第四单元盐化肥单元测试题—2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册（word版有答案）

第四单元盐化肥单元测试题2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．NaHCO3俗称苏打
B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱
D．K2CO3属于复合肥
2．下列物质可用作氮肥的是
A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4HCO3 D．NaCl
3．物质的俗称和化学式对应正确的是
A．胆矾CuSO4 B．食盐NaCl C．水银Ag D．熟石灰CaCO3
4．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
5．下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A．KNO3、KCl
B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4
D．NH4NO3、CaO
6．下列实验操作或方法不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作或方法
A 验证乙醇中含有碳、氢和氧三种元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，再将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
B 鉴别HCl、Na2SO4、Na2CO3、四种溶液 利用组内物质相互反应即可鉴别
C 除去CO2中混有的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜
D 配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 称量2.5 gNaCl固体放入烧杯，加入47.5mL水，搅拌至全部溶解
A．A B．B C．C D．D
7．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是
A．NaC1溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
8．下列实验操作中，不正确的是
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．测定溶液的pH D．过滤
A．A B．B C．C D．D
9．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 选用试剂 操作方法
A Fe2O3（Fe） 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干
B CO（CO2） NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
C CaO（CaCO3） 水 过滤、烘干
D NaCl（Na2CO3） Ca（NO3）2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验设计，不合理的是
选项 实验内容 实验过程
A 二氧化碳的溶解性 在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入1/3的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪
B 浓盐酸的挥发性 打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生
C 鉴定某溶液是氯化铁溶液 向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生
D 硫酸铵是一种铵态氮肥 硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成
A．A B．B C．C D．D
11．某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
二、简答题
12．化学与生活、生产密切相关。请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）家庭中使用松花蛋时，为消除皮蛋中碱性物质的涩味，可加入厨房中的_____调味品使味道更加。
（2）人体胃液中含有适量的盐酸，在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为_____（用化学方程时表示），同时，医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用。
（3）锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2等，用“酸洗”法可除去水垢
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_____。
②写出稀盐酸与CaCO3反应化学方程式_____。
（4）为除去SO2气体污染火力发电厂常用石灰浆喷雾处理，写出该反应的化学方程式_____。
13．多角度认识盐酸。多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质。以盐酸为例，回答下列问题：
(1)认识盐酸的性质和检验
①打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可观察到瓶口有_________，说明浓盐酸具_________性。
②能区分稀盐酸与食盐水的一种试剂或相应的化学方程式是_________。
③区分稀盐酸与稀硫酸的一个化学方程式_________。
(2)辩证地认识盐酸
人体内胃酸的主要成分是盐酸，在食物的消化过程中起着重要的作用。但是胃酸过多会引起多种疾病。治疗胃酸过多服用的铝碳酸镁【其主要成分的化学式为A1Mg（OH）3CO3】成分中能与胃酸发生反应的的粒子是_________（填粒子符号）。
14．用一种试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示。
(1)CaO(CaCO3) _____________________________________。
(2)Ca(OH)2(CaO) _____________________________________。
(3)CO2(CO) _____________________________________。
(4)CO(CO2) _____________________________________。
三、推断题
15．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C均为含有2种元素的化合物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）
回答下列问题；
（1）写出下列物质的化学式A_____________；
（2）写出由物质C转化为物质D的化学方程式_____________；物质A转化为物质B的化学方程式______________。
（3）写出物质C的一种用途__________________。
16．某固体物质可能含有硫酸钾、碳酸钠、硝酸钙、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行有关实验，实验流程和现象记录如下：
（1）根据上述实验得出，固体物质中一定不含________________________；可能含有________。
（2）设计实验进一步确定可能含有的物质_____________________________________________。（写出实验的操作，现象和结论）
四、实验题
17．某初级中学学生为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉．
【提出假设】黑色粉末是______________，无色溶液是______________．
【设计实验】向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液，用___________法收集一试管气体；检验该气体___________________．
【实验结论】此气体是______________________，原假设成立．
18．为探究碳酸钠的一些性质，某同学在A、B、C三支试管里分别取少量碳酸钠溶液，进行了如图所示的三个实验，实验完毕后，该同学的废液桶里的废液呈无色，底部有白色沉淀。
（1）根据以上情况推知试管C中哪种反应物有剩余_____？
（2）废液桶中一定含有什么溶质_____（除酚酞外）
（3）写出废液桶内一定发生的反应的化学方程式_____（写一个即可）。
19．实验室有大理石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、木块、火柴、棉花及以下仪器。请回答下列问题：
(1)利用上述仪器和药品可制取的气体A的化学反应方程式为______；若补充一种仪器____(填名称)，还可以制取另外一种气体B：气体B能用排水法收集是因为它具有________的性质。
(2)制取气体B结束后应先______，后熄灭酒精灯，否则反应停止不再生成气体，试管内_____、气压_____外压，压强差作用下水倒流，使试管骤冷炸裂。
(3)若要验证制得的二氧化碳中是否含有氯化氢，应将气体通入_____(填名称)溶液中。
五、计算题
20．用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠 ( NaCl )。化学实验小组为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12.0 g样品进行实验，反应生成的CO2 气体的质量与滴加的盐酸的质量关系如下图所示。试计算：
（1）生成的二氧化碳气体的质量______________g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3 质量（要求写出计算过程）。
21．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸。小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)，有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 洁厕剂样 品的质量 加入石灰 石的质量 剩余物的总质量
36.5 g 25 g 57.1 g
请计算：
(1)反应后生成二氧化碳的质量为________。
(2)该洁厕剂中氯化氢的质量分数为________。
22．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式______。
（2）实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是______。
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．A
5．A
6．A
7．C
8．A
9．B
10．C
11．B
12． 食醋 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O
13．(1) 白雾 挥发性
(2)OH-和
14． CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 CO＋CuOCu＋CO2 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
15． O2 灭火（合理即可）
16． 硫酸钾、硝酸钙、硫酸铜 氢氧化钠 向溶液A中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置。取上层清液滴加无色酚酞，若变成红色，则证明含有氢氧化钠。
17． MnO2 H2O2 排水集气法 用带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 O2
18． 稀盐酸 氯化钠 （或）
19．(1) 试管 不易溶于水
(2) 将导管拿出水槽 温度降低 小于
(3)硝酸银
20．（1）4.4；（2）10.6
21．（1）4.4 g（2）20%
22．（1）
（2）碳酸钠完全反应，使实验结果更准确
（3）解：设2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
x=2.12g
该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数=
答：2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是96.4%。
答案第1页，共2页
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