10.1常见的酸和碱同步测试——2021-2022学年人教版九年级下册（word版 含解析）

10.1 常见的酸和碱
一、单选题
1．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
2．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
C．生锈的铁钉放入稀盐酸中,溶液变为黄色
D．氢氧化钠溶液中滴加石蕊溶液，溶液变为红色
3．下列变化中，属于化学变化的是
A．胆矾研碎 B．人的呼吸 C．蜡烛熔化 D．盐酸挥发
4．有关浓硫酸的说法，错误的是
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将张硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3％～5％的碳酸氢钠溶液
5．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．胃液 B．氨水 C．蔗糖水 D．pH约为7.8的鸡蛋清
6．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
7．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
8．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
9．下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是
A．NaOH B．NH4NO3 C．NaCl D．CaO
10．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是(　　)
A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．白醋、紫色石蕊试液
C．食盐水、酚酞溶液 D．“雪碧”饮料、酚酞溶液
11．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
12．如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（　　）
A．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
B．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
13．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是(　　)
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
14．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
15．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
16．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
二、综合应用题
17．2020年我国仅用10天的时间就建造起了武汉火神山医院，其建材中使用了HDPE膜，它具有良好的抗冲击性和防潮性。某项目式学习小组对HDPE膜的组成元素产生浓厚兴趣，进行了以下探究：
【查阅资料】①碱石灰的主要成是NaOH和CaO；②HDPE膜不含氮元素。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【进行实验】称取2.8 g HDPE膜，按下图组装仪器，先通入氮气，再点燃酒精灯、通入一定量氧气使HDPE膜燃尽，实验中装置B、C、D、E、F对能吸收的气体均完全吸收。
【记录数据】
B装置总质量/g D装置总质量/g E装置总质量/g
点燃酒精灯前 120 120 120
实验结束后 123.6 120 128.8
【讨论交流】
(1)装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有______（填化学式）；装置C中铜丝表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为________。
(2)根据实验数据和现象判断：HDPE膜中一定含有_______、______（填元素符号）元素。
(3)装置F的作用是_________。
(4)根据实验数据判断：HDPE膜中_______（填“含”或“不含”）氧元素。
【反思评价】
(5)每年的6月5日为世界环境日。化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是_______。
18．用某含有CO2、水蒸气的还原性气体(可能含有CO、H2中的一种或两种)经过如下图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。(已知：无水硫酸铜粉末遇水变蓝)
(1)B装置的作用是_______，D装置的作用是_______；
(2)实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是____，当C中的FexOy，完全反应后，测得E和F的总重量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则FexOy的化学式为_______。若没有A装置，则测得的x和y的比值将_______(“偏大”、“偏小”或“不变”)。
19．某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合下图回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① __________。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式____________________。
（3）用E装置可以收集O2、CO2、H2中的______________；若用F装置收集H2则气体应从_______（填导管口字母）通入。
（4）某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是________（填字母）。
（5）为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验：
①石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为_________________。
②用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有________________，____________________。
（6）关于硫酸的性质实验：
①浓硫酸不仅具有酸性还具有_____性，沾到皮肤上，必需立即用大量水清洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；
②浓硫酸也具有吸水性，打开浓硫酸瓶盖，浓硫酸的溶质质量分数会______（填“变大”、“不变”或者“变小”）；
③另外，浓硫酸也能体现其强氧化性，它可以与硫化氢气体发生反应生成淡黄色的非金属固体单质、具有刺激性气味的气态氧化物和生物体内含量最多的液态氧化物，该反应的化学方程式为________；
④结合浓硫酸的①②③性质可知，下列气体可用浓硫酸干燥的是_________（填字母，可多选）。
A．二氧化碳 B．氨气 C．硫化氢 D．氧气
20．A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。B的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：①Fe + A → C + E； ②Fe + B → D + E 。
（1）写出A、B、C的化学式： A ________ ， B _________ ，C ________ 。
（2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设
计并完成了以下实验：
你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“ 不正确”） __________ ，理由是 _______ 。
21．研究性学习课题：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：(计算结果保留小数点后面一位)
Na2CO3的质量/g _____________
变质NaOH的质量/g _____________
NaOH的变质程度(用质量分数表示) _____________
[继续探究]计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量_____________。
[发现问题]根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？__________________________
22．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你于他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
(2)乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和_____两种物质．
(3)丙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】
①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质．
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想(2)成立
丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液 无色溶液变成____色 猜想(3)成立
【总结反思】戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立．经过进一步分析，戊同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是____．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立．
【知识拓展】
(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_____(选填“能”或“不能”)
(2)乙同学的实验中铝片与____溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式___．
(3)镁和铝在元素周期表中处于相邻位置，向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的Mg粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
①计算该NaOH溶液溶质的质量分数____．(要求写出计算过程)
②计算该100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量为____g.
