11.1生活中常见的盐 同步测试——2021-2022学年人教版九年级下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 11.1生活中常见的盐 同步测试——2021-2022学年人教版九年级下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 148.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-19 21:12:36 | ||
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文档简介
11.1 生活中常见的盐
一、单选题
1．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
2．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
3．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液
4．实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸、稀硫酸 加入Ba（NO3）2溶液
B 除去FeSO4溶液中的H2SO4 加入过量的铁粉、过滤
C 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液、过滤
D 鉴别铁粉和氧化铜 加入适量的稀硫酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的化学式书写、俗名都正确的是( )
选项 名称 化学式 俗名
A 乙醇 CH3CH2OH 酒精
B 氧化钙 CaO 熟石灰
C 碳酸氢钠 Na2CO3 苏打
D 氯化钠 NaCl 食盐
A．A B．B C．C D．D
6．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是( )
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
7．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2=Fe(NO3)2+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+ 2NaNO3
8．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
9．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
10．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
11．向烧杯中逐渐加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
选项 烧杯中的物质 x溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存且无色的是
A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ba（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
13．粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（ ）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
14．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
15．下列反应属于复分解反应的是
A．CO2+ H2O=H2CO3 B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2Na+2H2O=2NaOH + H2↑
二、综合应用题
16．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；
（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．
（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．
（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．___
（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）
17．实验小组测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，实验并记录如图所示。
（1）用36.5%浓盐酸（密度1.2g/mL）配制250g上述稀盐酸的操作方法是_______。
（2）C烧杯溶液中溶质的成分及其质量是______________。
（3）原样品溶液中氢氧化钠的质量分数是_________；氢氧化钠变质的百分率为_________。
（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为__________________（只列式，不计算）
18．镁是一种银白色的金属，但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"。
【提出问题】这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？
【提出猜想】小组同学认为该固体不可能是MgO，他们的理由是______；由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3，联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3。
【查阅资料】Mg2（OH）2CO32MgO + H2O + CO2↑
【实验分析】按图所示装置进行实验：
观察到如下现象：______，证明灰黑色的“外衣”是Mg2（OH）2CO3。
由此可知：灰黑色的“外衣”是镁与空气中氧气、______等物质作用，发生一系列化学反应形成的。
【组成测定】小组同学称取2.5g有“外衣”的样品，按如下装置进行实验：
装置A中发生的的化学方程式为：
反应I：Mg2（OH）2CO3 + 2H2SO4=2MgSO4 +3H2O + CO2↑
反应II：Mg + H2SO4=MgSO4+ H2↑
实验结束后，装置D内生成氢气体积为2.24L。请回答：（该条件下氢气密度为0.09g/L）
（1）装置B中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置C的作用是______。
（3）装置D内所得氢气的质量=______。（结果精确到0.1g）
（4）“样品”中金属单质镁的质量分数。______（列式计算）。
19．分类和类推是学习和研究化学常用的方法。
