8.4常见的盐 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 8.4常见的盐 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 163.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-19 21:04:21 | ||
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文档简介
8.4 常见的盐
一、单选题
1．工业用反应来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO、Ba2+
C．Mg2+、SO、Al3+、NO D．Na+、CO、Ca2+、Cl-
4．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氨、液氧、干冰、氯化银均为化合物
②氢硫酸、盐酸、双氧水、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、纯碱、硫酸铜晶体均为盐
④碘酒、牛奶、豆浆、食醋均为溶液
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．②③⑤
5．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
6．下列属于置换反应的是
A．
B．
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
7．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
8．将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子
9．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2=Fe(NO3)2+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+ 2NaNO3
11．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是( )
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
12．下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
14．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A．H2ONaOHHCl
B．H2O KOH HCl
C．H2O NaOH H2SO4
D．H2O KOH H2SO4
15．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A．X的化学式为H2O B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
16．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
二、综合应用题
17．为了探究碳酸钠和石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
【提出问题】所得滤液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想I：溶质是NaOH、Ca（OH）2
猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：溶质是__。你做出猜想Ⅲ的理由是_______。
【实验过程】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 无气泡产生 猜想__不成立
②取少量滤液于试管中，滴加_溶液 __ 猜想I成立，反应的化学方程式是 _
【拓展反思】操作②中通入气体物质___（写化学式）也可得到相同的结论。
【定量研究】称取20g烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），配成溶液，然后向溶液中加入稀盐酸，产生二氧化碳的质量如图所示。试计算样品中氢氧化钠的质量分数___（写出计算过程）。
18．回答下列问题。
(1)某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO _____性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是 _____。
③固体2中有 _____（写两种物质）。
(2)A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为 _____。
②C转化为D的化学方程式为 _____。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 _____；测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。_____
19．化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。
（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从______号柜中取出。
（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为______色。
（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。
小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。
I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数
【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。
【数据处理】
所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于______g。
②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程）。
Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用
小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是______。
（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是______。
同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。
20．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。
(1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去得到较纯食盐的主要实验步骤：
①溶解；
②______（填操作名称）；
③蒸发结晶。
(2)在工业上用卤水和右灰乳为原料制备金属镁的过程如图所示：
①上述过程III发生的化学反应类型属于反应______（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。
②写出上述过程Ⅱ中反应的化学方程式______。
③海水或卤水中本来就含有氯化镁，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是______
(3)地球上的氧气大多来源于海洋中藻类植物的光合作用。在实验室通常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。现有68g某过氧化氢溶液完全反应，生成的气体与反应时间关系如图所示。试通过计算求该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
21．实验小组测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，实验并记录如图所示。
（1）用36.5%浓盐酸（密度1.2g/mL）配制250g上述稀盐酸的操作方法是_______。
（2）C烧杯溶液中溶质的成分及其质量是______________。
（3）原样品溶液中氢氧化钠的质量分数是_________；氢氧化钠变质的百分率为_________。
（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为__________________（只列式，不计算）
22．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，请用化学方程式表示“侯氏制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥__________。
（2）向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。
①请写出上述反应的化学方程式__________。
②若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过_________（填“a”、“b”或“c”）点。
（3）为了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性杂质，向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。（提示：微溶物不形成沉淀）。
①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________？
②以上实验过程中所发生的复分解反应共有__________个。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示Na2CO3与CaCl2反应的实质__________。
④溶液x中除氯化钠之外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，请设计实验方案证明__________。（写出实验步骤、现象）。
（4）为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数__________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．C
4．B
5．D
6．D
7．B
8．C
9．B
10．C
11．B
12．B
13．B
14．A
15．C
16．D
17． NaOH 二者恰好完全反应 Ⅱ Na2CO3 有沉淀生成 CO2 47%
18．(1) 还原 相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差 碳酸钙、亚硫酸钙
(2) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 紫色的石蕊试液变红色
19． 2 红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 50 6.6%(过程见解析) 使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去 氯化钙
20．(1)过滤
(2) 分解 富集提纯MgCl2
(3)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
x=3.4g
溶质质量分数为×100%=5%
答：过氧化氢溶液溶质质量分数为5%。
21． 量筒量取200mL蒸馏水沿烧杯壁缓缓注入500mL的大烧杯中，再用量筒量取41.7mL36.5%浓盐酸沿烧杯壁缓缓注入水中，边倒边搅拌 10.6g，8.0g 16.0% 500%