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
A、酒精的挥发性比水更强，加热蒸发的方法会降低75%酒精的浓度，故错误；
B、氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水可以形成氢氧化钙溶液，故错误；
C、5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，溶质硫酸铜的质量小于5g，此溶液溶质的质量分数小于5%，故正确；
D、将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾固体析出，过滤后可得硝酸钾饱和溶液和硝酸钾固体，故错误；故选C。
2．C
【解析】
【详解】
A、碳在氧气中燃烧发出白光，生成无色气体，错误；
B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，错误；
C、生锈的铁钉放入稀盐酸中,氧化铁和盐酸反应生成的溶液由无色变为黄色，正确；
D、氢氧化钠溶液中滴加石蕊溶液，溶液变为蓝色，错误。
故选C。
3．B
【解析】
【详解】
A、胆矾研碎没有生成新物质，只是物质形状发生变化，属于物理变化，错误；
B、呼吸生成二氧化碳，属于化学变化，正确；
C、蜡烛融化，没有生成新物质，只是物质状态发生变化，属于物理变化，错误；
D、盐酸挥发，没有生成新物质，属于物理变化，错误。
故选B。
4．C
【解析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故A正确；
B、浓硫酸具有极强的腐蚀性，能使纸张等脱水碳化，故B正确；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制冷剂，故C错误；
D、浓硫酸具有极强的腐蚀性，沾到皮肤或衣服上，要立刻用大量的水冲洗，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D正确；
故选C．
5．A
【解析】
【详解】
A、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，故选项正确；
B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；
C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，故选项错误；
D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；
故选：A。
6．C
【解析】
【详解】
A. 酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B. 酸都能与氧化铁发生反应，正确；C. 浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D. 稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。
7．B
【解析】
【详解】
溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的微粒决定的。氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者溶于水，发生电离，产生的阴离子都是氢氧根离子，溶液的相似的化学性质就是氢氧根离子的性质。故选B。
8．C
【解析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错误。
故选：C。
9．D
【解析】
【详解】
A、NaOH溶于水放热，但不与水反应，A选项错误；
B、NH4NO3溶于水吸热，B选项错误；
C、NaCl溶于水基本没有热量变化，C选项错误；
D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应放热，D选项正确；
故选D。
10．A
【解析】
【详解】
A、NaOH溶液是无色的显碱性的溶液，遇无色酚酞溶液显红色。选项A符合题意；
B、白醋是无色显酸性的溶液，紫色石蕊试液是紫色溶液。选项B不符合题意；
C、食盐水是无色的中性溶液，遇无色酚酞溶液无明显变化。选项C不符合题意；
D、“雪碧”饮料是碳酸型饮料，显酸性，遇无色的酚酞溶液无明显变化。选项D不符合题意。
故选：A。
11．D
【解析】
【详解】
A、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化；与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、碳酸钙与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液、澄清石灰水均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选D。
12．A
【解析】
【详解】
A、装置③是万用瓶，可用于收集气体，因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，进入万用瓶以后，占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，氧气或二氧化碳从a端进入。故实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管a进入，此选项错误；
B、如果用双氧水和二氧化锰制氧气，不需要加热；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热。因此实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳都选择固液常温型装置，装置②是固液常温型装置，均可使用装置②，此选项正确；
C、浓硫酸具有吸水性，实验室可用浓硫酸干燥氧气和二氧化碳，装置④是洗气装置，洗气装置的导气管是长进短出，气体从导管c进入，此选项正确；
