6.2金属的化学性质 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 6.2金属的化学性质 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 246.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-19 20:59:12 | ||
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文档简介
6.2 金属的化学性质
一、单选题
1．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2．将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
3．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
4．下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（ ）
A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl
5．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是
A． B．
C． D．
6．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（ ）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
7．将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是
A．
B．
C．
D．
8．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
9．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
10．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是
A．丙<丁<甲<乙 B．乙<甲<丁<丙 C．丁<甲<乙<丙 D．丙< 乙<甲<丁
12．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．反应前后都存在N2分子
C．每个甲分子中含有6个原子
D．反应生成丙和丁的质量比为28:18
13．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
14．下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是
A．
B．
C．
D．
15．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是
选项 金属 盐溶液 A B C D
ZnSO4溶液 - Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn -
AgNO3溶液 Fe - - Fe
A．A B．B C．C D．D
16．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
二、综合应用题
17．许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80
产生氢气的总质量（g） 0.08 0.16 0.20 m
（1）兴趣小组同学发现：电子元件中的黄铜较难研磨成粉末，原因之一是黄铜合金的硬度比组成它的纯金属硬度_____（填“大”或“小”）。
（2）黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是_____。
（3）兴趣小组同学发现：生成氢气的质量既可通过实验测定获得，也可通过计算获得，计算方法是：所加稀硫酸总质量加上黄铜质量，最后减去烧杯中剩余物质的质量，计算的依据是_____定律。
（4）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即m值为_____g。
（5）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）_____
18．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 _____ ．(填“符号”)
(2)铁钉在初中化学实验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一系列变化．
I变化①中发生反应的化学方程式是 ________ ．
II变化②中，铁钉主要与空气中的 ________ 发生反应．
III变化③中除去铁锈的化学方程式为 ________ ．
IV如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 _____ (用字母表示)．
(3)下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是 ____ (填序号)
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 ⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中
(4)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．通过分析，判断：
①滤液中一定含有的溶质是 ______ (填化学式)；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 _____ (填化学式)．
(5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，根据化学方程式计算出该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少 ____ ？
19．在学习了金属的知识后，同学们开展了有关金属活动性及相关反应的探究。请回答下列问题。
探究一：
(1)小丽提供了一份不完整的金属活动性顺序表，如下：
K、Ca、Na、Mg、①、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属①具有很好的抗腐蚀性，其原因是_____。
探究二：镍（Ni）是一种银白色金属，常用于电镀。小刚为比较镍、铁、银三种金属活动性进行了如下探究。
【猜想与假设】结合金属活动性顺序表，小刚作出如下猜想。
(2)猜想一：镍>铁>银猜想二：_____猜想三：铁>银>镍
【实验验证】
(3)实验方案如下。请将表格内容填写完整。
设计实验 实验现象 结论
实验1 _____ 镍片上有细小的气泡生成 在金属活动性顺序表中，镍位于H之前
实验2 将铁片加入到NiSO4溶液中 铁片上有松散的固体生成 _____
【实验结论】得出了三种金属的活动性顺序。
探究三：小聪同学将锌和银的混合粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，对所得混合物进行了探究。
(4)①写出反应的化学方程式：_____。
②小聪将充分反应后的固、液混合物用过滤的方法进行分离。
③取分离后所得的固体于试管中，加入适量的稀盐酸有气泡产生，则分离所得固体中含有的物质是_____。
探究四：探究某黄铜（铜锌合金）样品的组成。
某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 05
请回答下列问题并计算：
(5)①经分析在第一次实验结束后，_____完全反应完了。
②50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_____g。
③计算样品中锌的质量_____（写出具体计算过程）。
20．比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下列两个表中的数据，找出对应规律。
（1）
1 g金属与足量稀盐酸反应 （均生成＋2价金属的盐溶液） Mg Fe Zn
金属的相对原子质量 24 56 65
产生氢气的质量/g
你发现的规律 _____
（2）
气体 H2 N2 O2 Cl2
气体的相对分子质量 2 28 32 71
标准状况下的气体 密度（g/L） 0.0899 1.251 1.429 3.214
你发现的规律 _____
21．潜水器中可使用过氧化钠（Na2O2）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应的原理是 ，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。
