7.4结晶现象 同步练习（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 7.4结晶现象 同步练习（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 183.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-19 20:59:03 | ||
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文档简介
7.4 结晶现象
一、单选题
1．下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是（ ）
A．让滤纸边缘低于漏斗口
B．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
C．让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
D．让漏斗中液面始终低于滤纸边缘
2．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是
A． B．
C． D．
3．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
4．如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，40gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液
D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
5．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A．
B．
C．
D．
6．水是生命之源。下列有关水的说法错误的是
A．肥皂水可区分硬水和软水 B．活性炭可除去水中的异味
C．过滤可除去水中的可溶性杂质 D．蒸馏可降低水的硬度
7．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
8．如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
C．10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
10．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存
11．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯
12．2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。 高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
13．下列溶液仍然是饱和溶液的是（ ）
A．饱和石灰水降温
B．饱和石灰水表面结了一层膜
C．室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱
D．向饱和蔗糖水里加水
14．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是
A．P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等
B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C．t2℃时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液
D．将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，析出a最多
15．其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，操作最简便且最可靠的方法是
A．升高温度
B．降低温度
C．加入溶质
D．恒温蒸发水
16．恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是
A．①②都是不饱和溶液
B．溶质质量分数的大小：①<②<③<④
C．溶质的质量：①=②>③>④
D．该物质的溶解度随温度升高而变大
二、综合应用题
17．A~H是初中化学常见的8种物质，它们有下图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
(1)推断物质的化学式：A_______；G______。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①B→F：_______；
②C→B+H：_______，该反应的基本类型是_______。
(3)某兴趣小组用如下图所示的流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
①步骤II中的要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____、其中玻璃棒的作用是_____。
②实验中制作甲装置的过滤器如下图所示，正确得操作顺序为_____(填数字序号)。
18．配制溶液是初中学生学习化学需要掌握的一项基本实验操作。
Ⅰ．20℃时将20gM固体加入到100g水中充分搅摔溶解得到溶液A后，按如图1所示进行操作（假设每一步均充分溶解）。
（1）A、B、C溶液中一定属于饱和溶液的是______（填字母序号）。
（2）图2能表示M物质溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
（3）由图2分析，若将t1℃乙的饱和溶液升温到t2℃（水的蒸发忽略不计）时，所得溶液与原溶液对比的叙述中正确的是______（填字母序号）。
A溶质质量增加 B溶剂质量减少 C溶质质量分数减小
Ⅱ．某氯化钠样品中混有少量的碳酸氢钠，其溶解度表和提纯过程如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6
NaHCO3 6.9 8.2 9.6 1.1 27.0
（1）操作1的方法是______。
（2）表中“36”的含义是______。
（3）“加适量的HCl”发生反应的化学方程式为______。
（4）如果饱和溶液B有mg，则最多可得到固体NaCl______g（只需要列计算式表示）。
（5）现用溶质质量分数为18%的浓盐水来配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1000g，需加水______g。
19．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）欲除去不溶于水的泥沙，应采用的装置如图①所示，其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是______，活性炭的作用是______。上述装置使用一段时间后，有关物质吸附杂质已经达到饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和______，需要更换的是蓬松棉和______。
（2）按物质组成划分，海水、河水、湖水、雨水和矿泉水都属于______（填“纯净物”或“混合物”）；自然界的水多含有杂质。硬水是指含有较多______的天然水。
（3）进入蓬莱城区的建新水库引水渠是向城区供水的重要渠道。为了保护好城区用水，下列做法中，正确的是______（填序号）。
①在引水渠岸边堆放垃圾 ②向引水渠中排放工业废水
③在引水渠两岸植树 ④向引水渠中倾倒生活污水
（4）暴雨过后，河水的能见度很低，某同学取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误是______。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）。
若经过过滤后，所得河水仍有浑浊，其原因可能是______。
（5）拓展应用：甲型H1N1流感病毒的直径为0.08~0.2微米，带有病毒的飞沫直径一般为1~10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是______（填序号）。口罩的作用是过滤，由此你对过滤的原理有何新的认识？______。
20．豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。以下为三种豆制品的主要制作流程：
豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质、钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等，豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。回答下列问题：
（1）在豆豉的制作过程中，“发酵”主要过程可视为_____（填“化合”还是“氧化”）反应。
（2）制作师傅用一种特殊工具把磨浆过程中可产生的豆渣分离出去，这与化学实验操作中的_____达成的效果一致。
（3）人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]（其相对分子质量为1004）形式存在于骨骼和牙齿中，其中钙元素的质量分数为_____（结果精确到0.1 % ）
（4）牛奶是含钙丰富又易于人体吸收的理想食品，根据下图纯牛奶包装标签计算：该牛奶中，每盒至少含钙元素_____g。人体每天至少需要0.6g钙，若这些钙有70%来自牛奶，则一个人每天至少要喝这样的牛奶多少盒_____？（列式计算）（结果取整数）
21．化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识水。
(1)组成角度
①如图为电解水装置图，a、b两管产生气体的体积比是______。
②通电时反应的文字表达式为______，属于______反应（填基本反应类型），得出水由氢元素和氧元素组成的结论。
(2)微观角度
如图是电解水微观示意图，从中获得的信息正确是______。
A．水分子由氢元素和氧元素组成 B．反应前后原子的种类、数目均发生改变
C．分子一定比原子大 D．化学变化中，分子可分，原子不可分
(3)净化角度
①自来水厂净水的过程中不包括的净水方法是______。
A．沉降B．煮沸C．蒸馏D．消毒
②河水中若含有难溶性杂质，可以通过过滤的方法除去。用右下图装置对河水水样进行过滤，下列关于过滤的说法中不正确的有______（填字母）。
A．用玻璃棒引流
B．利用过滤操作，可以将河水中的色素异味分离出来
C．漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁
D．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
③若要检验过滤后的液体是否为硬水，可以取样于试管中，加入______，振荡并观察现象。
22．运用所学知识回答问题
(1)水净化时需要运用科学的方法：
①净水过程中加入活性炭的作用是_______。
②过滤操作中用到的玻璃仪器有_______。
③日常生活中将硬水转化为软水的方法是_______。
(2)如图所示，某同学进行电解水实验，该反应的化学方程式为_______。他在b试管中收集的气体是_______。
(3)如图是几种实验室制取气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：
①实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置为____装置(填字母)，该反应的化学方程式为___；要收集干燥的氧气最好选用_______装置(填字母)。
②某同学利用D装置收集氧气时，发现收集的氧气不纯，请分析原因_______(写出一条即可)。
③用如图装置采用排水法收集氢气，请将方框内的导管补画完整____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．D
5．C
6．C
7．A
8．D
9．D
10．C
11．C
12．C
13．C
14．A
15．C
16．C
17． H2O2 SO2 分解反应 漏斗 引流 ③①②
18． B 甲 C 蒸发结晶 20℃时，氯化钠在100g水中最多可以溶解36g 950
19． 过滤 吸附 小卵石 活性炭 混合物 可溶性钙、镁矿物质 ③ 将河水倒入漏斗中时没有用玻璃棒引流 D 漏斗内的滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘，烧杯不干净等） ③ 过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等（高于固液分离的正确认识均可得分）
20． 氧化 过滤 39.8% 0.22 设一个人每天至少要喝这样的牛奶的盒数为x
即一个人每天至少要喝2盒这样的牛奶。
21．(1) 2：1 分解
(2)D
(3) BC B 肥皂水
22．(1) 吸附水中的色素和异味 漏斗、烧杯、玻璃棒 煮沸
(2) 氧气##O2
(3) A C 导管口刚有气泡放出就开始收集(或集气瓶没有装满水)
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是（ ）
A．让滤纸边缘低于漏斗口
B．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
C．让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
D．让漏斗中液面始终低于滤纸边缘
2．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是
A． B．
C． D．
3．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
4．如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，40gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液
D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
5．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A．
B．
C．
D．
6．水是生命之源。下列有关水的说法错误的是
A．肥皂水可区分硬水和软水 B．活性炭可除去水中的异味
C．过滤可除去水中的可溶性杂质 D．蒸馏可降低水的硬度
7．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
8．如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
C．10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
10．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存
11．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯
12．2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。 高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
13．下列溶液仍然是饱和溶液的是（ ）
A．饱和石灰水降温
B．饱和石灰水表面结了一层膜
C．室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱
D．向饱和蔗糖水里加水
14．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是
A．P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等
B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C．t2℃时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液
D．将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，析出a最多
15．其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，操作最简便且最可靠的方法是
A．升高温度
B．降低温度
C．加入溶质
D．恒温蒸发水
16．恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是
A．①②都是不饱和溶液
B．溶质质量分数的大小：①<②<③<④
C．溶质的质量：①=②>③>④
D．该物质的溶解度随温度升高而变大
二、综合应用题
17．A~H是初中化学常见的8种物质，它们有下图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