D、因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，故实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，此选项正确。
故选A。
【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的水溶性、密度选择收集装置。
13．B
【解析】
【详解】
A、如果该干燥剂是氢氧化钠和氯化钙，加足量的水， a溶液含氢氧化钠和氯化钙，加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，b溶液中含氢氧化钠、氯化钠和过量的碳酸钠，不符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠过量，无论怎么组合，b溶液中一定含有氢氧化钠和碳酸钠，符合题意；
C、白色固体是碳酸钙，是纯净物，不符合题意；
D、由实验现象可知，该干燥剂可以是氧化钙、氢氧化钠、氯化钙中任意两种物质，不符合题意。
故选B。
14．A
【解析】
【详解】
A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸 吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A
15．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。故选B。
16．D
【解析】
【详解】
A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和CO2，故错误；
B.乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反应，故错误；
C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误；
D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选D。
17．(1) H2O
(2) C H
(3)防止空气中的水和二氧化碳进入装置中影响实验结果
(4)不含
(5)防止环境污染
【解析】
【详解】
讨论交流：（1）装置B是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有水，其化学式为：H2O，装置C中是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故铜丝表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为：；
（2）根据实验数据和现象可知HDPE膜燃烧产物中有水和一氧化碳，HDPE膜中一定含有氢元素和碳元素，其符号为：H、C；
（3）装置F中是碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠，能够吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳进入装置中影响实验结果；
（4）根据实验数据B装置总质量差j计算氢元素质量为，根据E装置质量差计算碳元素质量为 ,2.4g+0.4g=2.8g,等于HDPE膜质量，说明HDPE膜中不含氧元素；
（5）每年的6月5日为世界环境日，化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是防止环境污染。
18．(1) 除去还原性气体中的水蒸气 验证C装置中是否有水生成(或检验还原性气体中是否含有氢气)
(2) CO Fe3O4 偏小
【解析】
【分析】
(1)
浓硫酸具有吸水性，可以吸收混合气体中的水蒸气；D装置中的无水硫酸铜为白色，当结合水后会形成蓝色的CuSO4·5H2O，故其作用是验证C装置中是否有水生成，B装置中的浓硫酸已经完全吸收了混合气体中的水蒸气，若此时无水硫酸铜变蓝，则说明混合气体中有氢气，与C装置中的FexOy发生反应生成了水，从而证明还原性气体中含有氢气。故填：验证C装置中是否有水生成(或检验还原性气体中是否含有氢气)。
(2)
当C中的FexOy完全反应后，观察到D中无明显变化，说明还原性气体中不含氢气，测得E和F的总重量增加3.52g，根据化学反应和，即说明反应生成的二氧化碳的总质量是3.52g，3.52g二氧化碳中含有的氧元素的质量为，含有的碳元素的质量为3.52g-2.56g=0.96g，故参加反应的一氧化碳的质量为，即参加反应的一氧化碳中含有的氧元素的质量为，则FexOy中含有的氧元素的质量为2.56g-1.28g=1.28g，C中剩余固体为铁，其质量为3.36g，则FexOy的化学式中氧、铁原子的个数比为，即FexOy的化学式为Fe3O4。A装置的作用是吸收还原性混合气体中含有的二氧化碳，根据上述分析，若没有A装置，会导致测得的二氧化碳的质量偏大，导致FexOy中含有的氧元素的质量偏大，即则测得的x和y的比值将偏小。
19． 铁架台 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ O2、CO2 b C CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2处紫色石蕊溶液变红色 3处澄清石灰水变浑浊 腐蚀 变小 H2SO4＋H2S S＋SO2＋2H2O AD
【解析】
【详解】
