7.3溶液浓稀的表示 同步练习（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 7.3溶液浓稀的表示 同步练习（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 132.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-19 20:57:17 | ||
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文档简介
7.3 溶液浓稀的表示
一、单选题
1．稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为
A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL
2．家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ）
A．100 g醋酸中含醋为10 g B．100 g醋酸的水溶液中含醋酸10g
C．100 g水中含醋酸为10g D．100 g醋酸的水溶液中含水10g
3．KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出
C．20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液
4．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b
5．现有100mL 20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液含溶质20 g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
6．关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
7．下面所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．镁在氧气中燃烧
B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
8．将50g 98%的浓硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
9．向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为
A．12. 5％ B．20.0% C．22.5％ D．25％
10．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C．在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液
D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体
11．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签
B．量取水时，用规格为50mL的量筒
C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热
D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%
12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙
14．保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是
A． B． C． D．
15．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（ ）
A．溶质质量分数 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
16．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的
B．溶液一定是均一的、稳定的混合物
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液倒出20g，剩余溶液溶质质量分数为10%
二、综合应用题
17．水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。
①下图电解水实验中，反应的化学方程式是___。水电解过程发生改变的微粒名称是______。
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为_______还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为_____________。
③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、_________、a（填序号）。若NaCl的产率偏低，则可能的原因是_________（填字母）。
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
提示：产率=×100%
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，40℃时为40g/100g水。某实验小组做了如下实验。
A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为__________；溶质的质量分数相等的是___________。
I. B和CII. B和EⅢ. C和DIV. D和E
18．某化学兴趣小组为测定一定量生铁样品(样品中的其他成分不参加反应，也不溶于水）中铁的质量,并得到纯净的一定浓度的硫酸亚铁溶液。进行了如下实验
注:反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应一半，反应②恰好完全反应。
请回答下列问题：
(1) 写出发生反应的化学方程式____________________________________。
(2) 根据已知条件列出求解①中参加反应的铁的质量（X)的比例式_________。
(3)该生铁样品中铁的质量为___________;
(4) 若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为_______。
(5)若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为_________。
19．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如下图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80 ℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
(1)室温时，________(选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。
(2)上图中能表示乙物质的溶解度曲线的是____________(填“a”、“b”或“c”，下同)，
(3)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降到t1 ℃时,所得溶液中水的质量由大到小的顺序是_______________________
(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50 g。需要量筒规格为__________ml(填“20或50或100”)，该同学按下图所示步骤依次操作：
按B量取所需的水配得的溶液溶质质量分数____________(填“偏大或偏小或无影响”)；E中玻璃棒的作用是__________________。若上图A中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g,则称得氯化钠的质量____________克
20．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____ 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 _____ 。
③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 _____ g。
④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 _____ B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 _____ 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 _____ g。将的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 _____ g。
21．如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），回答下列问题：
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/g·mL-1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g·mL-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
(1)20℃时，随着溶液中溶质质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)取12%的硫酸溶液100mL，可配制成6%的硫酸溶液_____g。
(3)向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，所得溶液体积是_____mL（结果精确到0.1）。
(4)配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50mL，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？（写出计算过程，结果精确到0.1）
22．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：
(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。
(2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。
(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．D
4．D
5．D
6．B
7．B
8．D
9．B
10．C
11．B
12．C
13．C
14．A
15．A
16．B
17． 2H2O2H2↑+O2↑ 水分子 9 CO2+H2O=H2CO3 c、b、d、e C 25:100（1:4） II、Ⅲ
18． Fe+ H2SO4= Fe SO4+ H2↑ 56/2==X/0.8g 22.4g 25% 320g
19． 乙 C c＞b＞a 50、 偏小、 搅拌，加快氯化钠溶解速率 ， 2.5
20． CBA .C 100 小于 漏斗 4.5 500
21．(1)减小
