云南省瑞丽第一民中2021-2022学年高三下学期3月月考理综化学试题（Word版含答案）

云南省瑞丽市第一民族中学2021-2022学年高三下学期3月月考
理综 化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A． 0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B． 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、S
C． 0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、N
D． 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC
8.把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是(　　)
A． 1 mol·L－1氢氧化钠 B． 饱和碳酸氢钠
C． 1 mol·L－1硫酸亚铁 D． 饱和碳酸钠
9.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(　　)
A． 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B． 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C． 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D． ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A． 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B． 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C． Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D． X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
11.下列说法正确的是(　　)
A． 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B． 反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C． 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D． 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
12.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)
A． 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ· mol－1
B． Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ· mol－1
C． HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ· mol－1
D． H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ· mol－1
13.常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A． 在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO)均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3mol/L
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
二、非选择题
26.工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：
(1)已知①中只有三个反应，其中两个反应是
MnO＋H2SO4===MnSO4＋H2O
FeS2＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑＋S↓
完成第三个反应：MnO2＋FeSO4＋________===MnSO4＋________＋________
(2)沉淀A、B的化学式分别是___________________。
(3)滤液X中的溶质有__________________；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有__________________。
(4)若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为________。
27.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
(1)H的名称是________。
(2)E的两种用途是________、________。
(3)反应③的化学方程式是____________________。
(4)反应④的离子方程式是____________________。
28.一种新型燃料电池，它是用两根铂片作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：通CH4的一极电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
如图所示的电解装置中的电源即为上述的甲烷燃料电池，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
则：
(1)原电池通O2的一极电极反应式为________________________________________。
(2)E端是电源的________极，通入的是________气体。
(3)B中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(4)A装置中金属银完全析出时，阳极上放出5.6 L气体(标准状况下)，电解析出________g Ag。
【化学选修：物质结构与性质】15分
35.下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。
(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。
(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。
(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。
【化学选修：有机化学基础】15
36.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________。C的化学名称是________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是________。
(3)⑤的反应方程式为________。吡啶是一种有机碱，其作用是_____________________。
(4)G的分子式为________。
(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种。
(6)4 甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4 甲氧基乙酰苯胺的合成路线__________________(其他试剂任选)。
答案
7.B 8.D 9.D 10.D 11.C 12.D 13.C
26.(1)1　2　2　H2SO4　1　1　Fe2(SO4)3　2　H2O
(2)SFe(OH)3
(3)MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4　玻璃棒、酒精灯
(4)5：1
27.(1)一氧化碳
(2)制光导纤维　作装饰品
(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(4)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3＋CO(或2H2O＋2CO2＋SiO===H2SiO3↓＋2HCO)
28.　(1)4H2O＋2O2＋8e－===8OH－(化简的写法也可)
(2)负　甲烷
(3)Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑ (总式、分式正确均可)　(4)108
35.(1)8　12　(2)O　1∶6　(3)金属键
(4)H3BO3　分子间作用力　(5)g·cm－3
36.　(1)　三氟甲苯
(2)浓HNO3/浓H2SO4、加热　取代反应
(3)
吸收反应产生的HCl，提高反应转化率
(4)C11H11O3N2F3
(5)9
(6)