【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
【设计实验】小组同学利用如图所示装置进行了实验（忽略稀盐酸的挥发）。
（1）装置A中标号仪器名称：①______，②______。
（2）装置A中反应的化学方程式为______。
（3）装置B的作用是______。
（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是______，并写出装置D中反应的化学方程式______。
（5）实验室制取CO2验满的方法是______。
（6）有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：所用稀硫酸的溶质质量分数______（写出计算过程）。
22．（1）“考古中国”重大项目工作进展会传来消息，在四川广汉，三星堆遗址又有新的收获：新发现的6座“祭祀坑”，出土文物500余件，再次惊艳考古界。
①铜尊长65公分，是三星堆出上规模最大的一件青铜器。青铜是铜锡合金，我国早在西汉就有关于湿法炼铜的记载，请写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式______；该化学反应属于______（选填“分解反应”“化合反应”“置换反应”“复分解反应”之一）。
②某小组欲探究铁和铜的金属活动性差异，他们将铁丝和铜丝分别放入两支分别盛有稀盐酸，稀硫酸的试管中，如图所示。观察反应现象，分析并得出结论。请指出该实验设计的不合理之处______。
（2）某同学发现盥洗室里的铜制水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅有关资料，这层锈渍的主要化学成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3。现取少量碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为9.8%的H2SO4溶液，化学反应方程式为：。滴入该H2SO4溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题：
①当滴入上述H2SO4溶液120g（即图中B点）时，烧杯内溶液中大量存在的阳离子为______（写离的子符号）。
②当滴入上述H2SO4溶液100g（即图中A点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．A
4．B
5．B
6．C
7．C
8．C
9．C
10．C
11．A
12．C
13．B
14．C
15．C
16．B
17． 大 铜的金属活动性排在氢之后 质量守恒 0.2 设Zn的质量为x
x=6.5g
黄铜中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g
黄铜中铜的质量分数为：
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
18． Al Fe+CuSO4═FeSO4+Cu H2O 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O b＞a＞c ①④⑤ MgCl2 Cu、Fe 2800t
19．(1)铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜
(2)铁＞镍＞银
(3) 把镍片伸入稀硫酸中 铁比镍活泼
(4) Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 银、铜、锌
(5) 硫酸##H2SO4 0.5 设：锌的质量为x，
，x=16.25
答：样品中锌的质量为16.25g。
20． 等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生氢气的质量越少（多）（或等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，产生氢气的质量与其相对原子质量成反比） 气体的相对分子质量越小（大），其标准状况下的密度越小（大）（或标准状况下气体的密度与其相对分子质量成正比）
21． 分液漏斗 锥形瓶 吸收水蒸气 氢氧化钠溶液 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满 设所消耗的稀硫酸中的溶质的质量为x
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
22． CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 置换反应 选用酸的种类不同 Cu2+、H+ 16g
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2．将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
3．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
4．下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（ ）
A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl
5．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是
A． B．
C． D．
6．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（ ）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
7．将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是
A．
B．
C．
D．
8．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
9．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
10．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是
A．丙<丁<甲<乙 B．乙<甲<丁<丙 C．丁<甲<乙<丙 D．丙< 乙<甲<丁
12．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．反应前后都存在N2分子
C．每个甲分子中含有6个原子
D．反应生成丙和丁的质量比为28:18
13．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
14．下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是
A．
B．
C．
D．
15．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是
选项 金属 盐溶液 A B C D
ZnSO4溶液 - Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn -
AgNO3溶液 Fe - - Fe
A．A B．B C．C D．D
16．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
二、综合应用题
17．许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80
产生氢气的总质量（g） 0.08 0.16 0.20 m
（1）兴趣小组同学发现：电子元件中的黄铜较难研磨成粉末，原因之一是黄铜合金的硬度比组成它的纯金属硬度_____（填“大”或“小”）。
（2）黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是_____。
（3）兴趣小组同学发现：生成氢气的质量既可通过实验测定获得，也可通过计算获得，计算方法是：所加稀硫酸总质量加上黄铜质量，最后减去烧杯中剩余物质的质量，计算的依据是_____定律。
（4）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即m值为_____g。
（5）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）_____
18．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 _____ ．(填“符号”)
(2)铁钉在初中化学实验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一系列变化．
I变化①中发生反应的化学方程式是 ________ ．
II变化②中，铁钉主要与空气中的 ________ 发生反应．
