7.2物质溶解的量 同步练习（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 7.2物质溶解的量 同步练习（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 155.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-19 20:53:44 | ||
图片预览
文档简介
7.2 物质溶解的量
一、单选题
1．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是（ ）
A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3固体
B．20℃时，100 g KNO3溶液中溶解31.6 g KNO3固体
C．100 g水中溶解了31.6 g KNO3固体达到饱和
D．20℃时，31.6 g KNO3固体溶于水形成饱和溶液
2．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度
A 升温 变大 变大 不变 变大
B 降温 变小 变小 不变 变小
C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大
D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
A．A B．B C．C D．D
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
4．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
5．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
6．x是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是
A．X一定是不饱和溶液
B．Y可能是饱和溶液
C．Y的溶质质量分数一定比Z大
D．X和Z的溶质质量分数一定不相等
7．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
8．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
9．20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是
A．甲和丙都是KCl的饱和溶液
B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲>丙=丁
D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
10．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
11．下列说法正确的是（ ）
A．明矾可以区分硬水和软水
B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多
D．均一、稳定的液体一定是溶液
12．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a物质的溶解度一定小于b的溶解度
B．40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．c物质一定是氢氧化钙的溶解度曲线
D．三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，a、b析出的晶体质量相等
14．下列有关溶液的说法中， 错误的是
A．外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
15．下列说法正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
16．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．花生油与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
二、综合应用题
17．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）如图所示，三个实验均和水有关。
①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误：_____________、____________。
②实验 B 能说明 CO2 可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_____。
③实验 C，滴加水后能看到 U 形管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是（填序号）_____。
A海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯 化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_____。
（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①下列说法一定正确的是______________。
A甲的溶解度比乙的溶解度大
Bt1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C常温下，乙易溶于水
D从 t2℃降至 t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓 缩，___________，然后过滤。
18．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是____________，NaClO2中阴离子的化合价为__．
（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入_____的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法_____________．
（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为_____________． CH4→H2O→Ca（OH）2→H2O
（4）下列有关水的说法正确的是_____．
A 溶液中有水存在时水一定是溶剂
B 在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
C 水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体
D 水分子可以保持水的化学性质
（5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
①图1中一定为饱和溶液的是_____．
②图3中表示乙的溶解度曲线是____；P点表示的含义是____________________________．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的____（填字母）．
A 氧化钙 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 硝酸铵
19．（1）回答有关燃料的问题：
①三大矿物燃料包括：煤、石油和______；
②天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是______。
③燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是______，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为______。
（2）溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义、如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
①三种物质中，______的溶解度受温度影响最大。
②80℃时硝酸钠的溶解度是______g。
③将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是______溶液。
④硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有______，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量______kg。
20．溶解度可表示物质溶解性的大小
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
Ⅱ．40℃时，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表。
烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化
甲 _____
乙 固体逐渐减少至全部溶解
丙 _____
Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。
A 乙、丙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：乙＜丙
C 溶液质量：乙＞丙 D 溶质质量分数：乙＞丙
②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_____．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_____。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_____（填编号）。
a 小于40℃ b 大于40℃ c 无法确定
21．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？_______(填“是”、“否”或“无法判断”)；
（2）烧杯②中溶解的溶质是________(写化学式)；
（3）t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量______g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_________
A烧杯①内溶液中溶质的质量分数<烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B烧杯②中加热蒸发少量水时，同时一定还有固体析出
C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解
D将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液(不考虑水的蒸发)
E将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量(不考虑水的蒸发)
22．水、溶液与生活息息相关。
（1）现有六个常见化学名词：乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。
①用洗洁精洗去衣服上的油污_____；
②生活中常用来降低水的硬度_____；
③海水晒盐的原理是_____。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①A、B两种物质在_____℃时溶解度相同。
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；
③t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．D
5．C
6．D
7．C
8．A
9．D
10．D
11．C
12．C
13．B
14．C
15．D
16．D
17． 未使用玻璃棒引流 漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 右边 AC 不饱和 100g BC 冷却结晶
18． ClO2 -1 肥皂水 煮沸 CaO+H2O═Ca（OH）2 AD 甲 N 30℃时甲和乙（或M和N）的溶解度相等 D
19． 天然气 CH4+2O2CO2+2H2O 增大与氧气的接触面积 CO2+4H22H2O+CH4 硝酸钾 150 硫酸铈 氮元素、钾元素 4.5