（1）初中许多化学实验，请依据实验探究的方法将下列实验分类：
A B C D
分类标准为________，包括的实验有________填字母)。
（2）找规律，仿照下列化学方程式，完成另外两个化学方程式：
CH4+2O2CO2+2H2O；2H2S+SO2=S↓+2H2O；NaH+H2O=NaOH+H2↑；NH3+NO2—________；CaH2+H2O—________。
20．(原创) 已知，过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示：
(1)装置①中CO2的制取方法有多种：
若用稀盐酸和碳酸钠制取CO2，该反应的化学方程式为：_______________________；若用稀盐酸和大理石制取CO2，该反应的化学方程式为：____________________；若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为________(选填下图字母)，该反应的化学方程式为_______________；
(2)装置③中盛装的试剂为____________，作用是________________________。
(3)④为O2的收集装置，若想得到较为纯净的O2，应选用装置______(选填上图字母)。
21．小明和小英要验证一块石头是否含碳酸钙。
(1)小明说：“只要取一小块石头放在烧杯中，再在石块上倒入盐酸，发现有大量气泡产生，就能证明石块含有碳酸钙。”小英说：“在石块上倒盐酸，产生的大量气泡是盐酸挥发而成的。”小英的说法对吗？_______（填“对”或“不对”）。
(2)小明和小英带着问题请教王老师，在王老师的指导下，进行了下列实验探究，其实验过程如下：①取一小块石块置于烧杯中，滴加盐酸后，发现产生了无色无味气体；②在老师的指导下，取①中的溶液检验，石块中含有钙元素；③他们又设计了如图所示的实验装置，在实验中观察到广口瓶中有浑浊现象产生。
在上述实验中，他们进行的是_______实验研究（填“定性”或“定量”）。
(3)假若称取10.0 g石块与足量的稀盐酸反应（杂质不与盐酸反应），并用饱和石灰水吸收，得到的沉淀经适当处理后得干燥固体7.5 g。计算：
①石块中含碳酸钙的质量分数_______________；
②已知CO2在标准状况下的密度为1.98 g/L，则生成标准状况下CO2气体的体积为______________毫升
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．C
5．A
6．B
7．C
8．A
9．B
10．B
11．C
12．D
13．C
14．C
15．B
16． 往左盘加树碱至天平平衡 胶头滴管 搅拌，加速溶解 大树碱中K2CO3的质量分数为13.8% 偏小
17． 量筒量取200mL蒸馏水沿烧杯壁缓缓注入500mL的大烧杯中，再用量筒量取41.7mL36.5%浓盐酸沿烧杯壁缓缓注入水中，边倒边搅拌 10.6g，8.0g 16.0% 500%
18． 氧化镁是白色固体 灰黑色固体变白色，试管内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊 水、二氧化碳 吸收混合气体中的水蒸气，排除水蒸气对实验造成影响 0.2g 设2.5g有“外衣”的样品含有镁的质量为
“样品”中金属单质镁的质量分数=
答：“样品”中金属单质镁的质量分数96%。
19． 利用对比实验 A、B、C 8NH3+6NO2=7N2+12H2O CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
20． Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O A 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaOH溶液 除去未反应的二氧化碳 E
21． 不对 定性 75% 1667 mL
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
2．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
3．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液
4．实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸、稀硫酸 加入Ba（NO3）2溶液
B 除去FeSO4溶液中的H2SO4 加入过量的铁粉、过滤
C 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液、过滤
D 鉴别铁粉和氧化铜 加入适量的稀硫酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的化学式书写、俗名都正确的是( )
选项 名称 化学式 俗名
A 乙醇 CH3CH2OH 酒精
B 氧化钙 CaO 熟石灰
C 碳酸氢钠 Na2CO3 苏打
D 氯化钠 NaCl 食盐
A．A B．B C．C D．D
6．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是( )
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
7．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2=Fe(NO3)2+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+ 2NaNO3
8．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
9．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
10．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
11．向烧杯中逐渐加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
选项 烧杯中的物质 x溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存且无色的是
A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ba（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
13．粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（ ）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
14．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
15．下列反应属于复分解反应的是
A．CO2+ H2O=H2CO3 B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2Na+2H2O=2NaOH + H2↑