III变化③中除去铁锈的化学方程式为 ________ ．
IV如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 _____ (用字母表示)．
(3)下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是 ____ (填序号)
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 ⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中
(4)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．通过分析，判断：
①滤液中一定含有的溶质是 ______ (填化学式)；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 _____ (填化学式)．
(5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，根据化学方程式计算出该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少 ____ ？
19．在学习了金属的知识后，同学们开展了有关金属活动性及相关反应的探究。请回答下列问题。
探究一：
(1)小丽提供了一份不完整的金属活动性顺序表，如下：
K、Ca、Na、Mg、①、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属①具有很好的抗腐蚀性，其原因是_____。
探究二：镍（Ni）是一种银白色金属，常用于电镀。小刚为比较镍、铁、银三种金属活动性进行了如下探究。
【猜想与假设】结合金属活动性顺序表，小刚作出如下猜想。
(2)猜想一：镍>铁>银猜想二：_____猜想三：铁>银>镍
【实验验证】
(3)实验方案如下。请将表格内容填写完整。
设计实验 实验现象 结论
实验1 _____ 镍片上有细小的气泡生成 在金属活动性顺序表中，镍位于H之前
实验2 将铁片加入到NiSO4溶液中 铁片上有松散的固体生成 _____
【实验结论】得出了三种金属的活动性顺序。
探究三：小聪同学将锌和银的混合粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，对所得混合物进行了探究。
(4)①写出反应的化学方程式：_____。
②小聪将充分反应后的固、液混合物用过滤的方法进行分离。
③取分离后所得的固体于试管中，加入适量的稀盐酸有气泡产生，则分离所得固体中含有的物质是_____。
探究四：探究某黄铜（铜锌合金）样品的组成。
某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 05
请回答下列问题并计算：
(5)①经分析在第一次实验结束后，_____完全反应完了。
②50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_____g。
③计算样品中锌的质量_____（写出具体计算过程）。
20．比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下列两个表中的数据，找出对应规律。
（1）
1 g金属与足量稀盐酸反应 （均生成＋2价金属的盐溶液） Mg Fe Zn
金属的相对原子质量 24 56 65
产生氢气的质量/g
你发现的规律 _____
（2）
气体 H2 N2 O2 Cl2
气体的相对分子质量 2 28 32 71
标准状况下的气体 密度（g/L） 0.0899 1.251 1.429 3.214
你发现的规律 _____
21．潜水器中可使用过氧化钠（Na2O2）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应的原理是 ，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。
【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
【设计实验】小组同学利用如图所示装置进行了实验（忽略稀盐酸的挥发）。
（1）装置A中标号仪器名称：①______，②______。
（2）装置A中反应的化学方程式为______。
（3）装置B的作用是______。
（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是______，并写出装置D中反应的化学方程式______。
（5）实验室制取CO2验满的方法是______。
（6）有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：所用稀硫酸的溶质质量分数______（写出计算过程）。
22．（1）“考古中国”重大项目工作进展会传来消息，在四川广汉，三星堆遗址又有新的收获：新发现的6座“祭祀坑”，出土文物500余件，再次惊艳考古界。
①铜尊长65公分，是三星堆出上规模最大的一件青铜器。青铜是铜锡合金，我国早在西汉就有关于湿法炼铜的记载，请写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式______；该化学反应属于______（选填“分解反应”“化合反应”“置换反应”“复分解反应”之一）。
②某小组欲探究铁和铜的金属活动性差异，他们将铁丝和铜丝分别放入两支分别盛有稀盐酸，稀硫酸的试管中，如图所示。观察反应现象，分析并得出结论。请指出该实验设计的不合理之处______。
（2）某同学发现盥洗室里的铜制水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅有关资料，这层锈渍的主要化学成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3。现取少量碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为9.8%的H2SO4溶液，化学反应方程式为：。滴入该H2SO4溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题：
①当滴入上述H2SO4溶液120g（即图中B点）时，烧杯内溶液中大量存在的阳离子为______（写离的子符号）。
②当滴入上述H2SO4溶液100g（即图中A点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．A
4．B
5．B
6．C
7．C
8．C
9．C
10．C
11．A
12．C
13．B
14．C
15．C
16．B
17． 大 铜的金属活动性排在氢之后 质量守恒 0.2 设Zn的质量为x
x=6.5g
黄铜中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g
黄铜中铜的质量分数为：
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
18． Al Fe+CuSO4═FeSO4+Cu H2O 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O b＞a＞c ①④⑤ MgCl2 Cu、Fe 2800t
19．(1)铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜
(2)铁＞镍＞银
(3) 把镍片伸入稀硫酸中 铁比镍活泼
(4) Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 银、铜、锌
(5) 硫酸##H2SO4 0.5 设：锌的质量为x，
，x=16.25
答：样品中锌的质量为16.25g。
20． 等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生氢气的质量越少（多）（或等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，产生氢气的质量与其相对原子质量成反比） 气体的相对分子质量越小（大），其标准状况下的密度越小（大）（或标准状况下气体的密度与其相对分子质量成正比）
21． 分液漏斗 锥形瓶 吸收水蒸气 氢氧化钠溶液 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满 设所消耗的稀硫酸中的溶质的质量为x
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
22． CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 置换反应 选用酸的种类不同 Cu2+、H+ 16g
答案第1页，共2页
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