8.2常见的酸和碱 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 8.2常见的酸和碱 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 151.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-19 21:03:43 | ||
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文档简介
8.2 常见的酸和碱
一、单选题
1．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（ ）
A．活性炭作吸附剂 B．稀盐酸作除锈剂
C．铁粉作脱氧剂 D．生石灰作干燥剂
2．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡.在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的和金属.有气体产生时，托盘天平指针慢慢向左偏转（如图所示）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，托盘天平指针指向右端.则托盘天平右端加入的金属可能是（ ）
A． B． C． D．
3．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是
A． B．
C． D．
4．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽 制作饰品
B．活性炭具有吸附性 作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
5．下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是（ ）
A．氨水 B．烧碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸
6．下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是
A．NaOH B．NH4NO3 C．NaCl D．CaO
7．现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．滴加氢氧化钠液质量为a﹣cg时，溶液中发生的反应为：
B．滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C．滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
D．滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
8．化学实验应高度关注安全问题。下列说法不正确的是
A．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%～5%的NaOH溶液
B．实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛
C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D．若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
9．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
10．下列物质可用于改良酸性土壤的是（ ）
A．CaO B．CaCl2 C．Ca（OH）2 D．CaCO3
11．下列事实与解释不相符的是（ ）
A．浓氨水挥发﹣﹣分子不断运动
B．干冰升华﹣﹣分子间的间隔变大
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性﹣﹣溶液中都含有氢元素
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
12．下图所示实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B．滴加液体
C． 稀释浓硫酸 D． 读出液体的体积
13．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
14．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
15．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
16．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
二、综合应用题
17．铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]
（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。
[提出问题]
除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]
a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。
b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2
[进行实验1]
（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是___________
[进行实验2]
（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]
（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。
18．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
A B C D E
①仪器a的名称是 _______ ，装置D的名称是 ________ 。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是 _______ ；若用E装置收集氧气，气体应从 _______ （填“b”或“c”）进。
③甲同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2。
I．制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是 ____ （填字母序号）。
II．将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】 猜想1：石灰水已经完全变质； 猜想2： _________
【实验探究】 乙同学想探究猜想1是否成立，设计了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加酚酞试液，振荡。 _______ 石灰水已经完全变质
④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
计算：
I．CO2的物质的量为 _______ mol；
II．所用稀盐酸溶质的质量分数为 _______ 。（根据化学方程式列式计算）
19．硫酸是一种性质活泼、用途广泛的酸。实验室常用的浓硫酸溶质质量分数为98%，密度约为1.84g·mL-1.请根据相关内容回答下列问题。
实验一：“黑面包实验”
已知：浓硫酸具有强烈的吸水性，脱水性和强氧化性。
实验步骤 实验示意图 实验现象 解释及原因
(1)将一定量的蔗糖固体加入至烧杯中
(2)利用胶头滴管在蔗糖表面滴加少量水 固体表面潮湿 水的作用是___________
(3)沿着烧杯内壁倒入适量浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到蔗糖表面颜色变深，最终变为___________色。 有关化学方程式为：
(4)静置一段时间 反应放出大量的热，固体逐渐膨胀，并产生大量水雾及刺激性气味的气体。 有关化学方程式为： __________
实验二：稀释浓硫酸
(5)若实验室需要配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，则需要溶质质量分数为98%浓硫酸的质量为___________g，水的质量为___________g。
实验三：测定氢氧化钠溶液浓度
(6)向试管中加入2mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g·mL-1)，逐滴滴入溶质质量分数为15%的稀硫酸(密度为1.1g·mL-1)，并测定溶液的pH数值。试列式计算：理论上至少需要加入上述稀硫酸多少滴可使pH数值变为7？(已知：每滴溶液的体积近似为0.05mL，写出计算过程，结果保留到整数位)___________。