二、综合应用题
16．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；
（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．
（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．
（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．___
（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）
17．实验小组测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，实验并记录如图所示。
（1）用36.5%浓盐酸（密度1.2g/mL）配制250g上述稀盐酸的操作方法是_______。
（2）C烧杯溶液中溶质的成分及其质量是______________。
（3）原样品溶液中氢氧化钠的质量分数是_________；氢氧化钠变质的百分率为_________。
（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为__________________（只列式，不计算）
18．镁是一种银白色的金属，但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"。
【提出问题】这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？
【提出猜想】小组同学认为该固体不可能是MgO，他们的理由是______；由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3，联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3。
【查阅资料】Mg2（OH）2CO32MgO + H2O + CO2↑
【实验分析】按图所示装置进行实验：
观察到如下现象：______，证明灰黑色的“外衣”是Mg2（OH）2CO3。
由此可知：灰黑色的“外衣”是镁与空气中氧气、______等物质作用，发生一系列化学反应形成的。
【组成测定】小组同学称取2.5g有“外衣”的样品，按如下装置进行实验：
装置A中发生的的化学方程式为：
反应I：Mg2（OH）2CO3 + 2H2SO4=2MgSO4 +3H2O + CO2↑
反应II：Mg + H2SO4=MgSO4+ H2↑
实验结束后，装置D内生成氢气体积为2.24L。请回答：（该条件下氢气密度为0.09g/L）
（1）装置B中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置C的作用是______。
（3）装置D内所得氢气的质量=______。（结果精确到0.1g）
（4）“样品”中金属单质镁的质量分数。______（列式计算）。
19．分类和类推是学习和研究化学常用的方法。
（1）初中许多化学实验，请依据实验探究的方法将下列实验分类：
A B C D
分类标准为________，包括的实验有________填字母)。
（2）找规律，仿照下列化学方程式，完成另外两个化学方程式：
CH4+2O2CO2+2H2O；2H2S+SO2=S↓+2H2O；NaH+H2O=NaOH+H2↑；NH3+NO2—________；CaH2+H2O—________。
20．(原创) 已知，过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示：
(1)装置①中CO2的制取方法有多种：
若用稀盐酸和碳酸钠制取CO2，该反应的化学方程式为：_______________________；若用稀盐酸和大理石制取CO2，该反应的化学方程式为：____________________；若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为________(选填下图字母)，该反应的化学方程式为_______________；
(2)装置③中盛装的试剂为____________，作用是________________________。
(3)④为O2的收集装置，若想得到较为纯净的O2，应选用装置______(选填上图字母)。
21．小明和小英要验证一块石头是否含碳酸钙。
(1)小明说：“只要取一小块石头放在烧杯中，再在石块上倒入盐酸，发现有大量气泡产生，就能证明石块含有碳酸钙。”小英说：“在石块上倒盐酸，产生的大量气泡是盐酸挥发而成的。”小英的说法对吗？_______（填“对”或“不对”）。
(2)小明和小英带着问题请教王老师，在王老师的指导下，进行了下列实验探究，其实验过程如下：①取一小块石块置于烧杯中，滴加盐酸后，发现产生了无色无味气体；②在老师的指导下，取①中的溶液检验，石块中含有钙元素；③他们又设计了如图所示的实验装置，在实验中观察到广口瓶中有浑浊现象产生。
在上述实验中，他们进行的是_______实验研究（填“定性”或“定量”）。
(3)假若称取10.0 g石块与足量的稀盐酸反应（杂质不与盐酸反应），并用饱和石灰水吸收，得到的沉淀经适当处理后得干燥固体7.5 g。计算：
①石块中含碳酸钙的质量分数_______________；
②已知CO2在标准状况下的密度为1.98 g/L，则生成标准状况下CO2气体的体积为______________毫升
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．C
5．A
6．B
7．C
8．A
9．B
10．B
11．C
12．D
13．C
14．C
15．B
16． 往左盘加树碱至天平平衡 胶头滴管 搅拌，加速溶解 大树碱中K2CO3的质量分数为13.8% 偏小
17． 量筒量取200mL蒸馏水沿烧杯壁缓缓注入500mL的大烧杯中，再用量筒量取41.7mL36.5%浓盐酸沿烧杯壁缓缓注入水中，边倒边搅拌 10.6g，8.0g 16.0% 500%
18． 氧化镁是白色固体 灰黑色固体变白色，试管内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊 水、二氧化碳 吸收混合气体中的水蒸气，排除水蒸气对实验造成影响 0.2g 设2.5g有“外衣”的样品含有镁的质量为
“样品”中金属单质镁的质量分数=
答：“样品”中金属单质镁的质量分数96%。
19． 利用对比实验 A、B、C 8NH3+6NO2=7N2+12H2O CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
20． Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O A 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaOH溶液 除去未反应的二氧化碳 E
21． 不对 定性 75% 1667 mL
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