(1)推断物质的化学式：A_______；G______。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①B→F：_______；
②C→B+H：_______，该反应的基本类型是_______。
(3)某兴趣小组用如下图所示的流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
①步骤II中的要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____、其中玻璃棒的作用是_____。
②实验中制作甲装置的过滤器如下图所示，正确得操作顺序为_____(填数字序号)。
18．配制溶液是初中学生学习化学需要掌握的一项基本实验操作。
Ⅰ．20℃时将20gM固体加入到100g水中充分搅摔溶解得到溶液A后，按如图1所示进行操作（假设每一步均充分溶解）。
（1）A、B、C溶液中一定属于饱和溶液的是______（填字母序号）。
（2）图2能表示M物质溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
（3）由图2分析，若将t1℃乙的饱和溶液升温到t2℃（水的蒸发忽略不计）时，所得溶液与原溶液对比的叙述中正确的是______（填字母序号）。
A溶质质量增加 B溶剂质量减少 C溶质质量分数减小
Ⅱ．某氯化钠样品中混有少量的碳酸氢钠，其溶解度表和提纯过程如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6
NaHCO3 6.9 8.2 9.6 1.1 27.0
（1）操作1的方法是______。
（2）表中“36”的含义是______。
（3）“加适量的HCl”发生反应的化学方程式为______。
（4）如果饱和溶液B有mg，则最多可得到固体NaCl______g（只需要列计算式表示）。
（5）现用溶质质量分数为18%的浓盐水来配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1000g，需加水______g。
19．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）欲除去不溶于水的泥沙，应采用的装置如图①所示，其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是______，活性炭的作用是______。上述装置使用一段时间后，有关物质吸附杂质已经达到饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和______，需要更换的是蓬松棉和______。
（2）按物质组成划分，海水、河水、湖水、雨水和矿泉水都属于______（填“纯净物”或“混合物”）；自然界的水多含有杂质。硬水是指含有较多______的天然水。
（3）进入蓬莱城区的建新水库引水渠是向城区供水的重要渠道。为了保护好城区用水，下列做法中，正确的是______（填序号）。
①在引水渠岸边堆放垃圾 ②向引水渠中排放工业废水
③在引水渠两岸植树 ④向引水渠中倾倒生活污水
（4）暴雨过后，河水的能见度很低，某同学取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误是______。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）。
若经过过滤后，所得河水仍有浑浊，其原因可能是______。
（5）拓展应用：甲型H1N1流感病毒的直径为0.08~0.2微米，带有病毒的飞沫直径一般为1~10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是______（填序号）。口罩的作用是过滤，由此你对过滤的原理有何新的认识？______。
20．豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。以下为三种豆制品的主要制作流程：
豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质、钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等，豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。回答下列问题：
（1）在豆豉的制作过程中，“发酵”主要过程可视为_____（填“化合”还是“氧化”）反应。
（2）制作师傅用一种特殊工具把磨浆过程中可产生的豆渣分离出去，这与化学实验操作中的_____达成的效果一致。
（3）人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]（其相对分子质量为1004）形式存在于骨骼和牙齿中，其中钙元素的质量分数为_____（结果精确到0.1 % ）
（4）牛奶是含钙丰富又易于人体吸收的理想食品，根据下图纯牛奶包装标签计算：该牛奶中，每盒至少含钙元素_____g。人体每天至少需要0.6g钙，若这些钙有70%来自牛奶，则一个人每天至少要喝这样的牛奶多少盒_____？（列式计算）（结果取整数）
21．化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识水。
(1)组成角度
①如图为电解水装置图，a、b两管产生气体的体积比是______。
②通电时反应的文字表达式为______，属于______反应（填基本反应类型），得出水由氢元素和氧元素组成的结论。
(2)微观角度
如图是电解水微观示意图，从中获得的信息正确是______。
A．水分子由氢元素和氧元素组成 B．反应前后原子的种类、数目均发生改变
C．分子一定比原子大 D．化学变化中，分子可分，原子不可分
(3)净化角度
①自来水厂净水的过程中不包括的净水方法是______。
A．沉降B．煮沸C．蒸馏D．消毒
②河水中若含有难溶性杂质，可以通过过滤的方法除去。用右下图装置对河水水样进行过滤，下列关于过滤的说法中不正确的有______（填字母）。
A．用玻璃棒引流
B．利用过滤操作，可以将河水中的色素异味分离出来
C．漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁
D．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
③若要检验过滤后的液体是否为硬水，可以取样于试管中，加入______，振荡并观察现象。
22．运用所学知识回答问题
(1)水净化时需要运用科学的方法：
①净水过程中加入活性炭的作用是_______。
②过滤操作中用到的玻璃仪器有_______。
③日常生活中将硬水转化为软水的方法是_______。
(2)如图所示，某同学进行电解水实验，该反应的化学方程式为_______。他在b试管中收集的气体是_______。
(3)如图是几种实验室制取气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：
①实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置为____装置(填字母)，该反应的化学方程式为___；要收集干燥的氧气最好选用_______装置(填字母)。
②某同学利用D装置收集氧气时，发现收集的氧气不纯，请分析原因_______(写出一条即可)。
③用如图装置采用排水法收集氢气，请将方框内的导管补画完整____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．D
5．C
6．C
7．A
8．D
9．D
10．C
11．C
12．C
13．C
14．A
15．C
16．C
17． H2O2 SO2 分解反应 漏斗 引流 ③①②
18． B 甲 C 蒸发结晶 20℃时，氯化钠在100g水中最多可以溶解36g 950
19． 过滤 吸附 小卵石 活性炭 混合物 可溶性钙、镁矿物质 ③ 将河水倒入漏斗中时没有用玻璃棒引流 D 漏斗内的滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘，烧杯不干净等） ③ 过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等（高于固液分离的正确认识均可得分）
20． 氧化 过滤 39.8% 0.22 设一个人每天至少要喝这样的牛奶的盒数为x
即一个人每天至少要喝2盒这样的牛奶。
21．(1) 2：1 分解
(2)D
(3) BC B 肥皂水
22．(1) 吸附水中的色素和异味 漏斗、烧杯、玻璃棒 煮沸
(2) 氧气##O2
(3) A C 导管口刚有气泡放出就开始收集(或集气瓶没有装满水)
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