9.3溶液的浓度同步测试——2021-2022学年人教版九年级下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 9.3溶液的浓度同步测试——2021-2022学年人教版九年级下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 149.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-19 20:51:06 | ||
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文档简介
9.3 溶液的浓度
一、单选题
1．一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
2．下列条件下的氢氧化钙溶液最浓的是（ ）
A．80℃时的不饱和溶液 B．20℃时的不饱和溶液
C．80℃时的饱和溶液 D．20℃时的饱和溶液
3．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
4．保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是
A． B． C． D．
5．下列说法正确的是
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
6．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量相等
7．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（ ）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。则T℃时，A的溶解度为40克
C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL
D．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g.
8．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
9．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
10．实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取200g样品于烧杯中，先加入12.5g大理石粉末，充分反应后得固液混合物208.1g，再继续加入25g该种大理石粉末，充分反应后过滤，得滤液211.2g，则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为
A．14.6% B．3.65% C．7.3% D．10.95%
11．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
12．要使质量分数为10%的氯化钠溶液50g 变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是
A．加入5g氯化钠 B．蒸发20g水
C．加入50g的30%氯化钠溶液 D．将溶液取出25g
13．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( )
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
14．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
16．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将 25％的硝酸钾溶液稀释成 200g 10％来用于培植营养液，则需加水（ ）
A．80g B．300g C．120g D．100g
二、综合应用题
17．海水是一种宝贵的资源。
（1）海水晒盐提取食盐后留下的母液叫卤水，卤水中除含外还含有、等物质。它们的溶解度曲线如图（1）所示。下列说法正确的是_________。
A：0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是和
D．20°时向40g固体和40g固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用图（2）装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为_________ g。
（3）海水中的硼酸（化学式为）可用于玻璃业，下表为硼酸的部分溶解度数据。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/（g/100g水） 3 5 9 15 23
①由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸_________g（保留整数）。
③某同学设计如图（3）实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
a.上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是_________（用“甲”“乙”“丙”表示）
b.若要达到实验目的，需改变实验甲中的一个条件是_________（填编号）。
A．将20℃的水改为80℃ B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状
（4）某同学取模拟海水（含，、）200g，向溶液中先滴加足量的_________，充分反应后，过滤，在滤液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图（4）所示，测得模拟海水中氯元素的质量分数为_________%（保留三位小数）。
18．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是______（填序号），药品是______，反应的化学方程式为______。
（2）若补充一种仪器______（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是______（填序号），药品是______，反应的化学方程式为______。
（3）100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。______
19．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____ 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 _____ 。
③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 _____ g。
④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 _____ B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 _____ 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 _____ g。将的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 _____ g。
20．水是生命之源,人类的生产、生活离不开水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下列四项指标，通过过滤可达到_____________ (填字母序号)。
A无异色
B无异味
C澄清透明
D无细菌和病毒
（2）镁与碘的化合反应十分缓慢,若滴加少量水,则反应立即剧烈进行,反应前后水的质量和化学性质不发生改变,此时水的作用是_______________。
（3）如图1分别将2g高锰酸钾加入到A、B两支试管中,A试管中固体全部溶解B试管中固体部分溶解,该实验说明物质的溶解性和_______________有关。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示,请回答下列问题:
①甲、乙两物质溶解度相等时的温度为_______________℃;
②t1℃时,丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为________________(结果精确到0.1% );
③将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为___________。
21．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．
(1)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置．
①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是_______．
②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为___．
(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲____乙(填“＞”、“＜”或“=”)．
②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____(填字母序号)．
A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变 C 溶质的质量分数一定变大 D 溶液的质量一定变大 E 该饱和溶液还可以溶解其它物质
(3)下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是___(填字母序号)．
A ④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
B ②③⑤中溶质的质量分数相等
C ①③④均为不饱和溶液
D 保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．
22．从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___________；金属B是___________。
（2）操作a的名称是___________；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________，该反应属于的基本反应类型是______。判断步骤②硫酸是否适量的依据是________。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的____溶液。
（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数______。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．A
4．A
5．C
6．C
7．D
8．D
9．B
10．C
11．D
12．C
13．C
14．C
15．C
16．C
17． C 500 增大 13 乙=丙＞甲 B 溶液 1.775
18． ①②⑦⑧ 石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试管 ①③④⑤⑥ 氯酸钾和二氧化锰 2KClO32KCl+3O2↑ 解：设参加反应的硫酸的质量为x，
硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%；
答：硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
19． CBA .C 100 小于 漏斗 4.5 500
20． C 作催化剂 温度 t2 28.6% 乙>甲=丙(或丙=甲<乙)
21． 分子在不断运动 2H2O2H2↑+O2↑ 2n ＜ BE CD
22． 铁 铜 过滤 引流 置换反应 向溶液中加入镁，观察有无气泡产生 硫酸铜 20%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
2．下列条件下的氢氧化钙溶液最浓的是（ ）
A．80℃时的不饱和溶液 B．20℃时的不饱和溶液
C．80℃时的饱和溶液 D．20℃时的饱和溶液
3．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
4．保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是
A． B． C． D．
5．下列说法正确的是
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
6．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量相等
7．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（ ）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。则T℃时，A的溶解度为40克
C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL
D．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g.
