第十单元实验活动6酸碱的化学性质课后练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱
实验活动6 酸 碱的化学性质 课后练习
一、选择题
1．下面是某同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向Fe2O3中加入足量稀H2SO4，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向CuO中加入足量稀盐酸，溶液由无色变成蓝色
D．向Ca（OH）2溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
2．下列说法正确的是
A．1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸
B．1g的镁与1g的稀硫酸充分反应后所得到的溶液质量为2g
C．1g碳粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化碳
D．1g硫酸溶液中加入1g氢氧化钠溶液能得到2g混合溶液
3．下列说法正确的是
A．洗洁精和汽油去除油污的原理相同 B．水灭火的主要原理是降低可燃物的着火点
C．某固体加稀盐酸有气泡产生，则该固体一定含有碳酸盐 D．某溶液滴加酚酞呈红色，该溶液不一定是碱溶液
4．下列实验方法正确的是
A．用燃着的木条检验二氧化碳 B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C．用氢氧化钠固体干燥二氧化硫气体 D．用BaCl2鉴别稀HCl、稀H2SO4
5．类推是我们常用的一种思维方式，下列类推结果正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物
B．活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的物质都是活泼金属
C．酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物都是酸
D．碱性溶液中都含有OH-，含有大量 OH-的溶液都呈碱性
6．对于复分解反应：2X+3H2SO4＝Y+6H2O，下列分析中正确的是
A．X一定是碱 B．Y可能是硫酸铜
C．X可能是氧化物 D．Y一定是硫酸铝
7．请结合图示分析，下列说法正确的是
（图中“-”表示相连的物质可以发生反应： “→”表示一种物质可以转化成另一种物质）
A．能实现转化①的金属能和稀硫酸反应 B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与CO发生置换反应可实现转化③ D．反应④中能观察到溶液变为浅绿
8．下列推理合理的是
A．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B．因为O2和O3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
9．下列实验中，不能达到相应目的的是
A．可用铜片、FeCl2溶液、铝片来验证铜、铁、铝的金属活动性顺序
B．鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体：取样，分别溶于水，并测溶液温度的变化
C．除去Na2SO4溶液中含有的少量H2SO4：加入适量的Ba（OH）2溶液充分反应后过滤
D．检验生石灰中有未分解的石灰石：取样，加入适量的稀盐酸，看是否有气泡产生
10．氧化铁与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铁的容器中 B．如图不能表示实验过程溶液中溶剂的变化趋势
C．m点和n点对应溶液中铁元素的质量相等 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
11．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是
A．NaOH B．Cu C．BaCl2 D．Fe2O3
12．兴趣小组的同学做了一个趣味实验，他们将气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好） 下列说法正确的是
A．反应过程中溶液的 pH不断增大 B．气球先变大后略微变小说明镁与稀盐酸反应吸热
C．反应前后溶液中氯元素的质量分数不变 D．若将镁屑换为氢氧化钠，则气球也是先变大后略微变小
13．现有5gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与200g溶质的质量分数为4.9%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液。则下列说法错误的是
A．原固体混合物中镁元素的质量为3.6g B．所得的溶液中只有一种溶质
C．所得不饱和溶液的质量为205g D．所得不饱和溶液中溶质的质量为12g
14．现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质有镁粉 铁粉 碳酸钙 向其中加入200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸有气泡产生，将气体通入到澄清石灰水变浑浊，充分反应后，过滤得到滤液和滤渣，观察滤液为蓝色 则下列判断不正确的是
A．滤液质量一定大于原稀盐酸的质量 B．滤渣最多有 3种，滤渣的质量一定小于16g
C．反应生成水的质量可能大于1.8g D．滤液中一定有氯化铜 氯化亚铁 氯化镁 氯化钙
二、填空题
15．酸的通性——“酸五条”
(1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变_____，不能使无色酚酞溶液变色。
(2)与碱发生中和反应生成_____。
(3)与氢前金属发生置换反应生成_____。
(4)与金属氧化物（碱性氧化物）反应生成_____。
(5)与某些盐反应生成另一种酸和另一种_____。
(6)注意：中和反应的定义：_____和_____作用生成盐和_____的反应。中和反应是放热反应。
16．某同学进行化学实验时将生锈的铁钉放入到足量的稀盐酸中，他首先看到了___________，其发生反应的方程式为___________，过了一段时间后，他又看到___________，其发生反应的方程式为___________。
17．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NOH能够发生反应，某同学按下图实验装置进行实验。
(1)写出该实验中盐酸和氢氧化钠溶液的正确加入顺序________。
(2)写出CO2与NaOH反应的化学方程式________。
18．工业上常用稀硫酸去除铁锈，试写出用稀硫酸去除铁锈的化学方程式：______。实验室常将浓硫酸稀释配制一定质量分数的稀硫酸，若其他操作正确，在量取浓硫酸时仰视量筒的刻度，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的一半，则原NaCl溶液中溶质的质量分数为______（结果精确至1%）。
