某工厂纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了图所示实验。（提示：碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，实验过程中不考虑水的挥发）
（1）实验前打开弹簧夹K先通一会儿氮气后，称量C装置的质量，实验结束时再次打开弹簧夹K通一会儿氮气，其目的是______，然后再次称量C装置的质量。
（2）A装置使用注射器而不使用长颈漏斗的原因是______？若将稀硫酸改为盐酸，对测定结果有______影响？
（3）B装置的作用是______。
（4）C装置中发生反应的化学方程式为______；请设计实验证明反应后C装置中的氢氧化钠有剩余______。
（5）D装置的作用是防止空气中的______（写化学式）进入C装置中。
（6）若取5g纯碱样品进行实验，测得C装置的质量增加了1.76g，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______。
21．为了应对新型冠状病毒疫情的蔓延，2020年1月25日，武汉市开始建设火神山和雷神山医院。在医院建设过程中使用了大量金属材料。
(1)铝的金属活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀？_______。
(2)向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液为无色，则滤渣的成分是什么？_______。
②若反应后溶液的质量与原溶液的质量一样，请分析原因_______。
(4)如图是实验室模拟冶铁装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。
①该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法_______。
②若没有装置A，对实验有什么影响？_______。
③设计实验证明装置A中溶液的溶质成分_______。(写出实验步骤、现象和结论)。
22．为了探究敞口放置的氢氧化钠固体变质情况，取少量固体配制成溶液，进行如下实验。（已知BaCl2溶液呈中性）
(1)在试管①中滴加足量BaCl2溶液目的是______。若氢氧化钠部分变质，图甲试管④中可观察到______。
(2)为了进一步确定该氢氧化钠变质程度，取10g样品进行如图乙的实验，测得的相关数据如表格所示。请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
样品质量（克） 装有氢氧化钠溶液的广口瓶质量（克）
反应前 反应后
10 200 202.2
(3)下列情况会造成样品中氢氧化钠的质量分数比实际数据偏小的有______。A．反应过程中盐酸会挥发出氯化氢气体
B．氢氧化钠溶液从空气中吸收二氧化碳
C．A内残留二氧化碳不能被氢氧化钠吸收
D．反应太快导致二氧化碳气体未被完全吸收
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；
B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；
C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；
D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。故选B。
2．C
【解析】
【详解】
A、四种溶液中FeCl3溶液呈黄色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的，是氢氧化钠溶液（因为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀），无沉淀生成的是NaCl和KCl溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，选项A不正确；
B、四种溶液中CuSO4溶液呈蓝色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入CuSO4溶液，有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液（因为氢氧化钡和CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀），无沉淀生成的是HCl和HNO3溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，选项B不正确；
C、虽然Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3四种溶液都呈无色，但利用四种溶液之间的两两混合，就可鉴别出来。四种溶液中只有Na2CO3溶液能跟BaCl2溶液生成沉淀，跟HNO3反应生成二氧化碳气体，不和Na2SO4溶液反应。根据现象分析，就可鉴别出四种溶液，选项C正确；
D、Ca(OH)2 、K2CO3、CaCl2、NaCl四种溶液都呈无色，利用四种溶液两两之间混合，能鉴别出K2CO3溶液和NaCl溶液，因为只有K2CO3溶液能和Ca(OH)2、CaCl2溶液都反应生成沉淀，NaCl跟另外三种溶液都不反应，但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加试剂才能鉴别出来，选项D不正确。故选C。
【点睛】
利用组内物质，不加入其他试剂进行鉴别的实验，可以利用试剂本身的特殊性质如颜色首先鉴别出一种物质，然后利用该物质鉴别其他物质；如果组内物质没有特殊颜色，则可利用组内物质两两混合，根据现象分析得出结论。
3．B
【解析】
【详解】
A、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；
B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；
C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；
D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；
故选B
4．D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。
故选：D。
5．D
【解析】
【详解】
A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误；
B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误；
C、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误；
D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确。故选D。
6．C
【解析】
【详解】
A、将食醋加到碎蛋壳中，有气泡产生，说明食醋能与蛋壳中的某种物质反应，但是不能说明蛋壳的成分是碳酸钙，因为食醋与活泼金属、其它碳酸盐都能反应产生气泡，不符合题意；
B、将水和酚酞溶液加到碎蛋壳中，溶液不变色，说明溶液显中性或酸性，不能证明蛋壳中含有钙元素，不符合题意；
C、由②可知，碎蛋壳本身不能使酚酞试液变色，蛋壳灼烧后，加入水和酚酞溶液，溶液变红色，说明灼烧后的物质与水发生了反应，生成的物质显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。图中胶头滴管的用法不规范，不符合题意。
故选C。
7．C
【解析】
【分析】
Z既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y可能是某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X可能是某种氧化物。
【详解】
A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；
B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；
C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；