8．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
9．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
10．实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取200g样品于烧杯中，先加入12.5g大理石粉末，充分反应后得固液混合物208.1g，再继续加入25g该种大理石粉末，充分反应后过滤，得滤液211.2g，则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为
A．14.6% B．3.65% C．7.3% D．10.95%
11．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
12．要使质量分数为10%的氯化钠溶液50g 变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是
A．加入5g氯化钠 B．蒸发20g水
C．加入50g的30%氯化钠溶液 D．将溶液取出25g
13．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( )
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
14．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
16．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将 25％的硝酸钾溶液稀释成 200g 10％来用于培植营养液，则需加水（ ）
A．80g B．300g C．120g D．100g
二、综合应用题
17．海水是一种宝贵的资源。
（1）海水晒盐提取食盐后留下的母液叫卤水，卤水中除含外还含有、等物质。它们的溶解度曲线如图（1）所示。下列说法正确的是_________。
A：0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是和
D．20°时向40g固体和40g固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用图（2）装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为_________ g。
（3）海水中的硼酸（化学式为）可用于玻璃业，下表为硼酸的部分溶解度数据。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/（g/100g水） 3 5 9 15 23
①由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸_________g（保留整数）。
③某同学设计如图（3）实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
a.上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是_________（用“甲”“乙”“丙”表示）
b.若要达到实验目的，需改变实验甲中的一个条件是_________（填编号）。
A．将20℃的水改为80℃ B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状
（4）某同学取模拟海水（含，、）200g，向溶液中先滴加足量的_________，充分反应后，过滤，在滤液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图（4）所示，测得模拟海水中氯元素的质量分数为_________%（保留三位小数）。
18．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是______（填序号），药品是______，反应的化学方程式为______。
（2）若补充一种仪器______（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是______（填序号），药品是______，反应的化学方程式为______。
（3）100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。______
19．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____ 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 _____ 。
③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 _____ g。
④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 _____ B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 _____ 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 _____ g。将的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 _____ g。
20．水是生命之源,人类的生产、生活离不开水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下列四项指标，通过过滤可达到_____________ (填字母序号)。
A无异色
B无异味
C澄清透明
D无细菌和病毒
（2）镁与碘的化合反应十分缓慢,若滴加少量水,则反应立即剧烈进行,反应前后水的质量和化学性质不发生改变,此时水的作用是_______________。
（3）如图1分别将2g高锰酸钾加入到A、B两支试管中,A试管中固体全部溶解B试管中固体部分溶解,该实验说明物质的溶解性和_______________有关。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示,请回答下列问题:
①甲、乙两物质溶解度相等时的温度为_______________℃;
②t1℃时,丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为________________(结果精确到0.1% );
③将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为___________。
21．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．
(1)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置．
①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是_______．
②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为___．
(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲____乙(填“＞”、“＜”或“=”)．
②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____(填字母序号)．
A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变 C 溶质的质量分数一定变大 D 溶液的质量一定变大 E 该饱和溶液还可以溶解其它物质
(3)下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是___(填字母序号)．
A ④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
B ②③⑤中溶质的质量分数相等
C ①③④均为不饱和溶液
D 保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．
22．从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___________；金属B是___________。
（2）操作a的名称是___________；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________，该反应属于的基本反应类型是______。判断步骤②硫酸是否适量的依据是________。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的____溶液。
（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数______。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．D
3．A
4．A
5．C
6．C
7．D
8．D
9．B
10．C
11．D
12．C
13．C
14．C
15．C
16．C
17． C 500 增大 13 乙=丙＞甲 B 溶液 1.775
18． ①②⑦⑧ 石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试管 ①③④⑤⑥ 氯酸钾和二氧化锰 2KClO32KCl+3O2↑ 解：设参加反应的硫酸的质量为x，
硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%；
答：硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
19． CBA .C 100 小于 漏斗 4.5 500
20． C 作催化剂 温度 t2 28.6% 乙>甲=丙(或丙=甲<乙)
21． 分子在不断运动 2H2O2H2↑+O2↑ 2n ＜ BE CD
22． 铁 铜 过滤 引流 置换反应 向溶液中加入镁，观察有无气泡产生 硫酸铜 20%
答案第1页，共2页
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