20． ＜ 能 固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐增加 B、D 小 降温（或加压） b
21． 是 KNO3 40g DE
22． 乳化 煮沸 蒸发结晶 t1 A＞B＞C 20≤a＜40
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是（ ）
A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3固体
B．20℃时，100 g KNO3溶液中溶解31.6 g KNO3固体
C．100 g水中溶解了31.6 g KNO3固体达到饱和
D．20℃时，31.6 g KNO3固体溶于水形成饱和溶液
2．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度
A 升温 变大 变大 不变 变大
B 降温 变小 变小 不变 变小
C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大
D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
A．A B．B C．C D．D
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
4．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
5．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
6．x是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是
A．X一定是不饱和溶液
B．Y可能是饱和溶液
C．Y的溶质质量分数一定比Z大
D．X和Z的溶质质量分数一定不相等
7．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
8．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
9．20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是
A．甲和丙都是KCl的饱和溶液
B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲>丙=丁
D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
10．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
11．下列说法正确的是（ ）
A．明矾可以区分硬水和软水
B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多
D．均一、稳定的液体一定是溶液
12．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a物质的溶解度一定小于b的溶解度
B．40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．c物质一定是氢氧化钙的溶解度曲线
D．三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，a、b析出的晶体质量相等
14．下列有关溶液的说法中， 错误的是
A．外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
15．下列说法正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
16．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．花生油与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
二、综合应用题
17．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）如图所示，三个实验均和水有关。
①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误：_____________、____________。
②实验 B 能说明 CO2 可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_____。
③实验 C，滴加水后能看到 U 形管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是（填序号）_____。
A海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯 化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_____。
（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①下列说法一定正确的是______________。
A甲的溶解度比乙的溶解度大
Bt1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C常温下，乙易溶于水
D从 t2℃降至 t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓 缩，___________，然后过滤。
18．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是____________，NaClO2中阴离子的化合价为__．
（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入_____的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法_____________．
（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为_____________． CH4→H2O→Ca（OH）2→H2O
（4）下列有关水的说法正确的是_____．
A 溶液中有水存在时水一定是溶剂
B 在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
C 水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体
D 水分子可以保持水的化学性质
（5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
①图1中一定为饱和溶液的是_____．
②图3中表示乙的溶解度曲线是____；P点表示的含义是____________________________．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的____（填字母）．
A 氧化钙 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 硝酸铵
19．（1）回答有关燃料的问题：
①三大矿物燃料包括：煤、石油和______；
②天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是______。
③燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是______，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为______。
（2）溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义、如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
①三种物质中，______的溶解度受温度影响最大。
②80℃时硝酸钠的溶解度是______g。
③将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是______溶液。
④硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有______，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量______kg。
20．溶解度可表示物质溶解性的大小
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
Ⅱ．40℃时，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表。
烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化
甲 _____
乙 固体逐渐减少至全部溶解
丙 _____
Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。
A 乙、丙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：乙＜丙
C 溶液质量：乙＞丙 D 溶质质量分数：乙＞丙
②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_____．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_____。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_____（填编号）。
a 小于40℃ b 大于40℃ c 无法确定
21．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？_______(填“是”、“否”或“无法判断”)；
（2）烧杯②中溶解的溶质是________(写化学式)；
（3）t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量______g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_________
A烧杯①内溶液中溶质的质量分数<烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B烧杯②中加热蒸发少量水时，同时一定还有固体析出
C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解
D将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液(不考虑水的蒸发)
E将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量(不考虑水的蒸发)
22．水、溶液与生活息息相关。
（1）现有六个常见化学名词：乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。
①用洗洁精洗去衣服上的油污_____；
②生活中常用来降低水的硬度_____；
③海水晒盐的原理是_____。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①A、B两种物质在_____℃时溶解度相同。
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；
③t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．D
5．C
6．D
7．C
8．A
9．D
10．D
11．C
12．C
13．B
14．C
15．D
16．D
17． 未使用玻璃棒引流 漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 右边 AC 不饱和 100g BC 冷却结晶
18． ClO2 -1 肥皂水 煮沸 CaO+H2O═Ca（OH）2 AD 甲 N 30℃时甲和乙（或M和N）的溶解度相等 D
19． 天然气 CH4+2O2CO2+2H2O 增大与氧气的接触面积 CO2+4H22H2O+CH4 硝酸钾 150 硫酸铈 氮元素、钾元素 4.5
20． ＜ 能 固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐增加 B、D 小 降温（或加压） b
21． 是 KNO3 40g DE
22． 乳化 煮沸 蒸发结晶 t1 A＞B＞C 20≤a＜40
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页