(7)某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀硫酸为35滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是___________。(填序号)
A使用的浓硫酸露置在空气中时间太长
B使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质
C滴入稀硫酸过程中，试管没有充分振荡
20．某化学兴趣小组设计了图1装置测定贝壳中碳酸钙的含量。已知：贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，浓硫酸可吸收水蒸气。请回答下列问题：
(1)打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是_____，该反应的化学方程式为____。
在老师的指导下，小组优化并设计了图2装置进行测定。
(2)试剂a是_____(填“足量氢氧化钠溶液”或“足量浓硫酸”)。
(3)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是____。
(4)图2实验中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，该实验条件下，CO2密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数的表达式为____。
(5)与图1实验相比，图2实验的优点是____(写一条)。
21．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
(1)硫酸铜所含阳离子的符号是_________，生石灰加水过程中会_________(填“放”或“吸”)热。
(2)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是(用化学方程式说明)____________。
(3)煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)。若要制取8.4t氧化钙，根据化学方程式计算需要加热分解碳酸钙的质量是多少_____？
22．(1)从a氮气、b金刚石、c石墨、d氢气、e 甲烷、f一氧化碳、g干冰七种物质中，选择与下列叙述相对应的物质的字母序号，填写在空白处。
①最清洁的燃料_____； ②可做电极的非金属单质_____。
③用作人工降雨剂的是_____；④可以用来裁玻璃、切割大理石的是_____。
⑤能与人体血红蛋白结合使人中毒的气体_____。
(2)现有初中化学常见的四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷； 另一组为二氧化碳。其分组的依据是_____：(可能有一个或多个答案)
①是否为气体 ②是否有可燃性 ③是否为化合物 ④是否为单质
(3)能鉴别CO和CO2的方法有：_____(可能有一个或多个答案)。
①分别通入紫色石蕊溶液 ②分别点燃
③分别通入澄清石灰水 ④分别通入灼热的氧化铜
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．A
4．C
5．C
6．D
7．C
8．A
9．A
10．C
11．C
12．D
13．C
14．C
15．A
16．B
17． ② ③ 抗腐蚀性 二氧化碳 玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管 混合物 没有尾气处理装置 稀盐酸 过滤 碱性 Cu2O
18． 长颈漏斗 启普发生器 2KClO3 2KCl+3O2↑ C C 气体中有挥发出来的HCl气体 观察到溶液不变红色 0.2 10%
19． 少量水稀释浓硫酸时放出的热，能加快蔗糖的脱水速度 黑色 2SO2 100 400 解：设理论上至少需要加入上述稀硫酸的滴数为x
x≈33滴 AC
20．(1) 固体减少，有气泡产生 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
(2)足量浓硫酸
(3)增大了微溶的硫酸钙的溶解度
(4)
(5)样品能与稀硫酸完全反应，测定结果更准确
21． Cu2+ 放 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
解：设若要制取8.4t氧化钙，需要加热分解碳酸钙的质量是x。
，x=15t
答：需要加热分解碳酸钙的质量为15t。
22． d c g b f ② ①②③④
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（ ）
A．活性炭作吸附剂 B．稀盐酸作除锈剂
C．铁粉作脱氧剂 D．生石灰作干燥剂
2．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡.在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的和金属.有气体产生时，托盘天平指针慢慢向左偏转（如图所示）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，托盘天平指针指向右端.则托盘天平右端加入的金属可能是（ ）
A． B． C． D．
3．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是
A． B．
C． D．
4．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽 制作饰品
B．活性炭具有吸附性 作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
5．下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是（ ）
A．氨水 B．烧碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸
6．下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是
A．NaOH B．NH4NO3 C．NaCl D．CaO
7．现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．滴加氢氧化钠液质量为a﹣cg时，溶液中发生的反应为：
B．滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C．滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
D．滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
8．化学实验应高度关注安全问题。下列说法不正确的是
A．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%～5%的NaOH溶液
B．实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛
C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D．若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
9．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
10．下列物质可用于改良酸性土壤的是（ ）
A．CaO B．CaCl2 C．Ca（OH）2 D．CaCO3
11．下列事实与解释不相符的是（ ）
A．浓氨水挥发﹣﹣分子不断运动
B．干冰升华﹣﹣分子间的间隔变大
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性﹣﹣溶液中都含有氢元素
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
12．下图所示实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B．滴加液体
C． 稀释浓硫酸 D． 读出液体的体积
13．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
14．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
15．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
16．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