(2)216
(3)210.5
(4)设需要溶质质量分数24%的硫酸溶液的质量为。
需要溶质质量分数24%的硫酸溶液的体积为:
答：需要溶质质量分数24%的硫酸溶液7.3mL。
22．（1）9.6g （2）KCl和MnO2（3）13.0%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为
A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL
2．家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ）
A．100 g醋酸中含醋为10 g B．100 g醋酸的水溶液中含醋酸10g
C．100 g水中含醋酸为10g D．100 g醋酸的水溶液中含水10g
3．KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出
C．20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液
4．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b
5．现有100mL 20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液含溶质20 g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
6．关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
7．下面所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．镁在氧气中燃烧
B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
8．将50g 98%的浓硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
9．向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为
A．12. 5％ B．20.0% C．22.5％ D．25％
10．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C．在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液
D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体
11．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签
B．量取水时，用规格为50mL的量筒
C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热
D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%
12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙
14．保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是
A． B． C． D．
15．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（ ）
A．溶质质量分数 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
16．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的
B．溶液一定是均一的、稳定的混合物
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液倒出20g，剩余溶液溶质质量分数为10%
二、综合应用题
17．水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。
①下图电解水实验中，反应的化学方程式是___。水电解过程发生改变的微粒名称是______。
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为_______还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为_____________。
③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、_________、a（填序号）。若NaCl的产率偏低，则可能的原因是_________（填字母）。
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
提示：产率=×100%
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，40℃时为40g/100g水。某实验小组做了如下实验。
A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为__________；溶质的质量分数相等的是___________。
I. B和CII. B和EⅢ. C和DIV. D和E
18．某化学兴趣小组为测定一定量生铁样品(样品中的其他成分不参加反应，也不溶于水）中铁的质量,并得到纯净的一定浓度的硫酸亚铁溶液。进行了如下实验
注:反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应一半，反应②恰好完全反应。
请回答下列问题：
(1) 写出发生反应的化学方程式____________________________________。
(2) 根据已知条件列出求解①中参加反应的铁的质量（X)的比例式_________。
(3)该生铁样品中铁的质量为___________;
(4) 若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为_______。
(5)若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为_________。
19．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如下图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80 ℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
(1)室温时，________(选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。
(2)上图中能表示乙物质的溶解度曲线的是____________(填“a”、“b”或“c”，下同)，
(3)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降到t1 ℃时,所得溶液中水的质量由大到小的顺序是_______________________
(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50 g。需要量筒规格为__________ml(填“20或50或100”)，该同学按下图所示步骤依次操作：
按B量取所需的水配得的溶液溶质质量分数____________(填“偏大或偏小或无影响”)；E中玻璃棒的作用是__________________。若上图A中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g,则称得氯化钠的质量____________克
20．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____ 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 _____ 。
③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 _____ g。
④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 _____ B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 _____ 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 _____ g。将的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 _____ g。
21．如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），回答下列问题：
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/g·mL-1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g·mL-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
(1)20℃时，随着溶液中溶质质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)取12%的硫酸溶液100mL，可配制成6%的硫酸溶液_____g。
(3)向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，所得溶液体积是_____mL（结果精确到0.1）。
(4)配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50mL，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？（写出计算过程，结果精确到0.1）
22．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：
(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。
(2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。
(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．D
4．D
5．D
6．B
7．B
8．D
9．B
10．C
11．B
12．C
13．C
14．A
15．A
16．B
17． 2H2O2H2↑+O2↑ 水分子 9 CO2+H2O=H2CO3 c、b、d、e C 25:100（1:4） II、Ⅲ
18． Fe+ H2SO4= Fe SO4+ H2↑ 56/2==X/0.8g 22.4g 25% 320g
19． 乙 C c＞b＞a 50、 偏小、 搅拌，加快氯化钠溶解速率 ， 2.5
20． CBA .C 100 小于 漏斗 4.5 500
21．(1)减小
(2)216
(3)210.5
(4)设需要溶质质量分数24%的硫酸溶液的质量为。
需要溶质质量分数24%的硫酸溶液的体积为:
答：需要溶质质量分数24%的硫酸溶液7.3mL。
22．（1）9.6g （2）KCl和MnO2（3）13.0%
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