D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。
故选C。
8．C
【解析】
【详解】
A 、Ba2+、SO不能共存，会产生BaSO沉淀，不符合题意。
B、Fe2+、OH-不能共存，因为氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不符合题意。
C、Na+、NO、OH-能共存，且均没有颜色，符合题意。
D、Ag+、Cl-不能共存，会产生氯化银白色沉淀，不符合题意。
因此本题选择C。
9．D
【解析】
【详解】
盐的定义为有金属离子和酸根离子构成的化合物。
金属铁属于金属单质，错误；
氧化铜属于金属氧化物，错误；
碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类物质，正确；
硫酸属于酸类物质，错误；故选D。
10．B
【解析】
【详解】
粗盐提纯第一步溶解，第二步过滤，第三步蒸发结晶。故选B
11．C
【解析】
【分析】
铁的金属活动性比银强，比镁弱，将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银。
【详解】
A、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸镁不反应，故滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁，故滤液中一定含镁离子和亚铁离子，不含铁离子，故选项说法错误；
B、向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定不含银离子，故选项说法错误。
C、铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定含有Ag，故选项说法正确；
D、铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，滤渣中一定不含Mg，故选项说法错误。
故选C。
12．D
【解析】
【详解】
A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
13．B
【解析】
【详解】
①液氨是液态氨气，氨气是由不同种元素（N、H）组成的纯净物，属于化合物；液氧是液态氧气，氧气是由同种元素（O）组成的纯净物，属于单质；干冰是固体二氧化碳，是由不同种元素（C、O）组成的纯净物，属于化合物；氯化银是由不同种元素（Ag、Cl）组成的纯净物，属于化合物，归类错误；
②氢硫酸是由水、H2S两种物质混合而成，属于混合物；盐酸是由HCl、水两种物质混合而成，属于混合物；双氧水是由过氧化氢、水两种物质混合而成，属于混合物；氨水是由氨气、水两种物质混合而成，属于混合物，归类正确；
③明矾是KAl(SO4)2.12H2O的俗称，是由钾离子、钠离子离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；硫酸铜晶体是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，归类正确；
④碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶、豆浆都是以小液滴的形式悬浮于液体里，形成的乳浊液；食醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，归类错误；
⑤Na2O2是由Na、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于钠盐；NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于钠盐；Na2SiO3是由钠离子和硅酸根离子构成的化合物，属于钠盐，归类错误。
故归类正确的是②和③。
故选B。
14．D
【解析】
【详解】
A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，无需借助酸碱指示剂，不符合题意；
B、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，产生红褐色沉淀，无需借助酸碱指示剂，不符合题意；
C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，无需借助酸碱指示剂，不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，需借助酸碱指示剂，符合题意。
故选D。
15．D
【解析】
【详解】
A. 纯碱是碳酸钠，不符合题意；
B. 小苏打是碳酸氢钠，不符合题意；
C. 熟石灰是氢氧化钙，不符合题意；
D. 烧碱是氢氧化钠，符合题意。故选D。
16．C
【解析】
【分析】
t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的pH＞7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【详解】
A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故A正确；
B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故B正确；
C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故C不正确；
D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故D正确。故选C。
17． 加快溶解速率 2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑ 电 0.04g
【解析】
【分析】
氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气。
【详解】
（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是加快溶解速率。
（2）电解氯化钠稀溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑，从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能。
（3）设可制得氢气的质量是x
故可制得氢气的质量是0.04g。
18． Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 漏斗 KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体 NO 解：设46kg甘油和足量硝酸反应，理论上生成硝化甘油的质量为
=113.5kg
答：46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg。
【解析】
【详解】
（1） ①“反应”过程中硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，其化学方程式为Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3；
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
③根据图中所示的溶解度曲线，“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体；
（2） ①氧化物中氮元素为+2价，氧元素为-2价，为使其化合物的正负化合价代数和为零，则其化学式为NO。
②见答案。
19． 2 红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 50 6.6%(过程见解析) 使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去 氯化钙
【解析】
【详解】
（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，他需从2号柜中取出。
（2）Na2CO3与NaCl两种溶液分别显碱性、中性，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为红色。