22． a 不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 5 取少量的溶液ⅹ，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红 84.8%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．工业用反应来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO、Ba2+
C．Mg2+、SO、Al3+、NO D．Na+、CO、Ca2+、Cl-
4．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氨、液氧、干冰、氯化银均为化合物
②氢硫酸、盐酸、双氧水、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、纯碱、硫酸铜晶体均为盐
④碘酒、牛奶、豆浆、食醋均为溶液
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．②③⑤
5．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
6．下列属于置换反应的是
A．
B．
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
7．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
8．将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子
9．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2=Fe(NO3)2+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+ 2NaNO3
11．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是( )
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
12．下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
14．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A．H2ONaOHHCl
B．H2O KOH HCl
C．H2O NaOH H2SO4
D．H2O KOH H2SO4
15．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A．X的化学式为H2O B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
16．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
二、综合应用题
17．为了探究碳酸钠和石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
【提出问题】所得滤液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想I：溶质是NaOH、Ca（OH）2
猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：溶质是__。你做出猜想Ⅲ的理由是_______。
【实验过程】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 无气泡产生 猜想__不成立
②取少量滤液于试管中，滴加_溶液 __ 猜想I成立，反应的化学方程式是 _
【拓展反思】操作②中通入气体物质___（写化学式）也可得到相同的结论。
【定量研究】称取20g烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），配成溶液，然后向溶液中加入稀盐酸，产生二氧化碳的质量如图所示。试计算样品中氢氧化钠的质量分数___（写出计算过程）。
18．回答下列问题。
(1)某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO _____性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是 _____。
③固体2中有 _____（写两种物质）。
(2)A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为 _____。
②C转化为D的化学方程式为 _____。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 _____；测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。_____
19．化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。
（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从______号柜中取出。
（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为______色。
（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。
小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。
I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数
【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。
【数据处理】
所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于______g。
②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程）。
Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用
小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是______。
（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是______。
同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。
20．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。
(1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去得到较纯食盐的主要实验步骤：
①溶解；
②______（填操作名称）；
③蒸发结晶。
(2)在工业上用卤水和右灰乳为原料制备金属镁的过程如图所示：
①上述过程III发生的化学反应类型属于反应______（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。
②写出上述过程Ⅱ中反应的化学方程式______。
③海水或卤水中本来就含有氯化镁，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是______
(3)地球上的氧气大多来源于海洋中藻类植物的光合作用。在实验室通常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。现有68g某过氧化氢溶液完全反应，生成的气体与反应时间关系如图所示。试通过计算求该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
21．实验小组测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，实验并记录如图所示。
（1）用36.5%浓盐酸（密度1.2g/mL）配制250g上述稀盐酸的操作方法是_______。
（2）C烧杯溶液中溶质的成分及其质量是______________。
（3）原样品溶液中氢氧化钠的质量分数是_________；氢氧化钠变质的百分率为_________。
（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为__________________（只列式，不计算）
22．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，请用化学方程式表示“侯氏制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥__________。
（2）向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。
①请写出上述反应的化学方程式__________。
②若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过_________（填“a”、“b”或“c”）点。
（3）为了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性杂质，向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。（提示：微溶物不形成沉淀）。
①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________？
②以上实验过程中所发生的复分解反应共有__________个。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示Na2CO3与CaCl2反应的实质__________。
④溶液x中除氯化钠之外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，请设计实验方案证明__________。（写出实验步骤、现象）。
（4）为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数__________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．B
3．C
4．B
5．D
6．D
7．B
8．C
9．B
10．C
11．B
12．B
13．B
14．A
15．C
16．D
17． NaOH 二者恰好完全反应 Ⅱ Na2CO3 有沉淀生成 CO2 47%
18．(1) 还原 相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差 碳酸钙、亚硫酸钙
(2) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 紫色的石蕊试液变红色
19． 2 红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 50 6.6%(过程见解析) 使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去 氯化钙
20．(1)过滤
(2) 分解 富集提纯MgCl2
(3)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
x=3.4g
溶质质量分数为×100%=5%
答：过氧化氢溶液溶质质量分数为5%。
21． 量筒量取200mL蒸馏水沿烧杯壁缓缓注入500mL的大烧杯中，再用量筒量取41.7mL36.5%浓盐酸沿烧杯壁缓缓注入水中，边倒边搅拌 10.6g，8.0g 16.0% 500%
22． a 不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 5 取少量的溶液ⅹ，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红 84.8%
答案第1页，共2页
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