10.1常见的酸和碱课件—2021-2022学年九年级化学人教版下册（34张PPT）

(共34张PPT)
第3课时 盐酸和硫酸的物理性质与化学性质
课题1 常见的酸和碱
赢在起跑线
第十单元 酸和碱
1、填写主要酸的化学式：
盐酸 硫酸 硝酸 碳酸
2、酸溶液能使紫色石蕊试液 ，
无色酚酞试液遇酸 。
1、HCl H2SO4 HNO3 H2CO3
变红
1
1
2
2
解读：（1）排序规律 （2）找酸根及化合价（有益记忆）
（3）一元酸、二元酸 （4）含氧酸与无氧酸（酸的分类）
不变色
探究实验：
加入紫色石蕊试液后颜色的变化 加入无色酚酞试液后颜色的变化
食 醋
石 灰 水
盐 酸
氢氧化钠溶液
不变化 无色
不变化 无色
酸使石蕊溶液变红，碱使石蕊溶液变蓝；
酸使酚酞溶液不变色，碱使酚酞溶液变红。
遇到酸和碱溶液，本身可显示①
的物质，叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有② 、 ③ 。
互动新课堂
知识点1 酸碱指示剂
酸碱指示剂的概念
不同颜色
石蕊
酚酞
拓展训练
下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使酚酞变红的是 （ ）
A.稀硫酸溶液 B.水
C.盐酸 D.氢氧化钠溶液
D
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？
盐酸
硫酸
醋酸，也叫乙酸
硫酸，硝酸
用 途
盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做
干燥剂。
盐酸、硫酸的用途
知识点2 常见的酸的物理性质
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
浓盐 酸 浓硫 酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
无色液体
无色粘稠油状液体
白雾(挥发性)
无现象
有刺激性气味
无气味
37%~38%
1.19g/cm3
密度
98%
1.84g/cm3
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水
完成实验[实验10-3]得出浓硫酸的腐蚀性
纸张变黑
木棍变黑
布条变黑（破孔了）
说明浓硫酸有强的
腐蚀性
如何稀释浓硫酸[实验10-4、10-5]
0.5℃
173℃
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量
Q吸 ＜ Q放
粒子扩散
粒子水合
是将水注入浓硫酸呢
还是将浓硫酸注入水呢
注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
事故的处理：用大量水冲洗，后涂上3-5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。
1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
思考？
2、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理
一样要进行处理。因为稀硫酸随着水分慢慢蒸发之后会越变越浓，产生强烈的腐蚀性。
B
课堂练习：
1、下列说法错误的是（ ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加
D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
浓盐酸有挥发性，溶质氯化氢气体减少
白雾
浓硫酸有吸水性，溶剂水增加
2、稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A.没有特殊要求
B.把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
C.把水倒入浓硫酸中，不断搅拌
D.迅速将浓硫酸倒入水中搅拌
B
第4课时
盐酸和硫酸的化学性质
课前小测
1、填写主要酸的化学式：
盐酸 硫酸 硝酸 碳酸
2、请总结紫色石蕊试液、无色酚酞试液遇酸碱
的变色规律。
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3
石蕊溶液遇 酸 变 红，遇 碱变 蓝；
酚酞溶液遇 酸 不变色，遇 碱变 红。
3、敞口放置的浓盐酸、浓硫酸，一段时间后，溶液中
的哪些量发生了变化？
浓盐酸 浓硫酸
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质%
减小
（HCl气体因挥发散失）
不变
减小
减小
不变
增大（浓硫酸会
吸收空气中的水分）
增大
减小
本题考查知识点：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性
4、有两瓶无标签的浓盐酸、浓硫酸，请将它们分辨出来？
方法与步骤 现象 结论
1.闻
A有刺激性气
A为浓盐酸
2.打开瓶盖
A中有白雾
A为浓盐酸
3.沾取滴在纸上
B让纸变黑
B为浓硫酸
4.沾取滴在木条上
B让木条变黑
B为浓硫酸
5.沾取滴在布条上
B让布条变黑
B为浓硫酸
6.分别加入水中
B中烧杯外壁发烫
B为浓硫酸
7.分别取等体称重
B重, A轻
B为浓硫酸, A为浓盐酸
8.分别测量密度
B大, A小
B为浓硫酸, A为浓盐酸
9.看
B为油状液体
B为浓硫酸
新课：酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂的反应：
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色(无色)
不变色(无色)
结论：
酸能使紫色石蕊试液变红；
酸使无色酚酞试液不变色（仍为无色）
点滴板
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 现象
反应的化学方程式
锌 现象
反应的化学方程式
铁 现象
反应的化学方程式
铜 现象
结论：酸能与氢前的金属反应产生氢气
无现象
无现象
反应非常剧烈，产生气泡
反应非常剧烈，产生气泡