（3）氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
I．①设需要盐酸的质量为x
②反应前后天平示数相差1.1g，说明生成了1.1g二氧化碳气体。
设参加反应的碳酸钠的质量为y
NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为
ⅱ．充分搅拌，能增大接触面积，充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去。
（4）将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，产生白色沉淀，沉淀应为碳酸钙；得到无色溶液，说明溶液显中性，可能会发生稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙，溶液中还可能含有氯化钙。
【点睛】
本题难度较大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、利用化学方程式的简单计算等是正确解答本题的关键。
20． 开始通氮气为排除空气中二氧化碳的干扰；实验结束时通氮气为排出装置中滞留的二氧化碳气体 可以控制反应速率 使测定结果偏大 干燥气体 取反应后C装置中溶液，加入足量氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液变红色，说明存在氢氧化钠 CO2 解：装置C增加质量就是生成二氧化碳质量1.76g
设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【解析】
【详解】
（1）装置C中氢氧化钠能吸收纯碱和稀硫酸生成的二氧化碳气体，装置中空气含有二氧化碳气体，实验前打开弹簧夹K先通一会儿氮气后，称量C装置的质量，目的是排除空气中二氧化碳的干扰；反应后生成二氧化碳滞留在装置中，实验结束时再次打开弹簧夹K通一会儿氮气，其目的是排出装置中滞留的二氧化碳气体，防止导致测量误差。
（2）A装置使用注射器而不使用长颈漏斗的原因是可以通过注射器活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率；稀盐酸具有挥发性，若将稀硫酸改为盐酸，导致装置C会吸收挥发出的氯化氢气体，使测定结果偏大。
（3）浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂；B装置的作用是干燥气体。
（4）C装置中反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；氢氧化钠、碳酸钠均能使酚酞试液变红色，可以先加入足量氯化钙溶液除去碳酸钠排除干扰，再滴加酚酞试液检验氢氧化钠是否存在；故实验设计为：取反应后C装置中溶液，加入足量氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液变红色，说明存在氢氧化钠。
（5）碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收空气中二氧化碳，故D装置的作用是防止空气中的CO2进入C装置中，对实验结果造成干扰。
（6）见答案。
21． 铝与氧气反应，在表面生成了致密的氧化铅薄膜，阻止了铝进一步被氧化 一定含银、铁，可能含锌 锌与硝酸银反应使溶液的质量减少了，锌与硝酸亚铁反应使溶液的质量增加了，当溶液减少的质量与增加的质量一样时，则溶液的质量不变 在装置的末端放一个燃着的酒精灯或连一个气球 无法验证反应的气体产物 取少量A中溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；静置，向上层凊液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液含有氢氧化钠
【解析】
【详解】
（1）铝的金属活动性比铁强，铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是：铝与氧气反应，在表面生成了致密的氧化铅薄膜，阻止了铝进一步被氧化。
（2）金属的活动性顺序为：锌＞铁＞银，所以将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
①若滤液为无色，说明了溶液中的铁完全被置换出来了，则滤渣的成分一定含银、铁，可能含锌；
②若反应后溶液的质量与原溶液的质量一样，由上述发生的反应可知，其原因是：锌与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，使溶液的质量减少了，锌与硝酸亚铁反应：，65份的锌置换出56份的铁，固体质量减小，使溶液的质量增加了，当溶液减少的质量与增加的质量一样时，则溶液的质量不变。
(4)①由于尾气中含有一氧化，能污染空气，所以该装置不够完善，从环保的角度改进的方法是：在装置的末端放一个燃着的酒精灯或连一个气球。
②由于氢氧化钠能吸收二氧化碳，若没有装置A，对实验的影响是：无法验证反应的气体产物。
③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故装置A中可能含碳酸钠；氢氧化钠或碳酸钠的混合物，由于碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，要验证是否含有氢氧化钠，应首先将碳酸钠除去，所以设计实验证明装置A中溶液的溶质成分的方法是：取少量A中溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；静置，向上层凊液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液含有氢氧化钠。
22．(1) 除去碳酸钠，以防止对检验氢氧化钠产生影响 溶液变红色
(2)B装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则反应生成二氧化碳的质量为：202.2g-200g=2.2g
解：设样品中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
故该样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为47%
(3)AB
【解析】
【分析】
(1)
氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故在试管①中滴加足量BaCl2溶液目的是：除去碳酸钠，以防止对检验氢氧化钠产生影响；
若氢氧化钠部分变质，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钡已经将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故图甲试管④中可观察到溶液变红色。故答案为：除去碳酸钠，以防止对检验氢氧化钠产生影响；溶液变红色；
(2)
见答案；
(3)
A、反应过程中盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体和反应生成的二氧化碳均能被氢氧化钠溶液吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，从而计算得出的碳酸钠的质量偏大，氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的质量分数偏小，符合题意；
B、氢氧化钠溶液从空气中吸收二氧化碳，导致测得的二氧化碳的质量偏大，从而计算得出的碳酸钠的质量偏大，氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的质量分数偏小，符合题意；
C、A内残留二氧化碳不能被氢氧化钠吸收，会导致测得二氧化碳的质量偏小，从而计算得出的碳酸钠的质量偏小，氢氧化钠的质量偏大，氢氧化钠的质量分数偏大，不符合题意；
D、反应太快导致二氧化碳气体未被完全吸收，会导致测得二氧化碳的质量偏小，从而计算得出的碳酸钠的质量偏小，氢氧化钠的质量偏大，氢氧化钠的质量分数偏大，不符合题意。故选AB。
答案第1页，共2页
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