（1）由图可知，①是铁架台；（2）A装置属固固加热型，且试管口有一团棉花，故是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；（3）E装置属向上排空气法收集气体的装置，适用于收集密度比空气大的气体。二氧化碳和氧气的密度均比空气大，故该装置可收集氧气或二氧化碳；氢气的密度比空气小，会先聚集在集气瓶的上部，故用F装置收集氢气时，氢气应从b端通入；（4）根据题意，过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量，故要控制其反应速率，可通过控制过氧化氢的加入量来实现；分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率，故选C装置；（5）①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；②用注射器注入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，故一段时间后能观察到的现象是：2处紫色石蕊溶液变红色，3处澄清石灰水变浑浊；（6）①浓硫酸不仅具有酸性还具有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，必需立即用大量水清洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；②浓硫酸也具有吸水性，打开浓硫酸瓶盖，浓硫酸能吸收空气中的水分，导致溶剂的质量增加，由于溶质的质量不变，故溶质质量分数会变小；③淡黄色的非金属固体单质是硫，具有刺激性气味的气态氧化物是二氧化硫，生物体内含量最多的液态氧化物是水。由此可知该反应的反应物是浓硫酸和硫化氢，生成物是硫、二氧化硫和水，反应的化学方程式表示为：H2SO4＋H2S==S＋SO2＋2H2O；④浓硫酸能与氨气、硫化氢气体反应，故不能干燥这两种气体，但能干燥二氧化碳和氧气，故选AD。
20． CuSO4 H2SO4 Cu 不正确 4.2g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜（铁和硫酸铜反应生成了铜或4.2g紫红色固体，不只是原来的C物质，或4.2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量．（其它合理答案均可．没有文字说明不给分）
【解析】
【详解】
（1）由“C、D是单质，C为紫红色固体”可以推断，C为Cu；
最清洁的能源是H2，故可推断D是H2；由“B的浓溶液常用做干燥剂”可判断B是浓硫酸；
故②Fe+B→D+E的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故可推断，E为FeSO4；
那么①Fe+A→C+E的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故可推断A为CuSO4．
故选CuSO4、H2SO4、Cu．
（2）不正确．4.2g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜（铁和硫酸铜反应生成了铜或4.2g紫红色固体，不只是原来的C物质，或4.2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量．（其它合理答案均可．没有文字说明不给分）．
21． 5.3 4 33.3% 50g 氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加HCl并非立即产生二氧化碳气体
【解析】
【详解】
解：由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g；
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
y 5.3g
=4g
则氢氧化钠的变质程度为×100%=33.3%；
[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g z
z=7.3g；
盐酸的质量= =50g；
[发现问题]根据图形可以看出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体。
22． H2SO4 红 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 不能 NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 30% 44.1
【解析】
【详解】
作出猜想：
氢氧化钠与稀硫酸生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，溶液中溶质是硫酸钠，氢氧化钠过量时，溶液中溶质是硫酸钠和氢氧化钠，硫酸过量时，溶液中溶质是硫酸钠和硫酸，乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和H2SO4两种物质；
实验验证：
丙同学实验，取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液；无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，猜想（3）成立；
总结反思：
经过进一步分析，戊同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；
知识拓展：
（1）生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液，因为铝与氢氧化钠反应；
（2）乙同学的实验中铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）①设NaOH溶液中溶质的质量分数为x，硫酸镁的质量为y。
，
解得：x=30%，y=18g；
答：该NaOH溶液溶质的质量分数为30%；
设：与氢氧化钠反应的硫酸的质量为m。
m=29.4g；
设：与镁反应的硫酸的质量为n。
n=14.7g；
100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量=29.4g+14.7g=44.1g；
【点睛】
判定反应后所得溶液的溶质成分时，除了需要考虑反应生成的可溶物，还需考虑反应物的是否过量。
答案第1页，共2页
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