反应速度适中，产生气泡
反应速度适中，产生气泡
反应比较慢，产生气泡
反应比较慢，产生气泡
Mg +2 HCl = MgCl2 +H2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 +H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
2、酸与活泼金属的反应
酸+活泼金属→盐+氢气
新课：酸的化学性质
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
我能写
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
浅绿色
溶液
黄色溶液
气泡
铁锈消失
3、酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
铁锈 + 盐酸
铁锈 + 硫酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
固体：铁钉表面的铁锈被除去；溶液：变为黄色
固体：铁钉表面的铁锈被除去；溶液：变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
结论： 酸能与金属氧化物反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
新课：酸的化学性质
稀盐酸和稀硫酸分别与氧化铜反应的化学方程式 ：
我能写
Cu O + 2HCl = CuCl2 + H2 O
Cu O + H2SO4 = CuSO4+ H2O
现象：
固体：黑色粉末消失，
溶液：由无色变为蓝色
蓝色溶液
黑色固体
消失
【小结】
酸的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟金属的反应
3、跟金属氧化物的反应
石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
酸+金属==盐+氢气↑
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
金属氧化物+酸==盐+水
酸的化学性质
石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
酸+金属==盐+氢气↑
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。
思考：不同的酸，为什么化学性质相似？
H2SO4 ==2H+ ＋SO4 2—
HNO3 == H+ ＋NO3 —
H Cl == H+ ＋ Cl —
答案：不同的酸，具有相似化学性质的原因是：
它们都有相同的——氢离子。
结论：酸的相同化学性质是由——H+决定
酸的不同化学性质是由——酸根离子决定。
3.用浓硫酸做干燥剂的装置如图： 被干燥的气体的进气口应该为__端。
A
1.可用浓硫酸干燥的气体是——中性或酸性气体
如：O2、H2、CO2、CO
2.不能用浓硫酸干燥的气体是
——碱性气体 如： NH3
思维拓展：浓硫酸作干燥剂
课堂练习
1.下列物质露置于空气中,溶液会增加的是:
（ ）A 浓盐酸 B 蔗糖
C 浓硫酸 D 氯化钠溶液
2.请你写出下列化学反应方程式
铁锈与稀硫酸反应_____________________
人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充________________________
C
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中。
3、向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:______、______.
适量盐酸 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
过量盐酸，Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2
不能，
铁锈除去之后，铁会接触到酸，造成对铁的腐蚀
5、实验室有蒸馏水和稀硫酸两瓶无色溶液，你怎样区别？
方法与步骤 现象 结论
甲中变红色
甲为稀硫酸
乙中呈紫色
乙为蒸馏水
甲中有气泡
甲为稀硫酸
乙中无现象
乙为蒸馏水
甲中铁锈消失
溶液变黄色
甲为稀硫酸
甲中黑色粉末
消失，溶液变蓝色
甲为稀硫酸
甲中有气泡
甲为稀硫酸
6、据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？
Fe + H2SO4 = H2 ↑+ FeSO4
稀硫酸与铁反应生成H2，易燃烧
浓硫酸遇雨水，稀释为稀硫酸
2H2 + O2 点燃 2H2O， H2燃烧引起爆炸
（5）酸跟盐发生的反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
酸的化学性质
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
现象
分析
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl
=AgCl↓ + HNO3
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
现象
分析
有白色沉淀生成
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
小结：酸+盐==另一种酸+另一种盐
【小结】
酸的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟金属的反应
3、跟金属氧化物的反应
4、跟碱的反应
5、跟某些盐反应
石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
酸+金属==盐+氢气↑
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
金属氧化物+酸==盐+水
NaOH+HCl= NaCl+H2O
酸+碱==盐+水
酸的化学性质
谢谢