8.1溶液的酸碱性 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（word版 含答案）

8.1 溶液的酸碱性
一、单选题
1．用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ ）
A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定
2．肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（　　）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8﹣6.2 6.3～6.6 ＞6.6
A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定
3．下列实验方法正确的是
A．用燃着的木条检验二氧化碳 B．用水鉴别NH4NO3、NaCl、CaCO3三种固体
C．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的酸碱度 D．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
4．实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是
A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
5．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．在恒温条件下，将不饱和的氯化钠溶液蒸发适量水
B．向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰
C．向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．电解水生成氢气和氧气的体积比
6．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是(　　)
A． B．
C． D．
7．下列物质呈酸性的是
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
8．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．鸡蛋清7.6-8.0 B．柠檬2.2-2.4 C．西红柿4.0-4.4 D．牛奶6.3-6.6
9．下列常见物质显碱性的是
A．食醋
B．食盐水
C．肥皂水
D．柠檬水
10．下表是几种作物适宜生长的pH范围：
作物 马铃薯 茶树 水稻 莲
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（ ）A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
11．下列4种水果中酸性最强的是（　　）
A．pH（2～3） B．pH（4～5）
C．pH（3～4） D．pH（5～6）
12．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
13．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（　　）
A．8 B．7 C．6 D．4
14．人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A．血浆呈碱性 B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
15．小正同学测得下列水果的pH值，其中酸性最强的是（ ）
A．葡萄pH＝4.5 B．菠萝pH＝4.1
C．柠檬pH＝2.2 D．草莓pH＝3.1
16．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③
二、综合应用题
17．甜瓜珍品——江西梨瓜以“脆、甜、香”而闻名。梨瓜中含有丰富的蛋白质、粗纤维、维生素、钙、磷、铁、镁、钾、硒等人体所需的营养素；
（1）梨瓜贮存时常套一个塑料袋,其作用是阻止梨瓜中水分流失，还能隔绝_______防止腐烂；
（2）梨瓜适宜生长在pH为6.0-6.8的土壤中，实验室测定溶液pH的操作方法是_______________；
（3）如图为硒元素的某些信息，硒原子核内有_______个质子，硒原子的相对原子质量是_____，硒原子在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子。
18．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
(1) 当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式___________
(2) 求原混合溶液中CuCl2的质量分数____________
(3)当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为____________
(4)当恰好完全反应时将混合物过滤，向滤液中再加入__________克氯化钠，溶液即可饱和。(该温度下，氯化钠的溶解度为36克，结果保留一位小数)
19．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色，b. 不得有异味，c. 水应澄清透明，d. 不得含有细菌的病毒。
①前两个指标可以利用_____（填物质名称）的吸附作用而达到。
②某山区自来水厂生产自来水的过程如图（1）所示。由图（1）可知净化水时，c，d两个指标可通过图中的B，C，_____过程而达到。
③化学指标中含有液体的pH和硬度两项，则a. 测定液体的pH用_____。
b. 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_____。
（2）许多化学实验中都用到水，请指出图（2）所示实验中水的作用。
甲：_____；乙：_____；丙：_____；丁：_____；戊：_____。
（3）水既普通又宝贵，请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质（举任意三例）。
①_____；②_____；③_____。
（4）图（3）是理想的氢元素循环示意图，下列说法不正确的是( )
A 水的分解反应需要吸收能量
B 燃料电池将氢能转化为电能
C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水
D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现
（5）某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷（C3H6）而不是氢气，其原因可能是( )。
A 人类目前还无法制取氢气
B 氢气燃烧后的产物会污染环境
C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象
D 氢气燃烧时一定会发生爆炸
20．KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程．
【资料】：
①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2．
②在 K2CO3溶液中持续通入 CO2，会生成 KHCO3．
③室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g．
（1）共熔时（加温加压），反应生成 K2MnO4和 H2O，反应的化学方程式是___________ ．
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是___________ ．
（3）歧化反应的化学方程式是 2_____．判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ___________，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO2，若 CO2过多，可能造成的不良后果是__________．
（4）操作 1 的名称是_________________，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和________，玻璃棒的作用是___________ ．
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→__________ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是__________．此过程中，洗涤的目的是__________ ．
（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是__________ （填化学式 ）．
（7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO4含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为__________ mL 时，产物的纯度较高．
（8）实验室中可用 KMnO4制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。____
21．以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
(1)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 _____ 反应(填“吸热”或“放热”)．
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1所示，则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 _____ ．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 ____ 性(选填“酸”“碱”或“中”)．
甲同学：猜想I：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想II：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定 ________ 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
(4)乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 ________ ．
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显 ________ 性．
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 _______ (填“有关”或“无关”)．
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与 ________ 有关．
研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：
(7)此镁条中金属镁的质量． ________ (写出计算过程)
(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数 ________ ．(计算结果保留一位小数)
22．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)在生活中为了得到软水经常需要除去硬水中过多的______。
A．Mg2+、Ca2+ B．Na+、Ca2+ C．Mg2+、Al3+ D．Al3+、Na+
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠” 或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②p点所示溶液中溶质为______。
(3)实验室可利用下图系列装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
①A装置中能观察到什么现象？______。
②写出B装置中反应的化学方程式______。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接______、______接______、______接______、______接______。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施______。
(4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．D
5．B
6．C
7．A
8．B
9．C
10．D
11．A
12．D
13．A
14．B
15．C
16．D
17． 氧气 用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH 34 78.96 得到
18． NaCl、NaOH 27% 120g 33.8g
19． 活性炭 D pH试纸（或pH计） 在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水 水是溶剂 水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满 吸收生成二氧化硫 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 提供热量，隔绝氧气 D C
20． 增大接触面积，浸取更充分（加快浸取） 全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹 产物中会混有 （回答产物不纯不得分） 过滤 漏斗 引流 冷却热饱和溶液结晶（降温结晶） 防止高锰酸钾受热分解 除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净） 35（30 ~ 40） 解：设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答：可制得 3.2g 氧气。
21． 放热 镁与稀盐酸反应放热，加快反应速率 酸性 氯化镁 Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑ 中 有关 电子层数 设镁的质量为x，镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 95 2
x y 0.2g
x=2.4g 11.1%
22．(1)A
(2) 氢氧化钠 氢氧化钠、氯化钠（或NaOH、NaCl）
(3) 氢氧化钙溶液变浑浊 h
g
e
f
c(或d)
d(或c)
b
在A装置后增加一个尾气处理的装置（合理即可）
(4)10.8kg
解：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是x，
答：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是10.8kg。
答案第1页，共2页
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