二、综合应用题
17．铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]
（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。
[提出问题]
除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]
a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。
b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2
[进行实验1]
（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是___________
[进行实验2]
（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]
（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。
18．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
A B C D E
①仪器a的名称是 _______ ，装置D的名称是 ________ 。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是 _______ ；若用E装置收集氧气，气体应从 _______ （填“b”或“c”）进。
③甲同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2。
I．制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是 ____ （填字母序号）。
II．将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】 猜想1：石灰水已经完全变质； 猜想2： _________
【实验探究】 乙同学想探究猜想1是否成立，设计了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加酚酞试液，振荡。 _______ 石灰水已经完全变质
④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
计算：
I．CO2的物质的量为 _______ mol；
II．所用稀盐酸溶质的质量分数为 _______ 。（根据化学方程式列式计算）
19．硫酸是一种性质活泼、用途广泛的酸。实验室常用的浓硫酸溶质质量分数为98%，密度约为1.84g·mL-1.请根据相关内容回答下列问题。
实验一：“黑面包实验”
已知：浓硫酸具有强烈的吸水性，脱水性和强氧化性。
实验步骤 实验示意图 实验现象 解释及原因
(1)将一定量的蔗糖固体加入至烧杯中
(2)利用胶头滴管在蔗糖表面滴加少量水 固体表面潮湿 水的作用是___________
(3)沿着烧杯内壁倒入适量浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到蔗糖表面颜色变深，最终变为___________色。 有关化学方程式为：
(4)静置一段时间 反应放出大量的热，固体逐渐膨胀，并产生大量水雾及刺激性气味的气体。 有关化学方程式为： __________
实验二：稀释浓硫酸
(5)若实验室需要配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，则需要溶质质量分数为98%浓硫酸的质量为___________g，水的质量为___________g。
实验三：测定氢氧化钠溶液浓度
(6)向试管中加入2mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g·mL-1)，逐滴滴入溶质质量分数为15%的稀硫酸(密度为1.1g·mL-1)，并测定溶液的pH数值。试列式计算：理论上至少需要加入上述稀硫酸多少滴可使pH数值变为7？(已知：每滴溶液的体积近似为0.05mL，写出计算过程，结果保留到整数位)___________。
(7)某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀硫酸为35滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是___________。(填序号)
A使用的浓硫酸露置在空气中时间太长
B使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质
C滴入稀硫酸过程中，试管没有充分振荡
20．某化学兴趣小组设计了图1装置测定贝壳中碳酸钙的含量。已知：贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，浓硫酸可吸收水蒸气。请回答下列问题：
(1)打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是_____，该反应的化学方程式为____。
在老师的指导下，小组优化并设计了图2装置进行测定。
(2)试剂a是_____(填“足量氢氧化钠溶液”或“足量浓硫酸”)。
(3)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是____。
(4)图2实验中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，该实验条件下，CO2密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数的表达式为____。
(5)与图1实验相比，图2实验的优点是____(写一条)。
21．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
(1)硫酸铜所含阳离子的符号是_________，生石灰加水过程中会_________(填“放”或“吸”)热。
(2)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是(用化学方程式说明)____________。
(3)煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)。若要制取8.4t氧化钙，根据化学方程式计算需要加热分解碳酸钙的质量是多少_____？
22．(1)从a氮气、b金刚石、c石墨、d氢气、e 甲烷、f一氧化碳、g干冰七种物质中，选择与下列叙述相对应的物质的字母序号，填写在空白处。
①最清洁的燃料_____； ②可做电极的非金属单质_____。
③用作人工降雨剂的是_____；④可以用来裁玻璃、切割大理石的是_____。
⑤能与人体血红蛋白结合使人中毒的气体_____。
(2)现有初中化学常见的四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷； 另一组为二氧化碳。其分组的依据是_____：(可能有一个或多个答案)
①是否为气体 ②是否有可燃性 ③是否为化合物 ④是否为单质
(3)能鉴别CO和CO2的方法有：_____(可能有一个或多个答案)。
①分别通入紫色石蕊溶液 ②分别点燃
③分别通入澄清石灰水 ④分别通入灼热的氧化铜
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．A
4．C
5．C
6．D
7．C
8．A
9．A
10．C
11．C
12．D
13．C
14．C
15．A
16．B
17． ② ③ 抗腐蚀性 二氧化碳 玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管 混合物 没有尾气处理装置 稀盐酸 过滤 碱性 Cu2O
18． 长颈漏斗 启普发生器 2KClO3 2KCl+3O2↑ C C 气体中有挥发出来的HCl气体 观察到溶液不变红色 0.2 10%
19． 少量水稀释浓硫酸时放出的热，能加快蔗糖的脱水速度 黑色 2SO2 100 400 解：设理论上至少需要加入上述稀硫酸的滴数为x
x≈33滴 AC
20．(1) 固体减少，有气泡产生 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
(2)足量浓硫酸
(3)增大了微溶的硫酸钙的溶解度
(4)
(5)样品能与稀硫酸完全反应，测定结果更准确
21． Cu2+ 放 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
解：设若要制取8.4t氧化钙，需要加热分解碳酸钙的质量是x。
，x=15t
答：需要加热分解碳酸钙的质量为15t。
22． d c g b f ② ①②③④
答案第1页，共2页
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