19．根据题目信息，写出相关的化学方程式：
(1)在加热条件下，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜。请完成该反应的化学方程式：Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + ______↑ + 2 H2O
(2)SO2与CO2同为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。请写出SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_________；
(3)在溶液中生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2露置在空气中，会迅速变质，最终转化为红褐色。其中的原因用化学方程式解释为_________。
20．学习了酸碱的化学性质后，某同学建构了如图知识网络。A、B、C、D、E是不同类别的物质，“—”表示相连的物质一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式是______；
(2)固体B的俗称为______；写出反应②的微观实质：______（用符号表示），反应②的基本反应类型为______。
(3)C是我国年产量最高的金属，写出反应③的现象______。
(4)写出一种符合条件的D物质的化学式______。
(5)物质E所属的物质类别为______（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。
三、简答题
21．如图为三种元素的原子结构示意图。
(1)氧原子在化学反应中容易_________电子(填“得到”或“失去”)；
(2)硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，其原因是它们的原子_________相同；
(3)二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。该反应的化学方程式为：_________。
22．硫酸是实验室中常用的试剂。
（1）简述稀释浓硫酸的正确操作_________________。
（2）写出用稀硫酸处理碱性废水（含氢氧化钠）的化学方程式___________。
23．向盛有少量碳酸钾溶液的试管里滴入澄清石灰水。
(1)康康同学在配制该碳酸钾溶液时，量取水时俯视读数，则会导致溶液浓度如何变化____
(2)加入澄清石灰水的过程中，溶液中的溶质可能是：氢氧化钾和氢氧化钙；氢氧化钾；你的猜想是什么_______________
(3)请设计实验验证你的猜想_____________。(简要写出实验步骤现象和结论)
24．人类的生产和生活都离不开金属材料。
(1)为补充铁元素预防贫血，国际上提倡向中国人学习用铁锅炒菜。使用铁锅时需注意防止它与空气中的水蒸气与_______发生反应而生锈。铁制品锈蚀后，工业、实验室都可以使用稀盐酸除锈(Fe2O3)，写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：_______。
(2)如图是实验室根据工业冶炼生铁的原理炼铁的装置图，从环保角度看该实验中还必须如何改进？___。
写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：_______。
四、综合应用题
25．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
(1)铜和金是人类使用较早的金属。从三星堆遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考古发现的最大金面具。历经数千年面具仍光亮如新的原因是__________。
(2)铁是年产量最高的金属，但铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失。请写出一条防止铁生锈的措施____(答一点)。
(3)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好。现将一未经打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
①曲线OA段变化的原因__________。
②反应结束并恢复到常温时，容器内压强值约为_______KPa。
(4)以下是人类治炼金属的时间轴，①~④代表选项中四个时代，其中③表示的时代是 (填序号)。
A．工业时代 B．铁器时代 C．青铜时代 D．石器时代
(5)黄铜是铜锌合金。黄铜的熔点比铜的熔点____(填“高”或“低”)。现有铜锌粉末质量20克，与100克稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的质量为0.4g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数是____？(写出计算过程)
【参考答案】
1．C 2．D 3．D 4．D 5．D 6．C 7．A 8．A 9．C 10．B 11．A 12．A 13．A 14．C
15．(1)红 (2)盐和水 (3)盐和氢气 (4)盐和水 (5)盐 (6) 酸 碱 水
16． 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 产生气泡
17．(1)先加入氢氧化钠溶液，后加入盐酸 (2)
18． 偏大 20%
19．(1)SO2 (2) (3)
20．(1)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O (2) 熟石灰##消石灰 H++OH-=H2O 复分解反应
(3)(固体逐渐减少，)有气泡产生，溶液变为浅绿色 (4)Na2CO3等 (5)氧化物
21．(1)得到 (2)最外层电子数 (3)
22． 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O
23． 偏大。 碳酸钾和氢氧化钾。 取少量样品，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀产生，证明有K2CO3；静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。
24． 氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 添加尾气处理装置
25．(1)金的化学性质比较稳定 (2)刷漆、保持铁制品表面干燥 (3) 铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故压强变化不大 118 (4)B (5) 低 19.6%。